高三化学两个定律省公开课一等奖全国示范课微课金奖

高三化学专题复习质量守恒定律

阿伏加德罗定律第1页

一、质量守恒定律1．内容参加化学反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。2．实质化学反应前后元素种类和原子个数不发生改变。

化学反应前后得失电子数守恒溶液中阴阳离子所带电荷代数和为零化学改变过程中能量改变守恒3．推广第2页【例1】在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C式量为_________。【例2】在一定条件下，24mLH2S在30mLO2中燃烧，同温同压下得到SO2体积最靠近：

A.24mLB.12mLC.18mLD.30mLC134质量守恒原子数守恒电子数守恒【例3】mg铜粉溶于某浓度硝酸，生成气体与标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则m为

A.3.2B.6.4C.12.8D.25.6B第3页【例4】在硫酸铝、硫酸钾和明矾混合液中，假如[SO42-]为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/LKOH溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合溶液中K+浓度(mol/L)为：

A.0.2B.0.25C.0.45D.0.225电荷数守恒3.[Al3+]

+1.[K+]=2.[SO42-][Al3+]=0.2/4=0.05(mol/L)Al3++4OH—=AlO2—+2H2OB【例5】将含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极析出0.300molCu，此时在另一电极上得到气体(单位L)在标况下约为：

A.3.36B.6.72C.5.60～6.72D.3.36～5.60D得失电子守恒第4页【例7】有一在空气里暴露过KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/LKOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量表示式中（单位g）

A.只含有aB.只含有CC.只含有bD.一定有a、b和c

C【例6】密度为ag/cm3盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质量相等，则原盐酸物质量浓度(mol/L)为：

A.25.4aB.12.7aC.6.97a6.35aC第5页【例8】在一密闭烧瓶中注满NO2，25℃时建立以下平衡：

2NO2(气)N2O4(气)；△H=-56.8kJ/mol将烧瓶置于100℃水中，则以下各量中不变是：①颜色②平均式量③密度④压强⑤反应热③密度⑤反应热【例9】3.84g铜粉溶于20mL浓度为amol/L硝酸，生成气体在标况下体积为2.24L，则a值为：

A.5.5B.6C.11D.12C【例10】0.2molX2O72-离子恰好能够与0.6molSO32-完全反应，则X在还原产物中价态为

A.+1B.+2C.+3D.+4C第6页1.依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了以下四种叙述：①若mgA与一定量B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应B质量为（m+n-w）g；②若mgA和ngB恰好反应，生成C和D总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D质量总和不一定是2mg；④反应物A、B质量比一定等于C、D质量比.则正确是（）

A.①②③B.②③④C.①④D.②③巩固训练：2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2组成混合气体，经过电火花引爆后，三种气体恰好完全反应。经充分反应后，测得所得溶液质量分数为33.4%，则原混合气中三种气体体积比是________。D9∶4∶1第7页二、阿伏加德罗定律（1）同温同压下:V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）同温同体积时:p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压同体积时:

ω1/ω2=m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适合用于不反应混合气体；②使用气态方程PV=nRT有利于了解上述推论。1．内容在同温同压下，同体积气体含有相同分子数。

即“三同”定“一同”2．推论nRT=PV怎样推导?nRT=PV第8页2.1阿伏加德罗定律与化学方程式综合应用例3、在一定条件下，有aLO2和O3混合气体，当其中O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3质量百分含量。【解析】

由阿伏加德罗定律，结合化学方程式意义可知，化学方程式中气体化学式系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律应用题。

解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3==3O22L3LxL（3/2）xL

（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

依据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=×100%=50%w(O3)=1-50%=50%第9页例2、在某温度时，一定量元素A氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应化学方程式为___________。2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用【解析】

由阿伏加德罗定律推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体分子数之比为

1∶1.75=4∶7可了解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3===A(

)+6H2，再由A原子守恒得A右下角数字为4。4AH3===A4+6H24第10页【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：V2=0.9×(3+1)=3.6体积。设参加反应SO2为x体积，由差量法例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上经过V2O5催化剂发生以下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体密度比为0.9∶1。则反应掉SO2是原有SO2______%。2.3阿伏加德罗定律与化学平衡综合应用=

23-2=1x4-3.6=0.42∶1=x∶0.42SO3

2SO2+O2+△V解得x=0.8体积，所以反应掉体积是原有SO280%80第11页例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试依据上述试验数据，写出该反应热化学方程式。2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式综合应用【解析】

书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质聚集状态；二是注明反应过程中热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。要写本题热化学方程式，需要处理两个问题:

一是水状态，二是反应过程中对应热效应。CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol

第12页三、阿伏加德罗常数

物质量是以阿伏加德罗常数来计量，0.012kg碳-12所含碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。6.02×1023是它近似值。注意：叙述或定义摩尔时普通用“阿伏加德罗常数”，在详细计算时常取6.02×1023mol-1。包括知识点：微粒数（分子、原子、离子、电子、质子、中子等）气体摩尔体积摩尔质量物质量①原子组成②晶体、晶胞及化学键③氧化还原反应④溶液中物质量浓度、PH值综合类型问题等第13页【例5】以下说法不正确是(NA表示阿伏加德罗常数)A.标准情况下，以任意百分比混合甲烷和丙烷混合物

22.4L，则所含有分子数为NAB.标准情况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物分子数为8NA/22.4C.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为4NAE.在12g金刚石中最多含有六元环数目为12NA

这类习题中应注意一些问题:(1)特殊组成：单原子分子、同位素原子；

(2)特殊物质价态改变：Na2O2、Cl2歧化等；

(3)常温平衡:弱电解质电离、盐水解、NO2(N2O4)；

(4)物质状态与标况气体体积；

(5)其它(浓盐酸与MnO2反应、晶体中化学键计算等)BD第14页例6:设NA代表阿伏加德罗常数，以下关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确说法是:A.1L溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NAB.溶液中含有0.2NANO3-离子

C.500毫升溶液中Ba2+离子浓度是0.2mol/LD.500毫升溶液中NO3-离子浓度是0.2mol/L例7:以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确是:A.O℃，2.02×105Pa时，0.5NA个O2体积约为5.6LB.16克NH2-共含电子1NA个C.m克AZXn-中共含电子（z-n）mNA/A个D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应，转移电子数目为0.2NA个E.60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键F.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含电子数为8NAACBCE第15页例8.用NA表示阿伏加德罗常，以下说法正确是A、1mol氖气含有原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/LFeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/LFeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO