新疆生产建设兵团二中学2024届中考三模化学试题含解析

新疆生产建设兵团二中学2024届中考三模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．能除去铁锈的试剂是（）A．氯化钠溶液 B．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．水2．下列对分子、原子、离子和元素的认识中，正确的是（）A．水、氯化钠、铜都是由分子构成的B．分子可分，原子不可分C．具有相同质子数的粒子，化学性质一定相似D．由同种元素组成的物质不一定是单质3．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生。下列说法中，正确的是A．所得滤渣中可能含有铜和锌 B．所得滤渣中一定含有银和铜C．所得滤液中可能含有Cu2+ D．所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+4．能在氧气中燃烧并生成黑色固体的物质是（）A．红磷 B．木炭 C．氢气 D．铁丝5．下列有关化学用语的叙述正确的是()A．Ca(OH)2中钙元素显+2价 B．2Hg表示2个银原子C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO36．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是（）A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B．酸能使石蕊溶液变红，则能使石蕊溶液变红的物质一定是酸C．碱中含有氢氧两种元素，则含量氢氧元素物质一定是碱D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸7．小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是（）A．AB段表示铝与盐酸反应B．CD段压强变化的主要影响因素是温度C．C点生成的氢气质量大于D点D．D点处反应刚好结束8．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，100g甲饱和溶液中含甲物质的质量是25gB．20℃时，等质量甲、乙两种溶液中含溶质的质量相等C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度解D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数一定相等9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点C．清除可燃物 D．升高可燃物的着火点10．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：811．中国是2019年世界环境日活动主办国。今年世界环境日将聚焦“空气污染”主题，下列做法不符合这一主题的是A．禁止燃放烟花爆竹B．减少使用含铅汽油C．将工厂排放废气的烟囱加高D．大力开发利用清洁能源12．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是A．元素B．原子C．单质D．分子二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．根据图示回答下列问题．t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A．、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液（填“A”或“B”）．若不考虑水分的蒸发，将t2℃的A物质的饱和溶液升温至t3℃，溶液中溶质的质量分数将_____．（填“变大”、“变小”或“不变”）将t2℃的A．、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃．若不改变溶剂质量，欲使它们仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B．（填“＞”、“＜”或“＝”）14．钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是（填化学式）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的营养物质。A．糖类B．油脂C．蛋白质D．维生素海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是。A．沉降B．过滤C．吸附D．蒸馏15．用化学用语填空：（1）3个铵根离子_____。（2）2个钾原子_____。（3）氢氧化铝中铝元素的化合价_____。（4）3个二氧化碳分子_____。（5）人体中含量最高的金属元素是_____。（6）保持二氧化硫化学性质的是_____。16．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是______。将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为______g。将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，下列说法中正确的一项是______。A三种溶液仍然为饱和溶液B三种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜丙＜乙C三种溶液中溶质的质量大小关系为：甲＜丙＜乙D三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据实验要求回答下列问题：（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称：_____。（2）实验室制取二氧化碳的制取装置为_____（填字母代号）；（3）某气体只能用装置D收集，则该气体具有的物理性质为_____。18．如下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题：请写出装置B中标号①的仪器名称：________。实验室用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是________。实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的NH3（NH3的相对分子质量17）。请根据以上装置图选择，在实验室制取NH3时的发生装置和收集装置为________（填字母代号）。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为测定氢氧化钠样品（含杂质氯化钠）中氢氧化钠的质量分数，实验过程如下:称取5g样品，在烧杯中加入40g水完全溶解:边搅拌边缓慢加入10%的稀盐酸;并测定溶液的pH。测得随加入盐酸质量的增加，溶液的pH变化曲线如下图。回答下列问题:（1）实验中，取“40g水”通常用的仪器是______，加入盐酸时，“搅拌”的目的是________。（2）计算样品中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）;______。（3）实验中通过加热的方法加快样品溶解，如果未冷却到室温就进行实验，则测得的实验结果会偏高，其原因可能是______。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。故选B。2、D【解析】

A、氯化钠是由离子构成，铜是由原子构成，故A错；B、原子可分为原子核和核外电子，故B错；C、决定元素化学性质的是最外层电子数，故C错；D、由同种元素组成的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，故D正确。故选D。3、D【解析】试题分析：根据金属活动性顺序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，说明滤液中含有AgNO3，即第一个反应还没反应完，故所得滤渣中只含银，不可能含有铜和锌，A、B错误，所得滤液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正确，故选D考点：金属的活动性4、D【解析】

A、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，错误；B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，错误；C、氢气在氧气中燃烧生成水，错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁黑色固体，正确。故选D。5、A【解析】

A、Ca(OH)2中氢氧根显-1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得钙元素显+2价，故正确；B、2Hg表示两个汞原子，故错误；C、天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，故错误；D.碳酸钠的化学式是Na2CO3，故错误；故选A。【点睛】化合物中各元素化合价代数和为零。熟记常见物质的化学式。6、D【解析】

A、由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，故氧化物中含氧元素，但是含氧元素的物质不一定为氧化物，可能是含氧化合物，如：KMnO4，故A错误；B、酸能使石蕊溶液变红，但能使石蕊溶液变红的物质不一定是酸，只能说显酸性，故B错误；C、碱中含有氢氧两种元素，但含量氢氧元素物质不一定是碱，如：NH4NO3属于盐，故C错误；D、H2、CO属于可燃性气体，点燃H2、、CO和O2的混合气体都可能发生爆炸，故D正确；故选D。7、B【解析】

铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，压强增大；

A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，即AB段表示氧化铝与盐酸反应，故错误；

B、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，故正确；C、C点铝已经完全反应，之后氢气不再增加，故C点生成的氢气质量等于D点，故错误；

D、C点压强最大，产生氢气最多，此时铝已经和盐酸完全反应，C点处反应刚好结束，故错误；

故选B。8、D【解析】

A、20℃时，甲的溶解度是25g，根据溶解度概念可知，125g甲饱和溶液中含甲的质量是25g，故A错误；B、20℃时，等质量甲、乙两种溶液的状态不能确定，所以溶液中含溶质的质量不能确定，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、50℃时，甲、乙两种物质溶解度都随温度的降低而降低，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，甲、乙物质的溶解度相等，所以所得溶液的溶质质量分数一定相等，故D正确。故选D。【点睛】在比较饱和溶液改变温度后的溶质质量分数大小时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，判定溶质质量分数的大小。9、A【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选A。10、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；故选D11、C【解析】

A、禁止燃放烟花爆竹能减少对空气的污染，符合环保主题。A错误；B、减少使用含铅汽油会减少铅对大气的污染，符合环保主题。B错误；C、将工厂排放废气的烟囱加高，并没有减少污染物排放量，不符合环保主题。C正确；D、大力开发利用清洁能源，不污染环境，符合环保主题。D错误。故选C。12、A【解析】

A、含铁酱油、高钙牛奶等物质中的成分主要以无机盐存在，即这里的钙、铁存在于无机盐中，则指的是元素，故A正确；B、原子不能单独存在，人体也无法完成对原子的吸收，故B错误；

C、单质不能存在于以上生活用品中，也不利于人体的吸收，故C错误；

D、钙、铁等不存在分子，故D错误；二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、B不变＞【解析】

根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断在某温度下，两物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数则大，③判断等质量的饱和溶液升高温度时仍为饱和溶液，所需加入固体溶质的质量关系。【详解】（1）t1℃时，A的溶解度小于B的溶解度，故向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是B溶液。（2）A的溶解度随温度的升高而增大，所以把t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶液会变得不饱和，但溶液中溶质的质量和溶液的质量都没有变化，所以溶液的溶质质量分数将不变。（3）在t2℃时，两物质的溶解度相等，而在t3℃时A的溶解度大于B的溶解度，因此将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液但不改变溶剂的质量，所加溶质的质量A比B多，故A>B。14、（1）CH4（2）C（3）ABCD【解析】试题分析：（1）天然气主要成分是CH4（2）鱼类中富含蛋白质。故选C（3）净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。故选ABCD考点：化石燃料，食物中的营养物质，净化水的方法。15、3NH4+2K3CO2CaSO2【解析】

（1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+；

（2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K；

（3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；

（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2；

（5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca；

（6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。

故答案为：

（1）3NH4+；

（2）2K；

（3）；

（4）3CO2；

（5）Ca；

（6）SO2。16、丙＜乙＜甲降低温度10D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；（1）据图可看出三种物质的溶解度由小到大的顺序；（2）根据丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法分析；（3）有关的计算要准确；（4）根据图像分析三种溶液中溶质质量分数的大小关系。【详解】（1）由溶解度曲线可知：50℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙＜乙＜甲；故答案为丙＜乙＜甲；（2）若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，在不改变该溶液的溶质质量分数的情况下，可采用的方法是降低温度，因为丙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为降低温度；（3）将3g甲物质（不含结晶水）配成30℃时的饱和溶液，需水的质量为10g，因为该温度下甲的溶解度是30g；故答案为10；（4）将60℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至0℃，说法中正确的一项是：三种溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙；A中丙变为不饱和溶液，B、C中没有指明溶液的质量；故答案为D；【点睛】掌握溶解度曲线及其应用、饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法等，是正确解答本题的关键。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管BC密度比空气小和易溶于水（或能溶于水）【解析】

（1）装置图A中标号①的仪器名称是：试管。（2）实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固态和液态，反应在通常条件下就能进行，不需要加热，因此发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，二氧化碳又能溶于水，因此只能用向上排空气法收集，收集装置选择C，故实验室制取二氧化碳的装置