哈尔滨松北区七校联考2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

哈尔滨松北区七校联考2024届中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列可回收利用的废品中，由有机合成材料制成的是A．废报纸 B．易拉罐 C．用过的保鲜膜 D．碎陶瓷片2．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为()A．分子B．原子C．元素D．单质3．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:下列说法错误的是A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳C．上述流程涉及到三种基本反应类型D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁4．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是115．某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（）A．硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在氧气里燃烧，发出白光C．铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气里燃烧，产生大量白烟6．分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4~ZnSO4的质量变化如图所示。请根据信息并结合金属活动性顺序分析，下列说法合理的是（）A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4>ZnSO4B．反应后所得两溶液中溶质质量不相等C．反应后，两溶液底部析出金属的质量:Fe>ZnD．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B7．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是()①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A．①②B．①③C．②④D．③④9．下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作A．A B．B C．C D．D10．某饮料的主要成分为脂肪、蛋白粉、钾、钙等。该饮料不能为人体补充的营养素是A．蛋白质 B．维生素 C．无机盐 D．油脂二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如图是它们的溶解度曲线，请回答：P点的含义是_____。80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为_____g。将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时三种溶液中溶质的质量分数的关系是_____。（用“＞”、“＜”连接三种化学式表示）。保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为_____。已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为________g。求该石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留至0.1%）_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在_____℃时，a、c两种物质的溶解度相等。（2）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_____g。（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用_____的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。（5）下列说法正确的是_____。A将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小B将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小C配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。14．小王习惯把手机放在床上充电，某天早上起床后他忘记拿手机也没有关闭电源就去上班了。中午回家后发现从卧室门缝往外冒黑烟，他立即打开门窗，结果原本只是冒黑烟的被子瞬间燃起了火焰。试分析产生上述现象的原因。_________。这种情况应该采取什么方法灭火？_________。若火势凶猛，无法扑灭时，该如何逃生？_________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一瓶存放很久的生石灰，小轩同学想了解其变质情况，设计如下实验：：取少量样品于烧杯中，加入一定量水，触摸烧杯外壁，感觉发热。充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。小轩同学对样品的组成提出了以下假设：假设1.是Ca（OH）2和CaCO3的混合物，假设2.是CaO和CaCO3的混合物，假设3.是CaO和Ca（OH）2的混合物，假设4.是CaO、Ca（OH）2、CaCO3的混合物。通过实验现象可以直接看出，其中假设____________不合理。为了判断其他几种假设的合理性，他继续进行实验：:取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，由此可否定假设____________。：取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，反应的化学方程式为：____________，于是小轩同学得到结论：只有假设4合理。但你认为此实验仍不能得到最后结论，请说明原因：____________。为了得到最后结论，小轩在老师的指导下设计了如下实验：向滤液D中逐滴加入过量稀盐酸，观察到的现象是________________________；通过上述实验，小轩最终得出假设4成立，请根据所给实验数据进行计算，推测他所称取的生石灰样品的质量范围是________________________。16．某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119（探究过程）如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是_____；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的_____。你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的_______________，你的判断依据是_____________________。若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是_____(写化学式)，实验室检验该气体的实验操作及现象是___________________________。另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：_______________

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、废报纸是用植物的秸秆经过一系列工艺制成的，不属于合成材料，故选项错误。

B、易拉罐是用铝合金制成的，属于金属材料，故选项错误。

C、用过的保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确。

D、碎陶瓷片是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选C。【点睛】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。2、C【解析】

人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。3、C【解析】A、粗盐水中主要含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，过量的Ca(OH)2溶液，能除去MgCl2，再加过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的Ca(OH)2，过滤，最后加适量的盐酸，除去过量的Na2CO3溶液和生成的氢氧化钠，流程I能除去杂质，故A错误；B、流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，故B错误；C、流程I中发生的反应是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水都属于复分解反应；流程II发生的反应是NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，属于复分解反应，流程Ⅲ中发生的是碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙属于复分解反应，流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应，流程Ⅵ是氯化镁通电分解生成镁和氯气属于分解反应。上述流程涉及到两种基本反应类型。故C正确；D、流程IV是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙、流程V是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，通过化学方法富集氯化镁，故D错误。故选C。4、A【解析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。【点睛】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。5、A【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，故选项说法正确．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确．故选A．6、D【解析】

A、反应前，溶液质量相等，硫酸锌质量大于硫酸亚铁质量，溶液中溶质质量分数:FeSO4<ZnSO4，说法不合理；B、反应消耗镁相等，反应后所得两溶液中硫酸镁溶质质量相等，说法不合理；C、每24份质量的镁分别置换出56份质量的铁和65份质量的锌，反应后，两溶液底部析出金属的质量:Fe<Zn，说法不合理；D、由B、C可知，反应后，溶质质量相等，和硫酸亚铁反应后溶液质量更大，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A<B，说法合理。故选D。7、B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。8、A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。9、D【解析】

A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。10、B【解析】

A、蛋白粉中主要含有蛋白质，能为人体补充营养素蛋白质，不符合题意；B、上述配料中的物质都不含维生素，该饮料不能为人体补充维生素，符合题意；C、钾、钙是以无机盐的形式存在的，属于无机盐，该饮料能为人体补充无机盐，不符合题意；D、脂肪属于油脂，该饮料能为人体补充油脂，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等70MgCl2＞KCl＝MgSO426g蒸发溶剂【解析】

（1）由溶解度曲线可知：P点的含义是：20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等，故填20℃时，KCl、MgSO4的溶解度相等。（2）由图可知，80℃时，KCl的溶解度为40g，则把40gKC1放入50g水中，只有20gKCl能溶解到50g水中，则所得溶液的质量＝20g+50g＝70g，故填70。（3）将80℃的MgCl2、KCl、MgSO4三种物质的饱和溶液的温度降到20℃，此时氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，氯化镁的溶解度较大，即三种溶液中溶质的质量分数的关系是：MgCl2＞KCl＝MgSO4，故填MgCl2＞KCl＝MgSO4。（4）100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液中溶质的质量＝100g×10%＝10g，水的质量＝100g﹣10g＝90g，根据此温度下硫酸镁的溶解度，设90g水中最多溶解溶质的质量为x，=，x＝36g，因此至少需加入MgSO4固体的质量＝36g﹣10g＝26g，故填26g。（5）已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是蒸发溶剂，故填蒸发溶剂。【点睛】两种物质的溶解度曲线相交于一点，交点的含义是对应温度下，两种物质的溶解度相同。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4.4g83.3%【解析】

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。，石灰石中碳酸钙的质量分数为：答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。【点睛】本题的解题关键是根据质量守恒定律正确求出二氧化碳的质量，然后根据二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、t175降温结晶b＞a＞cBC【解析】

（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）在t2℃时，a物质的溶解度为50g，故向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，最多溶解25ga，充分溶解后，所得溶液的质量=25g+50g=75g；（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯，因为a的溶解度受温度的影响变化比b大；（4）由饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知，溶解度越大，则饱和溶液中溶质的质量分数越大；因为t2℃时a、b、c三种物质的溶解度大小是：a＞b＞c，所以t2℃时a、b、c的饱和溶液的质量分数是a＞b＞c，降温后a和b溶解度降低，都析出晶体，仍然是饱和溶液，质量分数按t1℃计算，又因为t1℃时，b的溶解度大于a的，所以t1℃时，b的饱和溶液的质量分数大于a物质的饱和溶液的质量分数；由于c物质降温后变为不饱和溶质质量分数不变，所以要比较c物质在t2℃时的溶解度与t1℃时a、b的溶解度大小，即溶液中溶质的质量分数大小，通过图表可知：b＞a＞c；（5）A、a物质的溶解度随温度升高而增大，将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，若采用升温的方法，则其溶质的质量分数不变，故选项错误；B、将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小，因为有固体析出，故选项正确；C、配制一定溶质质量分数的b物质溶液，量取水时俯视读数，水量少了，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高，故选项正确。故选BC。14、打开门窗时空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更旺先切断电源，然后用水或者灭火器灭火用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离【解析】

（1）产生上述现象的原因是打开门窗时空气流动，提供了充足的氧气，使燃烧更旺，充足的氧气是物质充分燃烧的重要条件；（2）这种情况应该采取灭火方法是先切断电源，然后用水或者灭火器灭火，以防触电事故发生；（3）若火势凶猛，无法扑灭时，应用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离逃生，这是保护自己的有效方法。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、13Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH氧化钙与水反应生成氢氧化钙一段时间后产生气泡0.76g<m<0.94g【解析】

[实验1]（1）根据实验1，触摸烧杯外壁，感觉发热，说明样品中含有氧化钙，因此假设1不合理，故填1；（2）[实验2]取少量沉淀放在试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，由此可否定假设3，故填3；[实验3]取少量滤液放在另一支试管中，加入碳酸钠溶液后溶液变浑浊，说明滤液中含有氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙