(人教版)第三节硫酸文档

第三节硫酸chenqi1清华大学学生刘海洋硫酸伤熊事件2H2SO4（稀）BaCl2Cu(OH)2CuOZn指示剂变色ZnSO4+H2↑CuSO4+H2OCuSO4+2H2OBaSO4↓+2HCl酸的通性：3

颜色：

状态：沸点：挥发性：溶解性：密度：无色油状液体高沸点(338˚C)比水大（1.84ｇ/mL）难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。浓硫酸的物理性质（98％）4思考实验中为了制取干燥的氯气，通常将氯气通过（）A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.稀HClD.浓HClB5实验设计：请设计一个简单的实验证明浓硫酸具有吸水性。（提供药品：浓硫酸、木条、白纸、硫酸铜晶体、棉花等。）与脱水性有何区别？61、吸水性：浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在的水。(原本有水）2、脱水性：浓硫酸可将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。（原本无水）浓硫酸的特性7【自制“黑面包”】实验现象现象解释颜色由白变棕变黑体积膨胀，呈疏松海绵状烧杯壁变热有刺激性气味气体生成这一过程表现了浓硫酸的什么性质？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成生成SO2吸水性、脱水性、强氧化性83、强氧化性C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（1）与非金属反应：S+2H2SO4（浓）△3SO2↑+2H2O9（1）假设铜和浓硫酸在加热的条件下能发生氧化还原反应，请同学们大胆推测可能的产物。（2）设计简单的实验验证产物。讨论110浓硫酸铜片浸有碱液的棉花品红溶液（2）与金属反应浓硫酸与铜反应11Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(1:2;1:1)氧化性和酸性上述反应中：①浓硫酸在反应中的作用是什么?②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?12[针对训练]向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol之间D、大于0.90mol

A13上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?讨论214浓硫酸与金属反应的规律：（1）在加热条件下，浓H2SO4可以氧化———————的金属（Au、Pt除外），但——产生H2，浓H2SO4与金属反应表现————————和————。（2）常温下，浓H2SO4可使——————发生钝化。（使金属表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属继续反应）绝大多数不强氧化性酸性Fe、Al15工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸16[探索思考]

将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生H2吗？随着反应的进行呢？试解释原因。Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑Zn+2H2SO4（浓）==ZnSO4+SO2↑+2H2O+6+4+101718小结：名称成分性质浓H2SO4主要以H2SO4分子存在吸水性、脱水性、强氧化性稀H2SO4H+、SO42-酸的通性19结论：稀硫酸——弱氧化性——H+体现——可与活泼金属反应，生成H2；浓硫酸——强氧化性——H2SO4分子中S体现——加热时可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO2。20下列现象体现了H2SO4的哪些性质？（1）把浓H2SO4滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖会炭化变黑；（2）把浓H2SO4露置在空气中，质量会增加；（3）把锌粒放入稀H2SO4里，会产生H2；（4）把铜片放入浓H2SO4里并加热，会产生SO2；（5）利用浓H2SO4和NaCl固体反应，制HCl气体；（6）将胆矾放入装有浓H2SO4的干燥器中，过一段时间胆矾变白色；反馈练习：21

现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶相同，酸体积相同)，请同学们用已学的知识帮老师鉴别它们?22品红

设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？

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