中考化学总复习专题复习高分保障专题3实验探究题市赛课公开课一等奖省名师获奖课件

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试验探究题第1页题型概述

试验探究题是河北中考必考题型，多在第35题出现，分值为7分，都有严格探究步骤且最终一项为试验拓展。这类试题普通围绕科学探究八个要素进行设计，主要是考查学生提出问题、设计探究方案、预测试验现象、分析试验结果和评价试验方案能力。

题型精讲

试验探究题普通解题思绪：一是通读试题，整体把握试题考查点；二是抓试题关键词，完成简单填空，步步为营；三是身临其境，做好知识预设和准备；四是充分利用对比、推理、模仿等分析处理问题能力；五是要注意联络生活实际，紧紧围绕试题情境背景。第2页重点类型突破类型1

探究物质成份(组成)这类试题能够围绕一个或多个化学反应，以反应后物质成份是什么展开探究，也能够就某一物质成份(组成)是什么展开探究。常见命题素材有：(1)是否变质(如氢氧化钠、石灰水、生石灰等)探究；(2)某个(或几个)反应后混合物成份探究；(3)试验后废液成份及处理方法探究；(4)干燥剂、脱氧剂、发酵粉等成份探究；(5)可燃物(如蜡烛、天然气等)燃烧产物探究；(6)人吸入和呼出气体成份探究等。第3页【例1】[·河北中考]小明在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚进行了相关探究。【查阅资料】这种“白色粉末”主要成份是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。【试验1】小明选取如图所表示装置中__BC__(选填序号)进行过碳酸钠与水反应并搜集产生气体，经检验该气体是氧气，检验方法是__将带火星木条放入集气瓶内，木条复燃，证实是氧气__。【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到溶液M中溶质成份是什么？第4页【作出猜测】依据过碳酸钠与水组成作出三种猜测。猜测一：Na2CO3；猜测二：NaOH；猜测三：Na2CO3和NaOH。【试验2】小明取溶液M，滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生白色沉淀不一定是CaCO3，他理由是：__氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性氢氧化钙__。【试验3】小刚取溶液M，滴加稀HCl，观察到__有气泡产生__，证实溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜测二。Na2CO3与稀HCl反应化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。第5页【试验4】为深入确定溶液M中是否含有NaOH，他们向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层清液，加入__无色酚酞溶液__，无显著现象。证实溶液中无NaOH溶液，猜测一正确。该试验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是：__碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证实原溶液中是否含有氢氧化钠__。【反思拓展】(1)依据过碳酸钠性质，保留时应注意防潮。(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质相互干扰问题。第6页

【思绪点拨】【试验1】过碳酸钠与水反应，属于固液常温型，则发生装置选B，氧气密度大于空气，搜集装置选C，氧气检验方法是将带火星木条放入集气瓶内，木条复燃，证实是氧气；【试验2】产生白色沉淀不一定是CaCO3，因为氯化钙与氢氧化钠反应，生成微溶性氢氧化钙；【试验3】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；【试验4】无色酚酞溶液遇碱性物质变红色，取上层清液，加入无色酚酞溶液，无显著现象，证实溶液中无NaOH溶液；该试验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证实原溶液中是否含有氢氧化钠。第7页

【备考指导】猜测步骤主要依据有：(1)质量守恒定律(即反应前后元素守恒)；(2)物质化学性质(如易与何种物质反应、生成何种物质等)；(3)物质物理特征(如经典颜色、状态等)。押题训练1．某化学试验小组做探究碳酸钠溶液性质试验，如图①②③所表示。(1)写出试管①中发生反应化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。第8页(2)试验结束后，小明同学将3支试管中废液倒入同一个洁净废液杯中，废液浑浊。对废液进行过滤，探究滤液成份。【提出问题】滤液中含有哪些溶质？【猜测】大家一致认为滤液中一定含有__NaCl__。小红认为：可能还含有氢氧化钠和氯化钙；小明认为：可能还含有盐酸和氯化钙；小亮认为：可能还含有氢氧化钠和碳酸钠；【讨论】同学们经过讨论一致认为小明猜测不合理，请说明理由：__废液浑浊说明有碳酸钙，盐酸能与碳酸钙反应，盐酸没有剩下__。【试验设计】若小红猜测是正确，请完成以下试验设计。第9页你认为小亮同学对试验结果判断是否正确？请说明理由：__不正确；少许盐酸会被氢氧化钠消耗完，即使有碳酸钠存在也不会产生气泡__。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需考虑__反应物是否过量__。第10页解析：(1)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；(2)【猜测】依据反应原理可知，反应后会生成氯化钠，氯化钠不再与其它物质反应，所以滤液中一定含有氯化钠；【讨论】废液浑浊说明有碳酸钙，盐酸会与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以小明猜测不合理；【试验设计】因为氢氧化钠溶液显碱性，所以溶液会由无色变为红色；小红猜测中还有氯化钙，钙离子能够与含有碳酸根盐溶液反应生成白色碳酸钙沉淀，所以能够加入含有碳酸根盐溶液，即碳酸钠或碳酸钾等；【试验分析】若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，少许盐酸会先与氢氧化钠反应，刚开始没有气泡产生，所以小亮判断不正确；【反思拓展】依据上面试验可知在分析化学反应后所得物质成份时，除考虑生成物外还需要考虑反应物是否过量。第11页类型2探究原因、条件或影响原因类这类题目往往设置一定情景，要求学生设计试验，探究发生某种现象原因、条件或影响原因等。常见命题素材有：(1)铁、铜生锈条件探究；(2)燃烧条件探究；(3)相关催化剂探究；(4)影响化学反应速率原因探究；(5)影响物质溶解度原因探究；(6)酸、碱溶液能使紫色石蕊溶液变色原因探究；(7)硫酸铜、氯化铁溶液有颜色原因探究等。第12页【例2】[·威海中考]探究影响化学反应速率原因。(1)发觉和提出问题镁在空气中能够猛烈燃烧，铁丝在氧气中能够猛烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率内因是__反应物本身性质(或反应物组成、结构或组成和结构)__。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧猛烈，这一事例中影响化学反应速率原因是__氧气浓度__；夏天，将食品放在冰箱里不轻易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度怎样影响反应速率呢？(2)猜测与假设温度越高，反应速率越快。第13页(3)搜集证据试验药品：颗粒大小相同锌粒；两份相同溶质质量分数、不一样温度稀硫酸(20℃、40℃)。供选仪器：药匙、气体发生装置两套(气密性良好)、量筒两支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管两支。利用上述仪器和药品，补充完成下表试验汇报。第14页该试验能够观察或测量量有各种，除了上述观察点外，能够观察或测量量还有(写一条)__相同时间内搜集气体体积(或反应结束所需时间或消耗等量锌粒所需时间或消耗等量稀硫酸所需时间)__等。(4)结论与解释从微观角度分析“温度越高，反应速率越快”原因是__温度越高，微粒运动速率越快，有效碰撞机会增多__。(5)拓展分析依据其它测定方法，试验小组同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气速率随时间变化曲线，如图所表示。请据图分析：时间0～t内，反应速率逐步加紧主要原因是__反应放热，温度升高，反应速率加紧__，时间t以后，反应速率逐步减慢主要原因是__伴随反应进行，反应物浓度减小，反应速率减慢__。第15页【思绪点拨】(1)镁在空气中能够猛烈燃烧，铁丝在氧气中能够猛烈燃烧，而真金不怕火炼，金属不一样，燃烧现象不一样，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率内因是反应物本身性质(反应物组成、结构等)。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧猛烈，空气中氧气浓度低，故这一事例中影响化学反应速率原因是氧气浓度。(3)可利用控制变量法，保持其它条件相同，温度不一样测定产生相同体积(一试管)气体所需时间，来确定温度对反应速率影响。可选取气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、药匙(取用锌粒)、量筒(量取生成氢气体积)等仪器，可分别取相同数量(或质量)锌粒于两套气体发生装置中，分别取相同体积、不一样温度稀硫酸加入到两套气体发生装置中，统计搜集等体积气体所需时间，温度高，搜集等体积气体所需时间短，说明温度越高，反应速率越快；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。该试验能够观察第16页或测量量有各种，除了上述观察点外，能够观察或测量量还有相同时间内搜集气体体积或反应结束所需时间或消耗等量锌粒所需时间或消耗等量稀硫酸所需时间等。(4)从微观角度分析，“温度越高，反应速率越快”，是因为温度升高，粒子运动速率加紧，有效碰撞机会增加。(5)由锌粒与稀硫酸反应产生氢气速率随时间改变曲线图可知，0～t内，锌与稀硫酸反应放热，温度升高，反应速率加紧；时间t以后，伴随反应进行，硫酸质量降低，反应物浓度减小，反应速率减慢。第17页在试验探究过程中，假如有各种原因同时影响某一试验结果，当我们要探究其中一个原因时，就要使其它原因保持不变，这么才能准确探究该原因对试验结果影响，这就是研究问题惯用一个有效方法——控制变量法。明确控制变量法研究问题思想，搞清变量与不变量设计对比试验是处理这类问题关键。【押题预测】2．小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红现象很感兴趣，决定做试验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一个粒子使酚酞溶液变红？试验中可供使用药品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设(1)：使酚酞溶液变红是H2O。假设(2)：使酚酞溶液变红是Na＋。假设(3)：使酚酞溶液变红是__OH－__。小东认为不做试验即可说明假设(1)不成立，原因是__酚酞溶液中含有水，而酚酞溶液无色__。【备考指导】第18页【试验验证】(完成以下试验操作、试验现象及试验结论)小雨认为向试验步骤(1)后试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她观点吗？__同意__(填“同意”或“不一样意”)。【试验拓展】小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发觉溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出结论是__使酚酞溶液变红不一定是碱溶液(或一些盐溶液呈碱性等)__。第19页解析：NaOH溶液中含有三种粒子，即H2O分子、Na＋、OH－，故假设(3)为使酚酞溶液变红是OH－。因为酚酞溶液中本身含有H2O分子，但酚酞溶液呈无色，说明使酚酞溶液变红不是H2O分子。氯化钠溶液中含有Na＋，但滴加酚酞溶液后不变红，说明使酚酞溶液变红不是Na＋。若向试验步骤(1)后试管中加入盐酸，红色会消失，这是因为发生中和反应生成了NaCl和水，此时酚酞由红色变成无色，也可说明使酚酞溶液变红不是Na＋，而是OH－。将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发觉溶液也变红，说明使酚酞溶液变红不一定是碱溶液(或一些盐溶液呈碱性)。第20页类型3验证反应发生是否对于没有显著现象化学反应，需要借助以下方法制造现象以证实反应发生：(1)证实反应物消失。如用稀盐酸中和氢氧化钠溶液试验中，借助酚酞溶液证实氢氧化钠被消耗；或经过气压改变证实气体降低。(2)证实生成物出现。如向二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后剩下溶液中滴加稀盐酸证实碳酸钠生成；或向二氧化碳与水反应后剩下物中加入石蕊溶液证实碳酸存在等。第21页【例3】[·宿迁中考]某兴趣小组在准备化学试验基本技能考查时，对以下问题进行了探究。Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应方案1：甲同学向盛有少许NaOH溶液试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由__红__色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。方案2：乙同学取少许NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发觉溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。交流讨论：大家同意甲同学结论，对乙同学试验过程提出质疑，溶液pH减小原因还可能是稀硫酸中水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液pH必须__小于或等于__(填“小于”、“小于或等于”)7才能证实酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应化学方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。第22页Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质成份丙同学对探究Ⅰ中甲同学试验后无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液溶质除了酚酞还有什么？【提出猜测】(1)Na2SO4；(2)Na2SO4和__H2SO4__。【设计试验】【试验反思】为了验证猜测(2)成立，你认为还能够选择药品是__C__(填字母序号)。A．BaCl2溶液B．CuC．Fe2O3第23页【思绪点拨】Ⅰ.方案1：氢氧化钠溶液显碱性，滴入无色酚酞试液变红色，继续加入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，当加入硫酸将氢氧化钠完全中和后，溶液变成无色；方案2：溶液pH减小原因还可能是稀硫酸中水稀释了NaOH溶液(不过不论怎么加水稀释，溶液pH也是大于7)，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液pH必须小于或等于7时才能证实酸和碱能发生反应；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；Ⅱ.【提出猜测】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以溶液中一定存在硫酸钠；若氢氧化钠有剩下，则还含有氢氧化钠(不过溶液是无色，说明一定不含氢氧化钠)；若硫酸有剩下，则还含有硫酸，则溶液中溶质是硫酸钠和硫酸；【设计试验】若猜测(2)成立，即反应后溶液中存在硫酸钠和硫酸。方案1：加入锌粒后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；方案2：第24页向试管中加入少许甲同学试验后无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不停振荡试管，氢氧化钠将其中硫酸中和，继续滴加氢氧化钠，溶液显碱性，无色酚酞试液变红色；【试验反思】若要证实有硫酸存在，加入BaCl2溶液不可行，因为硫酸钠也能与氯化钡溶液反应生成白色硫酸钡沉淀；铜与硫酸不反应，也不可行；氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，会观察到红色粉末消失，溶液由无色变成黄色。第25页【押题训练