第1课时焓变反应热

11课时焓变反响热焓变反响热在化学反响过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。单位：kJ·mol－1，符号：H。焓变是在恒压条件下，反响的热效应。单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。化学反响中能量变化的缘由化学反响的本质是反响物分子中旧化学键断裂和生成物生成时化学键形成的过程。任何化学反响都有反响热，这是由于在化学反响过程中，当反响物分子间的化学键断裂时，需要抑制原子间的相互作用，这需要吸取能量；当原子重结合成生成物分子，即化学键形成时，又要释放能量。ΔH＝反响物分子的总键能－生成物分子的总键能。放热反响与吸热反响当反响完成时，生成物释放的总能量与反响物吸取的总能量的相对大小，打算化学反响是吸热反响还是放热反响。(1)ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反响，反响体系能量降低。(2)ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反响，反响体系能量上升。4．反响热思维模型放热反响和吸热反响放热反响 吸热反响反响热的本质

(g)＋Cl2

(g)===2HCl(g) ΔH＝－186kJ·mol－1为例)21

＋E(H—H)

2

(H—Cl)

－E1 2学问点一有关反响热的概念1．以下说法正确的选项是( )A．需要加热才能发生的反响肯定是吸热反响B．放热反响在常温下肯定很简洁发生C．吸热反响在肯定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反响热的单位是kJ在一样状况下要使同一化学键断裂需要吸取的能量等于形成该化学键放出的能量。以下说法正确的选项是( )电解熔融的AlO

可以制得金属铝和氧气，该反响是一个放出能量的反响2 3水分解产生氢气和氧气时放出能量一样状况下，反响2SO＋O

===2SO

是一个放热反响，则反响2SO===2SO＋O是一个吸热反响

2 2 3

3 2 2氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量学问点二反响热与化学键键能的关系1mol键能(见下表)：化学键

H—H Cl—Cl Cl—H436 243 431请计算H

(g)＋Cl

(g)===2HCl(g)的反响热( )2 2A．＋862kJ·mol－1 B．＋679kJ·mol－1C．－183kJ·mol－1 D．＋183kJ·mol－1白磷的化学式为P

，分子的空间构型是正四周体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化4四磷(PO4

)，在十氧化四磷分子里只存在P—OP===O1P10

O4

分子中12个P—O键、4个P===O键。几种共价键的键能：P—O360kJ·mol－1；P===O585kJ·mol－1；P—P198kJ·mol－1；O===O498kJ·mol－1。请问：在P

(s)＋5O(g)===PO

(s)中，ΔH＝ 。4 2 4 10学问点三反响热与反响物、生成物总能量的关系5．对放热反响：A＋B===C＋D，以下说法肯定正确的选项是(E

、E、E、E

分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )

A B C DA．E>EA B

B．E

>E＋EA B C．E＋E>E＋EA B C D6.

D．E＋E<E＋EA B C D由上图分析，有关表达正确的选项是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反响吸取或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反响C．A具有的能量高于BC具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反响，则B＋C―→A必定是放热反响练根底落实1．以下说法不正确的选项是( )A．任何化学反响都伴随着能量变化B．化学反响中的能量变化都表现为热量变化C．反响物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反响D．反响物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反响2H—H键键能(断裂时吸取或生成时释放的能量)436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，依据热化学方程式：N

(g)＋3H(g)===2NH(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是( )

2 2 3A．431kJ·mol－1 B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－131mol氢气中的化学Q1

kJ1molQ2

kJ1mol氯化氢Q3

kJ，以下关系式正确的选项是( )A．Q＋Q>Q1 2 3C．Q＋Q<Q

B．QD．Q

＋Q>2Q1 2 3＋Q<2Q1 2 3 1 2 3思维模型的运用4.H

(g) 1

bc分别代表什么意义？＋O(g)===H＋O(g)===HO(g)该反响是放热反响还是吸热反响，ΔH大于零还是小于零？练综合拓展21mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：2物质Cl2Br2I2HClHBrHIH能量(kJ)243193151432366298436依据上述数据答复(1)～(5)题。以下物质本身具有的能量最低的是( )A．H2

Cl2

Br2

D．I2以下氢化物中，最稳定的是( )A．HCl B．HBr C．HIX＋H===2HX(X代表Cl、Br、I)的反响是吸热反响还是放热反响？2 2答： 。

(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反响，当消耗等物质的量的氢气时，放2出或吸取的热量最多的是 。假设无上表中的数据，你能正确答复出问题(4)吗？答： ，你的依据是 。1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸取热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸取热量是 。2课时热化学方程式概念能表示参与反响的物质的量和反响热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。表示意义(1)热化学方程式不仅说明白化学反响中的物质变化，也说明白化学反响中的热量变化。(2)物质的量和实际生成的生成物的物质的量。(3)热化学方程式中的反响热与反响物、生成物的物质的量相对应。3．书写热化学方程式的留意事项(1)注明物质的聚拢状态；(2)标出对应的反响热；(3)标明反响所处的外界条件(常温常压时，可不注明)。学问点一热化学方程式的概念和意义1．以下说法正确的选项是( )A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．但凡在加热或点燃条件下进展的反响都是吸热反响C．说明反响所放出或吸取热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－483.6kJ2 2 2热化学方程式C(s)＋H

2

(g) ΔH＝＋131.3kJ·mol－1表示( )2A131.3kJ能量B．1mol1mol1mol1mol131.3kJ热量C．1mol1mol1mol1mol131.3kJ热量D．11131.3kJ学问点二热化学方程式的书写及正误推断分析图中的能量变化状况，以下正确的选项是( )A．2A＋B===2C ΔH<0 B．2C===2A＋B ΔH<0C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是( )1A．HO(g)===H(g)＋O(g) ΔH＝＋242kJ·mol－12 2 2 2B．2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－484kJ·mol－12 2 21C．H

(g)＋O(g)===HO(g) ΔH＝＋242kJ·mol－122 2 2222222

＋O

(g)===2HO(g) ΔH＝＋484kJ·mol－1练根底落实热化学方程式：2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH

＝－571.6kJ·mol－1，则关于热化2 2 2 1学方程式：2HO(l)===2H(g)＋O(g) ΔH＝？的说法中正确的选项是( )2 2 2 2A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反响ΔH2

大于零C．该反响的ΔH

＝－571.6kJ·mol－1 D36g水分解时的热效应2：H(g)＋F(g)===2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，以下说法正确的选项是( )2 2A．2L1L1L270kJ热量B．1mol1mol2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在一样条件下，1mol1mol2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反响生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．ag1molbkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的选项是( )A．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝－4bkJ·mol－12 2 2 2 25B．CH(g)＋O(g)===2CO(g)＋HO(l) ΔH＝＋2bkJ·mol－12 2 2 2 2 2C．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2HO(l) ΔH＝－2bkJ·mol－12 2 2 2 2D．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝＋bkJ·mol－12 2 2 2 2：1(1)H(g)＋O(g)===HO(g) ΔH

＝akJ·mol－12 2 2 2 1(2)2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH

＝bkJ·mol－12 2 2 21(3)H(g)＋O(g)===HO(l) ΔH＝ckJ·mol－12 2 2 2 3(4)2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH

＝dkJ·mol－12 2 2 4以下关系式中正确的选项是( )A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0练方法技巧可逆反响的反响热分析技巧2

在接触室中被催化氧化为SO3

气体，该反响为放热反2molSO、1molO充入一密闭容器充分反响后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2 2 22 2 的转化率为50%，则以下热化学方程式正确的选项是( )A．2SO(g)＋O(g) 2SO(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－12 2 3B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO(g) ΔH＝－98.3kJ·mol－113C．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3kJ·mol－11D．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－18．：2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－12 2 2CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2H

O(l) ΔH＝－890kJ·mol－14 2 2 2现有H2

CH4

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