电解质溶液解析及方法攻略

专题电解质溶液解析及方法攻略

《考点分析》

①判断电解质和非电解质；

②判断强电解质和弱电解质

③电离方程式的书写

④电解质强弱与导电性的强弱

⑤电解质的电离条件

⑥影响弱电解质的电离平衡的因素

⑦弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化

⑧弱电解质电离常数的定义和应用

高考要求：①了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念；

②了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性；

③了解弱电解质在水溶液中的平衡。

能力要求：

①.理解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的概念的能力

②理解弱电解质电离平衡移动方向的判定及平衡移动后溶液组分的变化的能力

③.综合运用弱电解质知识解决实际问题的能力

2、考点：离子反应

考点细要：①离子反应的定义

②离子方程式书写

③离子反应发生的条件

④离子方程式正误判断

⑤离子共存判断

高考要求：①理解离子反应的定义

②掌握离子反应发生的条件

③正确书写离子方程式

④掌握离子方程式正误判断和离子共存

能力要求：①理解离子反应的概念的能力

②综合运用离子反应知识解决离子方程式、离子共存等问题的能力

3、考点：说的电离（水的离子积，水电离出的H'与0H）、溶液的酸碱性及有关pH计算

的基本规律。

考点细要：①水的离子积

②影响水的电离平衡的因素及移动方向

③溶液的酸碱性的判断

④PH与溶液的酸碱性

⑤有关PH计算的基本规律

高考要求：①理解水的电离及水的离子积

②掌握影响水的电离平衡的因素及移动方向

③掌握溶液的酸碱性的判断

④了解有关PH计算的基本规律

能力要求：①理解水的电离、影响水的电离平衡的因素及移动方向的能力

②掌握水的离子积和PH计算的能力

4、考点：中和滴定

考点细要：①中和滴定的实质

②中和滴定的仪器、操作步骤

③中和滴定的误差分析

④中和滴定指示剂的选择

⑤中和滴定终点的判断

高考要求：①理解中和滴定的实质

②掌握中和滴定的仪器、操作步骤

③掌握中和滴定的误差分析

④了解中和滴定指示剂的选择

⑤了解中和滴定终点的判断

⑥运用中和滴定知识探究氧化还原滴定等

能力要求：①理解中和滴定的实质的能力

②形成一定的科学实验与探究的能力

③信息迁移的能力

5、考点：盐类水解

考点细要：①盐类水解的实质

②水解规律

③影响水解平衡的因素和水解平衡的移动

④各种水解方程式的书写

⑤有关溶液中离子浓度的比较

⑥盐类水解的应用

⑦盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断

高考要求：①理解盐类水解的实质

②掌握盐类水解规律和特点

③掌握影响水解平衡的因素和水解平衡的移动

④掌握各种水解方程式的书写

⑤掌握有关溶液中离子浓度的比较

⑥了解盐类水解的应用

⑦掌握盐溶液及酸式盐溶液的酸碱性的判断

能力要求：①理解盐类水解的实质的能力

②综合运用盐类水解知识解决实际问题的能力

6、考点：溶解平衡

考点细要：①溶解平衡实质

②饱和溶液的特点

③难溶盐的溶度积KSI.

④影响溶解度及溶度积降的因素及平衡移动方向

⑤沉淀的生成及转化

⑥有关溶解度及溶度积降的计算

⑦溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断

高考要求：①理解溶解平衡实质

②理解影响溶解度及溶度积Ksr的因素及平衡移动方向

③掌握沉淀的生成及转化

④掌握有关溶解度及溶度积降，的计算

⑤掌握溶液中离子是否沉淀及是否沉淀完全的判断

⑥了解饱和溶液及溶度积降的应用

能力要求：①理解溶解平衡实质的能力

②形成一定的科学实验与探究的能力

③有关溶解度及溶度积Ksr的计算能力

④综合运用溶解度及溶度积降，知识解决实际问题的能力

［规律预测］:离子反应是历年高考热点之一，重点考查判断已书写的离子反应式的正误，离

子是否大量共存，及根据题意书写离子反应方程式。近几年高考试题出现了指定条件下离子

共存判别式和各成分混合液中离子浓度比较，从中可以看出考查的侧重点逐步由考查“双

基”转变考查综合能力。电离平衡重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，

外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与计算等等。高考热点：溶

液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离度大小的比较，pH的有关计算。其中离子共

存，离子浓度的大小比较是高考的热点，盐类水解与生物学科血液的酸碱平衡密切相关，是

近几年综合学科试题命题热点。重点掌握中和滴定原理及其计算和应用，如沉淀滴定、氧

化还原滴定等。酸碱中和滴定原理在环境检测中的应用是高考热点试题之一。

<<高考解析〉

2008高考化学分类解析一电解质溶液

1.（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

+

A.HCOOH+H2O^HCOO+H3O

+

B.CO2+H2O^HCO3+H

2-

C.CO3+H2O^HCO3+OH

+

D.HS--+H3O

解析：选项A、B、D表示的都是电离。

答案：Co

2.（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c（H'）=1.0X10T3moi［T,该溶液可能

是（）

①二氧化硫②氯化铉水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

解析：某溶液中由水电离出来的c（H"）=1.0XlO^morLl说明溶液既可能呈酸性，也有可

+2-

能呈碱性。①SO2+H2O：?=iH2s。3，H2SO3^^HSO3^+H,HSO3-^=^SO3+H

+,溶液呈酸性；④NaOH=Na++OH,溶液呈碱性。

答案：A

3.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na*、CH3COO、H\OH四种离子。则下列描述正

确的是()

A.该溶液由pH=3的CH3coOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3coOH溶液混合而成

C.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3co0)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

D.加入适量氨水，c(CH3co0一)一定大于c(Na')、c(NH『)之和

解析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3coOH恰好完

全反应，所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H+)>c(OH

),不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，贝ijc(Na+)>C(CH3COO),当碱过量时，

必定c(Na')>C(CH3co0一)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立：选项D

+++

中加入氨水，山电荷守恒得：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(NH4)+c(H),当溶

液仍呈酸性即c(OFF)<c(H-),则c(CH3coeT)>c(NH4+)+c(Na+)；当溶液呈中性时,

++

c(H-)=c(OH),贝Uc(CH3coO)=c(NH4)+c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H+)Vc(OH

一)，贝Uc(CH3co0-)<c(NH/)+c(Na*),所以c(CH3coeT)一不定大于c(Na*)、c(NH4

+)之和。

答案：A

4.(08全国I卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为O.Imol/L

的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()

A.c(OH)>c(HA)>c(HB)><?(H+)B.c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)

C.c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+)D.c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

解析：根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)

>c(HB),c(A)<c(B-)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH「)>c(H+)；由于

溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH-)<c(A-)和c(B)o

答案：A。

5.(08广东卷)已知Ag2so4的Kw为2.0X10-3,将适量Ag2s。4固体溶于100mL水中至

刚好饱和，该过程中Ag+和SO：浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2s。4溶液中c(Ag+)

1

=0.034mol•[?)。若h时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol•L_Na2SO4溶

液，下列示意图中，能正确表示“时刻后Ag+和SOj浓度随时间变化关系的是()

解析：Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液，因为c(Ag+)=0.034mol/L,所以c(SO42-)

=0.017mol/L；当加入100ml0.020moi/LNa2so4溶液后，c(SO42-)=0.0185mol/L,c

(Ag+)=0.017mol/L(此时Q<Ksp)。由计算可知选B。

答案：B

6.(08广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()

A.在NaHCC>3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO；和OK

+

B.NaHCCh溶液中：e(H)+e(H2CO3)=c(OH)

C.lOmLO.lOmol・LTCH3coOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓

++

度由大到小的顺序是:c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3coOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

解析：A中，生成Na2c03溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-,所以A错；

++2

电荷守恒：C(H)+C(Na)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(OH)

+2

物料守恒：C(Na)=C(HCO3)+C(CO3)+C(H2CO3)

+2

两式相减得：C(H)+C(H2cO3)=C(CO3-)+C(OH)所以B错误。

C中，生成NaAc,Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH,相同体积的HC1和HAc,

因为HAc为弱酸,所以HAc的物质的量浓度大,HAc所消耗的NaOH的物质的量多,

D错。

答案：C

7.(08广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电

导率

变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HC1溶

液和CH3coOH溶液的滴定曲线示意图。卜列示意图中，能正确表

示用NH3•H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()

解析：1.HC1为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3H2O弱电解质先与HC1反应，生成

同样为强电解质的NH4C1,但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。

2.当HC1被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电

导率增大。

3.HC1与HAc均反应完后，继续滴加NH3.H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶

液被稀释，有下降趋势。

综上所述：答案选D。

答案：D

8.(08江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+c(M+)==c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：

c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3coOH和CH3coONa溶液等体积混合：

c(CH3coO)+2c(0H)==2c(H+)+c(CH3coOH)

+2

D.O.lmol•L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA')>c(H)>c(H2A)>c(A)

解析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OK)相等,

根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2co3)<c(CH3coONa)：选项C中根据电

+

荷守恒得：c(H)+c(Na')=c(OH)+c(CH3COO)....①，由于c(CH3co0H)=

c(CH3COONa),且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na*)=c(CH3co0一)+

+

C(CH3COOH)....②，将①X2—②得：C(CH3COO)+2C(0H)==2c(H)+

c(CHjCOOH)；选项D中NaHA溶液的pH=4,溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH),同

时也可以判断HA""以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)>c(屋一)>c(H

+

)>C(H2A)»

答案：A、C«

9.(08江苏卷)工业上制备BaCb的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得

I团温一

1

BaSO4(s)+4C(s)----4C0(g)+BaS(s)△//(=571.2kJ•mol'①

温_

1

BaSO4s)+2C(s)----2CO2(g)+BaS(s)A//2=226.2kJ•mol-②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2s水解的离子方程式为

⑵向BaCk溶液中加入AgN03和KBr,当两种沉淀共存时，噜?=___________。

c(Cl)

13

[Ksp(AgBr)=5.4XIO,^sp(AgCl>2.0X10*

高温.

⑶反应C(s)+CC)2(g)------2co(g)的△”?=kJ-mol"。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

2-

答案：（1）S+H20=HS'+0H-；HS-+H2（D=H2S+OH-（可不写。

（2）2.7X10-3。（3）172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。

10.（08山东卷）某温度时，BaSCU在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确

的是（）

www;

提示：BaSO4（s）=Ba"（aq）+SC）2-4（aq）的平衡

常数Kap=c（Ba2+）.c（SC）2-4）,称为溶度积常数。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的4叩大于c点对应的餐

答案：Co

11.（08重庆卷）向三份（Mmol,LCH3coONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2so3、

FeCk因体（忽略溶液体积变化），则CH3coeX浓度的变化依次为（）

A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小

C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大

解析：CH3coONa为强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，NH4NO3和FeCk为强酸弱碱盐水解后

溶液呈酸性，因此，这两种盐能促进CH3coONa的水解，溶液中的CH3coO增大;

Na2s。3为强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，抑制CH3coONa的水解，溶液中的

CH3coeT浓度减小。

答案：D。

12.（08全国n卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：

甲基橙：3.1〜4.4石蕊：50-8.0酚酰;：8.2-10.0

用O.lOOOmol•L'NaOH溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应恰好完全时，下列

叙述正确的是（）

A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚献作指示剂

B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酸作指示剂

D.溶液呈碱性，只能选用酚酬作指示剂

解析：NaOH与CH3coOH恰好完全反应生成CH3coONa,CHQDONa为强酸弱碱盐，水

解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3coONa溶液

pH接进，所以指示剂选择酚儆。

答案：D。

13.（08全国H卷）取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的

pH等于12,则该原溶液的浓度为（）

A.O.OlmolL_1B.0.017molL-'C.0.05mol-L1D.0.50molL-1

cx3—Qx2

解析：由题意可得：---------=0.01,c=0.05mol,L'»

答案：Co

14.（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH=H++CH3coeT,下列叙述不正

确的是（）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH）+c（CH3coCT）

B.O.lOmol/L的CH3coOH溶液中加水稀释，溶液中c（OFT）减小

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的

pH<7

解析：根据电荷守恒，选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释，存在两种情况，一

是加水电离平衡正向移动，使得c（OH）增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的c（OH

一）减小，因此谁成为影响c（OFT）大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体

CH3coONa,实际上相当于增大了CH3coeT,使平衡向逆向移动；选项D中pH=2

的CH3coOH溶液中的c(H')和pH=12的NaOH溶液中的c(OH—)相等，但由于

CH3coOH为弱酸，CH3coOH只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。

答案：Bo

15.(08北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是()

?户

A.H：CI：R.“M”C.G1力288DH-C-C、

••5UAO-

+-

【解析】水的电离式为：H2O=H+OH,A溶于水成为盐酸，电离产生的H,使得平

衡左移，B质子数为26的是Fe3+,其能发生水解，使得平衡右移，C表示的是Cl,其不

影响该平衡，D是醋酸根离子，其能水解，使平衡右移。

【答案】C

【高考考点】电离平衡的影响因素，化学用语知识

【易错提醒】不能正确理解26M③+中左下角标的含义，做出错误判断

【备考提示】此题涉及了电离平衡的知识，特别是能发生水解的离子对电离平衡的影响，重

点是掌握解题的方法和技巧，明确化学用语的意义。

16.(08北京卷)下列叙述正确的是()

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，C(SC>42-)>C(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为ci和C2,pH的别为a和a+1,则s=10c2

C.pH=ll的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向O.lmol•「I的氨水中加入少量硫酸筱固体，则溶液中c(OH)/c(NH3-H2。)增大

【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液中c(H+)=c(OH),根据电荷守

2-2-

恒原则，2c(SO4)=c(NH4'),即c(SO4)<c(NHj),错误；B中由于醋酸是弱

酸，故其PH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其

在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性,

滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸镂时，电离产生的镂根离子使平衡左移，c(OH)/c

(NH3.H2O)减小，错误。

【答案】C

【高考考点】溶液中离子浓度比较、弱电解质电离平衡及其移动

【易错提醒】不能正确理解弱电解质电离的平衡的存在，造成BCD项错误判断

【备考提示】解答离子浓度大小比较试题，抓住一个原理、两类平衡、三种守恒

进行分析，包括化学平衡移动原理，电离平衡和水解平衡，电荷守恒、物料守恒和质子

守恒.其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶

液电中性；物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓

度之和；质子守恒是指溶液中由水电离出来的H-和0H-总是相等的.质子守恒可由电

荷守恒和物料守恒联立推例

2007高考化学分类解析一电解质溶液

1.（2007上海，10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[]

A氧化还原反应：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键

C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电

【解析】：只含共价键的化合物是共价化合物，而单质也可以有共价键如氯气，故B错；强

弱电解质的判断依据是在水溶液中的电离程度而非导电性，溶液的导电能力与溶液中可自由

移动离子浓度及离子所带电荷数有关，强电解质的稀溶液导电性也可能会很弱，而弱电解质

的浓溶液导电性也可能会较强，故C错。某些非金属晶体也可导电，如：石墨、硅等，故D

错。

【答案】：A

例2（2007上海，06）下列过程或现象与盐类水解无关的是[]

A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈

C加热氯化铁溶液颜色变深I）浓硫化钠溶液有臭味

【解析】：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的

电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味

是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。

【答案】：B

【考点】：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知

识。

例3（2007上海，07）离子检验的常用方法有三种:

检验

沉淀法显色法气体法

方法

反应中有沉淀产生或

含义反应中有颜色变化反应中有气体产生

溶解

下列离子检验的方法不合理的是[]

ANH：一气体法B「一沉淀法CFe"一显色法DCa?+—气体法

+

例4(2007天津理综，11)25C时，水的电离达到平衡：H20=H+OH；AH>0,

下列叙述正确的是[]

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(0HD降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K.不变

C,向水中加人少量固体CH£00Na,平衡逆向移动，c(H+)降低

D.将水加热，K”增大，pH不变

【解析】：A中水中加氨水后，抑制了水的电离，使水的电离平衡逆向移动。B水中加入NaHSOi

使H*浓度增大，4/只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。C水中加入CMCOONa促进了水的

电离，平衡正向移动。D加热促进水的电离，使浓度增大，pH变小。

【答案】：B

【考点】：本题考查了影响水的电离平衡的因素。

例5(2007四川理综，08)下列反应的离子方程式书写正确的是[]

-

A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al+20H=A10-+H2t

电解

B.以石墨作电极电解氯化铝溶液：2C「+2H2。=20仁+4t+Ckt

3

C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe'+H。+2H'=2Fe'+2H20

D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：

2H++S0^+Ba2++20H-=BaS0,I+240

【解析】：A选项中原理错误，离子方程式为2Al+20lT+2H；0=2A10「+3H：t；B选项中的

反应没有考虑Al~在阴极附近会与0H-反应生成Al（OH）：沉淀，且随着电解进行生成的白色

沉淀可能会与生成的0H-继续反应而溶解，在开始阶段反应的离子方程式为2A1~+6C1-+

通电

6H:02A1（OH）：!+3H：t+3C1：t;C选项中的离子方程式符合有关的要求（实验事实、

电荷质量守恒等）；D选项中的反应原理错误，没有注意到加入的氢氧化钢溶液时足量的，

正确的离子方程式为H-+SO：+Ba；火）lT=BaSO；!+H；0.易忽略电解氯化铝溶液时Al~在阴极

上的反应而错选B；对离子方程式中定量（半定量）的情况分析或掌握不熟练而错选D.

【答案】：C

例6（2007重庆理综，08）对下列反应①KHC03溶液与石灰水反应、②Na£（）3溶液与稀盐酸反

应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不熊用同一个离子方程

式表示的是[]

A.①②③B,①②④C.①③④D.②③④

【解析】：对于①KHC03溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应2KHe+

2<-

Ca（0H）2<aC03I+K2C03+2H20,离子方程式为2HC0]+Ca+20H=CaC031+C0；+2HO

当石灰水过量时则发生如下反应KHCO3+Ca（OH）2<aCO：!I+KOH+HQ,离子方程式为HCOj+

2

0H^+Ca=CaC03I+HQ；对于②Na2s0,溶液与稀盐酸的反应，稀盐酸少量时的离子方程式为

SO；-+H=HSO~,当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为S0：+2H'=S02t+H。对于③Si

与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论Si过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程式一

定为Si+2OI「+H2O=SiO：+2H2t；对于④Fe与稀硝酸的反应，当Fe少量时发生的反应为

Fe+4HN03=Fe（N0；i）3+N0t+2H2,当Fe过量时反应则为3Fe+8HN03=3Fe（N03）z+2N0t+

4HO离子方程式分别为Fe+4H'+N0,=Fe3++N0t+2Ha3Fe+8H'+2N0；=3Fe2'+2N0t

+4HQ。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有①②④，即选择B选项。

对多元弱酸盐与酸的反应要分步完成不清楚或对铁与硝酸的反应过程不知道（即不知道铁首

先被硝酸氧化为Fe"只有当铁过量时又被过量的铁还原为Fe"）而错选其它选项。

【答案】：B

例7（2007年江苏,6）向存在大量Na'、的溶液中通入足量的NH-后，该溶液中还可能大量

存在的离于组是［］

A.K+、Br，CO；-B.Al"、H+,MnO；

C.NH：、Fe，+、SO：D.Ag+＞Cu2+,NO；

【解析】：存在大量Na\Cl-的溶液中通入足量的NH：后，形成含有氨水的碱性溶液，B项

中的Al，C项中Fe”、D项中的Cu"、Ag-均不能大量存在于减性溶液中.

［答案】：A

例8（2007年江苏,15）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是［］

A.0.1mol•L：HCOOH溶液中：c'（HC00-）+c-（0H-）=c'（H_）

B.1L0.1mol-L-:CuSO«■（NH.）：SO.■6H；0的溶液中：

c（SO；-）＞c（NH：））＞c（Cu:'）＞c（H­）＞c（OH-）

C.0.1mol■L-：NaHCO：溶液中：

-

c（Na）+c（H~）+c（H：C0:）=c（HCO＞c（C0，）+c（01T）

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na"）＞c（HX）＞c（X_）＞«?（ir）＞c（OH'）

【解析】：A项中的等式是电荷守恒式（也是质子守恒式），正确。B项中由于NH：水解，所

以c（SO；）＞c（NH：）,水解是个微弱过程，溶液呈酸性，所以

c（Cu"）＞c（H+）＞c（OfT）,B正确。0.1mol•「‘NaHCOs溶液中，电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）+c（H2C03）=c（HC0；）+c（C0，）+c（0H）,由于水解是个很微弱的过程c（H£OjW

c（CO；）,C不正确。D项中两者混合，存在着水解平衡

（X-+H2OUHX+OH-）和电离平衡（HXaX、H+）,由所给粒子浓度大小关系可知溶液呈酸

性,电离大于水解，可知c（X-）＞c（HX）,D不正确。

【答案】：CD

【考点】：本题考查了溶液中粒子浓度大小的比较、盐类水解及守恒知识的综合运用。

例9（2007年江苏,17）实验室常利用甲醛法测定（限）2so群品中氮的质量分数，其反应原理

++

为：4NH；+6HCH0=3H+6H20+（CH2）6N.,H［滴定时，1mol（OOeNjT与1molH*相当］,然后

用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤I称取样品1.500go

步骤II将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、

静置5min后，加入广2滴酚酥试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重

复2次。

（1）根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸镭水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则

测得样品中氮的质量分数（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

②锥形瓶用蒸储水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察[]

A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时.，酚酸指示剂由_______色变成_________色。

（2）滴定结果如下表所示：

待测溶液的体积标准溶液的体积

滴定次数

/mL满定前刻度/mL滴定后刻度/趾

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.lOlOmol•则该样品中氮的质量分数为

【解析】：（1）①碱式滴定管用蒸得水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗，否则相当于NaOH溶

液被稀释，滴定消耗的体积会偏高，测得样品中氮的质量分数也将偏高。②锥形瓶用蒸储

水洗涤后，虽然水未倒尽，但待测液中的H'的物质的量不变，则滴定时所需NaOH标准溶液

中的氢氧化钠的物质的量就不变，也就是无影响。③注意观察颜色变化，确定滴定终点。④

待测液为酸性，酚酸应为无色，当溶液转为碱性时，溶液颜色变为粉红（或浅红）。（2）标准

溶液的体积应取三次实验的平均值，带入公式即可得到答案。

【答案】：⑴①偏高②无影响③B④无粉红（或浅红）⑵18.85%

A\

例10、（2007年临沂）A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线如图。

现分别在50gA和80gB中各加水150g,加热溶解后并都蒸发掉水50g,冷却到4。

下列叙述正确的是()

A.力℃时溶液中A、B的质量分数相等

B.右℃时溶液中A的浓度等于B的浓度

C.力JC时析出固体B

D.力JC时两者均无固体析出

【解析】在时A、B饱和溶液的质量分数都是40%,也就是说A、B的溶解度相同，对A

来讲50gA溶解在100g水中，质量分数为30%还没有饱和，对B来讲80gB溶解在100g

水中，质量分数为44.4%,是过饱和溶液，要析出B

【答案】C

例11.(2007.12山东省章丘市)下列叙述中正确的是

A.25℃时，在水中的溶解度，强电解质一定大于弱电解质

B.常温下，在任何物质的水溶液中，水的离子积(4.)都是恒定值

C.某物质(B)的饱和溶液降低温度时，一定有物质(B)的晶体析出

D.MgCOs能在热水中转化成Mg(0H)z,说明/(MgC03)V《p［Mg(0H)J

【解析】A错，物质的溶解度与电解质强弱或是否是电解质无关。B对，水的离子积至于温

度有关.C错，多数物质的溶解度随温度升高而增大，但也有些物质像Ca(OH)2的溶解度随

温度升高而减小。难溶物质的溶度积并不一定能说明溶解度的大小，只有相同类型化学式的

可以比较心的大小来比较溶解度的大小,MgCO：!能在热水中转化成Mg(OH)2,只能说明Mg(OH)2

的溶解度更小

【答案】B

例12欲使0.1mo］：K：C0：溶液中医］=2［8：］,应采取的措施是

A.加少量盐酸B.加适量的KOHC.加适量的水D.加适量的NaOH

［解析］本题要运用平衡移动原理，解题时首先看清是电离平衡的移动还是水解平衡的移动，

K：CO：溶液中存在水解平衡：CO；-+H：O—HCO^+OH-导致国一］＞2［8；-］,若使［CO"］升高，

应使水解平衡向左移动，则应引入少量0丁，而加入KOH会同时噌加［K］，所以只能加适量

的NaOH,A错在能使平衡向左移动，但实际消耗3C0：,［8岁］不升反降，C错在稀释促进

8；-水解，会下降.

喀案］D

［高考零距离检测］

物质在水溶液中的行为检测题

时间：120分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Br80

I卷（选择题）

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。共计32分。每小题只有一个选项符合题

意。

1、（2007广东新课标，19）下列说法正确的是1］

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

I）、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2、（2007重庆理综，10）用食用白醋（醋酸浓度约1mol-L-1）进行下列实验，能证明醋

酸为弱电解质的是［］

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色

B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

3、（2007海南新课标，03）下列叙述正确的是［］

A.95℃纯水的pH〈7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

4、（2007山东新课标理综，12）下列叙述正确的是（）

A.鼠和鼠互为同位素，性质相似

B.常温下，p【I=l的水溶液中Na\NO；,HCO；＞Fe"可以大量共存

C.明帆和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,所以石墨比金刚石稳定

5、（2007海南新课标,11）在pH=l时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是[]

A.Ca2\CHsCOOIkBr".Na*B.NO；、Fe3\Mg2\SO：

C.HClOxBa\Na'、C「D.K\Cl\Al3\S0）

6、（2007海南新课标，10）能正确表示下列反应的离子方程式是[]

A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

-

HC0；+0H==C0^+H20

B.醋酸钠溶液和盐酸混合

CH：（C00Na+H==CH3COOH+Na'

C.少量金属钠放入冷水中

Na+2HQ==g*+20旷+压t

D.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液混合

2<2t

Cu+SOf+Ba+201r==Cu（0H）2I+BaSO,

7、（2007海南新课标，03）下列叙述正确的是[]

A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4

C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=l

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

8、（2007上海，21）已知0.Imol/L的醋酸溶液中存在CffaCOOk金IH£0（T+H+

要使溶液中c（H+）/c（CH£OOH）值增大，可以采取的措施是[]

A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水

二、不定项选择题：本题包括10小题.每小题4分。共计40分。每小题有一个或两个选项

符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为。分：若正确答案包括两个选项，只

选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

9（2007天津理综，08）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是[]

A.欲配制质量分数为10%的ZnSO,溶液，将10gZnSO,­7HQ溶解在90g水中

B.欲制备Fe（OH）：；胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCk饱和溶液并长时间煮沸

C.为鉴别KC1、A1CL和MgClz溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

10、(2007广东新课标，02)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是1]

A、酸碱指示剂B、pH计C、精密pH试纸D、广泛pH试纸

11、17.(2007.3淄博市二摸)已知Asp(AgCl)=1.8XIO-10,Asp(Agl)=1.OX10-1%下列

关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为Agl

B.两种不溶物的灰p相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.Agl比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为Agl

D.常温下，AgCl若要在Nai溶液中开始转化为Agl,则Nai的浓度必须不低于

12、(2007.12山东聊城)常温下，0.Imol•广,某一元酸(HA)溶液中c(OFT)/c(H)

=1X10-8,下列叙述正确的是()

A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1

B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.Imol•L-1

C.与0.05mol•NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：

c(A-)>c(Na-)>c(OFT)>c(H')

D.原溶液中加入一定量CLCOONa晶体或加水稀释，溶液的c(01「)均增大

13、25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg,将Sg无水硫酸铜粉末加入到(100+S)g饱和到铜溶液中,

得到一定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是

916

A.100gB.(100+S)gC.(100-—)gD.(100--)g

2525

14、(2001年上海高考)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，

AG=lg则下列叙述正确的是(》

A.中性溶液的AG=OB.酸性溶液的AGV0

C.常温下0.Imol/L氢氧化钠溶液的AG=12

D.常温下0.Imol/L盐酸溶液的AG=12

15(1997年上海，24)在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

16.(1994年全国，10)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生

成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaOH(s)B.1120

C.NH,C1(s)1).CH3C00Na(s)

17(1992年全国高考题)相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CHEOONa②NaHSO,③

NaCl④CM—ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是()

A.④—>③>②B.①>@>③)②

C.①>②>③>④D.④〉③>①>②

18、(2004年北京高考理综试题)已知0.lmol•!?的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说

法中正确的是()

A.在NazA、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的NazA、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+2c(A2')

D.在Na2A溶液中一定有：c(Na，)>c(A2')