2020届全国高考化学重点难点化学常用计量（仿真押题）

2020届全国高考化学重点难点专题

2020届高考化学复习精准预测

1、立德树人，弘扬中华传统文化

党的十九大明确指出：“要全面贯彻党的教育方针，落实立德树人的根本任务，发展素质教育，推进教

育公平，培养德智体美全面发展的社会主义建设者和接班人”。近年来的高考化学命题，坚持以习近平新时

代中国特色社会主义思想为指导，特别重视传统文化对于立德树人的独特功能，弘扬和考查优秀的中国传

统文化。例如，在选择题中通过成语、诗词等考查物理变化和化学变化，通过古代的化学生产工艺考查物

质的分离与提纯，通过古文或谚语考查化学知识在生产生活中的应用，这类考查优秀中华传统文化的试题

会一直成为今后高考的热点题型。

2、图表信息，考查知识获取能力

考试大纲明确指出，考生应能通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及对实验现象、实

物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收和有序存储。

与之对应，高考化学试题中经常出现图表题。这类试题以图像、统计图、表格、模型等为信息，以化学中

的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，反映一组或多组内容相关的数据或信息，

主要考查考生对图表数据的读取、分析与处理能力。图表可以采用多种形式呈现（无机化工生产流程图、

有机推断与合成图、实验流程图等也属于图表），这种考查方式是化学学科素养中“证据推理与模型认知”

的具体体现，是高考化学的主流题型。

3、原理综合，考查知识运用能力

在高考化学试卷中，有一道化学反应原理的综合题。随着科学技术的日新月异，化学原理综合题的命

制具有广阔的空间。这道试题通常以新材料或新能源的开发利用、环境保护或对污染的治理、重要物质的

制备或性质等问题为切入点，将热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时还

会涉及图象或图表，题目的设问较多，考查的内容较多，对思维能力的要求较高。”变化观点与平衡思想”

是化学学科素养的重要组成部分，化学反应原理综合题以真实的情景为依托，要求考生能够多角度、动态

地分析化学变化，通过化学的视角分析解决实际问题。

4、定量实验，考查综合实验能力

近年来高考化学实验考题的发展趋势是从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用，这是

高考中加强能力测试的必然走向。从定性实验到定量实验是化学学科成熟的标志之一，因此定量实验一直

是高考考查的热点。定量实验题的特点是阅读量大，信息多，密切联系生产生活实际，从定量角度考查考

生的计算推理能力。分析物质的组成是化学研究的重要任务之一，也是考试中的常考题型。这类题目的考

查方式主要分为两种：一则是通过实验分析确定物质的组成成分，二则是通过计算进一步确定物质的化学

式或各组成成分的相对含量。解答这类化学题目必须熟悉常见物质的性质和检验方法，熟练掌握以物质的

量为中心的计算技能。

5、宏微结合，考查物质性质

化学是在分子、原子的水平层面研究物质及其应用的科学，用微粒的观点审视物质及其变化是化学的

思维方式。化学学科素养“宏观辨识与微观探析”明确指出，中学生应该能从不同层次认识物质的多样性,

并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性

质”的观念；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。可以预计，体现宏微结合观念的试题是

高考的必考题型。例如，给出有机物的分子结构，推测其性质，或给出物质的性质，推测其组成。

6、试题选材，注重态度责任

“科学态度与社会责任”是化学学科素养中较高层次的价值追求。近年高考试题的设计借助多种素材、

知识点及情景设置不同角度，着力引导考生关注社会、经济和科技的发展，弘扬社会主义的核心价值观，

突出化学学科的独特育人功能，赞赏化学对人类社会发展做出的突出贡献，帮助学生建立绿色化学、环境

保护等理念。

预计2020届全国高考的化学试卷仍然会以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物

利用等形式呈现，引导学生以科学的态度认识现实问题，培养学生的社会责任感。

1.下列实验操作或仪器选择正确的是（）

A.配制240mLO.lmoll-FeSCU溶液需要选择240mL容量瓶

B.配制ImollTH2s溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.配制1mol】rAlCb溶液时，将氯化铝晶，体溶于适量浓盐酸中，加水稀释

D.移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置

答案C

2.某学生需配制OZmoll-Na2sO3溶液，经检测所配溶液的浓度为015mollT,可能的原因有（）

A.容量瓶中有残留水

B.定容时俯视刻度线

C.漏掉洗涤操作步骤

D.称量时所用祛码生锈

答案C

解析A项，容量瓶中有残留水，不影响配制的溶液浓度，错误；B项，定容时俯视刻度线，实际溶液

体积偏小，所配溶液浓度偏高，错误；C项，漏掉洗涤步骤，损失部分溶质，配制溶液的浓度偏低，正确；

D项，祛码生锈，所称样品的质量偏大，配制的溶液浓度偏高，错误。

3.把500mL含有BaCI2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amo\硫酸钠的溶液，恰好使钢

离子完全沉淀；另取一份加入含匕mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度

为()

A.0A(b-2a)molL-1

B.10(2a-^)molL-1

C.10(/?—tz)mol-L1

D.10(fe—2a)mol-L1

【答案】D

【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中〃(Ba2+)=amol,〃(C「)=bmol,

b—2〃

根据电荷守恒关系得〃(K')=(/?—2a)mol,则c(K')=---万1-----=100—2a)molL-,o

4.把VL含有MgSO4和K2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含omolNaOH的溶液，恰好使镁离子

完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmoIBaCk的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钢。则原混合溶

液中钾离子的浓度为()

b-a2b-a.

A.ymol-LB.-y-mol-L

b-a_ib-a

C.ymol-LD.ymol-L

【答案】D

【解析】注意混合液分成两等份，由Mg"+2OH==Mg(OH)21、Ba>+50>=二=325。41可知原溶液

中"(MgZ+)n^moluamol'mSOTjuZOmol,依据电荷守恒可知原溶液中〃(K')=2〃(SO『)一2〃(Mg2+)=2(2。

-a)molo

5.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为卬的溶液，物质的

量浓度为cmol】T,密度为pg.cmT。则下列说法不正确的是()

A.相对分子质量M=224〃“'

-vvV

物质的量浓度，=谣寒

B.

溶液的质量分数卬=铠》

C.

溶液密度2=忌

D.

【答案】C

6.体积为以密度为"的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质，叫。若此溶液中溶质的物质的量浓度

为c,溶质的质量分数为w”则下列各表示式中正确的是（）

m

A.c=^pB.m=Vpw

cMcM

C-0=1000"%

【答案】A

【解析】已知：c=1000^^；c=林。

=

A项，。=而丁正确；B项，K.-'MV,，"=1000〃w匕错误；C项，卬="[^丽？错误；D项，p=]QQQVV,

注意W与的区别，错误。

7.腌表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A.2gD^O中含有的质子数、中子数、电矛数均为NA

B.80gCuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA

C.标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为NA

D.500mL2mol-L।Na2cO3溶液中含C微粒总数一定为NA

【答案】C

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5M

B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为刈

C.50mL18.4mol17浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46刈

D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3mol%,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6以

【解析】氟化氢在标准状况下呈液态，A项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2,7.0gCH2的物质的

量为0.5mol,氢原子的物质的量为0.5molx2=lmol,即刈个，B项正确；结合化学方程式Cu+

2H2so式浓）C11SO4+SO2T+2H2O,50mL18.4moll-（即0.92mol）浓硫酸理论上生成SO20.46mol,但是随

着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C项错误；N?与H?的反应属于可逆反应，0.1molN2

不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D项错误。

【答案】B

9.下列物质的变化所用方程式表示正确的是（）

A.实验室制氯气的化学方程式：KCIO3+6H37cl（浓）==KC1+337cl2T+3H2。

:

B.氨溶于重水：NH3+D2O^=^NH3D2O>'NH2D2+OH

C.生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：Fe-2e=Fe2+

D.制备氢氧化铁胶体：FeCb+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl

【答案】D

10.下列有关实验操作或判断正确的是（）

A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B.需要95mLO.lmol-L1NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制

C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

1

D.称取1.06g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100mLO.lmol-L^Na2CO3

溶液

【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，A错误：量取5.2mL的盐酸应选取10mL

规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。

【答案】B

11.配制500mL0.1mollT的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）

A.用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g

B.准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸储水

C.在烧杯中用蒸储水溶解NaCl,冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸偏水至刻度线

D.正确称量2.9g混有KC1的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c（C厂）偏高

【解析】考生在解答本题时，，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精

确到0.1g,错误；B项，所配溶液的体积是500mL,并不是溶剂水的体积是500mL,错误；D项，KC1

的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KQ的物质的量小，因此配好后的溶液中c（C「）偏低，错误。

【答案】C

12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A.18gl8。2中含有以个氧原子

B.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

C.17.6g丙烷（C3H8）中所含极性共价键数目为4刈

D.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA

【解析】18gl8。2为0.5mol,其中含有1mol氧原子，A项正确；苯在标准状况下为液态，B项错误；

17.6g丙烷为0.4mol,每个丙烷分子中有8个C—H极性共价键，0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键，C

项错误；CH3cH20H的物质的量为0.1mol,0.1molCH3cH20H中含0.6mol氢原子，但水中也含有氢原子，

D项错误。

【答案】A

13.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LC2H2、C2H6的混合气体与22.4LC2H4中所含原子总数均为6必

B.标准状况下，11.21?2c16（）和“N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6刈

C.常温下，1LpH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH一数为NA

-1

D.将200mL0.1mol-LFeCl3溶液制成胶体，所得Fe（OH）3胶体粒子数为O.O27VA

【答案】B

14.崂Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一

个该核素的质量为ag/C核素的质量为bg,刈是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）

B.Wg^Hf的物质的量为卡mol

C.噌Hf的摩尔质量为华g/mol

D.等物质的量的啮Hf、12c质量比为6"

【解析】由相对原子质量的定义知，河田「）=牛g/mol,又1molHf含有刈个原子，故M（HD=“NA，

由此可知A、B、C项正确。

【答案】D

15.有K2s。4和A12（SO4）3的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为0.4mollT,SOT的物质的量

浓度为0.7mol.L”,则此溶液中K,的物质的量浓度为（）

A.0.1mol.LB.0.15mol-L1

C.0.2mol-L1D.0.25mol-L-1

【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷

总数。2c（SO『）=c（K+）+3c（Al"）,假设溶液体积为1L,则可得如下等式：0.7mol.

L'x2=c（K"）+0.4mol-L'x3,所以c（K*）=0.2C项正确。

【答案】C

16.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为

pg-cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

.M110（W…..-1

A・乐严"L100+5mO，L

M100+S

mol-L1D--1000”mol-L1

【答案】B

17.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A.将20℃的饱和溶液X降温到10°C,溶液X仍然是饱和溶液

B.。点表示30℃时，X的溶解度为60g

C.b点表示20℃时，X、Y的溶解度相等

D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量

【解析】D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。

【答案】D

18.向6（）mLNa2SO4溶液中加入BaC12溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是（）

实验编号12345

BaCk溶液体积

03060100120

/mL

沉淀质量/g00.699X2.0972.097

A.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL

B.混合前，Na2s溶液的物质的量浓度为0.15mol[T

C.3号实验中沉淀的质量x为1.398

D.混合前，BaCb溶液的物质的量浓度为0.10mol【T

【解析】生成BaSCU沉淀最多为2.097g是第2组0.699g的3倍，故加入BaCl2的体积也应为第2组

的3倍即90mL才恰好与60mLNa2SO4溶液完全反应。

L答案】A

19.下列条件下，两物质所含分子数不相等的是（）

A.同温度、相同质量的N?和CO

B.常温常压，同体积的HzO和

C.同压强、同物质的量的N2和。2

D.同温度、同压强、同体积的N2O和CO?

答案：B

20.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是()

A.由H2O2分解制得标准状况下2.24LO2,转移电子数为0.2NA

B.氢气与氯气反应生成36.5g氯化氢气体，断裂的共价键总数为NA

C.44g丙烷中含有的极性键为8NA

D.1L0.1mol-L-1的NaHSCh溶液中HSO,和SO,离子数之和为0.1刈

解析：根据2H2C>2===2H2O+O2T、生成标准状况下2.24L(0.1mol)O2>氧元素化合价变化，可知反应

转移0.2mol电子，A项正确；1mol比和1molCb反应生成2molHC1时断裂2mol共价键，则生成36.5g(l

mol)HCI时断裂1mol共价键，B项正确；每个丙烷分子中含8个C—H键，44g丙烷为1moLlmol内烷中

含8moi极性键，C项正确；1L0.1mol【T的NaHSCh溶液中含HSO；、H2sO3、SO〉的物质的量之和为

0.1moLD项错误。

答案：D

21.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.0.1molSiOz晶体中含有Si—O键的数目为0.2必

B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA

C.标准状况下，224LCb溶于水，转移电子数为必

D.18gH£0和D2O的混合物中，所含中子数为9必

解析：A.根据SiO2的结构，1molSiO2中含有4molSi—O键，即0.1molSiOr2晶体中含有0.4molSi—O

键，故A错误：B.铁与水蒸气反应生成Fe3O4和Ha，因此56g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为||x5

mol=8/3mol,故B错误：C.氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，无法计算出转移电子的物质的量，故

C错误；D.假设18g全部是80,含有中子的物质的量为18x(0+10)/20moi=9mol,假设18g全部是D?。，

D为？H,含有中子的物质的量为18x(2+8)/20mol=9mol,因此18g此混合物中含有中子的物质的量为9

mol,故D正确。

答案：D

22.必代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2乂\

B.将1molCb通入水中，HC10、C「、C1CT粒子数之和为2必

C.标准状况下，44.81^40与22.41。2反应后的分子数是2必

D.27g铝中加入1moLLi的NaOH溶液，转移电子数是37VA

答案：A

23.设刈为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.28g乙烯和丙烯中的极性.键数目为4NA

B.32gCu和32gs充分反应，转移电子数为刈

C.1L0.3mol-L-1Na2cO3溶液中的阴离子数目小于0.3刈

D.0.2molNH3与0.3mol。2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2必

解析：A.乙烯和丙烯的最简式为CH2,28gCH2的物质的量为2mol,而2molCH2中含4mol极性键，

所以28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4必，A正确：B.Cu和S反应生成CuS,Cu不足，转移电子数为

0.5NA，B错误；C.CO1水解生成HCO；和OH「，导致阴离子数目增多，因此1LO.3moiNa2c。3溶液中

的阴离子数目大于0.3N,\,C错误；D.依据4NH3+5Ch壁颦4N0+6H2。,0.2molNH3与0.3molO2在催化

剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一

氧化氮分子数小于0.2NA，D错误。

答案：A

24.现有一瓶1000mL、含25%NaClO,密度是1.19g-cm3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍（体

积比），密封保存。下列分析不正确的是（）

A.该“84消毒液''中NaClO物质的量浓度为4.0mol-LJ

B.该“84消毒液”稀释100倍后，Na卡的物质的量浓度为0.04mol.L-

C.空气中的CC）2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O===NaHCO3+HC1O

D.用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液"480mL,需要称量的NaClO固体质量为143.0g

答案：D

25.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为/7g/cn?,则

此溶液中溶质的物质的量浓度(0101人)为()

1000W>

A-^6B,MV+2240

MV1OQOVpM

rD

22.4(V+0.1)pMV+2240

yrVM

解析：标准状况下，VLA气体的质量为,241/mojxMg/mo】=五工g,0.1L水的质量为100mLxlg/mL

=100,g。

VM

224§VM

所以溶液中溶质的质量分数卬

…VM_2240+W

l00g+2l4g

,…VM

O00»2240+yM1000肉

所得溶液密度为〃g/cn?,所以溶液中溶质的物质的量浓度。

~~Mmol/L=2240+VA/

mol/Lo

答案：B

26.(1)实验探究小组在实验中需要用到456mLimol【T的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8

mol-L।的HNCh溶液，该小组用8molL1的HNO3溶液配制所需溶液。

①实验中所需的玻璃仪器包括、mL量筒、烧杯、、胶头滴管等。

②该实验中需要量取8mol-L-1的HNO3溶液mL。

③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是o

A.取8mollT的HNCh溶液时仰视刻度线

B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作

C.8mol-L-1的HNCh溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯

D.定容时仰视刻度线

E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作

(2)某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是

容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是

A.为了美观B.为了统一标准

C.为了提高准确度D.方便刻画

(2)转移溶液的错误操作是未用玻璃棒引流。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上，这样做的目的是

提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系。

答案：(1)①500mL容量瓶100玻璃棒②62.5③AC

(2)未用玻璃棒引流C

27.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化

29.钻及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钻是制备钻的氧化物的重

要原料。如图为二水合草酸钻(CoC2Ov2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体

均为钻氧化物。

(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为(填化学式)。试写出B点对应的物质与。2在225〜

300℃发生反应的化学方程式：。

(2)取一定质量的二水合草酸钻分解后的钻氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480mL5mol-L1

盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCk溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钻氧化物中Co、。的物

质的量之比。

(2)由电子守怛：〃(Co'')=2〃(。2)=2乂j~r=0.4mol,由电荷守恒：〃(Co原子)息=〃(Co~')溶液=5

ZZ.4L/moi乙

1=

n(Cr)=^x(0.48Lx5mol-L—2x^04^IITOI'^'mH，所以固体中的"(CC>L)=1mol—0.4mol=0.6mol,

根据化合价代数和为0，氧化物中n(O)=(0.6molx2+0.4molx3)-2=1.2mol,故该钻氧化物中“(Co)：H(O)

=1mol：1.2mol=5:6。

即：(l)Co3O43coe2O4+2O2=====CO3O4+6CO2

(2)该钻氧化物中Co,O的物质的量之比为5：6。

30.有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg-moll根据下表信息，回答有关问题:

溶质的质量分数溶液的密度/(gvmB

第一份溶液W\p\

第二份溶液卬2pl

(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为o

(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数%=

1OOOwi

【答案】⑴mol-L1

M

卬|+卬2

⑵

-2~

31.盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐

泥为原料制取MgSO4-7H2O的实验过程如下：

Icc~~TKTTH①水，调成泥浆③煮沸f、金:浙T]I看」TII七口

|29.0g面泥|②柿硫酸WpH为1〜2>④宣滤,回遐I―1滤液I”—'■产叩

已知：①室温下Ksp[Mg(OH)2]=6.0xl()T2。②在溶液中，Fe2+>Fe3+,A「+从开始沉淀到沉淀完全的pH

范围依次为7.1〜9.6、2.0〜3.6、3.1〜4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

⑴由滤液I到滤液II需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤，则趁热过滤的目的是,

滤渣的主要成分是.

(2)从滤液II中获得MgSO4-7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液II中加入:②过滤，得沉

淀；③;④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。

⑶若获得的MgSO4-7H2O的质量为24.6g,则该盐泥中镁［以Mg(OH)2计］的百分含量约为

(MgSO4-7H2O的相对分子质量为246)。

【解析】⑴加入NaClO,可以把Fe?+氧化成Fe3+,当pH大约为5时,Fe3\+转化成沉淀;根据溶

解度曲线，温度高时，CaSO4-2H2O的溶解度更小，所以滤渣的主要成分为A1(OH)3、Fe(OH)3和CaS042H20o

⑵使Mg?一转化成MgSO4-7H2O的步骤为①加入NaOH溶液；②过滤得Mg(OH)2沉淀；③加入稀H2SO4；

④蒸发浓缩、降温结晶、过滤得产品。(3)根据镁元素守恒得

24.6g“.一1

£,-qx58gmol

O2/416A2mole

------------zz-TT------------x100%=20%。

【答案】(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4-2H2O溶解度小等合理答案均可)

AI(OH)3、Fe(OH)„CaSO4-2H2O(2)NaOH溶液向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)

(3)20.0%

32.实验室需要0.1mol-L'NaOH溶液450mL和0.5mol-L'1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配

制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填字母)。仪器C的名称是,本实验

所需玻璃仪器E规格和名称是。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填字母)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.长期贮存溶液

C.用来加热溶解固体溶质

D.量取220mL体积的液体

(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度(填

“大于,，”等于,，或“小于,,，下同)0」moll!若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度

0.1mol-L-1,

(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g.em7的浓硫酸的体积为mL(计算结果

保留一