2024届深圳市福田区中考试题猜想化学试卷含解析

2024届深圳市福田区中考试题猜想化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A．溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液B．氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液2．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A．NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸B．CO(CO2)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C．CuO(C)：在空气中充分灼烧D．MgSO4(Na2SO4)：溶解,过滤3．三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的组合是（）A． B．C． D．4．下列说法中正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂C．紫外线常用作遥控器的信号D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性5．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．探究铁钉锈蚀的条件 D．探究燃烧条件之一：温度达到着火点6．下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液7．对下列事实的解释正确的是选项事实解释A氧气用于切制金属氧气有可燃性B洗洁精可用于除油污洗洁精能溶解油污C大多物质受热膨胀随温度升高分子体积变大D一氧化碳有毒一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合A．A B．B C．C D．D8．将铁丝、铜丝分别插入盛有同种试剂的两支试管中，下列能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的试剂是A．稀硫酸B．蒸馏水C．硝酸钾溶液D．氯化镁溶液9．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液B黄铜和黄金①灼烧②加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙①加水溶解，滴加酚酞溶液②观察颜色D涤纶和羊毛①点燃观察产物②点燃闻气味A．A B．B C．C D．D10．向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是A．c点溶液中溶质为B．a点溶液中的溶质有2种C．b~c段，溶液颜色逐渐加深D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．2019央视春晚长春分会场演员们所穿发热服的材料是石墨烯。石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得。（1）石墨烯属于______（填“单质”或“化合物”）。（2）石墨烯可用于海水淡化，通过机械手段进一步压缩石墨烯薄膜中的毛细通道尺寸，控制孔径大小，能高效过滤海水中的盐分，该过程属于______（填“物理变化”或化学变化”）。（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有的物理性质为______。（4）石墨烯的化学性质与石墨相似，石墨烯不完全燃烧的化学方程式是______。（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，请列举一种石墨烯的同素异形体______。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸200g，分四等分，每次向装样品的烧杯中加入50g，实验测得加入稀盐酸的质量与反应后烧杯中物质的总质量的关系如下表。（▲是该化学兴趣小组未测量的质量）加入稀盐酸的质量/g50100150200反应后烧杯中物质的总质量/g91.2132.4182.4▲Ⅰ.该小组同学小明认为▲数据无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数，请说明理由：__________________。Ⅱ.计算（1）样品中碳酸钠的质量分数_______（2）所用稀盐酸的溶质质量分数_______四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据如图所示的实验情景，回答问题。A实验中观察到的现象是___________________。B实验可能导致的后果是___________________。C实验铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是___________。14．金属材料广泛应用于工业、农业、交通和日常生活等领域。黄铜、生铁都是生活中常见的两种_____（选填“合金”或“纯金属”）。体温计中的金属是_____。铝耐腐蚀是因为表面形成_____（填化学式）。工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为_____。钛合金是人造骨的重要材料。要比较钛（Ti）和铁的金属活动性强弱，以下方法不能达到目的是_____。A查阅初中化学课本上的金属活动性顺序表B利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验含有锌6.5g、铁5.6g、铜6.4g、铝2.7g的混合粉末与一定质量的稀硫酸充分反应后，有9.2g固体剩余，则生成氢气质量为_____g，所得溶液中溶质的质量是_____g。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下实验．（已知：白磷的着火点为40℃）实验装置

实验步骤及现象

步骤Ⅰ．检验装置的气密性，气密性良好．

步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧．

步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧．

步骤Ⅳ．打开K1、K1，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K1．此时进入量筒B中水的体积为100mL，观察到A瓶中的白磷燃烧．

（1）对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是待装置冷却一段时间后，打开K1，如果观察到，说明空气中氧气的体积约占．若实验测得空气中氧气的体积分数小于，原因可能是（答一条即可）．用如图所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量．若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由．（已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿．化学方程式：1Cu+O1+H1O+CO1═Cu（OH）1CO3）16．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液，滴加__________原固体中含NaOH（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】

A.溶液是均一稳定的混合物，碘酒均一稳定且是混合物，碘酒属于溶液，选项正确；B.氧化钙、氢氧化钠都具有吸水性，但氧化钙遇水生成氢氧化钙，氢氧化钙和氢氧化钠都与二氧化碳反应，它们都不能用来干燥二氧化碳气体，选项错误；C.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵，选项错误；D.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠是盐，溶液能使酚酞试液变红，选项错误。故选A。2、C【解析】除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A.NaOH(Na2CO3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误；B.CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤，不能将其分开，错误。故选C。3、C【解析】

A、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜在氧气中加热生成氧化铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与氢气在加热条件下反应生成镁和水，水通电分解生成氢气和氧气，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。C、氯化钠转化为碳酸钠，假设能行，对应的是生成物是碳酸钠和氯化银，反应物是氯化钠和碳酸银，但碳酸银难溶于水，不能与氯化钠发生，不能通过一步反应能实现如箭头所指方向的转化，故选项正确。D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，故选项错误。故选C。4、D【解析】

A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A错误；B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B错误；C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故C错误；D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故D正确；故选D。5、D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选D。点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。6、D【解析】

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不发生反应，不符合题意；B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸铜不发生反应，不符合题意；C、铁和硫酸锌不发生反应，氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，不符合题意；D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，符合题意。故选D。7、D【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。8、A【解析】

A、将铁丝、铜丝分别伸入盛有稀硫酸的两支试管中，铁丝能与稀硫酸反应生成氢气，铜丝不能，说明活动性铁＞氢＞铜，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项正确；B、铁丝、铜丝在蒸馏水中均能生锈，但反应速率较慢，不能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱，故选项错误；C、将铁丝、铜丝分别伸入盛有硝酸钾溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误；D、将铁丝、铜丝分别伸入盛有氯化镁溶液的两支试管中，均无明显变化，无法确定铁和铜的活动性强弱，故选项错误。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9、C【解析】

分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。10、A【解析】

锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，多余的锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故A正确；B、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故B不正确；C、b∼c段是硝酸银全部参加反应完后锌和硝酸铜反应的过程，溶液颜色变浅，故C不正确；D、d点时锌过量，因此加入稀盐酸会产生氢气，故D不正确。故选A。【点睛】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、单质物理变化韧性好2C+O22CO金刚石【解析】

（1）石墨烯可通过使石墨的厚度逐渐变薄获得，所以石墨烯是由碳元素组成的非金属单质；故填：单质；（2）海水中的水分子能通过石墨烯薄膜中的毛细通道，其他离子不能通过，从而过滤海水中的盐分，此过程中没有生成新物质，发生的属于物理变化；故填：物理变化；（3）石墨烯卷曲处理可以得到碳纳米管，可推测碳纳米管具有韧性好的物理性质；故填：韧性好；（4）石墨烯是由碳元素组成的单质，不完全燃烧生成一氧化碳；故填：2C+O22CO；（5）由同种元素组成的不同单质称为同素异形体，石墨烯、石墨、金刚石等均为由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体；故填：金刚石。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、根据第一次加入盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次减少量相同，说明气体不再产生，故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。84.8%29.2%【解析】

Ⅰ.根据第一次加入盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+50g-91.2g=8.8g，第二次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+100g-132.4g=17.6g，第三次加盐酸，反应后烧杯中物质的质量减少50g+150g-182.4g=17.6g，第二次和第三次减少量相同，说明气体不再产生，故第四次的反应后烧杯中物质的总质量无需测量即可求得样品中碳酸钠的质量分数。Ⅱ.计算（1）根据第二次和第三次质量减少量相同可知，总共产生二氧化碳的质量为17.6g设样品中碳酸钠的质量为x，解得：x=42.4g则样品中碳酸钠的质量分数为；（2）因为第二次和第三次质量减少量相同可知，总共产生二氧化碳的质量为17.6g，所以每加入50g盐酸，生成二氧化碳质量为×17.6g=8.8g解：设50g盐酸溶液中溶质的质量为y解得：y=14.6g则所用稀盐酸的溶质质量分数为答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%，所用稀盐酸的溶质质量分数为29.2%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、湿润的酚酞试纸变红色炸裂瓶底(或溅落的熔化物炸裂瓶底)可燃物与氧气(或O2；或空气)接触且温度达到着火点【解析】（1）分子是不断运动的；（2）铁在氧气中能够剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；（3）可燃物燃烧的条件是和氧气接触，温度达到可燃物着火点。（1）浓氨水中的氨分子是不断运动的，当运动到湿润的酚酞试纸上时，能和其中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，因此A实验中观察到的现象是湿润的酚酞试纸变红色；（2）B实验中，铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，落下时可能会炸裂集气瓶；（3）C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点，白磷没有和氧气接触，则燃烧必须具备的条件是：可燃物与氧气(或O2；或空气)接触且温度达到着火点。14、合金汞Al2O3Fe2O3+3CO2Fe+3CO2A0.640.8【解析】

（1）黄铜、生铁都是生活中常见的两种合金。故填：合金（2）体温计中的金属是汞。故填：汞（3）铝耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝的薄膜，化学式是：Al2O3。故填：Al2O3（4）工业用赤铁矿石炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（5）A．初中化学课本上的金属活动性顺序表中没有钛，不能比较钛与铁的活动性顺序；B．利用金属钛和FeCl2溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；C．利用金属铁和TiSO4溶液是否反应进行实验，能比较钛与铁的活动性顺序；D．利用金属钛、铁与稀硫酸进行实验，根据金属与酸反应的难易程度可以比较金属的活动性强弱。故填：A（6）铜不反应，剩余固体质量大于铜，说明铁没有完全反应，则参加反应的铁的质量=5.6g-（9.2g-6.4g）=2.8g，设锌与硫酸反应生成氢气质量为x，生成硫酸锌的质量为m，解得：x＝0.2gm＝16.1g设铁与硫酸反应生成氢气质量为y，生成的硫酸亚铁的质量为n，解得：y＝0.1gn＝7.6g设铝与硫酸反应生成氢气质量为z，生成硫酸铝的质量为p，解得：z＝0.3gp＝17.1g则生成氢气的总质量为：0.2g+0.1g+0.3g＝0.6g。所得溶液中溶质的质量是：16.1g+7.6g+17.1g＝40.8g。故填：0.6；40.8【点睛】本题考查的知识点较多，掌握金属的性质与用途、金属的活动性顺序以及有关化学方程式的计算方法是解题的关键。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、【实验一】（1）温度达到着火点；（1）水倒流进A瓶40mL；气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等；【实验二】不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽．【解析】【实验一】（1）可燃物燃烧的条件是与氧气接触、达到着火点，步骤Ⅱ中的白磷与氧气接触，但温度没有达到白磷的着火点，步骤Ⅳ中的白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，因此通过对比可得出可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；故答案为温度达到着火点；（1）步骤Ⅳ中装置A内的空气为100mL，因此要得出氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气应该是100mL×