江西专版中考化学第8单元金属和金属材料精讲市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

第八单元金属和金属材料第一部分教材同时复习第1页知识关键点·归纳第2页第3页2．金属物理性质物理性质性质特点颜色大多数金属含有金属光泽，铁、铝、锌等大多数金属都呈_______色，但铜呈________色，金呈____色状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属为固体，但____为液体其它性质金属含有良好导电性、导热性和延展性，密度和硬度较大，熔沸点较高，这些物理性质差异较大银白紫红黄汞第4页3.合金(1)概念在金属中加热熔合一些金属或非金属，制得含有金属特征物质。合金属于________(填物质类别)。(2)性质特征________和________普通比它们纯金属更高，_____________更加好，熔点普通比它们纯金属更低。混合物强度硬度抗腐蚀性能合金铁合金铜合金焊锡生铁钢黄铜青铜成份含碳量____________含碳量___________铜锌合金铜锡合金铅锡合金备注不锈钢：含铬、镍钢，含有抗腐蚀性能紫红色铜为纯铜熔点低2%～4.3%0.03%～2%第5页【尤其提醒】a.利用钨熔点高，可制作灯丝；b.菜刀用铁制而不用铝制是因为铁硬度比铝大；c.铜含有导电性，故可制作电源插头插脚。第6页二、金属化学性质(高频考点)1．与氧气反应大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易程度和猛烈程度不一样。(1)金属铝耐腐蚀性：铝在空气中易与氧气反应，在其表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止内部铝深入被氧化，所以，铝抗腐蚀性好，发生反应化学方程式为：________________________。(2)铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。(3)“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不与氧气反应。4Al＋3O2===2Al2O3

第7页2．与酸反应(1)通式：金属＋酸→盐＋氢气(2)反应发生条件：位于氢前面金属能与酸反应放出氢气(K、Ca、Na除外)。(3)镁、锌、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应(用化学方程式表示)①镁、锌、铁与稀盐酸

_______________________________；

_______________________________；

_______________________________。第8页②镁、锌、铁与稀硫酸_______________________________；_______________________________；_______________________________。

Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

第9页第10页第11页第12页3．与可溶性盐溶液反应(1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属(2)反应发生条件：①活泼金属(前面金属)置换不活泼金属(后面金属)(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。(3)①铁与硫酸铜溶液反应现象：溶液由____色变为_____色，铁表面有____色固体生成。化学方程式：_________________________。②铝与硫酸铜溶液反应(铝丝已被砂纸打磨)现象：溶液由____色变为____色，铝表面有____色固体生成。化学方程式：______________________________。蓝浅绿红蓝无红第13页第14页减弱第15页第16页(2)依据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣成份金属与可溶性盐优先置换原理：在金属活动性次序表中，盐中金属越靠后，越先被置换出来。向含有两种较不活泼金属(其中B活动性较C弱)盐溶液中加入某一活泼金属单质(A)，优先与最不活泼金属(B)盐溶液反应，该溶液完全反应后，再与较活泼金属(C)盐溶液反应。反应后成份判断以下：第17页临界点：b点：滤液为A盐溶液、C盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A盐溶液；滤渣为B、C反应区间：ab段：滤液为A盐溶液、B盐溶液、C盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A盐溶液、C盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A盐溶液；滤渣为A、B、C第18页第19页Fe2O3

第20页五、金属腐蚀与防护1．金属锈蚀(1)常温下，铝与氧气反应，在其表面会生成_____________________薄膜，可阻止内部铝与氧气、水接触，故铝不易生锈。(2)铁在空气中与________、____反应生成铁锈(主要成份为________)。铁锈很疏松、易吸水，如不及时除去能够加速铁制品锈蚀。一层致密氧化铝氧气水Fe2O3第21页3．除锈方法：(1)物理方法：用砂纸打磨。(2)化学方法：用稀盐酸或稀硫酸反应除去，相关化学方程式：____________________________________________________________________；反应现象____________________________________。4．预防金属锈蚀办法(1)保持金属表面清洁干燥。(2)涂一层保护膜(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属等)。(3)改变金属内部结构，如形成不锈钢等合金。Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O]红色物质消失，溶液由无色变为黄色第22页六、含杂质物质化学方程式计算1．化学方程式所表示物质间质量关系都是参加反应纯净物间关系。2．当反应物或生成物是含杂质物质时，要换算成纯物质质量，再进行计算。3．各物质间关系为：纯物质质量＝混合物质量×纯度。【尤其提醒】混合物与纯净物之间转化，一定要将含杂质物质质量转化成纯净物质量再带入化学方程式进行计算。第23页试验方法·指导第24页1．金属活动性次序探究主要路径(1)金属与氧气反应：大多数金属都能与氧气发生反应，但反应难易与猛烈程度不一样，依此可设置试验。

(2)金属与酸反应：许多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成对应盐和氢气。从金属与酸反应难易与猛烈程度能够判断金属活动性强弱。

(3)金属与盐溶液反应可依据“在金属活动性次序表中排在前面金属能与排在后面金属盐溶液反应，置换出较不活泼金属单质”规则设置试验。金属活动性次序探究第25页2．试验现象观察(1)金属与氧气反应观察点主要是反应所需条件及猛烈程度。(2)金属与酸反应观察点主要是能否反应及产生气泡情况。(3)金属与盐溶液反应观察点主要是插入金属表面是否有新物质生成及盐溶液颜色改变等。3．常见金属活动性次序验证试验惯用方法第26页4．试验注意事项(1)试验前金属必须打磨除去金属表面氧化层或污物。(2)做金属与酸反应时普通用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。(4)并不是全部排在前面金属都能把排在后面金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。第27页

1.某化学兴趣小组同学为了探究Mg、Cu、Fe金属活动性次序开展了以下探究活动。(1)进行试验，取得结论。完成以下试验汇报，并回答相关问题。试验方案试验现象试验结论一将Fe丝浸入CuSO4溶液中Fe丝表面有红色物质析出金属活动性：Fe____Cu(填“＞”或“＜”)，该反应属于_______反应二将Mg和Cu分别在空气中灼烧发觉________(填元素符号)能猛烈燃烧，而另一个不能金属活动性：Mg_____Cu(填“＞”或“＜”)三分别将Mg和Fe放入__________________(一个酸)溶液中，观察现象观察到______(填元素符号)产生气泡速率较慢金属活动性次序：Mg＞Fe＞置换Mg＞稀硫酸(或稀盐酸)Fe第28页a所需时间第29页1．木炭还原氧化铜(1)试验原理：___________________________(用化学方程式表示)。在高温条件下碳与金属氧化物反应，碳夺取金属氧化物中氧生成碳氧化物。金属冶炼第30页(2)试验装置：(3)试验现象：高温加热后试管里有_____色物质生成，澄清石灰水________。(4)试验改进：酒精灯上加金属网罩即使能提升火焰温度，但试验效果不显著，应改用酒精喷灯。红变浑浊第31页2．铁冶炼(1)试验原理：_________________________________(用化学方程式表示)。在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁氧化物中将铁还原出来。(2)试验装置：第32页

(3)试验步骤：①检验装置气密性；②将氧化铁粉末装入玻璃管后固定在铁架台上；③点燃右端酒精灯；④给玻璃管通入一氧化碳；⑤加热装有氧化铁玻璃管；⑥停顿加热；⑦停顿通入一氧化碳；⑧熄灭右端酒精灯。(4)试验注意事项：①试验开始先通一氧化碳排尽玻璃管中空气，以免加热时发生爆炸。②试验结束时先停顿加热，继续通入一氧化碳至玻璃管温度降低到室温，预防生成铁在高温时被氧化；同时预防试管中石灰水进入灼热玻璃管内。③一氧化碳有毒，试验装置中必须有尾气处理装置(用酒精灯燃烧或气球搜集)。第33页(5)试验现象：玻璃管中________粉末变为________，试管中澄清石灰水________，玻璃导管尖嘴处有________。(6)装置中玻璃管内若是四氧化三铁。则反应化学方程式为：________________________________，因为四氧化三铁是黑色，所以试验现象与以上有所不一样。红色黑色变浑浊蓝色火焰第34页 2.试验室模拟炼铁试验装置如图所表示。试回答以下问题：(1)写出有标号仪器名称：a.________，b.________。铁架台导管第35页(2)试验中看到试验现象为：玻璃管中粉末____________________，试管里澄清石灰水_________。(3)玻璃管中反应化学方程式为__________________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳作用是_______________________________________。(5)该试验设计装置C目标是___________________________________________。由红色逐步变成黑色变浑浊排尽玻璃管中空气，预防加热时发生爆炸燃烧未反应一氧化碳，预防污染空气第36页1．试验原理铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中_____________发生了化学反应。2．试验操作铁锈蚀条件探究

水蒸气和氧气第37页3.试验现象几天后观察：Ⅰ试管中铁钉生锈，但在_____________________________部位，生成铁锈最厚；Ⅱ和Ⅲ试管中铁钉________________。4．试验分析Ⅰ试管中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；Ⅱ试管中铁钉只与水接触，不生锈；Ⅲ试管中铁钉只与空气接触，不生锈。5．试验结论对比Ⅰ试管中现象和Ⅱ试管中现象可知铁生锈需要_____________；对比Ⅰ试管中现象和Ⅲ试管中现象可知铁生锈需要_____________。铁生锈条件是_______________________。铁钉与空气和水交界处无显著改变与氧气接触与水接触

与氧气和水同时接触第38页6．注意事项(1)试管中蒸馏水是经煮沸快速冷却蒸馏水，煮沸目标是_______________________，快速冷却目标是_________________________________。(2)Ⅱ试管中植物油作用是_____________________，预防空气中氧气溶解到水中。(3)Ⅲ试管中加入干燥剂目标是________________________________。除去水中溶解氧气降低或预防空气中氧气溶于水中将蒸馏水与空气隔绝使铁钉不与空气中水蒸气接触第39页

3.某学习小组用相同洁净无锈铁钉对铁锈蚀条件进行探究，设计试验如图所表示，一周后观察，以下说法错误是(

)A．①和②中铁钉无显著改变，③中铁钉显著生锈B．②中加入蒸馏水要事先煮沸，目标是除去水中溶解氧气C．③中铁钉甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发觉铁生锈主要条件是铁与空气和水(或水蒸气)直接接触C第40页三年中考·讲练第41页【例1】(·江西)以下金属活动性最强是(

)A．银 B．铜C．镁 D．钠【解题思绪】本题考查金属活动性次序。常见金属活动性次序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性次序中，金属位置越靠前，金属活动性就越强，银、铜、镁、钠四种金属中钠位置最靠前，故金属活动性最强。单项选择类

D第42页填空与说明类

>

还原

第43页(4)铝制品含有很好抗腐蚀性能，其原因是(用化学程式表示)________________________。(5)往AgNO3溶液中加入一定量锌和铜混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤液中含有金属离子是_______________________________(写出全部存在可能组合)。第44页【解题思绪】本题主要考查金属化学性质。(4)铝制品含有很好抗腐蚀性能，主要原因是铝易与空气中氧气反应生成一层致密氧化膜，这层致密氧化膜对铝制品含有保护作用。(5)因为硝酸银溶液和硝酸锌溶液均为无色溶液，硝酸铜溶液为蓝色溶液，现滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，因为锌、铜、银三种金属中锌活动性最强，所以溶液中一定有硝酸锌，另外AgNO3溶液可能有剩下，所以还可能还含有硝酸银，即滤液中存在金属离子一定有锌离子和铜离子，可能有银离子。第45页【例3】化学兴趣小组同学对“影响金属与盐酸反应猛烈程度原因”进行了探究。【提出问题】金属与盐酸反应猛烈程度受哪些原因影响？【作出猜测】a.可能与金属本身性质相关；b．可能与盐酸浓度相关。试验与探究类第46页【设计探究】试验所用金属均已用砂纸打磨。试验(1)为探究猜测a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量稀盐酸，观察到放锌片试管中马上产生大量气泡，放铁片试管中只产生少许气泡，发生反应化学方程式有Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。从试验现象可判断：金属活动性Zn____Fe(填“＜”或“＞”)。得出结论：金属与盐酸发生反应猛烈程度与金属本身性质相关，金属活动性与反应猛烈程度关系是_____________________________________。>金属活动性越强，反应程度越猛烈第47页试验(2)为探究猜测b，小组同学设计如图装置进行试验，其中注射器作用是__________________________。所用药品，试验数据以下表：测量产生气体体积试验编号选取金属(均取2g)盐酸质量分数(均取50mL)每分钟产生氢气体积/mL1分钟1～2分钟2～3分钟3～4分钟4～5分钟前5分钟共搜集气体Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.647.6Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4第48页得出结论：金属与盐酸发生反应猛烈程度与盐酸浓度相关，其关系是__________________________________。【反思评价】依据表一中试验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢改变情况并解释原因______________________________________________________________________________________