公开课离子浓度大小比较专题复习市公开课一等奖省赛课微课金奖

溶液中粒子浓度大小比较第三章专题复习公开课离子浓度大小比较专题复习课件第1页1/16电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考“热点”之一。化学考试也经常包含这种题型。这种题型考查知识点多，灵活性、综合性较强，有很好区分度，它能有效考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念掌握程度及对这些知识综合利用能力。处理这类试题时要从以下几个方面着手。公开课离子浓度大小比较专题复习课件第2页2/16【必需知识贮备】1.水电离水是一个极弱电解质，它能微弱电离，生成H+和OH-，H2OH++OH-。【思索】（1）在纯水中加入酸或碱，对水电离起到

作用，使水电离程度

。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水电离起到

作用，使水电离程度

。抑制减小促进增大2.弱电解质电离注意：多元弱酸分步电离公开课离子浓度大小比较专题复习课件第3页3/163．盐类水解①强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈

性；酸②.强碱弱酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈

性。碱③.酸式盐：a：强酸酸式盐（NaHSO4）只电离不水解溶液呈

性。b：弱酸酸式盐（NaHCO3,NaHS）水解大于电离溶液呈

性。NaHSO3,NaH2PO4电离大于水解溶液呈

性酸碱酸公开课离子浓度大小比较专题复习课件第4页4/16【正确思绪】公开课离子浓度大小比较专题复习课件第5页5/16⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质电离是微弱:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)大小为:

②弱根离子水解是微弱:如CH3COONa溶液里粒子浓度大小为：

【基本原理】c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)——两个“微弱”和三个“守恒”公开课离子浓度大小比较专题复习课件第6页6/16⑵切记三个“守恒”1.电荷守恒：

——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)2.物料守恒：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]公开课离子浓度大小比较专题复习课件第7页7/16c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)3.质子守恒：可将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]公开课离子浓度大小比较专题复习课件第8页8/16〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：

物料守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)公开课离子浓度大小比较专题复习课件第9页9/161、单一溶质溶液：依据电离、水解情况分析（1）弱酸，弱碱溶液：只考虑电离（2）盐溶液：同时考虑电离，水解（练习9）2、混合溶液：关注混合后溶液酸碱性（1）两种物质混合不反应：（2）两种物质反应：先考虑反应后溶质是什么，有多少再利用电离和水解原理处理问题【题型与对策】公开课离子浓度大小比较专题复习课件第10页10/16【规律总结】1、正确思绪：2、解题基点：两个“微弱”和三个“守恒”公开课离子浓度大小比较专题复习课件第11页11/16（07全国卷四川）在25℃时将pH＝11NaOH溶液与pH＝3CH3COOH溶液等体积混合后，以下关系式中正确是A．c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)AC链接高考公开课离子浓度大小比较专题复习课件第12页12/162(江苏卷）．以下相关电解质溶液中微粒物质量浓度关系正确是A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)BD公开课离子浓度大小比较专题复习课件第13页13/163（江苏卷）．以下溶液中微粒物质量浓度关系正确是A．1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42—)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH—)>c(H+)B．在Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+c(OH—)+c(CO32—)C．常温下，CH3COONa溶液和盐酸混合所得中性溶液：c(Na+)>c(Cl—)=c(CH3COOH)D．25℃时，pH=4.5NaHC2O4溶液：c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)

CD公开课离子浓度大小比较专题复习课件第14页14/16中常化学常见有三对1.等浓度HAc与NaAc混合溶液：

弱酸电离＞其对应弱酸盐水解，溶液呈酸性2.等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合液：

弱碱电离＞其对应弱碱盐水解，溶液呈碱性3.等浓度HCN与NaCN混合溶液：

弱酸电离<其对应弱酸盐水解，溶液呈碱性公开课离子浓度大小比较专题复习课件第15页