2023年届山东省高三上学期化学12月百校联考试题

化学试题-打印版化学试题-打印版完全校对版完全校对版202312月百校联考试题考生留意：本试卷分第一卷〔选择题〕和其次卷〔非选择题〕两局部，共100分。考试时间90分钟。请将各题答案填写在答题卡上。本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89Sb122第一卷〔选择题40分〕10220分。每题只有一个选项符合题目要求。由中国科学院大连化学物理争论所研发的液态太阳燃料〔CHOH为代表的液态燃料〕的合成全3流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。以下说法错误的选项是〔 〕2种开发液态太阳燃料有利于环境保护由自然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料该合成全流程工艺中用于复原CO的H由电解水产生2 2FSONF、S、O、N2 3的说法正确的选项是〔 〕FONSFSONFSONS原子的基态原子核外未成对电子数最多《本草图经》记载吹令火炽，其矾即沸，流精彩赤如融金汁者是真也NaSO10HO。2 4 2以下有关表达正确的选项是〔 〕绿矾的化学式为CuSO5HO4 2绿矾需密封保存朴硝的水溶液显酸性“吹令火炽”发生了非氧化复原反响设N为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔 〕A1molCOCl分子中含有的共用电子对数目为4N2 A常温下，1LpH4的NaHPO溶液中含有的Na数目为1104N2 4 A700C2.24L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NA1.6gCH与0.2molCl在光源下充分反响，断裂CH键的数目为0.4N4 2 A用以以下图示装置进展试验，操作正确且能到达试验目的的是〔 〕配制确定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容排出碱式滴定管中的气泡，用图乙所示操作制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置观看钾的焰色时，用图丁所示方法二十世纪六十年月，加拿大河茨拜格天体物理争论所的学者们在金牛座的星际云中觉察了一种含九个原子的有机分子，分子式为HC7N〔该分子中不含双键，且不含环状构造。以下有关该分子的推想错误的选项是〔 〕分子内存在配位键9个原子处于同始终线上碳原子的杂化方式均为sp杂化该有机物的同分异构体中不行能同时含有苯基和氰基〔CN〕Paecilospirone的构造简式如图，以下有关该物质的说法错误的选项是〔 〕13个碳原子全部碳原子不行能处于同一平面能使酸性KMnO溶液颜色发生转变4与NaOH2种NO催化O生成O的过程由三步基元反响构成：3 2O3

(g)NO(g)

O(g)NO2 H；1NO2

(g)

NO(g)O(g) H；2第三步：O(g)O(g) 2O(g) H。3 2 3以下说法错误的选项是〔 〕该反响的中间体只有两种其次步、第三步反响均为放热反响NO不转变总反响的焓变总反响2O3

(g) 3O2

(g)的HH1H2H3硼砂的构成为Na2

BO4

(OH)4

8H2

O，其阴离子的构造如以下图。以下说法错误的选项是〔 〕硼砂中含有氢键硼砂中B原子均承受sp2杂化硼砂中存在离子键和共价键硼砂中存在配位键试验目的试验设计试验目的试验设计A制取FeNO溶液3将FeO参与盛有稀硝酸的试管中，振荡使其充分溶解2验证NaO与CO反B2 22将撒有NaO2 2CO，观看现2应放热象C探究HO2 2的氧化性向盛有NaSO2 3溶液的试管中滴入HO溶液，观看现象2 2D除去CO2中少量SO2将气体依次通过足量饱和NaCO溶液、浓硫酸2 35420分。每题只有一个或两个选项符合题目要求，全420分。钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski[〔a〕]，此后，把构造与之类似的晶体〔化学式与钛酸钙一样〕统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的构造如图〔b〕所示，其中A为CH

NH，另两种离子为I和Pb2。3 3化学试题-打印版化学试题-打印版完全校对版完全校对版以下说法错误的选项是〔 〕钛酸钙的化学式为CaTiO3图〔b〕X为Pb2

NH中含有配位健3 3晶胞中与每个Ca2紧邻的O26个XYZ2 4 10

(ZW)2

Y、X、Z、WY原子的s轨道上的电子总数比p2个，X、Y的单质均能与强碱反响生成W2

与WZ4 2

含有一样的电子数。以下说法错误的选项是〔 〕XYZWX的氧化物可作光导纤维的材料YZZ和W形成的常见化合物均为液体〔CuFeS2

、ZnS、FeS2

及SiO2

等〕〔ZnSO4

7HO〕2的工艺流程如下：注：NaSO能破坏CuO、ZnO外表的硫酸盐膜，也能加快SO 氧化等。2 4 2以下说法错误的选项是〔 〕“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸取处理“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率漂白粉可用CaCl代替23”的主要成分为FeOH3

和CaSO4一种废水净化及卤水脱盐装置如以下图，装置工作时，以下说法错误的选项是〔 〕Na向正极室迁移X膜为阳离子交换膜微生物能加快电极上电子的转移速率负极的电极反响式为CH3

O8e 2CO2

7H常温时，0.1molL1 的H

AsO

溶液用NaOH 调节pH 得到一组cH

AsOcHAsO cHAsO2 cAsO3 0.1molL1的溶液，各含砷微粒的物质的3 4 2 4 4 4量的分布分数如以下图，以下说法错误的选项是〔 〕MpHlgKa10.1molL1的NaHAsO

AsOcHAsO2c

AsO2 4 2 4 4 3 4C. N点时，cNa0.3mol1cHAsO2cH4

AsO3 4D. P点时，cNa cH

AsO2 45cAsO34其次卷〔非选择题共60分〕560分。16.〔12分〕2023年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生环境污染是将来进展的重要任务。〔1〕氢气是清洁能源，高温下用自然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为 。铁酸锰〔MnFeO〕可以用于热化学循环分解水制氢，MnFeO的制备流程如下：2 4 2 4：整个过程中未发生氧化复原反响。①FeNO3n

中n 。化学试题-打印版化学试题-打印版完全校对版完全校对版②“共沉淀”时，参与反响的FeNO3n

和MnNO32

的物质的量之比为 。③步骤三中沉淀洗涤干净的标准是 。 x④MnFeO2 4

热化学循环制氢的反应为MnFeO2 4

MnFeO2

O ，4x 2 2MnFeO2

xHO2

MnFeO2 4xH2

。该热化学循环制氢的优点为 〔答一点即可。KOH浓溶液制备KFeO。2 4①阳极生成FeO

2的电极反响式为 。4②Ⅰ室左侧出口流出的是 ，形成缘由为 。1.

12分〔YVO4

〔含VO2 5

、KOSiO、2 2少量FeO和AlO〕制取YVO的工艺流程如下：2 3 2 3 4VO2 2

(OH)4

既能与强酸反响，又能与强碱反响。答复以下问题：“复原酸浸”时，钒以VO2浸出。①假设用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量确定，则为提高钒及钾的浸取率，可实行的措施是 〔1条即可。②“滤渣Ⅰ”的主要成分是 〔填化学式。③VO2 5

被复原的离子方程式为 ，同时被复原的还有 〔填离子符号。pH对钒的沉淀率的影响如以下图：pH7时，随pH增大钒的沉淀率降低的缘由可能是 。“碱溶”时发生反响的化学方程式为 。“焙烧”时，尾气必需吸取处理，试验室吸取处理的装置为 〔填标号。某废钒催化剂中VO2 5

的含量为45.5%1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产VO，2 5假设整个流程中V的损耗率为20%，则最终得到YVO4

kg。18.〔12分〕含铜材料用途格外广泛，用超临界CO/CHCN及水作电解质，使用碳作载体的铜基2 3催化剂可高效将CO复原为HCOOH。答复以下问题：2基态Cu2核外价电子排布式为 。铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于 。化学试题-打印版化学试题-打印版完全校对版完全校对版CO的空间构造为 形，CHCN中碳原子的杂化方式为 。2 3HCOOH通常以二聚体〔含八元环〕存在，画出该二聚体的构造： 。一种热电材料的晶胞构造如以下图，底部边长为 apm，高为cpm，该晶体的化学式为 ，紧邻Sb与Cu间的距离为 pm，设N 为阿伏加德罗常数的值，晶体的A密度为 gcm3。19.〔12分〕乙烷裂解制乙烯具有本钱低.收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。答复以下问题：乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如以下图：①反响的H 〔填“”或“，下同，p p。1 2TC时，将乙烷与氦气的混合气体〔乙烷的物质的量分数为m%〕通入一密闭容器中发生反响CH(g) CH(g)H(g)pPa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的2 6 2 4 2平衡分压为 ，反响的平衡常数K 〔用分压表示，分压＝总压×物质的P量分数。乙烷直接裂解、CO氧化裂解和O氧化裂解反响如下：2 2〔Ⅰ〕CH(g) CH(g)H(g) H2 6 2 4 2 1〔Ⅱ〕CO(g)CH(g)2 2 6

CH(g)CO(g)HO(g) H2 4 2 2〔Ⅲ〕2CH2 6

(g)O2

(g)

2CH2

(g)2H

O(g) H2 3①反响2CO(g)O2

(g)

2CO2

的H 〔用含H2

和H3

的代数式表示。②反响〔Ⅰ〔Ⅱ〕的平衡常数分别为K、K，则反响CO(g)H1 2 2 2衡常数为K 〔用含K、K的代数式表示。1 2

CO(g)HO(g)的平2③在80C时发生反响〔Ⅲ

CHn2 6

的变化关系O2如以下图：

nCHO把握n2 O2

2，而不承受选择性更高的

n2 O2O

3.5，除可防止积碳外，另一缘由是nCH nCHO ；n2 O2

n2 O2O

越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的缘由是 。20.〔12分〕某校同学设计用NaClO3备HIO〔弱酸。答复以下问题：5 6

，氧化I2

法制备NaIO3

，再由碱性条件下Cl2

氧化NaIO法制3化学试题-打印版化学试题-打印版完全校对版完全校对版6I2

11NaClO3

3H2

O 6NaHIO32

5NaCl3Cl2

，并用如图所示试验装置〔夹持及加热装置已略〕制备NaIO3

〔Cl2

需准时逸出，否则会对试验产生干扰〕①起始时，三颈烧瓶中的反响液需调至pH为1~2的目的是 。②反响开头阶段直至I消逝，把握温度不超过50C，其缘由是 ；假设反响一段时间后三2颈烧瓶中仍有少量I，应实行的措施是 ；当I完全消逝后，煮沸并加强热搅拌的目的2 2是 。③三颈烧瓶冷却析出NaHIO32

〔碘酸氢钠〕，得到后续原料NaIO3

溶液还需经过的操作是 。乙组同学利用甲组制得的NaIO3

溶液和漂白粉并用以下装置制备HIO。5 6〔Ⅰ〕NaIO3

Cl2

3NaOH Na2

HIO3

2NaCl〔Ⅱ〕Na2