2023年届福建省漳州市高三毕业班9月第一次教学质量检测化学试卷

2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题本试题卷共6页，15题。总分值100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 K39 Mn55 Cu6410440分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。化学与生产生活亲热相关。以下说法正确的选项是〔 〕“雷雨发庄稼”涉及氮的固定C．棉花、麻和蚕丝均属于糖类

二氧化碳是形成酸雨的主要物质D．氢能、生物质能和化石能源均是可再生能源有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的构造简式如以下图。以下有关M的说法正确的选项是〔 〕分子式为C12

H O16 5

能发生氧化反响和取代反响可用钠鉴别M中的两种含氧官能团 D．烃基上的一氯代物只有一种N是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔 〕A1L0.1molL1NaS溶液中含S2数目小于0.1N2 A标准状况下，2.24LSO中含有的原子数目为0.4N3 AC．2.0g重水〔DO〕N2 AD．3.2gCHOH中含有的共价键数目为0.5N3 AX、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在短周期主族元素中原子半径最大，Z原子的电子层数与最外层电子数相等与R同主族的最高正价与最低负价代数和为以下说法正确的选项是〔 〕简洁氢化物的沸点：R>XC．Z单质可以通过电解其熔融氧化物制取

简洁离子的半径：Y>Z>RD．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱关于反响3Cu8HNO3

稀 3CuNO32

2NO4H2

O，以下说法错误的选项是〔 〕3.2gCu0.1mol

HNO3

CuNO32C．NO是复原产物 D．氧化剂与复原剂的物质的量之比为8：3从海水提取食盐后的母液〔含Cl、BrNa、K等离子〕中提取溴单质，其流程如下：以下说法错误的选项是〔 〕“通入Cl2

”反响的离子方程式为Cl2

2Br 2ClBr2“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质NaCO溶液可用NaSO溶液替代2 3 2 3“蒸馏”温度把握在90℃左右，可防止水蒸气大量逸出7．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是〔 〕NH、Cu2、ClBr4Na、Mg2NO、Cl3cH11013mol1的溶液中：Na、K、ClO、HCO3K、Fe3、Cl、SO24能正确表示以下反响的离子方程式是〔 〕将稀盐酸滴在石灰石上：CO23

2H

OCO 2 2将铜片插入硝酸银溶液中：CuAg Cu2Ag向硫酸铜溶液中滴加氨水：Cu22OH CuOH2向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2OHSO2

SO2HO3 2甲烷燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，该电池工作原理如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕CO

2向通入a的一极迁移3通入a的一极为原电池的负极，发生复原反响正极上的电极反响式为O2

2CO2

4e

2CO2322.4LCH转移的电子数目为8N4 A常温下，K HCO101.3，向20.00mL0.1molL1NaCO溶液中滴入0.1molL1的盐酸，测得a1 2 2 4 2 2 4溶液的pH与V〔盐酸〕关系如以下图。以下说法正确的选项是〔 〕AAa点：cNacClcHCO2cCO2B．b点：cNac

OcClc2 4

O2cH2 4

CO2 2 4C．ccH

CO2 2

100.2cHC

O DcC2

O2 cHC4

OcH4

CO2 2

560分。113分〔主要含MnCOSiOAlOFeCO等杂质为原料制备MnO3 2 2 3 3 2的工艺流程如以以下图所示。金属离子Fe3Fe金属离子Fe3Fe2Al3Mn2开头沉淀pH完全沉淀pH1.53.76.59.73.35.28.39.8答复以下问题：“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是 ．“氧化”时MnO将Fe2氧化成Fe3的离子方程式为 ．2“调pH”时应把握pH范围为 ，滤渣2的主要成分为AlOH3

和 ．“沉锰”得到MnCO，该过程需把握在较低温度下的缘由是 ．要使Mn2沉淀完全〔通常认为溶3液中离子浓度小于1.0105mol1为沉淀完全，溶液中

2的浓度应大 ［2℃时，3KMnCOsp 3

2.01011。“氧化焙烧”的化学方程式为 ．假设以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是 .〔忽2略流程中锰元素的损失。1214分〕用于灭活冠病毒的二氧化氯稳定性较差〔ClO易分解爆炸，故用HO和NaOH混合溶液2 2 2将其吸取转化为NaClO保存。现利用如下装置〔夹持装置略去〕及试剂制备NaClO。2 2ClO熔点―5911℃，在碱性环境中发生反响：22ClO

2OH ClOClOHO；2 3 2 260NaClO分解成NaClO和NaCl。2 3答复以下问题：〔1〕配制75%浓硫酸，以下仪器中不需要的是 〔填仪器名称。〔2〕A为ClO2的发生装置，生成ClO2的离子方程式为 ．试验过程中持续通入N的作用是 ．2装置B中HO和NaOH需依据确定比例混合配成溶液与ClO反响制取NaClO，HO作 〔填2 2 2 2 2 2氧化剂”复原剂；此装置需要承受冰水浴，可能的缘由 〔任写一点。装置C烧杯中的试剂是 ．某同学认为试验过程中会产生SO，推想产品中可能含NaSO杂质，请设计简洁试验证明 ．2 2 4某争论性学习小组用制取的NaClO作漂白剂0.5molNaClO的氧化力气〔得电子数相当于 g2 2Cl的氧化力气。213〔13分〕我国力争于2030年前做到碳达峰，CO和CH催化重整制备合成气〔主要成分为CO、H〕2 4 2是CO利用的争论热点之一，其中局部反响如下：2反响Ⅰ积碳反响：CHg Cs2Hg H 74.8kJmol14 2 1CsCOg2答复以下问题：

2COg H 172kJmol12催化重整反响COgCHg 2COg2HgH ．2 4 2催化重整反响中催化剂的活性会因积碳而降低，消碳反响则使积碳量削减。nCH①投料比nCO42

〔填“增大”或“减小〕有助于削减积碳。②使用不同催化剂时，反响Ⅰ、Ⅱ活化能如下表所示：反响反响活化能/kJmol1ⅠⅡ催化剂XY33439172由表中数据推断，使用催化 〔填X”或〕催化重整反响速率较快。确定条件下，催化重整反响CO2gCH4g 2COg2H2g中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如以下图〔不考虑副反响ABC三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系 ．2L2molCH、2molCO进展该催化重整反响。4 2①2min后测得CO的转化率为40%，则2min内平均反响速率vCH molL1min1。2 4②以下表达能说明该反响到达平衡状态的是 〔填序号。A．容器中混合气体的压强保持不变B．容器中混合气体的密度保持不变C．v正

CO2

2v逆

COD2molC—H1molH—H键在恒温、体系总压恒定为PkPa2molCH0

、2molCO2

进展该催化重整反响，达到平衡状态时，CO50%。气体分压=2浓度可以得到平衡常数K141410分〕丁二酮肟〔〕是检验Ni2Ni2与丁二酮肟反响可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍，其分子构造如以下图。

，则该温度下的平衡常数Kp

kPa2〔用含P0

的代数式表示。答复以下问题：Ni在元素周期表中的位置为 ；基态Ni中最外层电子所占据的原子轨道有 个伸展方向。Ni与Ca位于同一周期且最外层电子数一样，单质Ni的熔点明显高于Ca，其缘由是 ．〔3〕1mol丁二酮肟分子含有键数目为 〔NA是阿伏加德罗常数的值。丁二酮肟镍分子中C原子的杂化轨道类型有 ；元素N和O在周期表中相邻，元第一电离能INI1

O的缘由是 ．丁二酮肟镍分子内不存在的作用力有 〔填序号。A．金属键 B．氢键 C．π键 D．配位键 E．范德华力15〔10分〕环喷托酯是一种常见的散瞳剂，常用于儿童散瞳验光，其合成路线如下：：①RCHCOOR

OHRCORR—C—CHCOORC1 2 2

2R R②RCOOR1

HROH3

COOR1

1ROH2答复以下问题：〔1〕B中官能团的名称为 ．〔2〕D的构造简式为 ，产物D中混有乙醚的缘由是 ．HNCH32

的名称是 ，D生成E的反响类型为 ．由E与F生成环喷托酯的化学方程式为 ．化合物X是C的同分异构体，且满足以下条件：①能发生银镜反响；②与NaOH反响时，1moLX2moLNaOH；③核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：3。写出X的构造简式为 ．2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析一、选择题：1．A 解析：蚕丝属于蛋白质：化石能源是不行再生能源。2．B 解析：M的分子式为CH O11 16 5

M—COOH、—OH能发生取代反响，且都能与钠反响产生H；M22种。23．B 解析：NaS溶液中S2SO是固体；DO20，2 3 2个DO10个质子：1个CHOH5个共价键。2 34．C 解析：X、Y、Z、R元素分别为O、Na、Al、SHOHS；简洁离子的半径2 2S2NaAl3；NaOH的碱性比AlOH强。35．D 解析：氧化剂HNO与复原剂Cu2：3。36．C Cl2

将Br氧化为Br2

；Na

CO溶液吸取Br2 3

发生歧化反响生成BrO和BrNaSO3 2 3具有较强的复原性，将Br2

复原为Br。37．B 解析：cH 11013molL1的溶液碱性强，HCO不能大量存在中性溶液中Fe 已沉淀完全。38．D 解析：石灰石主要成分是CaCO，属于难溶性强电解质，用化学式表示；一水合氨是弱电解质，用化3学式表示。9B a的一极为电池负极a为CH；4阴离子向负极移动，则熔融盐中的CO2向通入a的一极迁移：正极通入O3

和CO2

的混合气体，氧气得到电CO4价升到+422.4LCH1mol，2 41molCH4

8mol电子。10．A 解析：a点：依据电荷守恒：cHcNacOHcClcHC

2 4

O2 ，常2 4温下溶液pH7，则cHcOH，可得cNacClcHC2

4

O2 ；b点：溶质为2 4等浓度NaHCO2 4

和NaCl混合液，此时溶液pH7，说明HCO2 4

的电离程度大于水解程度，可得2

O2cH4

CO2 2

OcCl2 4

，则cNacClc

cC2 4

O2 2 4

CO ；cH2 2 4

CO2 2

和NaClpH1.5cH101.5mol1

cH

101.5

K HCO

101.3则 2 c

HCO

10

100.2

HCO

100.2

HCO ；a1 2 2 4

HCO2 4

a1 2 2

1.3

2 2 4 2 4在滴加盐酸过程中，依据物料守恒，nH

CO2 2

nHC2

4

O2之和始终等于2103mol，但溶2 4液体积不断增加，浓度之和小于0.1molL1。二、非选择题：113分〕〔1〕增大接触面积，加快反响速率〔1分〕〔2〕2Fe2MnO 4H2

2Fe3Mn22HO〔2分〕2〔3〕5.2pH8.3〔2分〕FeOH3

〔1分〕削减NHHCO受热分解，提高原料利用率〔1分〕2.0106molL1〔2分〕4 3高温2MnCO3

O 2MnO2

2CO2

〔2分〕〔6〕92%0.92〔2分〕解析：利用氧化剂MnO将Fe2氧化成Fe3，而MnO本身被复原为Mn2；2 2氧化后溶液中存在金属离子主要有Mn2、Fe3Al3，结合表中数据可知为了使Fe3Al3转化为FeOH3AlOH3

AlOH3FeOH3

沉淀而除去又不影响Mn2，故调整范围为5.2pH8.3，滤渣2的主要成分是；

HCO4

受热易分解，需把握在较低温度；Mn2沉淀完全时cMn2 1.0105molL1，依据K MnCOcMn2cCO2，则cCO22.0106mol1；sp 3 3 3〔6〕87kgMnO2

，需要MnCO3

115kg，则碳酸锰的纯度为115kg100%92%。125kg12〔14分〕直形冷凝管〔1分〕2ClO3SO23

2H

2ClO2

H

OSO2〔2分〕2 4载气或稀释ClO2防止其分解爆炸〔答案合理即可，2分〕复原剂〔1分〕液化ClO、防止HO在较高温度下分解、防止温度过高NaClO分解〔答一点即可，2 2 2 2分〕NaOH溶液〔答案合理即可，2分〕BaClNaSO杂2 2 4质，反之，无NaSO〔2分〕2 4〔7〕71〔2分〕解析：通N可将生成的ClO排到B装置参与反响〔载气，或因纯ClO易分解爆炸，通N可稀释ClO；2 2 2 2 2ClO生成NaClO被复原，HO作复原剂；ClO11℃，冰水浴可以液化ClOHO、2 2 2 2 2 2 2 2NaClO受热易分解，冰水浴也可防止温度过高HONaClO分解；2 2 2 2尾气中可能含有ClO，可用NaOH溶液等强碱性溶液吸取；2检验SO2；4NaClO2

和Cl2

Cl元素都转化为CnNaClO2

:nCl2

NaClO1mol的Cl71g。2 213〔13分〕〔2〕①减小〔2分〕②Y〔2分〕〔3〕K K K 〔2分〕B C A〔4〕①0.2〔1分〕②AD〔2分〕4〔5〕9

P2〔2分〕0解析：依据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得；①削减CH浓度，有利于反响Ⅰ平衡左移，削减积碳，增大CO浓度有利于反响Ⅱ平衡右移，发生消4 2nCH碳，则投料比nCO4减小有助于削减积碳；2②相对于使用催化剂X，使用催化剂Y则消碳反响的速率大，反响中催化剂活性会因积碳而降低，所以催化剂Y的活性较好；③该反响是吸热反响，所以当压强相等时，温度越高CH4

的转化率越高，则T2

T。平衡常数只与温度有关1系，所以K K；上升温度平衡正向进展，平衡常数增大，所以K K K ；B C B C A〔4〕①反响的CO的物质的量为2mol40%0.8mol，则CH0.8mol；反响速率vCH2 4 4c 0.8molt

2L2min

0.2molL1min1；②反响前后气体质量相等，体积不变，混合气体的密度始终不变；2v正

CO2

v逆

CO时反响到达平衡；〔5〕

CHgCOg4 2

2COg2Hg2n〔mol〕2200n〔mol〕1122n〔mol〕1122平衡时气体的总物质的量为6mo

CO的平衡分压均为1PCH的平衡分压均为2