海南省东方市2023-2024学年中考化学全真模拟试题含解析

海南省东方市2023-2024学年中考化学全真模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列说法正确的是A．食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B．洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D．为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂2．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S3．有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末，过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为103.6g，则此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为A．78.6% B．89.6% C．92.% D．56.8%4．下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是A． B． C． D．5．电解水实验中产生气体的体积与时间的关系如图所示。分析正确的是（）A．与电源负极相连的电极上产生气体NB．通电后气体产生的速率相同C．气体M、N的质量比为1∶2D．检验M、N气体可证明水的组成6．联合国将2019年定为国际化学元素周期表年，铝、镓(Ga)、铟(In)、锡(Sn)在元素周期表中的位置如图所示，铝、镓和铟最外层电子数相同。下列说法错误的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．氯化铝的化学式是AlCl3C．铟的原子序数比锡大D．镓与铝有相似的化学性质7．在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为()A． B． C． D．8．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是（）A．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化C．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物9．人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是（）A．该物质由四种元素组成B．该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1C．它的相对分子质量为1004gD．它属于有机化合物10．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．已知在水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-);氢氧化钠解离出钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。请回答下列问题:(1)医用酒精(含乙醇70%的水溶液)显_________性，溴化氢的水溶液显___________性。(2)溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是_____________________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．取4g氧化铜于烧杯中，向其中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为40.5g，计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数__________。（写出计算过程）。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属与人类的生活密切相关。在金属活动性顺序中铝比铁活泼，但在日常生活中铝制品却有很好的抗腐蚀性能，其原因是_____我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得钨酸钠（Na2WO4），钨酸钠溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），此反应的化学方程式为_____在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的阳离子是_____。（填写离子符号）14．某环保小组监测到一硫酸厂向河中非法排放酸性废液，根据你所学的知识，试设计三种检测酸性废液的方法。方法一：________________________________________________________________________；方法二：________________________________________________________________________；方法三：________________________________________________________________________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是__________。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。_________。小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。______。小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是________。在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液是否可行？请简述理由。__________。16．为了探究金属与酸的反应，某兴趣小组进行了以下实验：（1）A小组研究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，如图时20℃时相同质量的铁粉、铁片、铝片分别与足量稀盐酸完全反应，产生氢气的质量与时间的关系图。由此分析，归纳出影响金属与酸反应速率的因素有：金属的种类、_____和_____。（2）金属铬（Cr）越来越受到人们的关注，B小组对Cr、Al、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：（提出假设）对三种金属的活动性顺序提出假设a．Al＞Cr＞Cub．Cr＞Al＞Cuc．_____（设计实验）同温下，取大小相同的金属薄片，分别投入到等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：金属CrAlCu现象反应缓慢，金属逐渐溶解反应激烈，金属迅速溶解无明显现象（实验条件）实验前，打磨三种金属发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是_____。（得出结论）原假设中正确的是_____（填假设中a、b或c），写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A、铁粉可以吸收氧气和水，从而对食品起到了保护作用，延长了食品保质期，符合题意；B、洗洁精和汽油都能去油污，但是原理不同，洗洁精中含乳化剂，通过乳化作用除去油污，汽油去油污是因为汽油能够溶解油污，不符合题意；C、焦炭燃烧时能够放出大量的热，使温度升高，焦炭在高温下能和二氧化碳反应生成一氧化碳，因此高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，不符合题意；D、适量使用食品添加剂，可以加强食品色、香、味，但是过量使用食用添加剂会危害人体健康，不符合题意。故选A。2、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。3、B【解析】

利用质量守恒定律算出生成氧气的质量，再用化学方程式计算过氧化氢的质量，即可算出过氧化氢溶液中氧元素的质量分数。【详解】解：设100g过氧化氢溶液中溶质的质量为X，生成氧气的质量为：13.6g过氧化氢中含氧元素的质量为：100g过氧化氢溶液中的水含氧元素的质量为：此瓶过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为。故选B。4、B【解析】

纯净物是指由同种物质组成的物质；混合物是指由不同种物质组成的物质；

所含微粒

微粒种类

物质种类

纯净物或混合物

A

1

1

纯净物

B

3

3

混合物

C

1

1

纯净物

D

1

1

纯净物

点评：物质是由微粒构成的，根据微粒的种类可判断物质的种类。5、D【解析】

A、与电源负极相连的电极上产生气体较多，由图示可知应是M，选项A错误；B、通电后气体产生的速率负极快，正极慢，选项B错误；C、气体M、N的质量比即氢气和氧气的质量比为1∶8，选项C错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。因此检验M、N气体可证明水的组成，选项D正确。故选D。6、C【解析】

A、地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝，选项A正确；B、铝元素在形成化合物时通常呈+3价，氯元素在形成化合物时通常呈-1价，故氯化铝写作AlCl3，选项B正确；C、在同一周期中自左向右原子序数递增，因此锡的原子序数比铟大，选项C错误；D、题目已知铝、镓和铟最外层电子数相同，因此三者化学性质相似，选项D正确。故选C。【点睛】地壳中含量最多的元素依次是氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝。7、B【解析】

汽油能溶解碘，形成溶液，根据溶液的均一性、稳定性特征，且碘呈紫黑色，故选B。8、D【解析】

A、CO和CO2的组成元素相同，但是由于其分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故A错误；B、能量的变化不仅仅存在于化学变化中，常见的物理现象中也伴随能量的变化，例如熔化、升华等，故B错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，但是灭火时只要去除燃烧的三个条件中的任意一个条件就可以，故C错误；D、纯净物包括化合物和单质，而化合物是由不同种元素组成的纯净物，故D正确。故选D。9、A【解析】

A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原子的个数比是5：1，而钙元素和氢元素的质量比是40×10：10、D【解析】氖的核电荷数是10，根据原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，可以知道氖原子核外有10个电子，又由于该元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，可知该元素的原子核外电子数为1个电子，其核电荷数为1．A、该元素核电荷数为1，核外有3个电子层，位于周期表第三周期，故选项错误．B、该元素的原子失去1个电子后形成的离子为阳离子，故选项错误．C、该粒子核电荷数为1，故选项错误．D、该粒子为钠原子失去1个电子形成的钠离子，其离子符号为Na+，故选项正确．故选D．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、中酸它们的溶液中都共同含有氢离子【解析】

（1）水溶液中，乙醇(C2H5OH)不发生解离;溴化氢(HBr)解离出氢离子(H+)和溴离子(Br-)，故医用酒精（含乙醇70%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性。

故填：中；酸。

（2）溴化氢的水溶液与稀盐酸的化学性质有相似性的原因是它们的溶液中都共同含有氢离子。

故填：它们的溶液中都共同含有氢离子。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10%【解析】

解：设需要稀盐酸的溶质质量为x。x=3.65g所用稀盐酸中溶质的质量分数=。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步被氧化（其他合理即可）Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓Mg2＋，Zn2＋【解析】

（1）铝在空气中容易被氧气氧化，在铝制品的表面形成一层致密的而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用；（2）钨酸钠能与盐酸反应生成钨酸和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2WO4+2HCl=2NaCl+H2WO4↓；（3）在硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，锌会置换出银、铁，不会置换出镁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有的物质是银、铁，则滤液中一定有硝酸锌、硝酸镁。【点睛】排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。14、取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性。取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液。用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【解析】

根据酸性液体会使紫色石蕊变红色进行分析；根据活泼金属能和酸性溶液反应产生气泡分析；根据pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据测得pH值确定酸碱性分析。【详解】方法一、紫色石蕊遇到酸性的液体会变成红色，可以用紫色石蕊检验物质的酸碱性，方法为为：取废液少许，滴入紫色石蕊，溶液变成红色，说明显酸性，不变色，说明不显酸性；方法二、锌和稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气，方法为为：取锌粒，加入废液，有气泡生成证明是酸性溶液；方法三、pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液；方法为：用玻璃棒蘸取废液滴在pH试纸能测出溶液的pH值，若小于7，证明溶液是酸性溶液。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、和的混合物不正确，和的混合物加入盐酸也能产生气泡不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色向滤液中加入无色酚酞试液不可行，因为加入氢氧化钡会生成氢氧化钠，影响实验结果【解析】

盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末是由于氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，能使无色酚酞试液变红色，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。【详解】①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是和的混合物。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠和二氧化碳，故白色粉末是Na2CO3。小刚所得结论不正确，因为和的混合物加入盐酸也能产生气泡。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。小刚所得结论不正确，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，有白色沉淀产生，故白色粉末中含有。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，然后过滤。