学习习题及答案

《物理化学》学习辅导材料之一

为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了

一些''复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够

完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。

热力学

一、判断题：

1、在定温定压下，C02由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，0）2的热力学能和焰也

不变。（）

2、25℃时H2（g）的标准摩尔燃烧焰等于25℃时H20（g）的标准摩尔生成焰。（）

3、稳定态单质的Af为®（800K）=0。（）

4、（1户〃6'匕111<17公式对一定量的理想气体的任何0/7'过程都适用。（）

5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。（）

6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。（）

7、隔离系统的热力学能是守恒的。（）

8,隔离系统的嫡是守恒的。（）

9、一定量理想气体的病只是温度的函数。（）

10、绝热过程都是定嫡过程。（）

11、一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有端变。（）

12、系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达

不到此终态。（）

13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（）

14、系统经历一个不可逆循环过程，其嫡变>0。（）

15、系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功犷<0,照F>G和G<0,

则此状态变化一定能发生。（）

16、绝热不可逆膨胀过程中S>0,则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中5<0»（）

17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。（）

18、可逆的化学反应就是可逆过程。（）

19、0和/不是体系的性质，与过程有关，所以0+/也由过程决定。（）

20、焰的定义式〃=是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焰变。（）

21、蜡的增加量/〃等于该过程中体系从环境吸收的热量。（）

22、•个绝热过程0=0,但体系的不一定为零。（）

23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焰也随之确定。（）

24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的0,乂4〃及是相等的。

（）

25、任何物质的嫡值是不可能为负值和零的。（）

26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（）

27、不可逆过程的嫡变是不可求的。（）

28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的烯变。（）

29、在孤立体系中，一自发过程由A-B,但体系永远回不到原来状态。()

dS=罡

30、绝热过程0=0,即？，所以dS=0。()

31、可以用一过程的燃变与热温燃的大小关系判断其自发性。()

32、绝热过程0=0,而由于/〃=Q,因而』〃等于零。()

33、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。()

34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系)，该过程。＞0,AU

＞0o()

35、体系经过一不可逆循环过程，其4S体＞0。()

36、对于气态物质，&-Cv=nR0()

37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时

0=0,所以490。()

二、填空题：

1、一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力P，定温压缩过程的终态体积为匕可逆

绝热压缩过程的终态体积/，则片匕(选择填＞、=、＜)

2、已知入以⑥(CH3OH,1,298K)=-238.57kJ/mol,△以"(CO,g,298K)=-110.525kJ/mol

则反应CO(g)+2H2(g)==CH30H(1)的&&9(298K)=,△，以w

(298K)-o

3、25℃C2H4(g)的△,〃/=-1410.97kJ/mol；C02(g)的△典"=-393.51kJ/mol,30⑴

的-285.85kJ/mol；则C2H4(g)的△,〃「二»

def

4、焦耳-汤姆孙系数〃LT_，"T＞0表示节流膨胀后温度

节流膨胀前温度。(第二空选答高于、低于或等于)

5、理想气体在定温条件下向真空膨胀，旦_______0,A//0,A50。选

择填＞，＜,=)

6、热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为。

7、Imol理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀(I)与不可逆绝热膨胀(H)至相

同终态温度，贝IJ△〃(I)A〃(ID,AS(I)AS(H)。

(选择填＞，＜,=)

8、1币。1理想气体从p,=0.5MPa节流膨胀到m=0.IMPa时的嫡变为AS=。

9、使一过程的△40,应满足的条件是,

10、在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的

AS；AU；AH；AA＜＞

(选填＞0,=0,＜0或无法确定)

dUdH

11、等式'eu|=0适用于.

~dVd5V

T、P

12、298K下的体积为2dm3的刚性绝热容器内装了1mol的Oz(g)和2mol的H2(g),发生

反应生成液态水。该过程的公U

13、有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是

f—=-—。你认为，这个公式的正确表达式中，X应为______________

WrP

14、理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过

程所需的功大。

15.理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最,定温可逆压缩过程环境做的功最—。

16.利用嫡变判断某一过程的自发性，适用于。

C=-R

17.某一理想气体的"林2,贝一

18.可逆热机的效率最,若用其牵引汽车，则速率最.

（以下空填>0,<0或=0）

19.一绝热气缸，有一无质量，无摩擦的活塞，内装理想气体和电阻丝，通以一定的电流,

恒定外压，（1）以气体为体系，则^_,//_：（2）以电阻丝为体系，则^,F.

20.理想气体定温可逆膨胀过程中，IT,0,AUAll

21.某体系进行一不可逆循环时，则,环境的4s环o

22.非理想气体的后诺循环，AH,纯_____,AS

23.理想气体定压膨胀，If：,Q,AUAH。

三、选择题：

1.关于循环过程，下列表述正确的是（）

A、可逆过程一定是循环过程B、循环过程不一定是可逆过程

C循环过程§30=2=0D、对理想气体£薛（4。0

2.对热力学能的意义，下列说法中正确的是（）

A、只有理想气体的热力学能是状态的单值函数

B、对应于某一状态的热力学能是不可测定的

C、当理想气体的状态改变时，热力学能一定改变

D、体系的热力学能即为体系内分子之间的相互作用势能

3.对常压下进行的气相化学反应，已知体系中各物质的等压热容与温度有关，下列有关基

尔霍夫定律的表达式不正确的是（）

A、dT?1f

B3）=（n）之?以K仁-4）+[JCQT

（引-（看）=「A&dZ

D、=出）+45区-看）

4.理想气体的热力学能由5增加到Uz.若分别按：（I）等压（II）等容和（IH）绝热从始

态到终态，则

A△T>A7*nB>->AHw

C、Qn>QnD、。门>Qi>0

5.下列各式不受理想气体条件限制的是（)

A、印=城如（外的）B、丸，1'-1=石库为常数）

c、&H=&u+△迤附］）、与&⑷=4%R+J；AJdT

6.在101.3kP“、373K下,lmolH20（1）变成HQ（g）则（）

A、Q<0B、△1）=0C、W>0D.AH>0

7.关于焰变，下列表述不正确的是（）

A△1!=Q适用于封闭体系等压只作功的过程

B对于常压下的凝聚相，过程中aH«AU

C对任何体系等压只作体积功的过程AH=AU-W

D对实际气体的恒容过程=△1）+VAp

8.理想气体从A态到B态沿二条等温途径进行：（I）硬；（H）不可逆。则下列关系成立

的是（）

A。•一。产跖一印■B印V印u

CD

9.对封闭体系，当过程的始终态确定后，下列值中不能确定的是（）

A恒容、无其它功过程的QB可逆过程的W

C任意过程的Q+WD绝热过程的W

10.已知反应C（s）+。2（g）fCOz（g）的ArHm'（298K）<0,若常温常压下在一具有刚壁的

绝热容器中C和发生反应.则体系（）

AAT<0BAQv。

C△出<01）△工7/=0

11.（1）气体不可逆循环过程；（2）等温等压下两种理想气体的混合；（3）理想气体节流膨胀;

（4）实际气体的绝热自由膨胀.这四个过程中，AU和AH均为零的是（)

A、（1）（2）（3）B、（1）（2）（4）C、(2)(3)(4)D、(1)(3)(4)

12.1mol单原子理想气体，由202.6kPa、11.2dn?的状态沿着p/T=常数的可逆途径变

化到的状态，其AH等于（）

A5674JB3404JC2269JD0

13.对封闭体系下列关系不正确的是（)

（含="+嗡方（铝(歙,=%+(箓)了嗡).

AB

，犯、/汨、,汨、/中、汨dHdpdV

（而％=（茄），+（至京苏％（防）‘广（法）式防M而%

CD

14.对一定量的纯理想气体,下列关系不正确的是（)

邛a%

（而）一而以

AB

邛_dUdT_dH

oVdpdpov

15.在298K、101.3kPa下,反应Zn(s)+H2s0,(aq)-ZnSO,(aq)+1(g)放热,设此过

程为(I)；如将该反应放在原电池中进行，对外作电功，设此过程为(II)。则()

AQ产Q“，AUi=AUuBAHi=AHu.W^Wn

CAUKAUH,QI=AHHDWi>Wn,Q,=AHu

16.双原子理想气体，由400K、14.0dm，先反抗恒外压绝热膨胀至体积为26.2dn?,再保

持体积不变升温至400K,则整个过程()

AAU<0BAH>0CQ=-WDQ<-W

17.状态方程为p(Vm-b)=RT(常数b>0)的气体进行绝热自由膨胀，下列结论不正确的是

()

(―=0

AW=0BAU=0CAT>0Da/

18.对化学反应进度€,下列表述正确的是()

A;值与反应式的写法无关Bg值是体系的状态函数，其值不小于零

C对指定的反应，€值与物质的选择有关D对指定的反应，随反应的进行;值不变

19.关于生成熠△fHm,下列说法中正确的是()

A化合物的△fHm就是1mol该物质所具有的烯值

298K下单质的Afge都等于零

B

标准态下，反应)。2(§)+比®-»比0<1)的当419是巳0@的与416

C2

标准态下C0(g)+102(g)7c。2@的0"后不是CO2@的'国后

D2

20.

某一化学反应在298K、101.3kPa下进行时，其反应热效应△近I)<0,且

知2(舞•)»<[!：(驾小酸，若此反应在300K、101.3kPa下进行，

其热效应为△r/(H),则

AArHm(I)>ArHm(II)BArHm(I)<ArHm(II)

CArHm(I)=ArHm(II)DArHm(II)>0

21.Imol理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K,则两途径

中均相等的一组物理量是()

AW,AU,ApBAU,AH,AV

CW,AU,AllDW,AH,AV

22.苯在一具有刚性透热壁的密闭容器内燃烧，而此容器被浸在298K的水浴中。若以苯为

体系，则此过程()

AQ=0,AU>0,W>0BQ>0,AU>0,W=0

CQ<0,AU<0,W=0DQ<0,AU=0,W>0

23.状态方程为p(V-nb)二nRT常数(b>0)的气体进行节流膨胀时()

A〃T-J〉OBC2K（为一4）D

24.硫酸和水在敞开容器中混合，放出大量热，并有部分水汽化。若始态和终态均与环境处

于热平衡，则（）

AQ<0,W=Q,AE7<0,AHvOQ>0，取=0，△U>0,AH>0

八一DR

cQ<0,W<0,^U<0,△N<0D0=°,取=0'△凡>0

25.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（）

A第二类永动机是不可能制造出来的

B把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的

C一切实际过程都是热力学不可逆过程

D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功

26.体系从状态A变化到状态B,有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关

系中不正确的是（）

AAS】=△£!!

®dQ®SO

V/_Vt匕、恪=|：争

CA1A/

27、在绝热封闭体系发生一过程中，体系的嫡（）

A必增加B必减少C不变D不能减少

28.1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态,

终态的熠分别为S1和S2,则两者关系为（）

ASl=S2BSl<S2CSl>S2DS1'S2

29.理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的AH和AS下列表示正确的是（）

AAH>0,AS>0BAH=O,AS=O

CAH<0,AS=ODAH<0,AS<0

30.270K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（）

AAS体系+AS环境20BAS体系+△S环境>0

C△5体系+4$环境=0D盛体系+邓环境3

31.等温等压下进行的化学反应，其方向由Arllm和ArSm共同决定，自发进行的反应满足

下列关系中的（）

ATB1CLI）1

32.等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是（）

A（AGT.p+Wf）>0BAGT,p<0CAS总〉0DAHS,p>0

33.已知金刚石和石墨的S2（298知,分别为0.244J«K'«mol'和5.696J«K'•moll,3分别

为3.414cm，mol'和5.310cm，mol欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应（）

A升高温度，降低压力B升高温度，增大压力

C降低温度，降低压力D降低温度，增大压力

34.某体系状态A径不可逆过程到状态B,再经可逆过程回到状态A,则体系的AG和AS

满足下列关系中的哪一个（）

AAG>0,AS>0BAG<0,AS<0

CAG>0,AS=0DAG=0,AS=0

某气体状态方程为常数8>0,则体系的（㈣）r为

35.ar（）

ib_

A0BbCD&

36.373.2K和101.3kPa下的1molH20（l）,令其与373.2K的大热源接触并向真空容器

蒸发，变为373.2K,101.3kPa下的H20（g）,对这一过程可以判断过程方向的是（）

A△田区葭如家）B■弟）c［）

37.在等温等压下，将ImolN,和ImolOz混合，视N2和在为理想气体，混合过程中不发生变化

的一组状态函数是（）

«H.VRS,从GrV.G.HnF.H.S，

aDuu

38.某理想气体在等温膨胀过程中（不做非体积功.W尸0）,则（）

A△©=△尸B△&=-△八

△G=^F+nRT△0=^F-nBT

CD

39.

将1mol甲苯在101.3kPa.383.2K（正常沸点）下与383.2K的热源接触，使其

向真空容器中蒸发变成1mol101.3kPa压力下的蒸气。己知该温度下甲第的气化热

为△口以=33.5kJ.molL假设蒸气为理想气体，则△通舄s狗为

△口武》（僮某）=0△mBr（停电=79.15J・K°・mQl」

AB

=8.31J.K1.mol4△□布体可=87.46J.K」・moH

VzUn

40.

反应Pb+Hg2c12=PbCb+2Hg,在101.3kPa、298.2K时，在可逆电池中作电功

103.4kJ,吸热8.4kJ则△4为。

A△4=8.3kJB△rH=-8.3kJ

△图=-95.0kJ△图=103.4kJ

CD

41.

298K时2,2-二甲丙烷，2-甲基丁烷，正戊烷的标准燧值分别为

^(298K)(A),噂(298K)(B),■(298K)(C),则三者的大小顺序为

噂(298K)(A)>Sf(298K)(B)>S?(298KXC)<

nA

B^(298K)(C)>S^(298K)(B)>5^(298K)(A)

C£^(298K)(A)>5^(298K)(Q>S«(298K)(B).

°昭(298K)(B)>醛(298K)(A)>昭(298K)(C)『

42.

某化学反在等温等压(298.2K,0。)下进行时，放热40000J；若使反应通过可逆电

池完成时，吸热4000J,则体系可能作的最大电功为

A40000JB4000Jc44000JD36000J

43.

«mol某气体的恒容下由外加热到T2,其熠变为△&,相同量的气体在恒压下由

箕加热到石，其境变为as2,则△&与的关系为

AB△$】=cv口△$]=△斑=0

,14下列过程中可直接用dH=TdS+阱公式进行计算的过程是

363.2K的水蒸气在101.3kPa压力下凝聚为水

A4

B电解水制取氢气和氧气

CN2@和比@混合在298.2K、/压力下生成NH3@

DCO®进行绝热不可逆膨胀

4k298.2K、下，反应H2@+1/2O2@=H2O(1)的△1小和△1%的差值为

TO.

1111

A1239J.mol-B-3719J.mo?c2477J.mol-D3719J.mok

46.

在一定温度和一定外压下，某液体与其蒸气呈平衡，其蒸气压为pi；若外压增大时

液体与其蒸气重建平衡后其蒸气压为P2,则

Am=P2BPX>P2c必〈及D液体蒸气压与外压无关

47.下列过程中，△£m<()的是()

、H2O(l,298.2K,101.3kPa)^H2O(g,298.2K,101.3kPa).

B298.2K、*下，2H2O(l)^2H2(g)+O2(g)

++

「298.2K、*下，Ag(aq)+2NH3(g)-^Ag(NH3)2(aq)

D298.2K、p©下，zn+H2SO4^ZnSO4+H2(g)

下列过程中，AS>竺的是

48.T

A理想气体恒外压等温压缩

B263K、101.3Pa下，冰熔化为水

C等温等压下，原电池中发生的反应

D等温等压下电解水

49.实际气体节流膨胀后其燧变为()

AS=Wn，.AS=-卜匕々岫=，&盯AS=『五打

A匕B勿7c左丁D上丁

50、理想气体定温自由膨胀过程为()

A00B/0C/KODH=Q

51、已知反应也5)+(1/2)()2他)=^20(或的标准摩尔焰［变］为下列说法中

不正确的是()

A、Ar为,(。是H2(g)的标准摩尔生成焰

B、△r%C(D是H2O(g)的标准摩尔燃烧焰

C、△「为,⑺是负值。

D、为°(力与反应的Ar%1*2(力在量值上不等

52、对于只做膨胀功的封闭系统的(d〃d7)值是：()

A、大于零B、小于零C、等于零D、不确定

53、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：()

A、QB、C、/(缶0)D、0(1=0)

54、0甩=常数(g=Q,m/G；m)的适用条件是()

A、绝热过程B、理想气体绝热过程

C、理想气体绝热可逆过程D、绝热可逆过程

55、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）

A、焙总是不变B、热力学能总是增加

C、焙总是增加D、热力学能总是减少

56、在隔离系统内（）

A、热力学能守恒，靖守恒B、热力学能不一定守恒，熔守恒、

C、热力学能守恒，烙不一定守恒D、热力学能、焰均不一定守恒

57、从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（）

A、可以到达同一终态B、不可能到达同一终态

C、可以到达同一终态，但给环境周下不同影响

59、对封闭的单组分均相系统，且『=0时，（丝1的值应是（）

[sP）T

A、<0B、>0C、=01）、无法判断

60、Imol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加

1倍（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列

结论中何者正确？（）

A、S[=52=*$3=的B、S]二名，加=的二0

C、SI=54，$2=S3D、S1二为二力，的二0

61、373.15K和p下,水的摩尔汽化和为40.7kJ.molT,Imol水的体积为18.8cm3,lmol

水蒸气的体积为30200cm3,Imol水蒸发为水蒸气的△，为（）。

A,45.2kJ-mol-lB、40.7kJmolTC、37.6kJ-molTD、52.5kJ-morl

62、戊烷的标准摩尔燃烧焰为-3520kJ.molT,CO?（g）和也0（1）的标准摩尔生成焰分别为

-395kJ-molT和-286kJ-mo「l,则戊烷的标准摩尔生成熠为（）

A、2839kJ-mol-lB、-2839kJ-mol-1

C、171kJ-mol-1D、-171kJ-mol-l

63.273K,p时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有.

A.W<0B.AH=C.AH<0D.AU<Q

64.体系接受环境作功为160J,热力学能增加了200J,则体系.

A.吸收热量40JB.吸收热量360J

C.放出热量40JD.放出热量360J

65.在一绝热箱内，•电阻丝浸入水中，通以电流。若以水和电阻丝为体系，其余为环

境,则.

A.0>0,M=0,/〃>0B.0=0,V=0,4〃>0

C.0=0,W>0,AU>0D.。<0,1=0,/〃<0

66.任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是_______.

A.AGB.ASC.AUD.Q

67.对一理想气体，下列哪个关系式不正确______.

丝］=0M=0

A.B.1"%

陛］=0陛］=0

C.1多4I）,1小，

68.当热力学第一定律写成d〃=6Q-川-时，它适用于_______.

A.理想气体的可逆过程B.封闭体系的任一过程

C.封闭体系只做体积功过程D.封闭体系的定压过程

69.在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从压力由nf,则_______.

A.Q>0,W>0,4〃>0B.=0,W<0,AU<0

C.0=0,/>0,AU>0D.0=0,十二0,Al/=0

70.理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是_______.

A.AS>0B.AH=0C.AG=0D.AU=0

71.任意的可逆循环过程，体系的婚变.

A.一定为零B.一定大于零C.一定为负D.是温度的函数

72.一封闭体系，从A-B变化时，经历可逆（R）和不可逆（IR）途径，则_______.

dS>4以生=鱼

A.。。田B.TC.WR=WIRD.TT

73.理想气体自由膨胀过程中_______.

A.犷=0,0>0,AU>Q,/生0B.r>0,缶0,JK>0,AH>Q

C.历<0,。>0,/片0,zl/AOD.川=0,/0,4代0,A//=0

74.Hz和0z在绝热定容的体系中生成水，则_______.

A.缶0,Aff>0,ASa=0B.0>0,1=0,AUX)

C.0>O,A(f>0,4SQ0D.3),"0,/SQ0

75.理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有_______.

A.AS体=0B./酷0C.0VoD./沪0

76.当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则_______.

A.熔总是不变的B.热力学能总是不变的

C.焰总是增加的D.热力学能总是减小的

77.环境的病变等于_______.

熨体_炙体3Q件_蜕-

A.丁*B.北C.TD.%

四、计算题：

1.试求Imol理想气体从lOOOkPa,300K等温可逆膨胀至lOOkPa过程中的AU、AH、AS、Q、

W、AG和AF。

2.mol理想气体从298.15K,2P°经下列两条途径到达压力为1P0的终态：（1）等温可逆膨胀；

（2）自由膨胀，试求这两过程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.

3.试求Imol理想气体从105Pa,300K等温可逆压缩至10'Pa过程中的AU、AH、Q、W、AS、

△G和△F.理想气体从273.15K,106Pa下等温反抗恒外压105Pa膨胀至体积为原体积的10倍，

试求这两过程的AU、AH、Q、W、AS、AG和AF.

4.2mol,300K,1.013X10fPa下的单原子理想气体，在等外压下等温膨胀至内外压相等后使其等

容升温至1000K压力为6.678X10'Pa,计算过程的AU、AH、Q、W,AS、AG和AF.

5、Imol理想气体，其Q萨21J从300K开始经历下列可逆过程，由状态I加

热至原温度的2倍，到状态II,（1）定容过程；（2）定压过程。求这两个过程的4〃。

6、298K时,ImolCO(g)放在lOmolOz中充分燃烧，求(1)在298K时的4A；(2)该反

应在398K时的o已知，CO?和CO的4〃分别为一393.509kJ和一110.525kJ«mol

T,co、COz和0z的Gw分别是29.142J•K-1•mor\37.11J-K-1•moL和29.355J•K

"♦mol-1,

7、过冷C0?(l)在-59℃,其蒸汽压为465.8kPa,同温度固体COz(s)的蒸汽压为439.2kPa,

求Imol过冷OMI)在该温度固化过程的/S。已知，该过程中放热189.5J•gT

--1

8、Imol02(理想气体)&产29.355J•K'-mol,处于293K,

采用不同途径升温至586K,求过程的久/〃、族A&(1)定容过程；

(2)定压过程；(3)绝热过程。

9、计算20℃,101.325kPa,Imol液态水蒸发为水蒸汽的汽化热。(已知，100℃,101.325kPa

时,水的4K=4067kJ•mol_1,水的Q.=75.3

J,K^1•mol，水蒸汽的Qm=33.2J,K1,mol-1)

答案：

一、1、错，2、错，3、对，4、对，5、对，6、错，7、对，8、错，9、错，10、错,

11、错，12、对，13、错，14、错，15、对，16、错，17、对，18、错，19、错，

20.错，21.错，22.对，23.对，24.错，25错，26.错，27.错，28.错，29对，

30.错，31.对，32.错，33.错，34.错，35.错，36.错，37.错

二、1答：>。2、答：-128.OkJ/mol；-120.6kJ/mol..3、答：52.25kJ/mol。

4、答：f—1,低于。5、答:

>06、答：5*(0K,完美晶体)=0。

7、答：=；8、答：13.38J/K。9、答：绝热可逆过程；循环过程。

10、答：>0；=0；>0；<0。11、答：理想气体。12、答：0。13、答：p。

3o

14、答：绝热可逆压缩。15.最大，最小16.孤立体系17.2

18.最高最慢，19.(1)>0<0(2)<0,>020.<0,>0,=0,=0

21.=0,>022.=0,=0,=023.<0,>0,>0,>0。

三、1.B2.B3.D4.C5.D6.D7.A8.A9.D10.D11.A12.B

13.A14.B15.D16.C17.C18.B19.D20.A21.C22.C23.C

24.C,25.D26.C27.D28.B29.C30.B31.B32.B33.D34.D35.A36.C

37.A38.A39.D40.C41.B42.C43.C44.D45.B46.C47.C48.C49.B

50、D51、B52>B53>A,54、C,55、D56、C57、B58、B59、B60、D

61、C62、D63.B64.A65.C66.D67.A68.C69.D70.

C71.A72..B73.D74.D75.A76.D77.B

多组分系统热力学

一、判断题：

1克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（）

2克一克方程比克拉佩龙方程的精确度高。（）

3一定温度下的乙醇水溶液，可应用克一克方程式计算其饱和蒸气压。（）

4将克一克方程的微分式用于纯物质的液气两相平衡，因为vap%＞。，所以随着温度的升

高，液体的饱和蒸气压总是升高的。（）

5二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任-纯组分的蒸气压。（）

6理想混合气体中任意组分B的逸度就等于其分压力PB。（）

7因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（）

8溶剂中溶入挥发性溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（）

9理想稀溶液中的溶剂遵从亨利定律，溶质遵从拉乌尔定律（）

10理想液态混合物与其蒸气成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成冲呈线性关系。

（）

11如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（）

12一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（）

13化学势是一广度量。（）

14只有广度性质才有偏摩尔量。（）

15稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（）

16单组分系统的熔点随压力的变化可用克劳休斯-克拉佩龙方程解释。（）

17.公式dG=-SdT+㈤p只适用于可逆过程。（）

18.某一体系达平衡时，嫡最大，自由能最小。（）

19.封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功犷＜0,且有

和/CV0,则此变化过程一定能发生。（）

c（训6Q（MG、

20.根据热力学第二定律丁，能得出19TT,从而得到'"ATo

（）

21.只有可逆过程的』。才可以直接计算。（）

22.凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（）

23.只做体积功的封闭体系，（及不吻）7的值一定大于零。（）

24.偏摩尔量就是化学势。（）

25.在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）

26.两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。（）

27.拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）

28.偏摩尔量因为与浓度有关，因此它不是一个强度性质。