江苏省苏州苏州工业园区四校联考2024届中考化学模试卷含解析

江苏省苏州苏州工业园区四校联考2024届中考化学模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发B．CH4、CO都能作燃料C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂D．CO2、CO都是有毒气体2．某同学根据铜锈的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的()A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁3．X、Y、Z有如图所示的转化（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z依次为A． B．C． D．4．SO2与酸雨的形成有关，SO2中硫元素的化合价为A．+4 B．+2 C．-1 D．-25．下列实验现象描述不正确的是（）A．氧化汞受热分解：红色粉末逐渐变成银白色液体B．硫在空气中燃烧：发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体C．铁丝与硫酸铜液反应：银白色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为无色D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：溶液中产生红褐色沉淀6．最近媒体曝出某公司生产劣质外卖调料包，该事件让食品安全再次成为大家关注的焦点。下列有关做法正确的是A．用工业酒精勾兑白酒B．莓变的大米清洗干净后再次食用C．用活性炭脱色制白糖D．用亚硝酸钠腌制食物7．下列说法正确的是（）A．“干冰升华”是由于分子本身的体积急剧增大B．金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的结构不同C．盐酸与硫酸化学性质相似,是由于在水溶液中都解离出H+D．在化学反应中有新物质生成，是由于反应中分子和原子的种类都发生了变化8．实验是学习化学的重要手段，以下实验方法和操作中不能达到实验目的是选项实验目的实验方法和操作A鉴别O2和N2分别伸入燃着的木条B鉴别NaOH、NaCl取样于表面皿中，观察固体是否溶解C除去FeSO4溶液中的CuSO4加足量Fe粉，过滤D除去NaCl溶液中混有的CaCl2加适量K2CO3溶液、过滤A．A B．B C．C D．D9．下列属于化学变化的是A．干冰升华 B．蜡烛熔化 C．煤的干馏 D．海水晒盐10．下列关于O2的“自述”中，利用其物理性质的是()A．我能让铁生锈B．我能用排水法收集C．加压降温我可以变成淡蓝色液体D．我能供给呼吸11．2018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一。下列说法正确的是A．乙基雌烯醇由20个碳原子，32个氢原子和1个氧原子构成B．乙基雌烯醇的相对分子质量为288克C．乙基雌烯醇属于氧化物D．乙基雌烯醇中碳元素质量分数最大12．下列有关水的说法不正确的是A．硬水中含有较多的可溶性钙盐、镁盐B．自来水厂常在水中加入适量的明矾进行消毒C．用肥皂水可以区分硬水和软水D．水净化的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：___；它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做___反应；打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___的试剂瓶；写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式___．14．汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3，KNO3和SiO2。（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；（3）生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于_____。15．煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和_____（填化学式）气体，酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“＝”）5.6；空气中体积分数约为21%的气体是_____；地壳中含量最多的金属元素所形成的氧化物的化学式为_____；我国“西气东输”输的“气”是指_____。16．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C1H8O1．计算：维生素C中含有_____种元素，维生素C中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_______mg；取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V﹣C”的溶液显_______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V﹣C”的损失，应采取的措施可以是________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下列是关于二氧化碳和氧气实验室制取的实验，请回答下列问题：（1）⑧在一般情况下的作用是用于_____，可在常温或加热时使用。（2）制取二氧化碳气体时发生反应的化学方程式为_____。（3）若用高锰酸钾制氧气时在试管口放一团棉花的原因是_____。若要收集氧气，你选择的仪器有_____（填序号），选择仪器的依据是_____。（4）要用上述仪器收集气体，装置的气密性良好，带胶管的导管和胶塞已连接好。其操作步骤如下，正确的操作顺序为_____（填序号）。①加入少量高锰酸钾②连接仪器③熄灭酒精灯④收集气体⑤将导管移出水面⑥试管口放一团棉花18．化学小组同学为了验证碱的化学性质，设计了如下实验，请回答问题：（1）实验Ⅰ：同学们从药品柜中取出了密封保存的NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液和Na2CO3溶液，分别用试管取样并滴加酚酞试液，观察到_________，得出结论：碱溶液能与指示剂作用。但是有同学立即纠正，不应该取用Na2CO3溶液进行实验，理由是_______。（2）实验Ⅱ：为了验证碱溶液与二氧化碳的反应，乙组同学分别向盛有NaOH溶液Ca（OH）2溶液和Ba（OH）2溶液的三支试管中缓缓通入二氧化碳，发现有两支试管内出现了浑浊，经分析，他们写出了Ba（OH）2与二氧化碳反应的化学方程式:_________。（3）实验Ⅲ：为了验证碱能与酸发生中和反应，同学们提议，可以向实验Ⅰ中盛有氢氧化钠溶液的实验后的试管中加入盐酸，当观察到_________时，即可得出结论。[拓展与应用]已知:：BaCl2、CaCl2、Na2SO4溶液呈中性（4）碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有________。（5）实验结束后，三个小组的同学将废液倒入同一个洁净的废液缸，倾倒过程中发现产生了气泡，最终得到红色透明的溶液。同学们分析，产生气泡是与实验Ⅲ所得的废液中含有的_______（填化学式）有关。（6）老师提醒大家：废液需处理至pH=7，且钡离子是重金属离子，会对地下水造成严重的污染，应将它转化成难溶物。处理废水时除pH试纸外还可选用下列_________（填序号）。①CaCO3②稀H2SO4③Na2SO4溶液和稀HNO3④Na2CO3溶液和Na2SO4溶液四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。（1）对比分析坐标图中的_____点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率更快。（2）2g碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量为多少？_____（写出计算过程，计算结果精确到0.01）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、浓硫酸不具有挥发性，错误；

B、CH4、CO都具有可燃性，能作燃料，正确；

C、NaOH溶液不具有吸水性，不能做干燥剂，错误；

D、二氧化碳不是有毒的气体，错误；

故选：B。2、B【解析】

甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。3、D【解析】

A、水不会一步转化成过氧化氢，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠不易分解生成氧化钠，故B错误；C、碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，一氧化碳不会转化成碳，故C错误；D、Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3和氢氧化钠溶液反应生成Fe（OH）3，氢氧化铁加热生成氧化铁，故D正确。故选D。【点睛】在解此类题时，首先分析题中各物质之间的转化关系，然后将选项中的物质代入转化关系中进行验证即可。4、A【解析】试题分析：设：SO2中硫元素的化合价为Ｘ，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零可以计算，Ｘ＋（－２）×２＝０求得Ｘ＝＋４.故选A．考点：化合价的计算5、C【解析】

A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，可观察到红色粉末逐渐变成银白色液体，不符合题意；B、硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，不符合题意；C、铁丝与硫酸铜液反应，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色，不符合题意。故选C。6、C【解析】

A、工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，摄入少量甲醇能造成双目失明，引入大量的甲醇会导致死亡。A错误；B、霉变的食物中含有有毒的黄曲霉素，所以霉变的花生清洗干净后也不能食用。B错误；C、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以工业中利用活性炭脱色以制白糖。C正确；D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食物。D错误。故选C。7、C【解析】

A、“干冰升华”是由于温度升高后分子间的间隔变大，错误；B、金刚石与石墨物理性质差异较大，是由于碳原子的排列方式不同，错误；C、盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+，正确；D、化学变化是生成新分子的变化，分子的种类发生了变化，但原子的种类不变，错误。故选C。8、D【解析】

A、分别伸入燃着的木条，燃烧更剧烈的是氧气，熄灭的是氮气，该选项能够达到实验目的；

B、取样于表面皿中，能够潮解的氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、加足量Fe粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项能够达到实验目的；

D、加适量K2CO3溶液、氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，过滤得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，该选项不能达到实验目的。

故选：D。9、C【解析】

A、干冰升华变为气体二氧化碳，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；B、蜡烛熔化，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；C、煤的干馏，煤在真空条件下分解产生新物质，属于化学变化；故选项正确；D、海水晒盐，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；故选：C。10、C【解析】

A、能让铁生锈需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故A错误；B、能用排水法收集，是利用了氧气不易溶于水且不和水反应的性质，既利用了化学性质又利用了物理性质，故B错误；C、加压降温我可以变成淡蓝色液体不需要发生化学变化就能表现出来，是物理性质，故C正确；D、能供给呼吸需要通过化学变化才能表现出来，是化学性质，故D错误。故选C。【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。11、D【解析】

A．乙基雌烯醇是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

B．相对分子质量的单位不是“克”而是“1”，通常省略不写，故错误；

C．氧化物是由两种元素组成的，而该物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

D．根据乙基雌烯醇的化学式可得，乙基雌烯醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×20）：（1×32）：16=15：2：1，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确。

故选：D。12、B【解析】

A、硬水是指含有较多钙镁离子的水，可溶性钙盐、镁盐溶于水，电离出钙镁离子，选项说法正确，故不符合题意；C、明矾溶于水形成的胶体能将不溶性固体小颗粒吸附在其表面，形成大颗粒易于沉降，不是用于消毒，选项说法错误，故符合题意；C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，选项说法正确，故不符合题意；D、净水常用的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏，选项说法正确，故不符合题意，故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O中和浓盐酸H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl【解析】

(1)稀盐酸与铁锈(主要成分是氧化铁)反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；(2)酸和碱能发生中和反应，反应生成盐和水，该反应叫做中和反应，属于复分解反应；(3)浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开瓶塞会看到有白雾产生，而浓硫酸没有挥发性，没有白雾生成；(4)依据复分解反应的发生条件可知硫酸转变为盐酸可以是硫酸与氯化钡的反应，该反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl；14、2NaN32Na+3N2↑10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑36:65（或0.55:1或1:1.81）【解析】

（1）NaN3分解，生成甲、乙两种单质，根据质量守恒定律，甲、乙两种物质应为钠和氮气，反应的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑；（2）KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲（金属钠）反应，生成单质乙和两种氧化物；单质乙应为氮气，两种氧化物分别为氧化钠和氧化钾，反应的化学方程式为：10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑。（3）由①2NaN32Na+3N2↑②10Na+2KNO3═K2O+5Na2O+N2↑③K2O+SiO2＝K2SiO3；④Na2O+SiO2＝Na2SiO3；①×5、④×5与②③四式相加可得：10NaN3+2KNO3+6SiO2＝5Na2SiO3+K2SiO3+16N2↑则SiO2与NaN3的质量比为（6×60）：（10×65）＝36：65。SiO2过量可将有害的金属氧化物反应掉，故SiO2与NaN3的质量比宜大于36：65。15、SO2＜氧气Al2O3天然气【解析】

碳在氧气中点燃完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，硫在氧气中点燃生成二氧化硫。【详解】（1）煤的成分复杂，主要是含碳元素，还含有少量的硫、氮元素。因此，煤燃烧时除放出二氧化碳气体外，还产生一氧化碳和能形成酸雨的气体如氮的氧化物和气体，酸雨的pH＜5.6。（2）空气中体积分数约为21%的气体是氧气。（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故所形成的氧化物的化学式为。（4）我国“西气东输”输的“气”是指天然气。【点睛】天然气的主要成分是甲烷。16、三；4.5%；20；酸；凉拌或避免高温加热；【解析】（1）由维生素C的化学式C1H8O1可知，其中含有碳元素、氢元素和氧元素等三种元素；（2）维生素C的相对分子质量为：（12×1）+（1×8）+（11×1）=171；氢元素的质量分数为：×100%=4.5%；（3）根据医嘱，小婷一天应该吃2片维生素C药片，补充的维生素C的质量为：100mg×2×10%=20mg；（4）维生素C的水溶液能使石蕊试液变红色，说明维生素C的水溶液显酸性；加热维生素C的水溶液时，红色消失，说明维生素C被破坏，所以在食用新鲜蔬菜时，为了减少“V-C”的损失，应该以凉拌或生吃为主，并且应该加入适量的食醋。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、配制溶液和较大量试剂的反应容器防止加热时高锰酸钾粉末进入导管①④氧气不易溶于水也不与水反应①⑥②④⑤③【解析】

（1）仪器⑧是烧杯，一般用于配制溶液和较大量试剂的反应容器；（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；若要收集氧气，可用排水法收集，选择的仪器有：①④，因为氧气不易溶于水也不与水反应；（4）要用上述仪器收集气体，装置的气密性良好，带胶管的导管和胶塞已连接好。其操作步骤如下：①加入少量高锰酸钾⑥试管口放一团棉花②连接仪器④收集气体⑤将导管移出水面③熄灭酒精灯；故答案为：①⑥②④⑤③。18、试管内溶液变红碳酸钠为盐类，不属于碱溶液红色消失