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【解析】上海市杨浦区2021年高三上学期期中考试化学试题(120分钟完卷,满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64Ag-108Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项。)1.元素性质的周期性变化不包括A.原子半径B.化合价C.原子核外电子结构D.金属性和非金属性2.下列变化属于物理变化的是 A.煤的液化B.原子核裂变C.石油裂化D.木材的干馏3.三氟化硼(BF3)是一种无色气体,用于制造火箭的高能燃料。已知BF3是非极性分子,下列描述正确的是A.BF3分子呈三角锥形 B.BF3沸点低于BCl3C.B-F键键能低于B-Cl键 D.F-B-F间的夹角为109°28′4.下列用途错误的是A.氯气可用于海水提溴B.臭氧可用于杀菌消毒C.天然气作燃料D.石油裂解气作燃料5.下列变化中,可逆性最不明显的是A.NH3+H2O→NH3·H2OB.Br2+H2→2HBrC.H2+I2→2HID.HClO→H++ClO-二、选择题(共36分,每小题3分,只有一个正确选项。)6.某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1),反应热为Q。保持温度不变,将方程式的书写作如下改变,则Q和K数值的相应变化为A.写成2aA+2bB2cC,Q值、K值均扩大了一倍B.写成2aA+2bB2cC,Q值扩大了一倍,K值保持不变C.写成cCaA+bB,Q值、K值变为原来的相反数D.写成cCaA+bB,Q值变为原来的相反数,K值变为倒数7.碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示: ①H2(g)+I2(?)2HI(g)+9.48kJ ②H2(g)+I2(?)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A.①中的I2为固态,②中的I2为气态 B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D.1mol固态碘升华时将吸热17kJ8.25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是A.α1<α2<α3<α4B.α3=α2<α1<α4C.α2<α3<α1<α4D.α2=α3<α4<α19.下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A.乙醇:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ B.乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O C.盐酸:NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ D.纯碱:2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3↓+2NH4Cl10.下列判断错误的是A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,金属氧化物不一定为碱性氧化物B.联合制碱法在滤出NaHCO3后,为使滤液中NH4Cl析出更多更纯,通氨气加食盐冷却C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力不一定越强D.氯水、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理彼此都不相同【答案】D【解析】试题分析:A、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO等;金属氧化物不一定为碱性氧化物,如氧化铝等,正确;B、正确;C、还原能力与原子得失电子数目无关,与得失电子的能力强弱有关,正确;D、氯水、Na2O2是氧化漂白,活性炭是吸附漂白,错误。考点:考查概念辩析、原理应用等有关问题。11.除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是A.Fe3+(Al3+),加过量的氨水,过滤B.KCl溶液(BaCl2),加入足量K2SO4溶液,过滤C.CO2(SO2),饱和碳酸钠溶液,浓硫酸,洗气D.N2[NO2(主要)、NO],NaOH溶液,浓硫酸,洗气12.对溴丙烷进行水解实验并证明水解成功,一支试管中滴加AgNO3溶液(无明显现象发生),另一支试管中下列试剂的添加顺序正确的是A.NaOHHNO3AgNO3B.NaOHAgNO3HNO3C.HNO3AgNO3NaOHD.AgNO3NaOHHNO313.硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁,将分解生成的气体通入氯化钡溶液中,下列叙述正确的是A.产生BaSO4沉淀 B.产生BaSO3沉淀C.产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D.无沉淀产生【答案】A14.下列四组物质,均可用一种试剂进行鉴别的是①黑色固体:FeO、Fe(粉)、CuO、C ②无色溶液:(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液:乙醛、乙酸、甲酸、乙醇④无色液体:苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯A.
全部B.只有①②C.只有③④D.只有①②④15在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如右图所示的变化规律(T表示温度)。下列结论正确的是A.a、c两点A2的转化率相等B.向a点的平衡体系中加入A2,可达到b点的平衡状态C.b点时,平衡体系中A、B原子数之比最接近于1:3D.正反应一定是吸热反应,且T2>T116.硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加热条件下反应速度加快,原因主要是A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动B.加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动C.加热促进S2O32-与H+的碰撞,使反应加速D.加热促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速17.120℃,0.1mol烃与1molO2(过量)混合,完全燃烧后通过足量的Na2O2固体,固体增重15克,从Na2O2中溢出的全部气体为16.8L(标况)。则该烃的分子式是A.C4H8B.C4H10C.C5H10D.C5H12三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。)18.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.1molCu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB.4℃时,3.6mL水所含的电子数为2NAC.30.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)中的钙离子数目为0.20NAD.200mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA19.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+K1=1.75×10-5CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—K2=5.71×10-10现有50mL0.2mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲,下列叙述正确的是A.甲溶液的pH>7B.对甲进行微热,K1、K2同时增大C.若在甲中加入很少量的NaOH溶液,溶液的pH几乎不变D.若在甲中加入5mL0.1mol·L-1的盐酸,则溶液中醋酸的K1会变大20.向Na2SO3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是A.SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl—B.4I—+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl—+2I2C.2I—+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl—+2I2D.2I—+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl—+I221.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点①所示溶液中:c(CH3COO—)+2c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)B.点②所示溶液中:c(Na+)<c(CH3COO—)+c(CH3COOH)C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH—)>c(CH3COO—)>c(H+)D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)22.将3.52克CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中,气体全部与NaOH反应生成盐,将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体,固体的质量可能为A.8.48克B.7.48克C.5.72克D.5.22克第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共8分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 信息①原子半径大小:A>B>C>D 信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质: 甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。 乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。 丙:有强氧化性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。23.丙(写化学式)写出其分子的的电子式。24.写出A原子最外层电子排布式。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序:25.B形成的单质晶体可能为。A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体26.C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强27.与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______、___________等(例举两种即可)溶沸点较高,错误;D、简单阴离子的还原性与其原子的非金属性相反,正确;27.18电子微粒有F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH,其中前两个重要。考点:考查物质结构中周期律、晶体结构等有关问题。五、(本题共8分)碘化亚铜(Cu2I2)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体,用途很广泛。完成下列填空:28.碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液,就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应:____KI+____CuSO4→____I2+____Cu2I2↓+____________ 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。29.往上述反应后溶液中加入淀粉,溶液变蓝,再滴加亚硫酸溶液,蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。30.碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气,其反应为:2Cu2I2+Hg→Cu2HgI4(玫瑰红)+2Cu 产物Cu2HgI4中,Cu元素显____价。当有1molCu2I2参与反应时,转移电子____mol。31.为除去稀盐酸中少量CuCl2杂质,可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作,再通入适量的Cl2后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____(选填编号)选项试剂M操作Na碘化钾溶液升华b氢碘酸溶液萃取分液c氢气过滤d氢硫酸溶液过滤【答案】28.4、2、1、1、2K2SO4(2分);1:1(1分) 29.H2SO3、KI、Cu2I2(1分)30.+1(1分);1(1分) 31.bd(2分)【解析】六、(本题共8分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取乙醇的反应:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)—Q(Q>0)在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。 完成下列填空:32.表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______(选填序号)33.在一定温度下反应达到平衡的标志是_______(选填编号)a.平衡常数K不再增大 b.CO2的转化率不再增大c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.反应物不再转化为生成物34.其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是_______(选填编号);达到平衡后,能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)a.降低温度 b.充入更多的H2 c.移去乙醇 d.增大容器体积35.图中曲线II和III的交点a对应的体积分数ya=_______%降低温度平衡正向移动,增大容器体积即是减少压强平衡正向移动,均提高反应物的转化率。35.曲线II和III对应的物质为乙醇和氢气,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)始量1300转化量2x6xx3x平衡量1-2x3-6xx3x根据题意有3-6x=xx=3/7故a对应的体积分数ya=3/7÷(4-4×3/7)=0.1875考点:考查化学平衡移动原理及有关计算有关问题。七、(本题共12分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。步骤二:碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空:36.写出浓硝酸与铜反应的离子方程式:。37.上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有____(填写化学式)。38.步骤二中,水浴加热所需仪器有___、_(加热、夹持仪器、石棉网除外);39.步骤二的滤液中可能含有CO32-,写出检验CO32-的方法:40.影响产品产量的主要因素有____。41.若实验得到2.42g样品(只含CuO杂质),取此样品加热至分解完全后,得到1.80g固体,此样品中碱式碳酸铜的质量分数是____。41.0.92(2分)八、(本题共12分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:已知:室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6;FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5。42.检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是______________________________。43.操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。44.操作IV的顺序依次为:、___、。.操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②。45.测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:a.称取2.8500g绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL(滴定时发生反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4¯+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。①判断此滴定实验达到终点的方法是。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_(用小数表示,保留三位小数)。根据方程式找出关系得:n(Fe2+)=5n(MnO4¯)=5×0.01000×20.00×10-3=10-3mol样品中FeSO4·7H2O的质量分数w=10-3×278÷2.8500=0.975考点:考查化学实验中定性操作和定量分析有关问题。九、(本题共10分)溴水中存在下列平衡:Br2+H2OHBr+HBrO有机反应往往比较复杂,伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D,请根据下列流程填空。46.A→B的反应类型为_____________,写出C的结构简式_________________;47.有C的同分异构体M,既能发生银镜反应,也能发生酯化反应,M有_____种同分异构体,写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,48.写出下列有机物的结构简式:F_________________,I______________;49.完成G→H化学方程式:__________________________________________;50.完成X→D化学方程式__________________________________________;51.X与溴水的反应中还存在一种有机副产物,其结构简式为__________________。49.(1分),缩聚(1分);50.(1分)51.(2分)十、(本题共12分)桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。已知:—CHO—CH(OC2H5)2—CHO根据题意完成下列填空:52.写出反应类型。反应B→C;反应E→G。53.写出结构简式。C;G。54.若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液,则该反应的条件是,反应现象是_____________________。55.在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成,写出这种环酯一种可能的结构简式。56.请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式。a.分子中不含醛基和羟基b.苯的对二取代物c.除苯环外,不含其它环状结构57.上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C11H12O2的化合物,该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C11H12O2的
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