【化学】化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度1．在体积可变的恒温密闭容器中按nNH3:n(HCHO)=2:3充入N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(A．t1时刻达到平衡时，v(N2)=3v(H2)B．t1时刻达到平衡时反应放出的热量小于QkJC．达到平衡时，N2的体积分数：D．0~t3过程中，v(逆)随时间变化如图所示2．下列说法不正确的是()A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比D．若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L•s)，就是指在1s内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L3．下列说法正确的是()A．12C、13C和14C互为同位素，他们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代B．合成纤维是利用自然界的纤维材料通过化学合成方法得到的C．研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，从而起到很好的节能效果D．碰撞理论和过度态理论是常用的化学反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、浓度等对化学反应速率的影响4．一定温度下，在恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法不正确的是()A．a点：正反应速率大于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为2：3：4D．该条件下，达平衡时，Y的平衡转化率为40%5．下列4支试管中，等质量的铁与足量盐酸反应生成H2的反应速率最大的是()试管盐酸浓度温度铁的状态A1mol·L-110℃块状B1mol·L-110℃粉末状C3mol·L-120℃块状D3mol·L-120℃粉末状A．A B．B C．C D．D6．用一定质量的锌粒与某浓度的稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，则下列选项中采取的措施全部正确的是()①滴入几滴CuSO4溶液

②将锌粒改为锌粉

③改加浓硫酸

④适当降低温度A．①③ B．①② C．②③ D．①④7．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率8．反应A+3B①vA=0.15mol⋅LA．②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③9．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO下列说法不正确的是()A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用催化剂可以提高化学反应速率D．2mol二氧化碳完全分解生成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸收30kJ能量10．下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.2mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应11．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH固体 B．CuSO4固体 C．NaNO3溶液 D．CH3COONa固体12．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是()A．反应在前2s的平均速率v(O2)＝0.4mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡向逆反应方向移动C．在该条件下达到平衡后继续反应一段时间，SO2的转化率大于90%D．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大13．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是()选项实验操作实验现象结论AA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成血红色Fe3+与I－所发生的反应为可逆反应C相同温度下，2mL0.1mol/LH2C2O4溶液分别与4mL0.01mol/LKMnO4溶液及4mL0.1mol/LKMnO4溶液反应紫色褪去可测定浓度对反应速率的影响D将C12通入小苏打溶液中有气泡产生可制取较高浓度的次氯酸溶液A．A B．B C．C D．D14．一定温度下，20mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表．t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈1.67×10-2mol/（L•min）B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)＜1.67×10-2mol/（L•min）C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol/LD．反应至6min时，H2O2分解了50%15．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO₂的催化剂(含Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是()A．NO可以造成臭氧空洞B．在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C．加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D．整个反应中被氧化的非金属元素为S和N16．某温度时,在0.5L密闭容器中,某一反应中A、B气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)0~4min内,用B表示的反应速率v(B)=。(3)第4min时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆),(填“>”“<”或“=”)。(4)下列措施能加快反应速率的是__________。A．恒温恒容充入He气 B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He气 D．使用催化剂17．非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色。在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。Ⅰ.利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为。(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______。A．BaNO32溶液 C．H2O2溶液 D．Na2CO3溶液(3)实验室常用质量分数70%的c可以与e的正盐反应制备a，请写出反应的离子方程式。(4)已知a转化为b是工业合成c的重要反应，请写出化学反应方程式。(5)查阅资料发现：硫酸铜可加快c的稀溶液与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。A组B组1.0mol·L-1c/mL20V11.2mol·L-1CuSO4溶液/mL05H2O/mLV20形状、大小几乎相同的Zn粒3粒3粒请完成此实验设计，硫酸铜加快该反应速率的原因是，其中：V1=，V2=。Ⅱ.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。(6)写出氧化炉中的化学反应方程式。(7)工业制硝酸的尾气是酸性气体，实验室模拟该流程时，为防止环境污染，最好选用(填化学式)溶液吸收。18．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z物质的物质的量随时间的变化曲线如图。所示根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为；（3）若X、Y、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是；（4）以下说法能列定该反应已达平衡状态的是A．X、Y、Z的浓度之比是1:2:3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的浓度保持不变D．单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y19．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：（1）该反应的化学方程式为；（2）若降低温度，则v(正)，v(逆)；（填“加快”“减慢”或“不变”）；（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)v(逆)；（填“＞”“＜”或“=”，下同）（4）以下措施能加快反应速率的是。A．恒温恒容充入He使压强增大

B．缩小体积，使压强增大C．恒温恒压充入He

D．平衡后加入催化剂20．溶洞是地下水长期溶蚀石灰岩的结果。大自然经过长期和多次的重复下图所示反应，形成各种奇特壮观的溶洞、钟乳石、石笋等。石灰岩（主要成分为碳酸钙）⇄受热或压强减小(1)研究发现，钟乳石质量受温度、人类活动影响，测得钟乳石质量与温度、游客日流量关系如图所示，下列叙述正确的是___________A．夏天碳酸钙溶解度增大，钟乳石质量减少B．钟乳石形成过程中只涉及由离子构成物质的转化C．游客日流量增大，CO2浓度增大导致钟乳石溶解D．“滴水穿石”过程，体现了温度对钟乳石的影响(2)根据上述信息，在温度较低的时候，溶洞中主要发生的化学反应方程式为。在实验室中，将过量的CO2通入澄清石灰水中，也会发生上述反应。有同学尝试将CO2通入CaCl2溶液中，希望能呈现上述反应的现象，结果失败了，请你解释以下原因。(3)实验室中以澄清石灰水为原料，制备碳酸钙，若还需要一种正盐，该反应的化学方程式为；若还需要一种钙盐，该反应的化学方程式为。若用小苏打，是否能够制备碳酸钙？若是，请写出化学反应方程式；若否，请说明理由(填“是”或“否”)，。21．某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）该反应的反应物是，生成物是。（2）化学方程式为。（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？，若不能，则其原因是。（4）关于该反应的说法正确的是(填字母，下同)。a．到达2min时，反应停止b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d．2min时正反应速率与逆反应速率相等（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是。a．A、B、C的反应速率相等b．A、B的反应速率之比为2∶1c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB22．某实验小组模拟合成氨过程，通过仪器测得正反应速率与时间的图象如下图所示，请回答相关问题：

(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过来增大反应速率的。(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是。(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是点，你的理由是。(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象。参考答案：1．D2．D3．C4．C5．D6．B7．B8．B9．D10．C11．D12．D13．C14．D15．B16．(1)3A2B(2)0.1mol/(L·min)(3)>(4)BD17．(1)5：4(2)BC(3)SO32−+2H+=H2O+SO2(4)2SO2+O2⇌Δ催化剂(5)构成铜锌原电池可加快化学反应速率205(6)4NH(7)NaOH18．3X+2Y⇌3Z0.125mol/（L．min）4：3BCD19．3A2B减慢减慢＞BD20．(1)C(2)CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2假设反应，则有Ca