四川省眉山洪雅县联考2024年中考化学五模试卷含解析

四川省眉山洪雅县联考2024年中考化学五模试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列各组离子可在pH＝1的溶液中大量共存的是（）A．SO42﹣、Na+、CO32﹣ B．Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C．Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、SO42﹣2．物质燃烧的现象描述正确的是A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B．碳在氧气中燃烧发出红光C．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光 D．磷在空气中燃烧产生白色烟雾3．生活中处处离不开化学。下列说法中，错误的是A．食用蔬菜、水果可补充维生素B．适当补充钙元素可以预防甲状腺肿大C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症D．生活污水处理后排放有利于保护环境4．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D5．下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（

）A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B．维生素C的相对分子质量为176C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3﹕4﹕3D．维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%6．下列过程中发生化学变化发生的是（）A用活性炭微防毒面具B我国古代的书法字画能保存很长时间不变色C冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出D探究氯化钠溶液的导电性A．A B．B C．C D．D7．分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是A．纯净物：冰水共存物、干冰B．化合物：氨水、小苏打C．合成材料：合金、塑料D．有机物：Na2CO3、CH3COOH8．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个化合反应 B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质9．生活中处处离不开化学知识，下列有关说法正确的是A．发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位B．二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C．铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素D．KNO3、CO(NH2)2都属于复合肥料，能提高农作物产量，可以大量施用10．煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S11．某硫酸溶液的pH值为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A．纯净水 B．pH＝5的硫酸C．氢氧化钠溶液 D．pH＝0的硫酸溶液12．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是①H②Fe2+③④P2O5⑤KClO3A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子C．表示阳离子的有②③D．⑤中氯元素的化合价为-113．我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是A．反应前后原子数目发生变化B．反应前后分子数目发生变化C．反应前后催化剂化学性质发生改变D．利于氢能源的经济推广14．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．①在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应B．②向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量C．③在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液pH的变化D．④将t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是8%15．下列实验操作正确的是A．验证质量守恒定律 B．稀释浓硫酸C．闻药品气味 D．测溶液的pH二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题（1）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图所示。在20℃时KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是_____（填字母）；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是_____（填字母）。A大于B小于C等于D无法确定（2）20℃时，10克NaCl放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）；20℃时，10克Ca（OH）2放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数_____10%（填“>”、“<”或“=”）（20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.16g）。（3）50℃时KNO3的溶解度为85.5克，将50gKNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_____，此时的溶液是_____（“饱和”或“不饱和”）溶液。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）实验室常用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O．实验装置如图1所示．①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水．②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水．③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．装置B的作用为___．根据装置C判断：氯气的密度比空气___(填“大”或“小”)装置D的作用为___(用化学方程式表示)．制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止．某化学小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示．方案Ⅰ中操作m的名称为___，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是___(填“可行”或“不可行”)的，原因是___；方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定．①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为___；③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为____？为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，___(填标号)A将残余溶液转移到锌粒中B将锌粒转移到残余溶液中Y形管内空气对气体体积的测量___(填“有”或“没有”)影响．18．（8分）用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：溶液M中的溶质是__________(填化学式)；滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）我选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量（1）设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_____。（2）请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是_____；另一方案错误的原因是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

在pH＝1的溶液中大量的氢离子。A.CO32－和氢离子不共存，错误；B.Fe3＋、SO42－、Cl－和氢离子间不会结合生成沉淀、气体、或水，能共存，正确；C.Mg2＋和OH－生成沉淀，不能共存，错误；D.Ba2＋和SO42－生成沉淀，不共存，错误。故选B。【点睛】不共存就是指离子间能相互结合生产沉淀或气体或水。2、C【解析】

A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生一种具有刺激性气味的气体，故A不正确；B、碳在空气中燃烧发出红光，故B不正确；C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故C正确；D、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故D不正确。故选C。3、B【解析】

A．蔬菜水果中含有大量维生素，食用蔬菜、水果可补充维生素，故A正确；B．青少年适当补充钙元素可以预防佝偻病，老年人适当补充钙元素可以预防骨质疏松病，故B错误；C．碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多症，故C正确；D．生活污水处理后排放有利于保护环境，故D正确。故选：B。4、B【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。5、C【解析】A．1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成，正确；B．维生素C的相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176，正确；C．维生素C中C、H、O三种元素的原子个数比为3﹕4﹕3，故说法错误；D．维生素C中氢元素的质量分数约为=4.5%。故选C。6、B【解析】

A、防毒面具防毒是利用了活性炭的吸附性，该过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；B、常温下碳的化学性质不活泼，故我国古代的书法字画能保存很长时间不变色，故正确；C、冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误；D、氯化钠溶液导电的过程中没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选B。【点睛】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。7、A【解析】

A、冰水共存物中的冰是固态得水，指的是纯净物水的两种不同状态，属于纯净物。干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物。A正确；B、氨水是氨气的水溶液，属于混合物。小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于化合物分类中的盐。B错误；C、塑料、合成橡胶、合成纤维是合成材料。合金属于金属材料。C错误；D、碳酸钠（Na2CO3）属于无机物，乙酸（CH3COOH）属于有机物。D错误。故选A。8、A【解析】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选项说法错误．B、反应前水分子由氢、氧原子构成；反应生成的氢分子、氧分子分别则氢原子和氧原子构成；反应前后原子种类没变，可确定反应前后元素种类不变；故选项说法正确．C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子；故选项说法正确．D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确．故选A．9、C【解析】

A.发现家用天然气泄漏时，先点火检查泄漏部位，容易引起爆炸，选项A不正确；B.二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和降低可燃物的温度，选项B不正确；C.铁、锌、碘元素都属于人体必需的微量元素，选项C正确；D.KNO3属于复合肥料，CO(NH2)2是氮肥，要合理施用，选项D不正确。故选C。10、A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。11、D【解析】

A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。B、pH＝5的硫酸溶液，能使pH为3溶液的酸性减弱，pH升高，故此选项错误。C、硫酸中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应，酸性减弱，pH升高，故此选项错误。D、加pH＝0的硫酸溶，酸性增强，pH变小，故此选项正确。故选：D。12、C【解析】

“H”表示氢元素，也表示一个氢原子，但不能表示一种物质，“Fe2+”表示亚铁离子，亚铁离子带正电荷，属于阳离子，“”是镁离子的结构示意图，表示镁离子，“P2O5”表示五氧化二磷，表示一个五氧化二磷分子，其中数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有五个氧原子，“KClO3”表示氯酸钾，钾的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，设氯的化合价为X，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：+1+X+（－2）×3=0，所以X=+5，即氯酸钾中氯的化合价为+5价。13、D【解析】A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。故选D。14、A【解析】

A、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为，反应恰好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比=(2×64):(1×32)=4:1，因此，在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；B、稀盐酸和氧化锌反应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，故该选项不符合题意；C、盐酸和氯化钙的混合溶液的pH值小于7，碳酸钠的pH值大于7，同时碳酸钠可以和盐酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使溶液的pH值增大，直至它们恰好完全反应时，溶液的pH值为7，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙反应生成了沉淀，溶液的pH值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，则溶液的pH值要大于7，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，故该选项不符合题意；D、t2℃时溶质质量分数都为8%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是8%，正确，故该选项不符合题意；故选A。15、C【解析】

A、验证质量守恒定律时，若有气体参与反应，需要在密闭装置内进行，稀盐酸与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，不得敞口验证质量守恒定律，选项A错误；B、稀释浓硫酸时，应将酸缓慢加入水中，并不断搅拌，选项B错误；C、闻气味时，用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻内，闻得气味，选项C正确；D、测试溶液pH值时，应用玻璃棒蘸取少量液体滴加到pH试纸上，不得将pH试纸加入烧杯内，选项D错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、BD=<46.1%饱和【解析】

根据溶解度曲线可知：NaCl，KNO3两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高比氯化钠变化大；在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠；在50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，因为没有说明溶液是否饱和。【详解】（1）在20℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是硝酸钾小于氯化钠，故选B；在50℃时，没有说明溶液是否饱和，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是无法确定，故选D。（2）20℃时，10克NaCl，放入90克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，20℃时，10克Ca(OH)2放入90克水中充分溶解，10g氢氧化钙不能全部溶解，所得溶液的溶质质量分数<10%。（3）在50℃，KNO3的溶解度为85.5克，将50g

KNO3加入50g水中，充分溶解，溶解的硝酸钾的质量为，溶液的溶质质量分数为；此时的溶液是饱和溶液，并且溶质有剩余。【点睛】三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、除去氯气中混有的氯化氢气体大Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O干燥(或烘干)不可行残余液中的MnCl2也能与AgNO3溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑残余液中的HCl的质量分数为12.0%B没有【解析】

(1)二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，制取的气体中常混有挥发出的氯化氢气体，装置B的作用为除去氯化氢气体；(2)根据装置C判断，气体长进短出，说明气体的密度比空气大；(3)氯气有毒，排放在空气中会造成污染，故用氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；(4)方案Ⅰ：方案Ⅰ中操作m的名称为干燥；二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰，也会与硝酸银反应，故不能用来测定残余液中盐酸的质量，反应不可行；(5)①方案Ⅱ：将锌转移到残留溶液中，反应的方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；③解：设残余液中的HCl的质量为xx＝0.6g残余液中HCl的质量分数：×100%＝12.0%答：残余液中的HCl的质量分数为12.0%；(6)将锌转移到残留溶液中，反应完毕后，每间隔1分