2.3物质的量-2024-2025学年高一化学上学期讲义（原卷版）

2.3物质的量目标导航目标导航1.了解物质的量及其单位、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义与应用，利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来，并能从宏观和微观结合的视角分析解决问题。2.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容；3.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量、Vm和微观粒子数之间计算的思维模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。4.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系；5.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力；6.了解容量瓶的特点、用途及使用的注意事项；7.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。知识精讲知识精讲知识点01以物质的量为中心的各个化学计量间的换算关系知识点02物质的量与气体摩尔体积1．物质的量(1)符号为n，单位是摩尔(mol)(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1（近似值）(4)公式：n＝eq\f(N,NA)2．摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位为g·mol－1。(2)数值:以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。(3)公式：n＝3．气体摩尔体积(1)含义:单位物质的量的气体所占的体积,符号为Vm,常用单位为L·mol－1。(2)数值:标准状况(0℃、101kPa)下Vm约为22.4L·mol－1。

(3)公式：n＝eq\f(V,Vm)。知识点03阿伏加德罗定律1．同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。2．阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2知识点04物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。2．物质的量浓度和溶质质量分数的换算关系c＝eq\f(\a\vs4\al(1000ρw),M)mol·L－1(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·mL－1)3．溶液的稀释c1V1＝c2V2（稀释前后物质的量不变）4．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：容量瓶三标志常见规格注意事项温度、规格、刻度线50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶在使用前要查漏（2）配制过程示意图(3)实验步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。（以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例）①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.1mol，则m(NaCl)＝5.85g。②称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)原理依据：根据cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(m,M·V)判断。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。(2)具体误差分析能引起误差的一些操作nVc天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长减小不变偏小用量筒量取浓溶液时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取浓溶液时，俯视读数减小不变偏小搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小所用容量瓶洗净后又用待配液润洗增大不变偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容时，俯视刻度线不变减小偏大定容时，仰视刻度线不变增大偏小(3)定容时仰视或俯视刻度线图解①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹液面最低点的实际读数，导致溶液体积偏小。方法指导方法指导方法011.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。3.①气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。②在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1。③气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4L，所含分子总数为NA个。方法021.“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词，在表述时四个字要在一起，不可分割或插入其他的字，不能将其写为"物质的质量"或"物质的数量"，也不能写成"物质量"。2.“集合体”的含义：“摩尔”起源于希腊文mole，原意为“堆量”，类似于计量宏观物体的“一打”“一箱”“一盒”等，1mol物质含有NA个微粒，如把“NA个微粒”看成一堆，则物质的量是计量“堆数"的物理量，其单位是摩尔。方法031.只能计量微观粒子：摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，如原子、分子、离子、质子、中子和电子等，但不能直接表示宏观物质，如不能说"1mol小米""1mol苹果"等。2.指代要具体：用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。如：1molH、1molH+、1molH2，不能用"1mol氢"这样含糊、无意义的表示。方法04（1）阿伏加德罗常数的概念1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol1。（2）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系①1mol水分子含有1×NA个水分子；②1mol水分子含有1×NA个氧原子③1mol水分子含有2×NA个氢原子；④1mol水分子含有10×NA个电子由上述关系可以得出粒子数（N）=物质的量（n）×阿伏加德罗常数（NA），即N=n×NA。方法05①摩尔质量定义中的"单位物质的量的物质"是指分子、原子或离子等微观粒子。②相对分子质量、物质的量和摩尔质量的大小和单位关系物理量单位数值相对原子（分子）质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol1③物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。④摩尔质量的单位有g·mol1或kg·mol1等，只有以g·mol1为单位时，其在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。考点总结考点总结考点01物质的量的含义【例1】下列说法正确的是A．物质的量就是物质的数量B．物质的量是国际单位制的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子【答案】C【详解】A．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，错误；B．物质的量属于物理量，摩尔是其单位，错误；C．0.012kg12C中的碳原子数为1mol碳原子，正确；D．不是所有物质均含有分子，有些物质是由原子或是离子构成，错误；故选C。【变式】下列各物质中所含氢原子最多的是A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO4【答案】D【详解】A．0.1molNH4Cl中含有0.4mol氢原子；B．0.1molNH4HCO3含0.5mol氢原子；C．0.2molH2中含有0.4mol氢原子；D．0.2molH3PO4含0.6mol氢原子；则所含氢原子最多的是0.2molH3PO4，答案选D。考点02物质的量与微粒数之间的关系【例2】NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1：1B．44gCO2与28gCO所含有的原子数均为NAC．16g氧气中含有的氧气分子数为NAD．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等【答案】D【详解】A．NA个氢气分子与NA个氧气分子的物质的量比为1:1，质量比为1:16，A错误；B．44gCO2为1mol、28gCO为1mol，所含有的原子数分别为3NA、2NA，B错误；C．16g氧气中含有的氧气分子为0.5mol，数目为0.5NA，C错误；D．NA个水分子的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，在数值上相等，D正确；故选D。【变式】下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA【答案】A【详解】A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1molO2中含2mol氧原子，D正确；故答案为：A。考点03摩尔质量【例3】下列关于摩尔质量的说法正确的是A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍【答案】D【分析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，据此定义解题。【详解】A．摩尔质量的单位应是g·mol1，A错误；B．指定物质的摩尔质量是不变的，与其量的多少无关，B错误；C．摩尔质量只能说在数值上与它的相对分子质量相等，C错误；D．水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，故水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；故答案为：D。【变式】下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是A．水的摩尔质量是18gB．0.012kg12C中约含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中约含有6.02×1023个氢原子D．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子【答案】B【详解】A．水的摩尔质量是18g/mol，故A错误；B．12gC物质的量，包含C原子个数约为6.02×1023个，故B正确；C．1mol水中约含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；D．并非所有物质都由分子构成，故D错误；答案选B。考点04气体摩尔体积【例4】设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是A．B．C．D．【答案】D【详解】ag气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为＝g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L；答案选D。【变式】下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D．①④⑥【答案】B【详解】①该物质在标准状况下不一定是气体，错误；②没有限定处于标准状况下，0.5molH2所占体积不一定为11.2L，错误；③标准状况下，H2O不是气体，错误；④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol，28gCO与N2的混合气体中气体总物质的量为=1mol，标准状况下的体积约为22.4L，正确；⑤各种气体的摩尔体积在标准状况下都约为22.4L/mol，不在标准状况下不一定为22.4L/mol，错误；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子物质的量相等、所含分子数相同，正确；正确的有④⑥；答案选B。考点05阿伏伽德罗定律及其推论【例5】同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是A．气体的密度之比为11︰8B．氧元素质量之比为8︰11C．气体的物质的量之比为8︰11D．气体的体积之比为11︰8【答案】D【详解】A．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，故等质量的氧气和二氧化碳密度之比为8：11，A错误；B．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，1个氧气分子含有2个氧原子，1个二氧化碳分子含有2个氧原子，则氧元素的质量之比为11：8，B错误；C．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，C错误；D．同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳的物质的量之比为11：8，气体的体积之比等于物质的量之比，故两种气体的体积之比为11：8，D正确；故答案选D。【变式】同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是A．分子数比为：7：16B．原子数比为：32：21C．密度比为：7：16D．质子数比为：16：7【答案】C【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的和两种气体的物质的量相同；【详解】A．分子数比为物质的量之比，为1:1，A错误；B．原子数比为（1×2）：(1×3）=2:3，B错误；C．根据阿伏伽德罗定律可知，密度比为相对分子质量之比，为28:64=7:16，C正确；D．1分子氮气、二氧化硫的质子数分别为14、32，则质子数比为14:32=7:16，D错误；故选C。考点06物质的量浓度【例6】下列溶液中物质的量浓度为1mol·L1的是A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol·L1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【详解】A．n(CuSO4)=1mol，V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol·L1，A错误；B．未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B错误；C．n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCl)≠1mol·L1，C错误；D．n(NaOH)==0.25mol，V(溶液)=0.25L，c(NaOH)==1mol·L1，D正确。答案选D。【变式】下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL2molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A．150mL1molL1氯化钠溶液B．75mL1.5molL1氯化钾溶液C．150mL3molL1氯化钾溶液D．50mL3molL1氯化镁溶液【答案】D【分析】50mL2molL1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为：2molL1×3=6molL1。【详解】A．150mL1mol/L氯化钠溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×1=1molL1，故A错误；B．75mL1.5mol/L氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度是1.5molL1×1=1.5molL1，故B错误；C．150mL3mol/L氯化钾溶液中，氯离子浓度为3molL1，故C错误；D．50mL3mol/L氯化镁溶液中氯离子的物质的量浓度是3molL1×2=6molL1，故D正确；故选D。考点07阿伏伽德罗常数的计算【例7】下列说法正确的是。A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAE．在常温常压下，14g的N2中含有的原子数为2NAF．在常温常压下，32g的O2和O3混合气体中中含有的氧原子数为2NA【答案】BDF【详解】A．在常温常压下，11.2LN2的物质的量不确定，A错误；B．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体为1mol，则所含分子数为NA，正确；C．标准状况下，18gH2O为液体，不确定其物质的量，错误；D．标准状况下，5.6LCO2为0.25mol，其中含有的氧原子为0.5mol，数目为0.5NA，正确；E．在常温常压下，14g的N2为0.5mol，含有的原子为1mol，数目为NA，错误；F．在常温常压下，32g的O2和O3混合气体中只含有氧原子，氧原子为2mol，则含有的氧原子数为2NA，正确；故填BDF。【变式】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，4.4gCO2中含有的CO2的分子数为0.1NAB．标准状况下，2.24LH2O中含有的氢原子数为0.2NAC．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA【答案】B【详解】A．常温常压下，4.4gCO2的物质的量n(CO2)==0.1mol，其含有的CO2分子数为0.1NA，A项正确；B．标准状况下H2O不是气体，2.24LH2O的物质的量不是0.1mol，B项错误；C．标准状况下，4.48LCO2和O2组成的混合气体的物质的量n==0.2mol，由于1个CO2和1个O2分子中都含有2个O原子，因此0.2molCO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.4NA，C项正确；D．O2分子和O3分子都是由O原子构成的，2.1gO2和2.7gO3的混合气体中含有的氧原子的物质的量n(O)==0.3mol，其中所含的O原子数目是0.3NA，D项正确；答案选B。考点08一定物质的量浓度溶液的配制【例8】实验室需要配制溶液。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、、以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需称量晶体g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)。②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了。③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线处，改用加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；②容量瓶中原有少量蒸馏水；③定容时俯视观察液面。【答案】(1)容量瓶玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)CBDFAE保证溶质全部转入容量瓶中1～2cm胶头滴管(5)偏低无影响偏高【详解】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；故答案为：14.6；（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；故答案为：；用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；故答案为：左盘；（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；故答案为：CBDFAE；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；故答案为；1～2cm；胶头滴管；（5）根据，浓度偏高时，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低时，意味着n偏小或者V偏大，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；①摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液挂在容器壁上，再加水使V增大，则浓度偏低；故答案为：偏低②因为需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响；故答案为：无影响；③定容时俯视观察液面使溶液体积偏小，导致浓度偏高；故答案为：偏高。【变式】现用98％的浓(密度为)来配制的稀。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有。(2)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有填序号。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】(1)5.4500mL容量瓶(2)ACF【详解】（1）根据近且大的原则，配制的稀，选择500mL容量瓶进行配制，根据已知信息，98％的浓(密度为)，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该浓硫酸的物质的量浓度为，根据稀释规律，配制的稀需要浓硫酸的体积为5.4mL，实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，故填5.4；500mL容量瓶；（2）根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选；C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的硫酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选；故选ACF。考点09溶液稀释过程的分析【例9】某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25％NaClO、1000mL、密度1.19g1使用方法：稀释100倍体积比后使用注意事项：密封保存根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．参阅该“84消毒液”的配方，该消毒液能起到杀菌消毒作用是因为其有效成分有很强的还原性B．该“84消毒液”需密封保存时因为能吸收空气的CO2而变质C．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L－1D．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L－1【答案】A【详解】A．84消毒液中能起到杀菌消毒作用是因为其有效成分NaClO具有很强的氧化性，A错误；B．由于酸性：H2CO3＞HClO，所以消毒液若敞口放置，会与空气中溶解在溶液中的CO2发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，HClO光照分解，导致失效变质，B正确；C．该“84消毒液”的物质的量浓度约c=mol/L≈4.0mol/L，C正确；D．将该“84消毒液”浓度是4.0mol/L，稀释100倍后用以消毒，则稀释后的溶液中c(Na+)=4.0mol/L÷100=0.04mol·L－1，D正确；故合理选项是A。【变式】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L1D．上述10mL稀硫酸中含溶质14g【答案】C【详解】A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的体积偏大，浓度偏小，A不正确；B．硫酸溶液与水混合后，溶液的体积会发生改变，所以上述稀释过程所需要的蒸馏水不是90mL，B不正确；C．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为=7.14mol·L1，C正确；D．上述10mL稀硫酸中含溶质10mL×1.4g·cm3×50%=7g，D不正确；故选C。

针对训练针对训练1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于适量水中，所得溶液中和微粒总数为B．的盐酸中含有的氯化氢分子数为C．常温常压下，氘气含有的中子数为D．已知，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为2．工业上，接触法制备硫酸的原理如下：①；②；③的浓硫酸吸收。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．①中每生成时转移电子数为B．含原子数为C．溶液含氧原子总数为D．②中和反应生成的分子数为3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A．1molH2含有的原子数目为NAB．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NAC．1L1mol·L1CaCl2溶液中含有的Cl离子数目为2NAD．5.6gFe与足量的稀硫酸反应，转移电子的数目为0.3NA4．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．将足量Zn与100mL18mol/L浓硫酸反应，生成224mL气体，转移电子为0.02NAB．在标准状况下，22.4LHF所含的原子总数为2NAC．1mol固体中含离子总数与1mol固体中含离子总数之比为D．1mol（其中D代表重氢原子符号）中含有的中子数为10NA5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的硫酸溶液中，含氢离子数目为B．在常温常压下，11.2LCO2分子中含氧原子数目小于C．21g分子中含σ键数目一定是D．在中，每生成3mol，转移的电子数为6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为B．溶液中含有的离子数为C．中含有的质子数为D．和足量反应，转移的电子数为7．已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．是氧化剂 B．是还原产物C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．消耗（标准状况），转移的电子数8．向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO固体，恢复到原来温度时，下列说法正确的是A．溶液中的Ca2+总数不变 B．溶液中OH数目增加C．溶质的物质的量浓度不变 D．溶液的质量不变9．工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molH2S中含有的孤电子对数为B．生成17gH2S，转移的电子数为C．消耗1molS8，断裂的SS键数目为D．22.4LCH4中含有的电子数为10．金属钠制取氧化钠通常利用反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，中含电子的个数为B．23gNa在反应中失去电子的物质的量为1molC．的摩尔质量为28D．中含有的离子总数为11．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．氮气中所含的氮原子数是B．镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是