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2024届辽宁省重点中学中考试题猜想化学试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.碱溶液中都含有OH—,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水2.酸、碱、盐之间发生反应时不可能生成的物质类别是()A.氧化物B.酸C.碱D.单质3.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔,这种物质是A.碳酸氢钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠4.下列物质的用途中,利用其化学性质的是()A.稀有气体做电光源B.干冰用于人工降雨C.活性炭做吸附剂D.氧气用于气焊5.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。下列说法正确的是A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B.K2Cr2O7属于氧化物C.C2H5OH的相对分子质量为46D.C2H5OH中C.H.O的原子个数比为2:5:16.在空气中会造成酸雨的是()A.O2 B.N2 C.CO D.SO27.除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量的Na2CO3溶液,过滤DCuSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末,充分反应后过滤A.A B.B C.C D.D8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是:A.20℃时,甲、乙两者的溶解度相等B.大于20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%D.将40℃乙的饱和溶液降温至20℃,可变成不饱和溶液9.生活中金属材料得到越来越广泛的应用,下列属于金属共性的是()A.熔点高 B.良好的导电性C.硬度大 D.银白色的光泽10.下列实验现象描述正确的是A.把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有无色无味气体产生B.将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,无明显现象C.把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度明显上升D.红磷在空气中燃烧,产生大量的白色烟雾11.“伐薪烧炭南山中”是白居易所写的诗句。这里“伐薪”和“烧炭”各指的变化是()A.前者是物理变化,后者是化学变化 B.前者是化学变化,后者是物理变化C.两者都是物理变化 D.两者都是化学变化12.下列鉴别物质的方法中错误的是()A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体13.已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是A.B.C.D.14.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中,不正确的是()A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5:4D.物质丙可能是该反应的催化剂15.下列实验现象描述正确的是A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体B.木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳C.向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色D.向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水,出现白色沉淀二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.化学与生活密切相关。请回答下列问题。总书记在“十九大”报告中指出:要加强生态文明建设,创建美丽中国。①创建美丽中国需要向人民提供优质食品。牛奶是一种优质食品,除水外,牛奶中富含的营养素是_____。②要加强生态文明建设,必须推广清洁能源的使用,国家已经在推广天然气,写出天然气完全燃烧的化学方程式_____。某水样加入肥皂水后产生了较多泡沫,该水样是(选填“硬水”或“软水”)_____。电解水时负极产生的气体是_____,负极与正极的体积比是_____。配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在其它操作无错误的前提下,用量筒量取水时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数会(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)K2SO4是无氯优质钾肥,Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下:⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A.促进植物茎、叶生长,使叶色浓绿;B.增强植物的抗寒、抗旱能力C.增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解的化学方程式为________;②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III:向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后,经蒸发浓缩、过滤
、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为____________(填字母序号,如图为几种盐的溶解度曲线)。A.0℃-10℃B.20℃-30℃C.60℃-65℃D.80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______;证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象)。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下:制备MnSO4溶液:在三颈烧瓶中(装置见图)加入一定量MnO2和水,先通氮气,再通入SO2和N2混合气体,搅拌反应3小时。停止通SO2,继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中,先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、_______(任写1条)。制备MnSO4•H2O晶体:利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体:准确称取101.4mgMnSO4•H2O,将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧,下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫,当温度超过1000℃时,Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。18.(8分)将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答:图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐__________(填“增大”或“减小”)。图二表示酸碱恰好完全反应的点是___________。向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显_______色。计算稀盐酸中溶质的质量分数为__________。(写出计算过程)四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)同学们为了证明CO2与NaOH溶液能否反应进行了如下探究:活动一:依据装置中气体体积或压力的变化判断是否反应。资料:通常情况下,1体积水可以溶解1体积CO2。甲同学要用如图所示装置证明CO2与NaOH溶液能够反应,可以观察到的现象是_____。乙同学认为甲同学的实验不足以证明CO2与NaOH溶液能够反应,应该再把NaOH溶液换为水做对比实验。请分析:通过甲乙两位同学实验的对比,我们能否证明CO2能与NaOH溶液反应?说出你的理由_____。活动二:从生成物角度判断是否反应。同学们提出:以甲实验试管所得液体为研究对象。通过检验样品中是否含有Na2CO3来证明CO2能否与NaOH溶液反应。资料:Ca(OH)2是微溶物,Ca2+和OH—不能大量共存于溶液中。丙、丁两位同学分别进行了如下实验:操作现象丙取2―3mL样品,向其中逐滴加入稀盐酸开始偶有少量气泡后来有大量气泡丁取2―3mL稀盐酸,向其中逐滴加入样品开始即有大量气泡请分析:(1)为什么丙、丁两位同学的实验现象不同_____?(2)丙同学的实验里不能用酚酞试液替代稀盐酸,理由是_____。(3)还有什么物质(酸类物质除外)可以代替丙实验的盐酸来检验样品中是否含有Na2CO3?请列举一例:_____。活动三:实验拓展已知:碳酸钠稳定,受热难分解。有同学提出取少量甲、乙实验试管里的液体进行如下图所示实验也能判断CO2能否与NaOH溶液反应。可以观察到:甲试管内壁仅出现少量气泡;乙试管内壁出现较多气泡。(1)这种加热方式叫热水浴,与直接用酒精灯加热相比,热水浴的优点有哪些?_____、_____(答两点)。(2)该实验为什么能证明CO2与NaOH溶液发生了反应_____?
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
碱溶液中都含有OH-,所以各种碱溶液具有相似的性质。【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致,属于碱的通性;B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水,是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水,属于碱的通性;C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故,与OH-无关,不属于碱的通性;D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水,与溶液中的OH-有关,属于碱的通性。故选C。2、D【解析】
A、碳酸盐与稀盐酸反应生成氯化物、二氧化碳和水,二氧化碳、水属于氧化物,A选项不正确,不符合题意;B、酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,B选项不正确,不符合题意;C、碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,C选项不正确,不符合题意;D、酸与碱反应生成盐和水,酸和盐发生复分解反应生成新酸和新盐,碱和盐发生复分解反应生成新碱和新盐,盐和盐发生复分解反应生成两种新的盐,酸碱盐之间的反应不可能生成单质,D选项正确,符合题意。故选D。3、A【解析】
在发酵面团中加入碳酸氢钠溶液揉和,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔,故选A。4、D【解析】
物质的性质决定物质的用途,常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。【详解】A、稀有气体通电后发出有颜色的光,这种性质属于物理性质,故选项错误;B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低,空气中的水蒸气会凝结成小水滴,所以干冰能用于人工降雨,但这个过程属于物理变化,利用的是干冰的物理性质,故选项错误;C、活性炭具有吸附性,可以用作吸附剂,吸附性属于物理性质,故选项错误;D、氧气具有助燃性,能支持物质燃烧,因此氧气可用于气焊,助燃性属于化学性质,故选项正确。故选D。5、C【解析】
A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铬元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+2x+(-2)×7=0,则x=+6价;故选项说法错误。
B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误。
C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46,故选项说法正确。
D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成,则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:6:1,故选项说法错误。
故选C。6、D【解析】
酸雨是指pH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水。雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的,多为硫酸雨,少为硝酸雨,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】A、氧气不会造成酸雨,不符合题意;B、氮气不会形成酸雨,不符合题意;C、一氧化碳是有毒气体,但不会形成酸雨,不符合题意;D、二氧化硫溶于水形成亚硫酸,易形成酸雨,不符合题意。故选D。【点睛】本题考查的是形成酸雨的气体成分。7、C【解析】
A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以氧化钙有吸水性,能将氧气中的水蒸气除掉,选项正确;B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙,选项正确;C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质,选项错误;D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜,所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸,选项正确。故选C。8、D【解析】
A、由图可知,20℃时,甲、乙的溶解度曲线相交,故20℃时,甲、乙的溶解度相等,不符合题意;B、由图可知,大于20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,不符合题意;C、40℃时,甲的溶解度为50g,故甲的饱和溶液中溶质的质量分数为:,不符合题意;D、乙的溶解度随温度的升高而增加,故将40℃乙的饱和溶液降温至20℃,乙还是饱和溶液,符合题意。故选D。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9、B【解析】
A.不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如:汞,故A错误;B.金属具有良好的导电性,故B正确;C.不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如:铅硬度很小,故C错误;D.金属不同,金属的颜色可能不同,如铁是银白色,但铜是紫红色,故D错误。故选:B。10、B【解析】
A、氯化铵属于铵态氮肥,把氯化铵固体和熟石灰混合研磨,有刺激性气味的气体产生,不符合题意;B、将砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中,若不点燃,不会有明显现象,符合题意;C、硝酸铵溶于水吸热,把适量的硝酸铵固体加入一定量水中,溶液温度下降,不符合题意;D、红磷在空气中燃烧,产生大量白烟,不是白雾,不符合题意。故选B。【点睛】化学中的烟指的是固体小颗粒,而雾指的是液体小颗粒,两者的区别在于颗粒的状态不同,如红磷在氧气中燃烧时产生的是烟,而氢气在氯气中燃烧产生的就是雾。11、A【解析】
“伐薪”是指砍伐木材,过程中没有新物质生成,属于物理变化;“烧炭”是指把木材加热,使木材变成炭,过程中生成了新物质炭,属于化学变化。
故选:A。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。12、C【解析】
A.硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度降低,氢氧化钠固体溶于水放热,溶液温度升高,所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体,选项正确;B.二氧化锰遇水不产生气泡,遇到过氧化氢溶液产生气泡,所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体,选项正确;C.氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀,所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液,选项错误;D.石蕊试液遇到二氧化碳变红,遇到一氧化碳不变色,可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体,选项正确,故选C。【点睛】物质溶于水后溶于温度的“两高一低”:1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等;2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。13、C【解析】
A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠过量,溶液显碱性,pH大于7,选项正确;B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应,开始生成沉淀,选项正确;C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的质量逐渐增加;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,至完全反应;继续滴加碳酸钠溶液;上述三个过程中溶液增加的质量不同,曲线的斜率变化有三种,选项错误;D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,先与盐酸反应,生成氯化钠、水和二氧化碳;盐酸消耗完了,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠的质量分数逐渐增大,至完全反应,继续滴加碳酸钠溶液,氯化钠的质量不变,溶液的质量增加,氯化钠的质量分数开始减小,选项正确。故选C。14、B【解析】
反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克,是生成物;丁的质量减少了32g-12g=20克,是反应物;丙的质量不变,可能做催化剂,根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:20=5:4。【详解】根据以上分析可知:A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确;B、乙是生成物,故B错误;C、反应中乙、丁的质量比为5∶4,故C正确;D、物质丙可能是该反应的催化剂,故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。15、C【解析】
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,故错误;
B.木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象,故错误;
C.面包中含有淀粉,淀粉遇碘变蓝色,所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色,故正确;
D.硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀,故错误。
故选:C。【点睛】本题难度不大,掌握常见物质实验的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、蛋白质软水氢气2:1偏大【解析】
六大类营养物质是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐,硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【详解】(1)①六大类营养物质是蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和无机盐。牛奶是一种优质食品,除水外,牛奶中富含的营养素是蛋白质。②天然气完全燃烧生成二氧化碳和水,化学方程式为。(2)用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水,故水样加入肥皂水后产生了较多泡沫,该水样是软水。(3)电解水正极产生氧气,负极产生氢气,正负极体积比为1:2,故电解水时负极产生的气体是氢气,负极与正极的体积比是2:1。(4)量筒量取水的体积时读取示数错误,读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值,将会使配制的溶液溶质质量分数变大,故配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,在其它操作无错误的前提下,用量筒量取水时俯视读数,则配制溶液的溶质质量分数会偏大。【点睛】电解水正极产生氧气,负极产生氢气,正负极体积比为1:2。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。吸收二氧化硫气体,防止空气污染MnO2+SO2===MnSO4排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。微热提高温度MnSO4【解析】
(1)肥能促使农作物生长健壮,增强对病虫害和倒伏的抵抗能力,故选C;⑵反应釜I中发生的反应包括:①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑;(3)80℃-90℃时,氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大,为提高K2SO4产品纯度,过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃,故选D。⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物,上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙;产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵,取少量样品,加水配成溶液,先滴加足量Ba(NO3)2溶液,取上层清液滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,说明K2SO4中不含杂质。⑸烧杯中石灰乳(有效成分为氢氧化钙)的作用为吸收二氧化硫气体,防止空气污染。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。⑺步骤I中,先通入氮气的目的是排尽装置内的空气,防止SO2气体被氧化为硫酸,导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,可采取的合理措施有:及时搅拌反应液、微热提高温度。⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。18、减小B红3.65%【解析】(1)根据溶液的pH的变化分析回答;(2)根据中和反应是放热反应分析回答;(3)结合图一、图二分析解答;(4)根据氢氧化钠的质量计算稀盐酸中溶质的质量分数。(1)由图象可知,图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小;(2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;(3)结合图一、图二可知,C点时溶液的pH<7,故向图二C点处的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液显红色;(4)由图象可知,恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g,设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。
HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5
40
x
20g×4%
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数是×100%=3.65%答:稀
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