高三化学反应原理复习策略建议省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖

主动调整，重复训练

反应原理复习策略提议广东试验中学：林加明1/26第首先研究08高考试题3个发觉无比主要信号2/26第一个发觉：设问形式“为何”、“是什么”

转变为“怎么样”、“怎么办”新课程重视过程，能力3/26年22（4）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜原理：

。23(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出试验现象并给予解释

。24（1）与当前广泛使用工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量提议：

。4/26年24（4）碱性锌锰电池中，MnO2参加电极反应方程式为

。25（4）将黄铁矿煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是

。26（3）方法B中，假如H3PO4溶液滴加过快，制得产物不纯，其原因是

。（5）糖沾附在牙齿上，在酶作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因

。5/26第二个发觉问题设计大量回归教材降低难度，反对题海6/264.以下试验能到达预期目标是A.向煮沸1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体5.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3U型管）组成一个原电池。以下相关该原电池叙述正确是③试验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作12.以下相关金属腐蚀与防护说法正确是A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采取了牺牲阳极阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源正极相连以保护它不受腐蚀14.以下相关能量转换说法正确是A.煤燃烧是化学能转化为热能过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出能量均起源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能过程D.植物经过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能过程7/2620.（11分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小方法，研究影响反应速率原因。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，试验温度为298K、308K，每次试验HNO3用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下试验设计表，并在试验目标一栏中填出对应试验编号：22.（11分）（4）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜原理：

。8/2624.（12分）请在答题卡坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量改变示意图，并进行必要标注。数数看，几道题？9/26第三个发觉出现无机拼盘题题目好出，降低阅读量一个金属，一个非金属一道易，一道难10/2623.(11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答以下问题：制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅主要方法，生产过程示意图以下：①写出由纯SiHCl3制备高纯硅化学反应方程式

。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水猛烈反应生成H2SiO3、HCl和另一个物质，写出配平化学反应方程式

；H2还原SihCl3过程中若混02，可能引发后果是

。（2）以下有头硅材料详法正确是

（填字母）。A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂，其熔点很高D.盐酸能够与硅反应，故采取盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少许硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出试验现象并给予解释

。11/2622.（11分）铜在自然界存在于各种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成份CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2请回答以下问题：（1）上表所列铜化合物中，铜质量百分含量最高是

。（2）工业上以黄铜矿为原料。采取火法溶炼工艺生产铜。该工艺中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，反应氧化剂是

。（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染后果是

；处理该尾气可得到有价值化学品，写出其中1种酸和1种盐名称

。（4）黄铜矿熔炼后得到粗铜含少许Fe、Ag、Au等金属杂质，需深入采取电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜原理：

。（5）下表中，对陈说Ⅰ、Ⅱ正确性及其有没有因果关系判断都正确是

（填字母）。矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成份CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)212/26第二方面：一些策略主动调整，加强训练针对性重复训练，突破重点与难点13/26主动调整，加强针对性课堂上实施回归书本，把握重点，划书选择金属非金属，发觉考点镁、铁、铅、锌、银硫、溴、氯结合书本，开展“怎么样”、“怎么办”训练方程式制备流程特殊化合物回归书本相关原理14/26重复训练突破重点与难点画图与读图K、KSP沉淀溶解（形成配合物）复杂反应了解15/26学会画图，攻克读图画坐标图：1L，1mol/L氨水中逐滴加入1mol/L盐酸，铵根离子浓度与盐酸体积改变关系画坐标图：1L，0.1mol/L亚硫酸中逐步加入NaOH固体，亚硫酸氢根离子浓度与NaOH质量关系磷酸溶液中各离子浓度与溶液pH值关系氯化铝溶液中各型态铝与pH值定量关系起点、终点、拐点、直线、曲线、突变线陡、平16/26K、KSP（08江苏）17．（10分）工业上制备BaCl2工艺流程图以下：某研究小组在试验室用重晶石（主要成份BaSO4）对工业过程进行模拟试验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解离子方程式为

。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=

。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H2=

kJ·mol-1。⑷实际生产中必须加入过量炭，同时还要通入空气，其目标是

，

。17/26沉淀溶解（形成配合物）

（江苏）15．(10分)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金属离子配离子M(CN)nm-形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量试验步骤以下：①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2条件下加热蒸馏，蒸出全部HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调整至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。依据以上知识回答以下问题：⑴水样预处理目标是

。⑵水样预处理装置如右图，细导管插入吸收液中是为了

。⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目标是

。⑷假如用盐酸代替磷酸进行预处理，试验结果将

(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L-1硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物含量为

mg·L-1(以计，计算结果保留一位小数)。答案⑴将含氰化合物全部转化为CN-⑵完全吸收HCN，预防气体放空⑶预防倒吸⑷偏高⑸109.218/26这么做好处有利于提升读图水平适当加宽拓展，利于高考19/26复杂反应了解（）精制卤水中MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，反应化学方程式为

。（）（1）完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH化学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋

＋

②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝（）①写出由纯SiHCl3制备高纯硅化学反应方程式

。②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水猛烈反应生成H2SiO3、HCl和另一个物质，写出配平化学反应方程式

；讲解反应：分步、类型、原理20/26介绍一个教学案例1试验：AgCl可溶于氨水

从这个试验出发，展开联想，把你能想道与本反应或试验相关问题一一写下来，并努力寻找相关答案。21/26问题、引导写离子方程式（微粒观）解释反应原理（平衡观）联想溴化银、HCN（分类观）怎样变回氯化银沉淀（平衡观)怎样分离氯化银和氯化亚汞（利用观、处理问题）怎样分离氧化铜与氧化亚铜？（举一反三）概括沉淀溶解平衡与络合平衡关系（发展观）22