2024届福建福州市台江区华伦中学中考冲刺卷化学试题含解析

2024届福建福州市台江区华伦中学中考冲刺卷化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．分类法是化学学习的重要方法，下列说法不正确的是（）A．生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B．CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机物C．维生素主要是调节人体内进行的各种化学反应，如维生素D有助于骨骼的生长发育D．KNO3、NH4H2PO4、CO（NH2）2都属于复合肥2．氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是()A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．物质总质量3．属于氧化物的是A．KClO3 B．O2 C．H2O D．O34．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧5．下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是A． B． C． D．6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是：A．20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B．大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%D．将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，可变成不饱和溶液7．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c8．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性B．HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C．酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体9．下列食品中富含维生素的是A．宜春皮蛋.B．瑞昌山药C．南昌炒粉D．九江茶饼10．电池工业上，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可作为锂电池的电解液。下列说法正确的是A．碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数约为4.5%B．碳酸乙烯酯由C、H、O三种原子构成C．碳酸乙烯酯的相对分子质量是88gD．碳酸乙烯酯中含有臭氧分子二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是某反应的微观示意图，根据图示回答下列问题（1）请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。（2）写出该反应的化学方程式_____。（3）请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl请根据相关信息完成下列计算：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；在粗盐中氯化镁的质量分数；_____恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：人类使用最早的金属材料是_____（填字母）。A石器B青铜C铁器D铝制品铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有______性。下列事实能根据金属的活动性顺序解释的是_____（填字母）。A锌能置换出硝酸银溶液中的银B等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多C相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈D在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价将足量的废弃铝片放入一定量的稀盐酸中，测得生成气体的质量与时间的关系如图所示。由图可知下列结论正确的是_____（填字母）。A反应过程中有热量放出B0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜C50~100s时，生成气体的速率急剧加快D100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关现有86g铝、铁、锌的混合物与稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到230g不含结晶水的硫酸盐固体混合物。则反应产生的氢气质量为_____g。金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。试写出该反应的化学方程式______。14．联系已学的化学知识，回答下列问题。①空气中能供给呼吸的气体是_____；引起温室效应的主要物质是_____。②冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_____性。③取氯化钠进行焰色反应，火焰呈_____色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为_____。④醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_____；1molCH3COOH中约含有_____个H原子（用科学计数法表示）。⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_____；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的_____（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。⑥一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。该变化的化学反应方程式为_____；反应前后没有发生改变的微粒是_____（填微粒名称）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．（实验一）镁带与氮气的反应(1)以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是___(填字母)(2)燃烧镁带，观察现象，将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．(3)实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是：___．(4)实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是___．（实验二）镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是___．(写出化学式，下同)（探究结论）镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中___反应产生的．16．(1)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸人到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。[提出问题]黑色颗粒和白色物质是什么?[进行猜想]甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或Na2O和Na2CO3或____________________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是____________________________________。[查阅资料]氧化钠为白色粉末,溶于水生成氢氧化钠:;常温下饱和Na2CO3溶液的PH值约为12。[实验探究]甲同学对白色物质进行实验探究。实验方案实验操作实验现象结论方案1取样品少量于试管中，加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2①取样品少量于试管中,加入适量水，振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀白色物质是Na2CO3②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液无明显现象[反思评价]丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是___________________________。[得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为__________________________。(2)某研究性学习小组设计了用沉淀法测定纯碱(Na2CO3)样品(只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案[实验原理]利用碳酸根离子与钙离子结合生成沉淀,通过沉淀的质量而得出碳酸钠的质量分数[实验步骤]①托盘天平称取样品22.0g放人烧杯中,加水使其完全溶解②验证Na2CO3已完全反应的方法是:静置,向上层清液中滴加____________溶液,如果没有白色沉淀生成,即可证明;③过滤、操作X、干燥、称量沉淀的质量为20.0g,操作X的名称是___________，如果缺少此操作会造成碳酸钠质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。④通过以上提供的数据计算出样品中碳酸钠的质量分数为多少?_____

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】试题分析：复合肥料指含N、P、K三种元素的两种或三种的肥料。CO(NH2)2中只含有N元素，属于氮肥，D错误。考点：分类法。2、A【解析】

A、氢气与氧气反应生成水，故分子的种类发生了变化，故正确；B、化学变化的过程中原子的种类、个数、质量都不发生变化，故错误；C、化学变化的过程中元素的种类、质量不变，故错误；D、化学变化的过程中物质的总质量不变，故错误。故选A。3、C【解析】

氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。【详解】A、氯酸钾KClO3属于纯净物中的化合物，由三种元素组成，故选项错误；B、O2属于纯净物中的单质，故选项错误；C、水H2O是由两种元素组成的化合物中，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选项正确；D、臭氧O3属于纯净物中的单质，故选项错误；故选：C。4、C【解析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。5、B【解析】

A、该标志是禁止吸烟标志，故错误；B、该标志是禁止燃放烟花爆竹，故正确；C、该标志是禁止携带火种，故错误；D、该标志是禁止放易燃物质，故错误。故选B。6、D【解析】

A、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，故20℃时，甲、乙的溶解度相等，不符合题意；B、由图可知，大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；C、40℃时，甲的溶解度为50g，故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为：，不符合题意；D、乙的溶解度随温度的升高而增加，故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃，乙还是饱和溶液，符合题意。故选D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7、A【解析】

转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A．8、C【解析】A、C、CO具有还原性而CO2没有，故选项错误；B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，是复分解反应，而CO2和NaOH反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液都含有H+，故选项正确；D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选C。9、B【解析】

A.宜春皮蛋提供的主要营养素是蛋白质，选项错误；B.瑞昌山药提供的主要营养素是维生素，选项正确；C.南昌炒粉主要成分是淀粉，提供的营养素主要糖类，选项错误；D.九江茶饼提供的营养素主要糖类，选项错误。故选B。10、A【解析】

A、碳酸乙烯酯中氢元素的质量分数为：。A正确；B、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的。B错误；C、碳酸乙烯酯的相对分子质量是88。C错误；D、碳酸乙烯酯是由碳酸乙烯酯分子构成的，不含臭氧分子。D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）【解析】

（1）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和个数不变。反应前有8个氧原子、2个氮原子、4个碳原子。反应后有8个氧原子、4个碳原子。则填充的部分为2个氮原子。故答案为：；（2）通过图示可知，二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。故答案为：；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不改变。故答案为：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量没有改变（合理即可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、19.0%17.4%【解析】

解析根据图示可知，生成的氢氧化镁的质量为5.8g，根据氢氧化镁的质量以及反应的化学方程式即可计算出氯化的质量和生成的氯化钠的质量，进而可求出粗盐中氯化镁的质量分数以及恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。【详解】（1）由图可知生成的氢氧化镁的质量为（2）设样品中的质量为x，生成NaCl的质量为y。x=9.5gy=11.7g的质量分数（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数答：反应完全时，生成氢氧化镁的质量为；样品中的质量分数为；反应后所得溶液中NaCl的质量分数为。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B导电ACBCD34Al+3MnO22Al2O3+3Mn【解析】

（1）根据金属活动性顺序，最不活泼的最先使用，所以最早使用的金属是青铜，故选B；（2）铜丝能作为电路导体是因为铜丝具有导电性，故填：导电；（3）锌能置换出硝酸银溶液中的银，说明锌比银活泼；等质量的镁、铝分别与足量的酸反应，铝制得的氢气多，只说明相对原子质量的某些关系；相同条件下，锌、镁分别与稀硫酸反应，镁比锌剧烈，说明镁比锌活泼；在氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，铜单质中铜元素的化合价为0价，没有什么可比性。故选AC。（4）图像所表示的是反应时间与产生氢气的质量关系，与是否产生热量无关；开始时，因为铝在空气中易在表面形成致密的氧化膜，所以0~50s时，生成气体不明显，是因为铝表面有一层致密氧化铝薄膜；当氧化膜反应完后，铝与酸反应时速率很快，所以50~100s时，生成气体的速率急剧加快；随着反应的进行，盐酸的浓度在不断减小，反应逐渐减慢，所以100s后生成气体的速率缓慢，说明生成气体快慢与盐酸的浓度有关。故选BCD。（5）由题意知，生成物中硫酸根离子的质量为：230g-86g。设生成的氢气的质量为x。x=3g，故填：3。（6）金属铝与二氧化锰在高温条件下发生反应，放出大量的热，生成氧化铝和锰单质。该反应的化学方程式：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。14、O2CO2吸附黄NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓60g/mol2.408×1024同素异形体物理性质碳原子、氧原子【解析】

①氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；②在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；③氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；④摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是12×2+1×4+16×2=60，故醋酸的摩尔质量是60g/mol；醋酸是由醋酸分子构成的，1mol醋酸中含有6.02×1023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1mol×4×6.02×1023个=2.408×1024个；⑤金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；⑥一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：；化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、B3Mg+N2点燃Mg3N2氧气比氮气活泼CCO2【解析】【实验一】镁带与氮气的反应。（1）获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是B。A和C产物均是气体。（2）燃烧镁带，观察现象。（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是：3Mg+N2点燃Mg3N2。（4）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是氧气比氮气活泼。【实验二】镁带与二氧化碳的反应。根据质量守恒定律，将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是C.【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中二氧化碳反应产生的。点睛∶本题是一道实验探究题，