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文档简介

山东省聊城市茌平县重点中学2024年中考化学仿真试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时,会引起所配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏大的操作是A.用量筒取水时,仰视读数B.实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置C.称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜D.取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外2.为了从含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水中回收铜和硫酸亚铁晶体,某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是()A.固体x中只含铜 B.试剂B是稀硫酸C.溶液Z中的溶质为硫酸亚铁和硫酸铜 D.操作一用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒3.从反应原理和产物纯度二个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是A.过量的Fe粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应,过滤4.以下化学用语描述正确的是A.两个氢原子:H2B.一个铁离子带两个单位正电荷:Fe2+C.3个氧分子:3O2D.钙元素的化合价为十2价:5.下列实验操作中,正确的是A.用滴管滴加液体时,滴管下端要紧贴试管内壁B.加热试管中的液体应直接加热,不必进行预热C.实验时,若固体药品的用量没有说明时,应取1g~2gD.向试管里倾倒液体时,试剂瓶紧挨试管口6.下列说法不正确的是()A.蒸发过程中出现较多固体时,停止加热B.用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度,结果一定偏小C.实验室用蒸馏法降低水的硬度D.点燃氢气前,需检查其纯度7.下列变化中,属于化学变化的是A.铅笔折断 B.废纸撕碎C.钢铁锈蚀 D.水分蒸发8.下列做法错误的是A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风C.不慎碰倒燃着的酒精灯,立即用湿布盖灭D.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭9.下列实验能达到相应目的的是()A.鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液,可加入稀盐酸B.除去H2中的HCl,依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸C.除去KCl溶液中少量K2CO3,可加适量Ba(NO3)2溶液后过滤D.除去CO中少量CO2,可通过灼热CuO粉末10.若人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用下列物质中的A.肥皂水 B.鸡蛋清 C.洗洁精 D.矿泉水11.强化安全意识,提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是()A.不必检纯度,直接点燃氢气B.在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C.在加油站张贴严禁烟火标志D.在燃气灶的厨房内上方安装报警器12.完全燃烧2.8g某有机物,生成8.8gCO2和3.6gH2O,下列有关判断不正确的是()A.该有机物一定含碳、氢元素,可能含有氧元素 B.该有机物由碳、氢元素组成C.该反应是放热反应 D.该有机物的化学式为C2H4二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,根据图中信息回答下列问题50℃时,将40g乙物质放入50g水中充分溶解后,得到的溶液质量为_____g20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为_____请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质_____(填俗名)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是_____。14.用氢氧化钙中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为当加入氢氧化钙时,溶液中的溶质为若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的7(填“>”“<”或“=”)。15.化学与生活息息相关,请运用化学知识回答以下问题:(1)教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主,主要补充人体所需。(2)食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰,生石灰的化学式是(3)“高钙牛奶”中的“钙”指的是(填“单质”“分子”“原子”“元素”)。16.仔细阅读下列材料,回答问题:材料一:第一代半导体材料是硅,主要解决数据运算、存储问题;第二代半导体材料以砷化镓为代表,主要解决数据传输问题;第三代半导体材料以氮化镓为代表,广泛应用到照明、显示、通讯等各大领城。材料二:镓原子最外层电子数是__________,硅的相对原子质量是___________。氮元素在元素周期表中位于第______周期。上述四种元素属于金属元素的是_________(写化学式),氮化镓的化学式_________。硅的重要氧化物二氧化硅(SiO2)的物理性质与CO2相差很大(如不溶于水),但化学性质与CO2类似(如均可与NaOH溶液反应)。请写出二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式_________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。(1)实验一的目的是______。(2)实验二,加热后固体全部消失的原因是______。18.化学小组围绕“铁丝在氧气中燃烧现象及产物”的进行了相应的探究活动。活动1:“火星四射”的现象与铁丝含碳量的关系:实验操作实验现象实验结论实验1:取直径0.20mm,含碳0.1%的铁丝在氧气中燃烧,零星火星“火星四射”与铁丝含碳量的关系是_____。实验2:取直径_____mm,含碳0.3%的铁丝在氧气中燃烧较明显的火星四射注意:在以上实验时集气瓶中为何要留少量的水_____活动2:黑色固体中是否含有铁?资料:①铁粉是黑色或灰黑色粉末。四氧化三铁为黑色固体,具有磁性。②铁、四氧化三铁均能溶于稀盐酸(即:铁+盐酸→氯化亚铁+氢气;四氧化三铁+盐酸→氯化铁+氯化亚铁+水)③氯化亚铁溶液为浅绿色,氯化铁溶液为黄色。小明质疑小刚用磁铁来检验黑色固体是否含有铁的方案,其理由是_____;同学们都认可了下列实验方案:实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中,加入一定量_____,放置一段时间。_____黑色固体中含有铁四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某营养盐可为人体补充钠和钙元素,其主要成分为氯化钠、碳酸钙。为了测定该营养盐中碳酸钙的含量,取5g该营养盐放入烧杯中,加入50g稀盐酸,恰好完全反应(其他杂质不参加反应),反应后烧怀中物质总质量为54.78g。计算该营养盐中碳酸钙的质量分数。

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

A、用量筒取水时,仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小,故选项错误。

B、实验所用的固体氢氧化钠已在空气中久置,会生成杂质碳酸钠,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏小,则使氢氧化钠的质量分数偏小,故选项错误。

C、称量氢氧化钠固体前,天平未调平,指针向右倾斜,会造成实际所取的氢氧化钠的质量偏大,则使氢氧化钠的质量分数偏大,故选项正确。

D、取已配制好的氢氧化钠溶液时,有少量溶液洒在瓶外,溶液具有均一性,溶质质量分数不变,故选项错误。

故选:C。【点睛】溶质质量分数变大,则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小,可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。2、B【解析】

含有硫酸铜,硫酸亚铁的工业废水加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应,生成硫酸亚铁,过滤,得到硫酸亚铁溶液(溶液Z)和固体铁、铜(固体X)。铁与适量稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,过滤,得到硫酸亚铁溶液(溶液Z)和铜(固体Y)。硫酸亚铁溶液经蒸发结晶,得到硫酸亚铁晶体。【详解】A、由分析知,固体x中含有铁、铜,错误;B、由分析知,试剂B是稀硫酸,正确;C、由分析知,溶液Z中的溶质为硫酸亚铁,不含硫酸铜,错误;D、操作一是过滤,过滤用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒、漏斗,错误。故选B。3、B【解析】

A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁,不能制得硫酸铁,选项A错误;B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁,因氧化铁过量稀硫酸完全反应,过滤后得到的是纯的硫酸铁溶液,选项B正确;C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸,不能得到纯净的硫酸铁溶液,选项C错误;D、过量的铁粉与硫酸铜反应,反应后生成的是硫酸亚铁,不能得到硫酸铁溶液,选项D错误。故选B。4、C【解析】

A、两个氢原子应表示为2H,选项A错误;B、一个铁离子带三个单位正电荷,应表示为Fe2+,带两个单位正电荷的是亚铁离子Fe2+,选项B描述错误;C、三个氧气分子,表示个数的数字在氧气分子正前方,选项C正确;D、元素化合价标注时,正负号在数字前方,所以钙元素的化合价为+2,不能写成2+,选项D错误。故选C。【点睛】表示分子或者原子个数的数字应在分子或者原子的正前方;化合价标注元素正上方,正负号在数字前方;离子所带电荷数标注在符号右上方,正负号在数字之后。5、D【解析】

A、滴管滴加液体时,应悬于试管上方,不得与试管内壁接触,避免污染试剂,选项A错误;B、试管加热液体前应先预热,避免局部过热引起试管炸裂,选项B错误;C、取用固体时,如果没有说明用量一般取盖满试管底部,选项C错误;D、试管内倾倒液体时,试剂瓶口紧挨试管壁,以免液体洒出,选项D正确。故选D。6、B【解析】

A、蒸发过程中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,A选项说法正确,不符合题意;B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度,若溶液为酸性,得到的pH值偏大,若溶液为碱性,得到的pH值偏小,B选项说法不正确,符合题意;C、蒸馏法得到蒸馏水,蒸馏水是纯水,软水,实验室用蒸馏法降低水的硬度,C选项说法正确,不符合题意;D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险,点燃氢气前,需检查其纯度,D选项说法正确,不符合题意。故选B。7、C【解析】

A、铅笔折断的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。

B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。

C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成,属于化学变化,符合题意。

D、水分蒸发的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意。

故选:C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。8、D【解析】

A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物,以防炸伤人或者引起火灾,选项正确;

B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风,避免天然气继续泄露,并降低室内天然气的浓度,选项正确;

C.不慎碰倒燃着的酒精灯,立即用湿布盖灭,不能浇水,以免扩大火势,选项正确;

D.正在使用的家用电器着火,应立即切断电源,不能用水浇,以免引起触电事故发生,选项错误。选D。9、B【解析】

A、澄清石灰水和氢氧化钠溶液加入稀盐酸,均无明显现象,无法鉴别,故A不能达到目的;B、通过足量的NaOH溶液,HCl会被全部消耗,浓硫酸可干燥气体,则可得到纯净的氢气,故B能达到目的;C、加适量Ba(NO3)2溶液,与碳酸钾反应产生硝酸钾,引入了新杂质,故C不能达到目的;D、灼热CuO粉末会和CO发生反应,原物质变成杂质,故D不能达到目的。故选B【点睛】除杂的原则:不能破坏原物质,不能引入新杂质。10、B【解析】

可溶性的重金属盐,能电离出重金属离子,它能破坏蛋白质的结构,服用含有丰富蛋白质的食品,可防止人体本身的蛋白质被破坏,有解毒作用。A、肥皂水呈碱性,不含蛋白质,,不符合题意;B、鸡蛋清的主要成分是蛋白质,符合题意;C、洗洁精中不含有蛋白质,不符合题意;D、矿泉水中不含蛋白质,不符合题意。故选B。11、A【解析】A、氢气具有可燃性,点燃前要验纯,否则可能会发生爆炸,错误;B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻,以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气,正确;C、加油站空气中含有可燃性气体,在加油站张贴严禁烟火标志,正确;D、甲烷的密度比空气小,故在燃气灶的厨房内上方安装报警器,正确。故选A。12、A【解析】根据质量守恒定律可以判断在有机物中一定含有碳元素和氢元素,其中碳元素的质量为:8.8g××100%=2.4g;氢元素的质量为:3.6g××100%=0.4g,2.4g+0.4g=2.8g,与有机物的质量相等,所以该有机物中只含有碳元素和氢元素,没有氧元素;A、根据上述解析可以知道该有机物中含有碳元素和氢元素,没有氧元素,错误;B、根据计算可以知道:该有机物由碳、氢元素组成,正确;C、该反应是物质的燃烧,是放热反应,正确;D、碳元素和氢元素的相对原子质量为12和1,则该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比=:=1:2,该有机物的化学式可能为C2H4,正确。故选A。点睛:可燃物完全燃烧时生成二氧化碳和水,说明可燃物中一定含碳、氢元素,若所含碳、氢元素质量小于可燃物的质量,则可燃物中还会含有氧元素。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、70g乙>甲>丙熟石灰丙小于30℃【解析】

(1)50℃时,乙物质的溶解度是40g,所以将40g乙物质放入50g水中充分溶解后,得到的溶液质量为70g;(2)通过分析溶解度曲线可知,20℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为:乙>甲>丙;(3)丙物质曲线变化趋势是随温度的升高而减小,所以该物质可以是:熟石灰;(4)甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的升高而增大,10℃时甲、乙物质的溶解度大于50℃时丙物质的溶解度,所以50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃,所得溶液中溶质质量分数最小的是丙;(5)30℃时,丙物质的溶解度是10g,所以饱和溶液的质量分数为:×100%≈9.1%,要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液,配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃。故答案为(1)70g;(2)乙>甲>丙;(3)熟石灰;(4)丙;(5)小于30℃。14、(1)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)CaCl2HCl(3)小于【解析】试题分析:(1)氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)根据图像,当加入氢氧化钙时,此时溶液的PH小于7,说明酸过量,故溶液中的溶质为CaCl2、HCl(3)中和反应的实质:酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水,要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的PH,只需比较它们所含的OH-质量大小关系,氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%>氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用氢氧化钠与相同量盐酸反应,盐酸过量,所以所得溶液的小于7考点:酸碱中和反应,反应后溶液中溶质成分的判断15、(1)蛋白质(2)CaO(3)元素【解析】试题分析:教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主,主要补充人体所需蛋白质。食品包装袋中用作干燥剂的是生石灰,生石灰的化学式是)CaO,“高钙牛奶”中的“钙”指的是表示宏观概念的元素,不是表示微观概念的原子等。考点:基本概念16、328.09二GaGaN【解析】

元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相对原子质量;相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g;化合物中元素化合价代数和为零;【详解】(1)由镓原子结构示意图可知,镓原子最外层电子数是3;硅的相对原子质量是28.09;元素所在的周期数等于电子层数,氮元素的电子层数是2,故氮元素在元素周期表中位于第二周期。(2)金属元素名称有“钅”字旁,上述四种元素属于金属元素的是Ga;氮的最外层电子数是5,易得3个电子,显-3价,镓的最外层电子数是3,易失去3个电子显+3价,所以正价在前,负价在后,氮化镓的化学式为:GaN。(3)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,化学方程式为:。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、比较高锰酸钾在水和汽油

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