第3讲高考化学高分攻略-化学反应原理复习省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

高考化学高分攻略化学反应原理复习北京市第十四中学化学特级教师李佳1/46《考试纲领》元素周期律(4)了解元素周期表结构[I]

(5)经过同一短周期或同一主族元素性质递变规律与原子结构关系,了解元素周期律实质[II](6)经过金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律,了解元素原子结构、元素在周期表中位置和元素性质三者之间相互关系[II](7)经过离子键、共价键(极性键和非极性键)形成过程认识化学键[I]2/46学习方法指导

1.依据结构来推主族元素位置

2.依据化合价来推主族元素位置

3.依据半径来推主族元素位置

4.依据特征来推主族元素位置

5.依据性质来推主族元素位置3/46例1．（全国卷1）以下判断错误是：A．沸点：NH3＞PH3

＞AsH3

B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

＞Al(OH)34/46

【解析】(A)错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相同分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高。正确应该为：NH3＞AsH3＞PH35/46(B)考查不一样类型晶体熔沸点高低，普通规律为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，B正确

【解析】6/46(C)正确，普通元素非金属性越强，对应最高价氧化物水化物酸性越强。(D)正确，普通元素金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强。【解析】7/46【答案】：A

命题意图本题考查基本概念知识：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质物理性质影响，金属性、非金属性强弱判断方法和详细应用，这些都是平时重复训练基本内容。8/46例2.（浙江卷）8.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族;X+与M2-含有相同电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y单质晶体熔点高、硬度大，是一个主要半导体材料。以下说法中正确是()A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物。B.因为W、Z、M元素气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低。C.元素Y、Z、W单质晶体属于同种类型晶体。D.元素W和M一些单质可作为水处理中消毒剂。9/46

找到本题突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。依据X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-可知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-含有相同电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。

【本题解析】10/46【答案】X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。(A)X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。(B)W、Z、M元素气态氢化物分别为HCl、H2S、H2O，即使分子量减小，但因为水中存在氢键，所以沸点最高。(C)Y、Z、W单质分别为：Si、S、O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。(D)W和M单质Cl2、O3可作水处理剂。11/46

命题思绪：本题考查元素周期表和元素周期律知识。包括概念有：单质、化合物、晶体、氢键、物质性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中多知识点综合题。考查学生重点知识点掌握情况。

【答案：D】

12/46

【学习提醒】

学习中要重视概念和理论，重视重点化学知识突破，重视主要化学工具学习与应用。

学好元素周期表知识是掌握元素化合物知识主要基础，同时要注意常见规律主要特例（如化学键与氢键概念）。13/46

例3.（全国新课标卷）

短周期元素W、X、Y和Z原子序数依次增大。元素W是制备一个高效电池主要材料，X原子最外层电子数是内层电子数2倍，元素Y是地壳中含量最丰富金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数2倍。

以下说法错误是（）

A.元素W、X氯化物中，各原子均满足8电子稳定结构。

B.元素X与氢形成原子个数比为1：1化合物有很各种。

C.元素Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都有氢气生成。

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

答案：A14/46解释：X原子最外层电子数是内层电子数2倍，X是碳元素，Y是地壳中含量最丰富金属元素，Y为铝元素。Z原子最外层电子数是其电子层数2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z原子序数依次增大，Z为硫元素，W是制备一个高效电池主要材料，W是锂元素。A中LiCl中Li+最外层只有两个电子，A错。B中元素X与氢形成化合物有C2H2,C6H6。C中元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应都有氢气生成。D中硫和碳可形成共价化合物CS2。15/46

依据分子组成结构抓住物质本身特点结合试验实际应用掌握经典代表物质

依据分子组成结构

抓住物质本身特点

结合试验实际应用

掌握经典代表物质

16/46其它特征：①离子特征判定方法；②在元素周期表中特殊位置和元素

特殊及周期律；③一些氧化还原反应规律；④特殊量改变。17/46命题立意：

考题多以元素及化合物性质推断为背景，经常考查元素符号书写、元素位置判断和原子半径大小比较；考查电子式、结构式书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式书写，是经典学科内综合型试题。18/46

任何一道综合题都是由多个知识板块组合而成，在复习时要对知识点统摄整理、融会贯通，有序存放，便于汲取。解题时要善于将问题分解，找出关键，将试题信息分解转换，准确调用存放知识，提升处理问题能力。19/46《考试纲领》对电化学要求(7)了解原电池和电解池工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式(Ⅱ)(8)了解原电池和电解池在实际中应用(Ⅰ)(9)能解释金属发生电化学腐蚀原因(Ⅱ)(10)了解金属腐蚀危害和金属防护办法(Ⅱ)20/46原电池化学原理化学能→电能：氧化还原反应电池分类

单液、双液

碱性、酸性

一次、二次电极反应半反应:总反应：综合应用负极：还原性微粒－e-正极：氧化性微粒+e-……21/46原电池Zn+Cu2+=Zn2++CuCu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+22/46电解池化学原理电能电极反应阳极:阴极:总反应：综合应用电解装置试验室简易装置：工业生产装置：电解槽熔融盐/饱和盐溶液/电镀氧化还原反应化学能23/46电解池Cu2++2e-=Cu铁片Fe-2e-=Fe2+Cu2+H+Cl-OH-2Cl--2e-=Cl2↑24/46学习提醒

在原电池与电解池学习中，一定要重视电极材料判断，电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理关键。掌握原电池反应总反应式：可从自发进行氧化还原反应，负极反应开始。电解池学习要从外加电源正负极，分析阳极（非惰性电极时本身参加反应）开始，准确判断两极进行氧化还原反应。25/46例4.（山东）以KCl和ZnCl2混合液

为电镀液在铁制品上镀锌，以下说

法正确是()

A．未通电前上述镀锌装置可组成原电池，电镀过程是该原电池充电过程。B．因部分电能转化为热能，电镀时通过电量与锌析出量无确定关系。C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率。D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用。26/46解析：未通电前还没有组成回路，不能形成原电池，A错；电镀时析出锌量与转移电子量相关，即与经过电量相关。B错；镀锌层破损后形成电化学腐蚀时活泼锌作负极，铁被保护。D错。答案：C27/46

例5.（北京高考8）结合下列图判断，以下叙述正确是()

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B.

Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e-＝Fe2＋

C.

Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是

O2＋2H2O＋

4e-＝

4OH－

D.

Ⅰ和Ⅱ中分别加入少许K3Fe(CN)6

溶液，都有蓝色沉淀3%NaCl溶液

（I）经酸化3%NaCl溶液

（II）28/463%NaCl溶液

（I）经酸化3%NaCl溶液

（II）29/46答案：A解析：题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；A对；I中负极反应式为：Zn-2e-=Zn2＋，B错II中正极反应式为：2H＋+2e-=H2↑C错I中没有Fe2＋，D错；选A。30/46例6.（江苏卷）11．右图是一个航天器能量储存系统原理示意图。以下说法正确是（）A．该系统中只存在三种形式能量转化B．装置Y中负极电极反应式为：O2

+

H2O

+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成子系统能实现物质零排放，并能实现化学能与电能间完全转化答案：C31/46【解析】：本题主要考查是电化学知识。A．在该装置系统中，有四种能量转化关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间相互转化。B．装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2

-

2e-

+2OH-

=

2H2OC．相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）再生；D．在反应过程中，有能量损耗和热效应产生，不可能实现化学能和电能完全转化。32/46选项各选项考查知识A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护.电解池；金属防护方法B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀.化学腐蚀；铁和硝酸化学性质C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀.原电池；金属防护方法D．钢铁发生析氢腐蚀时负极反应是

Fe－3e－=Fe3+析氢腐蚀原理；电极反应书写例7.（年北京）以下相关钢铁腐蚀与防护说法正确是答案：

B33/46

学习启示(1)学习中要立足于对原电池、电解池等基本反应原理了解。(2)学习中要联络生产生活实际，培养利用化学原了解释实际问题能力。

34/46例8.（年全国）下列图所表示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g

5.00%NaOH溶液、足量CuSO4溶液和100g

10.00%K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答下列问题：①电源N端为_____极；②电极b上发生电极反应为

;③列式计算电极b上生成气体在标准状态下体积：

正4OH－-4e-=2H2O

+O2↑2.8L直流电源甲乙丙35/46NaOH溶液CuSO4溶液K2SO4溶液36/46【解析】：①乙中C电极质量增加，则c处发生反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解水质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式：2H2

+O2=2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联，故每个烧杯中电极上转移电子数是相等。②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，4OH－-4e－=2H2O

+O2↑。37/46④电极c质量改变是______g；⑤电解前后各溶液酸、碱性大小是否发生改变，简述其原因：甲溶液____________________________；乙溶液____________________________；丙溶液____________________________。（2）假如电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为何？

16浓度增大，因为相当于电解水乙减小，OH-放电，H＋增多酸碱性不变，相当于电解水能够。因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水电解反应。38/46③转移0.5mol电子，则生成O2为

0.5/4=0.125mol，标况下体积为：

0.125×22.4=2.8L。④

Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成m(Cu)

=0.5/2×64=16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH浓度增大pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。（2）铜全部析出，能够继续电解H2SO4，有电解液即可电解。39/46

[答案]:(1)①正极②4OH－-4e-=2H2O

+O2↑③2.8L

④16g

⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电，H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)能够因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水电解反应40/46【规律总结】分析电化学试题首先要看氧化还原反应(1)原电池: