2024届北京市部分区重点中学中考化学适应性模拟试题含解析

2024届北京市部分区重点中学中考化学适应性模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列物质的用途和性质对应正确的是（）A．氧气用于炼钢：氧气具有可燃性B．硫酸用于除铁锈：硫酸能与活泼金属反应C．洗洁精用于清洗油污：洗洁精能溶解油污D．二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气2．下列物质属于空气污染物的是A．一氧化碳B．二氧化碳C．氧气D．氮气3．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是()A．该反应为化合反应B．丙一定为该反应的催化剂C．此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2D．丁的相对分子质量是甲的2倍4．下列实验操作正确的是（）A．往试管中加入锌粒 B．给液体加热C．称量氢氧化钠 D．蒸发食盐水5．草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K2CO3），草木灰属于A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥6．下列物质由离子构成的是A．氮气 B．氢气C．氯化钠 D．金刚石7．下列有关水的说法不正确的是A．硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C．用肥皂水可以区分硬水和软水D．水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等8．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气9．下列做法中，不符合“节能减排”的是A．开发新能源B．露天焚烧垃圾C．一水多用D．双面使用纸张10．某纯净物X燃烧的化学方程式为，则X的化学式是A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6O D．CH4二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．5月31日是世界无烟日，2016年世卫组织确定的主题是“为平装做好准备”，我国活动的主题的“拒绝烟草的危害”。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白的辅基，其分子式是C31H32N1FeO1．请回答下列问题：一个血红素分子由_____个原子构成。求血红素分子中氢和氧元素的质量比是_____。（最简整数比）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____（2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．在烛芯的棉线中加入细镁条可制成“吹不灭的蜡烛”。已知镁条的着火点低于火焰焰心的温度。请从燃烧条件角度回答：蜡烛正常燃烧时，焰心的镁条不燃烧，原因是_____。吹灭蜡烛后，镁条开始燃烧，并重新引燃蜡烛。引燃蜡烛时，镁条所起的作用是_____。14．对于氢氧化钙进行如下实验(状态②有剩余固体，状态③上层为红色溶液，状态④为无色澄清溶液)：(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是________(用序号回答)。(2)对状态④实验现象的原因解释是__________。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．重庆外国语学校初三（1）班的学生在学习酸碱盐时，了解到硫酸氢钠（NaHSO4）的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，于是他们对该物质进行探究。[提出疑问]NaHSO4具有怎样的化学性质？[微观探析]图1是Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图（1）根据图1信息，写出图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的化学方程式_____。（2）根据图1信息，下列推断合理的是_____（填序号）。ANaHSO4是一种酸BNaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气CNaHSO4能与NaOH发生反应，其本质是H+与OH-反应D可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，其导电性可用图2中_____（填字母）曲线来表示。[实验探究]向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液（如图3）；（4）实验①若加入过量的CuO，反应后溶液中一定大量含有的离子是_____。（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分产生了兴趣，作出以下猜想并设计实验进行证明。猜想一：Na2SO4和NaHSO4猜想二：Na2SO4猜想三：Na2SO4和_____（6）实验方案：取反应后溶液，滴加_____，溶液变红色；则猜想三正确。16．小明在登山的过程中发现山上的岩石是红色的,他根据所学知识猜测岩石中可能含有氧化铁,为了验证猜想并测定其含量,小明进行了以下探究：（查阅资料）①一定温度下,CH4可将Fe2O3还原为单质铁,若温度控制不当,还可生成少量的Fe3O4。②单质铁和Fe3O4均能被磁铁吸引（实验探究）(1)小明利用A装置进行实验。在点燃酒精喷灯之前先通入一段时间CH4,目的是______。(2)小明将A装置中得到的固体经过水洗、过滤、干燥处理后,再通过B装置进行实验观察到仪器a中的现象为______________________。从而得出了岩石中含有氧化铁的结论。(3)小明将反应后的B装置冷却到室温,根据量筒内水的体积V(产生气体的体积),通过有关计算求出了岩石中氧化铁的质量分数。（评价反思）实验后小明经过认真反思,认为：(1)在实验中对甲烷的使用没有“物尽其用”,请你给出一条合理建议:________。(2)若B装置的固体含有一定量的Fe3O4,则会导致测得的岩石中氧化铁的质量分数比实际含量_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”),请你利用处理后的固体、CuSO4溶液、磁铁等试剂及用品,结合资料所给信息,设计实验证明是否含有Fe3O4：____________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

A、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，氧气是助燃剂，没有可燃性，选项A不正确；B、铁锈的主要成分是氧化铁，所以稀硫酸除铁锈利用的是金属氧化物与硫酸的反应，选项B不正确；C、洗洁精对油污具有乳化作用，可以用于除油污，选项C不正确；D、二氧化碳用于灭火：二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度大于空气，选项D正确。故选D。【点睛】本题考查了物质的性质及用途等知识点，明确物质的性质是解本题关键，根据性质分析解答即可，题目难度不大。2、A【解析】

空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。3、C【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。甲质量增多，是生成物，生成的质量为：12g-10g=2g，乙质量减少，是反应物，参加反应的质量为：10g-4g=6g，丁质量增多，是生成物，生成的质量为：14g-10g=4g，4g+2g=6g，故丙没有参加反应，该反应是：乙==甲+丁。A.该反应为分解反应，错误；B.丙可能为该反应的催化剂，错误；C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为6g：4g=3：2，正确；D.该反应中丁与甲的质量比是2:1，但丁的相对分子质量不一定是甲的2倍，错误。故选C。点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物、生成物还是可能作催化剂，问题即可迎刃而解。4、D【解析】

A、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法（“一横、二放、三慢竖”）进行分析判断。B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【详解】A、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5、A【解析】

草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。

故选：A。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．6、C【解析】

A、氮气为单质，是由氮气分子构成，选项A不符合题意；B、氢气为单质，是由氢气分子构成，选项B不符合题意；C、氯化钠为化合物，是由钠离子与氯离子构成，选项C符合题意；D、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，选项D不符合题意。故选C。7、B【解析】

A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选B。8、A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择A9、B【解析】

A、开发新能源，如风能、水能、太阳能和潮汐能等，能在一定程度上替代煤、石油和天然气等，减少二氧化硫和氮氧化物的排放，符合“节能减排”的思想，不符合题意；B、露天焚烧垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，造成空气污染，符合题意；C、一水多用可以节约水源，如洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所，不符合题意；D、双面使用纸张，能节约造纸所用的木材，减少树木的砍伐，不符合题意。故选B。10、B【解析】

根据反应的化学方程式，反应物中氧原子个数为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则物质X的化学式为C2H4。

故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、751：2【解析】

（1）一个血红素（分子式是C31H32N1FeO1）分子由31+32+1+1+1=75个原子构成。（2）血红素分子（分子式是C31H32N1FeO1）中氢和氧元素的质量比是（1×32）：（16×1）＝1：2。故答案为：（1）75；（2）1：2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、4%120g【解析】

（1）设反应生成氢氧化钠溶液的质量分数为x，x=4%答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4%。（2）蒸发水的质量为200g-=120g答：需蒸发水的质量为120g。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、镁条不能和氧气接触升高温度达到蜡烛的着火点【解析】

（1）蜡烛燃烧时消耗了焰心周围的氧气，镁条不能和氧气接触，不符合燃烧的条件，故填镁条不能和氧气接触；（2）引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点，故填升高温度达到蜡烛的着火点。【点睛】蜡烛燃烧放出的热量升高了镁条的温度，蜡烛熄灭后热的镁条达到着火点（38℃～40℃）和氧气接触开始燃烧，镁条燃烧放出热量又使蜡烛的温度达到着火点，蜡烛开始燃烧，所以引燃蜡烛时，镁条的作用是升高温度达到蜡烛的着火点。14、②稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解，溶液失去碱性【解析】(1)能说明氢氧化钙的性质是微溶于水的实验现象是状态②有剩余固体；(2)对状态④实验现象的原因解释是稀盐酸与氢氧化钙发生反应，使固体溶解、溶液失去碱性。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、BCDC钠离子、硫酸根、铜离子Na2CO3酚酞试剂【解析】

探究硫酸氢钠（NaHSO4）。提出疑问：NaHSO4具有怎样的化学性质？（1）根据图1中Ba（OH）2与NaHSO4反应的微观示意图可知，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为。（2）根据图1信息，则有：A、NaHSO4是由钠离子、氢离子和硫酸根构成的，由金属阳离子与酸根阴离子构成的物质属于盐，还有氢离子，NaHSO4是一种酸式盐，A选项推断不合理，不符合题意；B、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，能与Zn反应生成氢气，B选项推断合理，符合题意；C、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，NaOH溶液中有自由移动的氢氧根，NaHSO4能与NaOH发生反应生成硫酸钠和水，其本质是H+与OH-反应，C选项推断合理，符合题意；D、NaHSO4溶液中有自由移动的氢离子，溶液呈酸性，加入酚酞试剂为无色，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，反应后溶液中有氢氧根，溶液呈碱性，使酚酞试剂变红，可以用酚酞溶液检验图1反应后溶液的酸碱性，D选项推断合理，符合题意。故选BCD。（3）向NaHSO4溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，Ba（OH）2与NaHSO4反应生成氢氧化钠、水和硫酸钡沉淀，因为生成沉淀和水，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会减少，溶液的导电性会减小，硫酸氢钠反应完后，继续加入氢氧化钡固体，氢氧化钡溶解形成钡离子和氢氧根，溶液中自由移动的阴离子和阳离子数目会增加，溶液的导电性会增强，因此溶液的导电性先减小后增加，可用图2中C曲线来表示。实验探究：如图3所示向NaHSO4溶液中分别加入氧化铜粉末和碳酸钠溶液，试管①中氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，试管②中碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。（4）实验①若加入过量的CuO，氧化铜与硫酸氢钠反应生成硫酸铜、水和硫酸钠，氢离子完全反应生成水，硫酸铜易溶于水，形成铜离子和硫酸根，硫酸钠易溶于水，形成钠离子和硫酸根，反应后溶液中一定大量含有的离子是钠离子、硫酸根、铜离子。（5）实验②中加入一定量的Na2CO3溶液，观察到有气泡放出，小王同学对反应后溶液的成分作出以下猜想并设计实验进行证明。①Na2CO3溶液量少，硫酸氢钠未完全反应，有剩余，则有猜想一Na2SO4和NaHSO4；②Na2CO3溶液适量，硫酸氢钠与碳酸钠恰好完全反应，生成硫酸钠、二氧化碳和水，则有猜想二N