九年级化学下册7.1酸及其性质省公开课一等奖新名师获奖

复习:1、带电原子或原子团叫做离子。如：Na+、Clˉ、H+、NO3ˉ①带正电荷离子叫阳离子

如Na+、H+、NH4+

②带负电荷离子叫阴离子

如Clˉ、NO3ˉ1/31这几种物质都是什么味道的？2/31第七单元常见的酸和碱3/31酸溶于水后都能解离出相同阳离子—氢离子H+苹果酸、柠檬酸柠檬酸醋酸盐酸硫酸碳酸你熟悉的酸性物质有哪些呢？4/31HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2S、H3PO4电离出阳离子都是氢离子化合物，叫做酸。5/31颜色状态气味密度溶质质量分数敞开瓶口发生现象

浓盐酸无色液态有白雾

38%1.19(g/cm3)刺激性气味其它自学感知一6/317（一）浓盐酸物理性质1.纯净浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，有酸味。3.浓盐酸有挥发性:在瓶口能形成白雾。2.工业盐酸常因含有杂质略带黄色。（Fe3＋）原因：从浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸汽接触，形成盐酸小液滴缘故。科学探究一7/31工业用浓盐酸因含有少许杂质而略显黄色。浓盐酸有强烈腐蚀性。为何打开盛浓盐酸试剂瓶会看到有白雾出现？答：因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故HCl气体水溶液FeCl3Fe3＋8/31（二）浓硫酸物理性质：颜色状态气味

敞开瓶口发生现象

粘稠液态 无色无气味无现象1.8498%(g/cm3)其它浓硫酸溶质质量分数密度

吸水性颜色状态气味密度溶质质量分数敞开瓶口发生现象

粘稠、油状液态 无色浓盐酸无色液态无气味有白雾无现象

38%1.191.8498%吸水性(g/cm3)刺激性气味其它浓硫酸挥发性自学感知二9/311、浓硫酸含有_______，能够用作_______。吸水性干燥剂H2O2MnO2浓硫酸浓硫酸可做一些气体干燥剂干燥氧气10/31代表水分子代表氢分子浓硫酸氢气和水蒸气混合气体氢气吸水性：能够做H2、O2、CO2等

中性或酸性气体干燥剂11/31浓硫酸稀释将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌，使热量散失。稀释浓硫酸方法：切不可将水倒进浓硫酸里当心科学探究二12/31稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不停搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里！使用浓硫酸注意问题：1、浓硫酸稀释方法：2、浓硫酸溅到皮肤上处理方法：应马上用大量水冲洗，然后涂上3％～5％碳酸氢钠溶液13/31（一）酸物理性质1、浓盐酸物理性质：（1）浓盐酸无色、刺激性气味液体（2）浓盐酸有挥发性。在空气中会形成白雾（3）浓盐酸有腐蚀性2、浓硫酸物理性质：（1）浓硫酸无色、粘稠、油状液体（2）浓硫酸含有吸水性（3）浓硫酸有强烈腐蚀性（4）浓硫酸溶于水放热浓盐酸需密封保留浓硫酸需密封保留浓硫酸可做气体干燥剂14/31探究一：浓硫酸和浓盐酸物理性质浓硫酸浓盐酸溶质化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口现象溶解性H2SO4HCl无色,无色液体粘稠油状液体有刺激性气味、有酸味1.84g/cm3比水大瓶口有白雾出现无现象无味易挥发不挥发1.19g/cm3比水大溶质质量分数

98%37%～38%挥发性易溶于水，放出大量热（稀释方法？）易溶于水吸水性易吸水（做干燥剂）不吸水15/311、敞口放置一段时间后两个烧杯质量会有怎样改变？2、两个烧杯中溶液溶质质量分数会有怎样改变？浓盐酸浓硫酸你会了吗？16/31把一定质量浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分蒸发）改变结果是：填“增大”“降低”或“不变”溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸降低不变不变增加降低增加降低降低密闭保留17/31以下物质属于酸类是（）

A．CO2B．HNO3C．NaOHD．NaCl

以下物质属于酸是（）

A.氧气B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钾18/31试验所用药品：镁带生锈铁钉碳酸钠硝酸银溶液MgFe2O3FeNa2CO3AgNO3盐酸能与哪些物质发生化学反应？科学探究三酸的化学性质19/31盐酸能与哪些物质发生化学反应物质镁条碳酸钠粉末生锈铁钉硝酸银溶液氯化钡溶液加入稀盐酸后试验现象科学探究三操作取少许稀盐酸，滴入石蕊试液取少许稀盐酸，滴入酚酞试液现象产生气体放热铁锈消失溶液变黄色、过会有气泡有大量气泡产生生成白色沉淀无其它现象石蕊试液由紫色变为红色酚酞试液不变色1、稀盐酸与紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并统计现象。2、稀盐酸与镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液。20/31Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3

（氯化铁）+3H2OFe+2HCl=FeCl2

（氯化亚铁）+H2↑稀盐酸与碳酸钠反应稀盐酸与铁反应稀盐酸与铁锈反应稀盐酸与镁反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3稀盐酸与硝酸银反应活动天地请试着写出上述反应化学方程式。21/31我会填：铁锈主要成份是它颜色是将一枚生锈铁钉放入足量盐酸中，首先观察到现象是___________、_____________;过一段时间，还能观察到现象是_____________________________.请写出相关反应化学方程式氧化铁Fe2O3

红色铁锈逐步消失溶液由无色变为黄色铁钉表面有气泡冒出，溶液由黄色变成浅绿色Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑

22/31这节课你学到了什么？23/313、以下物质能和盐酸反应生成黄色溶液是（）A、FeB、Fe2O3C、MgD、CaCO3B2、酸溶液含有相同化学性质，是因为酸溶液里都含有

。

A、氢原子B、氢离子C、氢分子D、酸根离子在线测试AB1、以下说法错误是（）A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量会降低，溶质质量分数增大B、浓盐酸在空气中会冒白烟C、浓硫酸敞口一段时间后，溶液质量会增加，溶质质量分数变小D、浓硫酸溶于水时会放出大量热B4、浓硫酸能够用作干燥剂，是因为它具

性，所以敞口放置浓硫酸质量会

，溶质质量分数会

。稀释浓硫酸一定要把

沿器壁慢慢注入

里，并不停用玻璃棒搅拌，其目标是

。切不可将

。假如不慎将浓硫酸溅到手上，应

。

吸水性增加减小浓硫酸水让热量快速扩散水倒入浓硫酸中马上用大量水冲洗5.试验室里一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸丢失了标签，你能帮老师把它们判别出来吗？你有哪些好方法？用镁条、石蕊试液、生锈铁钉、碳酸钙、硝酸银溶液等24/31二、酸化学性质1、酸与酸碱指示剂反应盐酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色硫酸呢？25/31二、酸化学性质2、酸与活泼金属反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑单质铁参加置换反应均生成亚铁，其溶液为浅绿色置换反应：单质和化合物生成新单质和化合物反应。A+BC=B+AC见P63

26/31试验探究：用盐酸除铁锈（铁锈主要成份Fe2O3）所以：工业上可用盐酸除铁锈Fe2O3+HCl=FeCl3H2O+263黄色溶液复分解反应：两种化合物相互交换成份生成另外两种新化合物反应。AB+CD===AD+CB二、酸化学性质27/31二、酸化学性质3、酸与金属氧化物反应属于复分解反应写出硫酸与它们反应？CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O蓝色溶液（CuSO4Cu(NO3)2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O黄色溶液FeCl3Fe2(SO4)328/314、酸跟一些盐反应AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3白色沉淀，难溶于酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑酸+盐==新酸+新盐碳酸易分解为水和二氧化碳H2CO3=H2O+CO2↑CO32-检