淄博市重点中学2024届中考押题化学预测卷含解析

淄博市重点中学2024届中考押题化学预测卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列内容不能充分体现化学造福人类的是（）A．单晶硅的应用 B．乙肝新药的研制C．甲醇出租车的使用 D．十面“霾”伏的天2．下列物质的用途错误的是（）A．木炭脱色制白糖 B．硫酸用于生产染料C．氮气用于磁悬浮列车 D．用发酵粉蒸馒头3．规范实验操作是我们完成实验的保障。下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确的是A．用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热B．在检查装置气密性的时候，先用双手紧握容器外壁，后将导管浸入水中C．用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯D．做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体4．正确的实验操作对实验结果十分重要。下列实验操作错误的是A．熄灭酒精灯 B．监控氧气流速C．称量氢氧化钠固体 D．验证燃烧条件5．空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图，其中R指的是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳6．空气中体积分数最大的气体是A．氮气B．稀有气体C．氧气D．二氧化碳7．下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质B．乙烯（X）的燃烧反应为X＋3O22H2O＋2CO2，则乙烯的分子式为C2H4C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同8．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．CaO29．如图所示的实验操作中不正确的是A．取固体粉末 B．熄灭酒精灯C．倾倒液体 D．检验氢气纯度10．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大C．锌一定过量D．镁一定过量11．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）212．下列图示的实验操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．点燃酒精灯C．过滤 D．给固体加热二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．观察与比较是学习和研究中常使用的科学方法．请结合下列实验，回答问题：甲图实验中，装________

的注射器不容易被压缩；铁在空气中生锈是铁跟氧气、水等物质作用的结果．乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要________。取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如丙图所示．图中________（填“a”或“b”）曲线表示与铁的反应。根据丙图，可推知反应结束，反应消耗的镁与铁的质量比为________。14．一切物质都是由粒子构成的，化学反应的实质就是粒子之间的重新组合过程。现有甲、乙两种不同的气态物质，在一定条件下相互反应生成丙和丁的微粒示意图如下：请回答下列问题：（1）画出虚框内丁物质的微粒示意图_____（2）构成丙物质的粒子是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。（3）一个乙分子是由_____个原子构成。（4）甲物质的化学式为_____。（5）此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为_____。15．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中．选择上述物质，写出一个中和反应的化学方程式：_____．上述物质中，溶质不变，溶液的质量分数变小的是：_____．上述物质中，因发生化学变化溶液质量变大的物质是：_____．16．下表是1-18号元素在周期表中的部分信息,请回答下列问题:（1）人体中含量最多的元素是______(填元素符号)。（2）请画出第16号元素的原子结构示意图________；写出6号元素形成含有氧元素的酸的化学式________。（3）N既表示氮元素,又表示________。（4）写出13号元素的氧化物与盐酸反应的化学方程式为__________。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．探究石灰石煅烧实验。（1）煅烧石灰石发生反应的化学方程式是_____。（2）欲证明石灰石煅烧生成二氧化碳，下列实验中可行的是_____（填编号）。（3）为探究石灰石煅烧后的分解情况，去煅烧后的固体分别做了四个实验：实验编号实验操作现象甲取样于试管中，加水白色不溶物乙取样于试管中，先加水，再滴加酚酞白色不溶物，红色溶液丙取样于试管中，先加水，再通入少量二氧化碳_____丁取样于试管中，加足量稀盐酸有气泡I、能证明石灰石部分分解的实验是_____（填实验编号）。II、乙实验中白色不溶物中所含的钙元素质量_____（选填“大于”“等于”“小于”）煅烧前石灰石中钙元素质量。18．H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸,所以可燃性气体点燃前应先_____;CH4完全燃烧的化学方程式是_____;某无色气体x可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体x的组成，同学们按下图装置进行实验。①学们设计了装置B,其作用是_____;②装置C、D中盛放的试剂依次是_____;a.烧碱溶液b.浓硫酸③若取1.6g气体X进行实验(假设每步反应都完全),发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8g,装置D增重2.2g.则气体X的组成是_____;四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的Na2CO3溶液。为了确定该瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数，他从该瓶中取了100g溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀的质量与所加入的CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：①根据图示信息，在恰好完全反应（A点）时，产生白色沉淀的质量为_____g。②试通过计算，确定这瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、单晶硅的应用使得计算机得到广泛的应用，充分体现化学造福人类，不符合题意；B、乙肝新药的研制给乙肝患者带来了福音，充分体现化学造福人类，不符合题意；C、甲醇出租车的使用节约了化石能源，减少了污染物的排放，充分体现化学造福人类，不符合题意；D、十面“霾”伏的天会危害人类的健康，不能充分体现化学造福人类，符合题意。故选D。2、A【解析】A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。点睛：物质的性质决定物质用途。3、B【解析】

A、用酒精灯加热试管中液体时，先预热，后对准液体集中加热，防止试管因局部剧烈受热而破裂，不符合题意；B、在检查装置气密性的时候，先将导管浸入水中，后用双手紧握容器外壁，操作错误，符合题意；C、用排水法收集完氧气时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意；D、做氢气可燃性实验时，先检验氢气的纯度，后点燃气体，因为氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火会发生爆炸，不符合题意。故选B。4、C【解析】

A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，操作正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，密度比空气大，通过观察气泡产生的快慢，可以监控氧气的流速，不符合题意；C、用托盘天平称量药品应“左物右码”，而且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，操作错误，符合题意；D、铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点，铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气（或空气），不符合题意。故选C。【点睛】燃烧需要三个条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。5、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知，R的体积分数是第二位，R指的是氧气。故选B。6、A【解析】

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气。

故选：A。7、D【解析】试题分析：石墨、金刚石、C60都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同，故物理性质不同，A正确；依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：O：6，反应后H：4，O：6，C：2，故X的化学式为C2H4，B正确；有机物是含有碳元素的化合物，但除一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，C正确；C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同均为1:1，碳元素与氢元素的质量=12×6:6=12:1,12×2:2=12:1，元素的质量比相等，D错误。故选D。考点：碳及碳的化合物8、B【解析】根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选B。9、C【解析】

A、取用粉末状药品，试管横放用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，图中所示操作正确；B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。故选C。10、C【解析】

观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选C。11、B【解析】试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。考点：置换反应点评：这类题目属于有关置换反应的推断题，注意细心读题，仔细分析。12、C【解析】

A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，故选项错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故选项错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项正确；D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项错误。故选C。【点睛】向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、空气氧气b3：7【解析】

（1）分子之间有一定的间隔，气体分子间通常间隔较大，固体和液体分子间的间隔较小；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，据此分析；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”镁的活动性比铁强，那么a表示的是镁，b表示的是铁，根据反应的化学方程式可知消耗HCl的质量相等。【详解】（1）气体分子之间的间隔大，容易被压缩，液体分子之间的间隔比气体分子小，不易被压缩，故装水的注射器不容易被压缩；（2）左边试管中的铁钉既和水接触，又和氧气接触，而右边试管中的铁钉只和水接触，因此乙图的实验目的是为了探究铁生锈时需要氧气；（3）已知“取一定质量的镁、铁两种金属，分别与相同浓度的稀盐酸反应”．

镁的活动性比铁的活动性强，在相同的时间内镁生成的氢气多，所以b表示铁反应的曲线；镁、铁两种金属，分别与同浓度的盐酸反应后，产生相同质量的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y，则有，所以可得参加反应的金属质量比是3：7。【点睛】用实验来研究和比较，得出科学的结论是一种常见的学习一研究化学的方法，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析。14、分子2NO22：4：4：1【解析】

由反应的微观示意图可知，丁物质的微粒是氮分子，该反应的化学方程式是：；（1）丁物质微粒是氮分子，示意图为：；（2）由微粒的构成可知，构成丙物质的粒子是分子。（3）由微粒的构成可知，一个乙分子是由2个原子构成。（4）由微粒的构成可知，甲物质是二氧化氮，化学式为。（5）由上述方程式可知，此化学反应中甲、乙、丙、丁四种物质的粒子个数比为2：4：4：1。15、浓盐酸氢氧化钠溶液【解析】

（1）酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，浓盐酸与氢氧化钠、石灰水可发生中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：．（2）上述三种物质中，氢氧化钠溶液与石灰水均能与二氧化碳反应，会生成新的溶质；浓盐酸具有挥发性，长期置于空气中会挥发氯化氢气体，溶质的种类不变，但溶质的质量减少，溶剂的质量不变，故溶液的质量分数变小．（3）氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，生成可溶性的碳酸钠和水，发生化学变化使溶液质量变大；而氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的碳酸钙和水，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙沉淀，从溶液中析出的沉淀质量大于进入溶液的气体质量，则溶液的质量减少．故答案为（1）；（2）浓盐酸；（3）氢氧化钠溶液．【点睛】本题难度不是很大，是对常见酸碱盐在空气中的性质、质量变化的考查，掌握常见酸碱盐的性质是正确解答本题的关键．16、OH2CO3(或CH3COOH等)一个氮原子电子层数相同【解析】

（1）人体中含量最多的元素是氧元素，符号为O。（2）第16号元素为硫元素，核外有上电子层，从内到外分别有2、8、6个电子，其原子结构示意图为；第6号元素为碳元素，形成含有氧元素的酸为碳酸（或醋酸等），化学式为H2CO3(或CH3COOH等)。（3）N既表示氮元素，又表示一个氮原子。（4）13号元素为铝元素，其氧化物氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、CaCO3CaO+CO2↑AB溶液变浑浊乙和丁或丙和丁小于【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；（2）碳酸钙高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可行的是AB；（3）I、甲实验：取样于试管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化钙与石灰石的混合物；乙实验：取样于试管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，红色溶液，证明分解生成了氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙呈碱性，使酚酞变红，但是不能证明石灰石部分分解；丙实验：取样于试管中，加水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再通入少量二氧化碳，会观察到溶液变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能证明生成了氧化钙，不能证明石灰石部分分解；丁实验：取样于试管中，加足量稀盐酸，有气泡产生，证明有石灰石的存在，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；要想证明石灰石部分分解，需要证明有没有分解的碳酸钙和分解生成的氧化钙，故能证明石灰石部分分解的实验是：乙和丁或丙和丁；II、乙实验中，生成的氧化钙与水反应生成了氢氧化钙，白色不溶物中该元素比煅烧前减少了，所以实验中白色不溶物中所含的钙元素质量小于煅烧前石灰石中钙元素的质量。1