《不同价态含硫物质的转化》说课文稿

《不同价态含硫物质的转化》说课文稿我是来自六安一中东校区的王超，今天我说课的内容是人教版(2019)高中化学必修2第五章实验活动5不同价态含硫物质的转化。下面将从教材分析、教学方法、教学过程、教学反思四个方面进行我的说课。不同价态含硫物质转化的实验是元素化合物的重要内容，是利用氧化还原反应原理对硫及其化合物理论知识的实验验证。实验的本质是研究不同价态含硫物质转化的关系，实验设计的核心思想是通过实验深入认识理论知识。在实验、观察、思考、交流与合作中引导学生自主建构知识，提高化学学习能力。(1)宏观辨识与微观探析：通过实验探究加深对硫及其化合物性质的了解。(2)变化观念和平衡思想：结合氧化还原反应原理，通过实验实现不同价态含硫物质的转化。(3)证据推理与模型认知：学生依据所学知识设计实验对理论知识的验证和推理。(4)实验探究与创新意识：基于学生对课本实验的了解，改进实验方案，整合并创新实验。(5)科学态度与社会责任：让学生查阅资料了解酸雨的形成及危害，达到学以致用的目的。重点：不同价态含硫物质的转化难点：不同价态含硫物质转化的实验设计知识层面：通过前面内容的学习，学生已经了解硫及其化合物的相关知识。能力层面：具备一定的含硫物质转化理论知识和实验操作能力。发展方向：通过学生自主设计实验，充分发挥学习主动性，激发学生的创造性思维。本节课采用小组合作和实验探究的学习方法。包括创设情境导入新课、认识原理构造实验、实验探究验证分析、总结提升目标达成四具体流程设计意图环节一创设情境导入新课活动：通过数轴和表格填写硫及其重要的化合物。设计意图：回合物，并了解其氧化性和4SO₂Na₂SO₄Na₂SO₃氢化物单质氧化物酸盐物质类别H₂S弱酸还原性S非金属单质氧化性、还原性SO₂酸性氧化物氧化性、还原性弱酸氧化性、还原性强酸氧化性Na₂S弱酸盐还原性Na₂SO₃弱酸盐氧化性、还原性Na₂SO₄强酸盐环节二认识构建实验设计意图：引实验，激发创造性思维。2Na+S≌Na₂SFe+s≌FesHg+S=HgSH₂+S≥H₂S以Na₂S,H₂S为原料氧化剂：FeCls₃Cl₂kMnO₄H₂O₂S→gNO₂S为原料S²~+2Fe³⁴=2Fe³++S↓S²+cl₂=2ct+S↓5S²+2Mn04~+1bH⁴=2Mn²++5S↓+8H₂OS²~+H₂O₂+2H+=S↓+2H₂0H₂S为原料6Q+263+-252+4C1A314H₂S+Cb=SL+2HCl5H₂S+2MnOu-+6H+=2Mn²⁴+5Sl+8H₂0H₂S+H₂O₂=S↓+2HsQS+2H₂SO₄(液)≌3SO₂N+2H₂O物SO₂H₂SO₄以Soa、SOa为原料氧化剂：Fet、Ch、H₂O₂、O₂、kMnO4SO+≥H₂SH₂SO₂+2H₂S:H₂S=35L+3M₂O以HisO₄发)为局料正原剂CuC50z+2Fe²++2H2O=504²+2Fe²⁴+4H!50z±Gz+2H20=504²+2d-+4HI50₂+HO₂=50u²+2Ht280+0.2550z+2Mn04+2H₂O=2Mr²+590q²+4HH₂D+HaSoxt2Fe³t=2Fe²++S0y²±4HHzSox+Ch+Ho=2HQ+H₂604HSO+HzO=H504tH₂oHzS+Hz0₂=H₂504+Hz06H++5S0x+2Mh04=5504²+2Ar²*+3HzO2HSO茨J+Zn≌ZnSOa+SO₂↑+2HLO2H₂SO₄t+Cu≌CuSO₄+SO↑+2HO2HSO₄浓)tCCO₂↑+2s0↑+2HO计。小组实验设计总结：试剂选择：TN实验整合和创新设计：、H、H₂O₂和BaG₂SO₂与Na₂< (溶液变浑浊)溶液变浑浊司能有验证向浑浊液中加盐酸 品红检验 褪色实验整合创新设计实验装置设计：实验探究验证分析【探究一】将Na₂S转化为S活动：向2ml的Na₂S溶液中滴加H₂O₂溶液，观察现象，得出结论。现象：溶液有浑浊；结论Na₂S与H₂O₂反应生成硫单质沉淀。(探究二】制备FeS活动一：将0.5g硫粉和1.0g铁粉均匀混合，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一段，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象，得出结论。现象：反应后混合物结块，并有刺激性气味的气体产生。设计意图：实现负二价硫向零价硫的转化。设计意图：实现零价硫向负二价硫转化。活动二：结合现象分析刺激性气体是什么?是怎样产生的?学生总结：硫与空气中氧气生成SO₂【探究三】Cu与浓硫酸反应产物分别通入品红、Na₂S溶液、H₂O和BaCl₂混合溶液活动一：组建实验，观察现象，得出结论现象：品红溶液褪色，Na₂S溶液变浑浊，H₂O₂和BaCl₂混合溶液变浑浊。结论：Cu与浓硫酸反应有SO₂生成，SO₂和Na₂S反应有单质硫生成。活动二：讨论分析SO₂与H₂O₂和BaCl₂混合溶液反应生成沉淀，如何通过实验验证分析?学生分析：白色沉淀可能是BaSO4、BaSO₃或者二者的混合物。实验验证：向白色沉淀中加入足量的盐酸，观察产物是否溶解?实验现象：沉淀没有溶解。结论：SO₂与H₂O₂和BaCl₂混合溶液反应产物是BaSO₄。设计意图：分析实现零价硫转化。设计意图：硫酸向SO₂、SO向S的转化。设计意图：通过实验验证反应产物，实现SO₂向硫酸根的转化。环节四总结提升回顾化合价数轴，总结课堂内容。设计意图