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文档简介

2024届黑龙江省佳木斯市中考四模化学试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O,是石灰岩溶洞形成的主要反应。将1molCa(HCO3)2加热t2秒时停止加热。如图表示0→t2秒过程中固体的物质的量随时间变化情况(该过程的CaCO3不分解)。说法错误的是()A.0→t2反应阶段,固体a、b的物质的量不变B.0→t2反应阶段,固体a、b的质量变小C.a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等D.固体a、b中所含碳元素物质的量的比值一定为2:12.反应是工业制硫酸过程中用到的一个重要反应,关于产物X的下列说法不正确的是A.它是常见的大气污染物之一B.它是一种氧化物C.X中含有硫元素的化合价为+4价D.在常温下它是无色无味的气体3.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是()编号

实验事实

实验结论

A

某溶液使酚酞溶液变红

该溶液一定是NaOH溶液

B

某物质可以导电

该物质一定是金属单质

C

常温下,测定某溶液的PH=3

该溶液一定呈酸性

D

某气体不能使带火星的木条复燃

该气体一定不含氧气

A.A B.B C.C D.D4.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,则下列有关说法中不正确的是()A.60°C时,甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙B.若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是丙C.若甲物质为硝酸伸,则丙物质为氢氧化钙D.从甲和乙的混合物中提纯甲的步骤是①溶解,②加热浓缩成热饱和溶液,③降温结晶,④过滤,⑤冷水洗涤,⑥干燥5.下列做法中,有利于人体健康的是()A.为预防甲状腺肿大,应大量食用含碘海产品B.为防止海鲜变质,应用甲醛溶液来浸泡C.为防止缺钙,应提倡青少年每天饮用奶制品D.为节约粮食,应把发霉的大米蒸煮后食用6.归纳总结是学习化学的重要方法之一,下列排序正确的是()A.溶液的pH:B.气体的密度:C.地壳中的元素含量:D.空气中气体体积分数:7.下列实验操作中,正确的是()A. B. C. D.8.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是A.净水过程中加明矾可起杀菌作用B.水的天然循环主要是通过化学变化完成的C.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+D.电解水时正负极产生气体的体积比为2:19.据报道,化学家创造出对CO1有较强吸收能力的糖粉状物质﹣﹣“干水”,其每个颗粒含水95%,外层是SiO1.下列说法正确的是()A.干水是一种混合物B.干水和干冰是同一种物质C.干水中的分子不再运动D.干水吸收的CO1过程中只发生物理变化10.科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料,关于N(NO2)3的说法正确的是A.N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B.N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C.N(NO2)3属于氧化物D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%11.扑灭用电设备发生的火灾,来不及切断电源时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”,灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上.据此推测四氯化碳不可能具有的性质是()A.不导电 B.容易燃烧 C.密度比空气大 D.容易气化12.“水培”是一种室内植物无土栽培方式,又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质,其中属于复合肥料的是()A.H2O B.(NH4)2SO4 C.KH2PO4 D.Ca(NO3)213.根据下面实验装置图,以下说法中正确的是()A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色B.该实验可验证CO的氧化性C.实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通COD.在整个实验过程中,c处的尾气可不做处理直接排放到空气中14.下图中的化学实验操作正确的是()A.稀释浓硫酸 B.过滤C.检查装置的气密性 D.测溶液的pH15.芒果中含有芒果苷(化学式为C19H18O11),芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用,并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法正确的是()A.芒果苷不属于有机化合物B.相对分子质量为422gC.芒果苷质量分数最大的是碳元素D.每个芒果苷由48个原子构成二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.小明在制作“叶脉书签”时,经历了①选取树叶——②腐蚀叶肉——③清洗叶脉——④漂白、染色、干燥等环节,在②中要用到20g的5%的氢氧化钠溶液,需要称量_____g的氢氧化钠固体,使用托盘天平称量时,要将氢氧化钠放在烧杯里,其理由是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A.促进植物茎、叶生长,使叶色浓绿;B.增强植物的抗寒、抗旱能力C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解的化学方程式为________;②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III:向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤

、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为____________(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。A.0℃-10℃B.20℃-30℃C.60℃-65℃D.80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______;证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象)。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中,先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、_______(任写1条)。制备MnSO4•H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体:准确称取101.4mgMnSO4•H2O,将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。18.(8分)金属材料在国防建设中起着重要的作用改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑,钢铁锈蚀主要是铁与__的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈,该反应的化学方程式为___。为避免轮船的钢质外壳被腐蚀,通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,设计了下图的两个实验:①实验1中,小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱,有同学认为不合理,理由是____。②通过实验2,可证明铁的活动性比铜强,反应的化学方程式是___。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程。该回收流程中:固体A的成分是__;含铁元素的物质(污水除外)有__(填字母序号)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)有一瓶久置的氢氧化钠溶液。①氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出相关反应的化学方程式:________。②取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加无色酚酞试液,试液变红色,由此_____(填“能”或“不能”)得出氢氧化钠溶液变质。请说明判断的理由_________________。③为探究氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质,设计如下表实验:[提供信息]:(a)在水中的溶解性:Ba(OH)2可溶、Ca(OH)2微溶、BaCO3难溶;(b)BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、NaNO3溶液均显中性。实验步骤实验现象实验结论I.取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量的__溶液,并不断振荡。有白色沉淀生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。II.取步骤I试管中的少量上层清液,滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有___。由以上实验可知,氢氧化钠溶液________变质。

参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】

A、1molCa(HCO3)2加热生成1molCaCO3,故0→t2反应阶段,固体a、b的物质的量不变,正确;B、随着反应进行,Ca(HCO3)2分解成了二氧化碳气体和水,故0→t2反应阶段,固体a、b的质量变小,正确;C、反应过程中钙元素并未发生逸出等情况而造成物质的量减少,故a、b两点固体中钙元素物质的量一定相等,正确;D、无法判断b点的固体是否已经反应完全,故固体a、b中所含碳元素物质的量的比值不一定为2:1,错误。故选D。2、D【解析】

根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,反应中,X中含有1个硫原子和2个氧原子,化学式为SO2。【详解】A.SO2是常见的大气污染物之一,故正确;B.SO2中含有两种元素,其中一种是氧元素,属于氧化物,故正确;C.SO2中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中元素化合价的代数和为0,含硫元素的化合价为+4价,故正确;D.SO2在常温下它是无色有刺激性气味的气体,故错误;故选:D。3、C【解析】

A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红,选项A错误;B、酸、碱、盐等在溶于水时,会发生电离形成自由移动的离子,而使溶液的导电能力显著提高,选项B错误;C、呈酸性的溶液PH值小于7,选项C正确;D、空气不能使带火星的木条复燃,但空气中含有氧气,选项D错误。故选C。4、C【解析】

A、根据溶解度曲线可知,60°C时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙。根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=,溶解度越大,质量分数越大可知,它们的饱和溶液中溶质质量分数大小关系为甲>乙>丙,故A正确;B、甲、乙的溶解度随温度升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减小。若将20°C时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40°C(不考虑水的蒸发),可析出晶体的是丙,故B正确;C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。若甲为硝酸钾,但丙不是氢氧化钙,氢氧化钙是微溶性物质,20°C溶解度小于1g,与丙不相符,故C错误;D、甲、乙的溶解度随温度升高而增大,甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度影响较小。从甲和乙的混合物中提纯中的步骤是①溶解,②加热浓缩成热饱和溶液,③降温结晶,④过滤,⑤冷水洗涤,⑥干燥。故D正确。故选C。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。5、C【解析】

A、碘元素是人体所需的微量元素,人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大,但是不能食用大量含碘的海产品,因为过量摄入碘元素也会引起甲状腺疾病,故该做法不利于人体健康。B、甲醛有毒,能破坏人体蛋白质的结构,使之失去生理功能,故该做法不利于人体健康。C、钙是构成骨胳和牙齿的主要成分,缺乏时幼儿和青少年患佝偻病,奶制品中富含钙元素,少年每天饮用奶制品,可预防缺钙,故该做法利于人体健康。D、发霉的大米蒸煮后食用仍然存在有害物质,故该做法不利于人体健康。故选:C。6、A【解析】

A.氢氧化钠溶液显碱性,pH大于7;氯化钠溶液显中性,pH等于7;盐酸显酸性,pH小于7;pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸,数轴表示正确,故选项正确。B.氧气的密度比空气大,故选项错误。C.地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁,数轴表示不正确,故选项错误。D.空气中,氮气约占其体积分数的78%,氧气约占21%,二氧化碳约占0.03%,稀有气体约占0.94%,故选项错误。故选A。7、B【解析】

A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的1/3,图中试管离火焰太远,图中所示操作错误。

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作正确。

C、使用胶头滴管滴加少量液体时,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨,试管要略微倾斜,图中所示操作错误。

故选:B。8、C【解析】

A、净水过程中加明矾可起吸附悬浮颗粒的作用,选项A错误;B、水的天然循环主要是通过物理变化完成的,选项B错误;C、硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+,选项C正确;D、电解水时正负极产生气体的体积比为1∶2,选项D错误。故选C。9、A【解析】

A.根据题意,“干水”的每个颗粒内部是一颗水滴,外层是二氧化硅,所以干水是水和二氧化硅组成的混合物,选项正确;B.干水和干冰不是同一种物质,干冰是固体的二氧化碳,干水是水和二氧化硅的混合物,选项错误;C.干水中的分子是不断运动的,选项错误;D.干水吸收的CO1过程中,二氧化碳和水反应能生成碳酸,属于化学变化,选项错误,故选A。10、C【解析】A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成,错误;B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子,错误;C、氧化物是由两种元素组成,且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属于氧化物,正确;D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为14×414×4+16×6×100%=36.8%,错误点睛:掌握化学式的宏观与微观意义,以及有关化学式的计算,并能灵活运用是正确解答本题的关键。11、B【解析】试题分析:因为四氯化碳是“灭火弹”,故可推测四氯化碳不可能具有的性质是容易燃烧,故选B考点:物质的性质12、C【解析】试题分析:氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥,只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。A、H2O不含三种营养元素中的任何一个,不属于化肥。此项不正确。B、(NH4)2SO4只含有营养元素中的氮元素属于氮肥,故此项不正确。C、KH2PO4含有营养元素中磷元素和钾元素,属于复合肥;此项正确。D、Ca(NO3)2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥,此项不正确。所以应选C项。考点:化肥的种类13、C【解析】

A.氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色固体,铁粉是黑色固体,a处固体应该是由红棕色逐渐变为黑色,选项A不正确;B.该实验可验证CO的还原性,选项B不正确;C.实验结束后应先停止加热,待玻璃管冷却后再停止通CO,否则易导致生成的铁再被氧化,选项C正确;D.在整个实验操作中,c处的尾气应处理后再排放到空气中,否则易导致污染空气,选项D不正确。故选C。14、D【解析】

A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,不能在量筒内稀释浓硫酸,选项A不正确;B、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,选项B不正确;C、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通,无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,选项C不正确;D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,选项D正确。故选D。15、C【解析】

A、根据有机物的概念来分析;B、根据相对分子质量的单位来分析;C、根据化合物中元素的质量比来分析;D、根据分子结构来分析。【详解】A、芒果苷是一种含碳元素的化合物,属于有机化合物,选项A错误;B、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,选项B错误;C、芒果苷(化学式为C19H18O11)中,碳、氢、氧元素的质量比为(12×19):(1×18):(16×11)=228:18:176,可见其中质量分数最大的是碳元素,选项C正确;D、芒果苷是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,选项D错误。故选:C。【点睛】此题是对化学式意义的考查,重点是从宏观与微观进行的设计,抓住化学式反映的信息是解题的关键。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、1氢氧化钠具有腐蚀性【解析】

溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,配制20g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量=20g×5%=1g;氢氧化钠具有腐蚀性,为防止腐蚀托盘,使用托盘天平称量时,要将氢氧化钠放在烧杯里。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。吸收二氧化硫气体,防止空气污染MnO2+SO2===MnSO4排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。微热提高温度MnSO4【解析】

(1)肥能促使农作物生长健壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,故选C;⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑;(3)80℃-90℃时,氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大,为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃,故选D。⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物,上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙;产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵,取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为吸收二氧化硫气体,防止空气污染。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。⑺步骤I中,先通入氮气的目的是排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、微热提高温度。⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。18、(1)氧气(或空气)、水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O(2)①酸不同②Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)Cu、Fe、Zn(或铜、铁、锌)ACD【解析】(1).铁锈的

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