高三上学期化学小测10

高三化学小测10单选题(本大题共14小题，共84分)（注意，选择题的答案涂在答题卡上）1．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质2．设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAB．10gD2O和H218O混合物中含有的原子数为1.5NAC．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1NA3．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．A极为负极，电子从铂电极流向该极B．Pt电极上发生还原反应C．AgPt电极发生的反应是：2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OHD．电解一段时间后，两极减少的质量一样多4．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO5．APM的结构简式如图所示。下列关于APM的说法中，正确的是A．属于糖类化合物B．分子式为C14H16N2O5C．既能与酸反应，又能与碱反应D．能发生酯化反应，但不能发生加成反应6．短周期元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大。X与W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常见的耐火材料，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是A．X、W、U的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：U＞W＞XB．Y、Z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，Z电极上产生大量气泡C．室温下，0．05mol·L－1U的气态氢化物的水溶液的pH＞1D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯8．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．重金属盐可使蛋白质变性，所以吞服“钡餐”会引起中毒C．光导纤维属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D．外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨互为同素异形体9．下列操作不能达到目的的是选项目的操作A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去NaCl固体中少量的Na2CO3将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发结晶C使Na2SO3溶液中的SO32完全转化为SO42向Na2SO3溶液中加入过量的H2O2溶液D确定KI溶液中的碘离子是否被部分氧化取少量溶液于试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色沉淀10．某单官能团链状有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为74，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O，它可能有的结构共有（不考虑立体异构）A．2种B．3种C．4种D．5种以上11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．88.0gCO2与N2O的混合物中所含中子数为44NAB．0.1Ll.0mol•L─1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数等于0.2NAC．100mL12mol•L─1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD．46g乙醇中存在的共价键总数为7NA12．a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素在周期表中的位置如图所示。以下说法正确的是A．a、b、f三种元素的最高价含氧酸均是强酸B．c、d、e三元素的最高价的水化物均是强碱C．a、b、f、g四种元素的氢化物的热稳定性逐渐增强D．e元素的单质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与稀硫酸反应且均有氢气放出13．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A．C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e=2OH+H2↑B．C1电极处溶液首先变黄色C．C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+e=Fe3+，2Cl2e=Cl2↑D．当C1电极上有2g物质生成时，就会有2NA个电子通过溶液发生转移14．常温下向25mL0.1mol·L1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1的HCl，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计）：下列说法不正确的是A．a点水电离出的c(OH—)等于d点水电离出的c(OH—)B．在c点，滴加的V(HCl)<12.5mLC．D．在d点，c(OH—)＋c(M＋)＋2c(MOH)＝10—3mol/L15．（16分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是（填字母序号）。a．Feb．FeOc．Fe3O4d．Fe2O3（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：回答下列问题：①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3＋。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10－32，此时理论上将Al3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是。（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：。（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：复分解反应ii的离子方程式是。②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN－，方案如下：若试纸变蓝则证明食品中含有CN－，请解释检测时试纸中FeSO4的作用：。17CBCBCCD814DABADCC15．（14分）（1）c（2分）（2）①CO和SO2等（写出一个合理答案给1分，共2分）②5（2分）③Fe2＋＋2HCO3－=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）（3）Fe(OH)3（2分）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生