湖北省襄樊市重点达标名校2024年中考化学考前最后一卷含解析

湖北省襄樊市重点达标名校2024年中考化学考前最后一卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是A．a=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放3．在化学实验室内外一般不会张贴的标志是()A．禁止烟火 B．当心爆炸C．剧毒 D．禁止拍照4．化学与生活、材料、能源关系密切。下列说法错误的是A．甲醛能使蛋白质生理活性消失，生活中常用甲醛来杀菌消毒B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症C．钢筋混凝土是常见的复合材料D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源5．某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（）A．元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B．该有机物化学式为CH4OC．乙中的生成物是两种氧化物 D．乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O6．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法7．久置的氢氧化钠溶液瓶口处出现白色固体，由此猜想此固体中含有碳酸钠成分。取少量固体溶于水中，进行如下实验，其中能达到目的的是A．加入少量盐酸，观察是否有气泡产生B．滴入酚酞溶液，观察溶液是否变红C．用pH试纸测定溶液的pH是否大于7D．加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生8．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B．m=3.2C．X的化学式为NOD．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：29．如图为实验室制取CO2四套装置，其中可能收集不到CO2的是（）A． B．C． D．10．由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑获得的下列信息中，错误的是（）A．反应条件是通电B．基本反应类型是分解反应C．生成的氢气和氧气的质量比是2：1D．反应现象是两极上都产生气泡11．下列关于水的说法中，不正确的是A．地球上可供利用的淡水资源缺乏B．水是由氢分子和氧原子组成的C．生活中通过煮沸可降低水的硬度D．自然界中的水基本为混合物12．用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（）A．红磷燃烧，产生白烟 B．瓶中液面先下降，后上升C．瓶中液面最终上升至1处 D．水槽中液面下降二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：A点的含义是_____________________。在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是_________________。14．水是生命之源。（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）①活性炭的作用是_______（填标号，下同），超滤膜的作用是__________。a去除有害菌和部分病毒b吸附杂质c去除较大的不溶性杂质②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_______来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是___________。（2）从化学视角认识水的组成和结构。①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式：___________，常用________检验管b中气体。②保持水的化学性质的最小粒子是______________（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有______________、______________。15．化学与我们的生活有着密切的联系。现有①氨气、②醋酸、③氢氧化钙、④金刚石，选择适当的物质，用序号填空。可用来裁玻璃的是_____；食醋的主要成分是_____；可用来改良酸性土壤是_____；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是_____。16．某校社会大课堂活动组织同学们走进了污水处理厂．A掩鼻而过B格栅C二次沉淀池参观污水的第一道处理工序时，现场弥漫着难闻的气味，同学们不禁掩住口鼻．从微粒的角度说明能闻到气味的原因是_____．污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是_____．二次沉淀池的主要作用是分离出活性污泥．活性污泥的作用是利用微生物将污水中的一些有害物质在氧气的作用下经过生物降解转化为沼气．沼气（主要成分为甲烷）可作为能源使用．沼气燃烧的化学反应方程式为_____．某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为_____．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图甲所示三个实验（三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同）。实验前用砂纸打磨金属的目的是_____。一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为_____色，这说明铜比银的金属活动性_____（填“强”或“弱”），该反应的化学方程式为_____。甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是_____。乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，乙同学又补做了一个实验，装置如图乙所示，且实现了探究目的。乙同学的实验：X是金属_____，Y是_____溶液。18．我们已经学习过实验室制取气体的一般方法和思路，请根据下图仪器和题目要求回答问题。(1)写出仪器⑤的名称_____。(2)实验室选用固体混合物制取并收集一瓶氧气，甲同学选择了仪器①⑤⑦⑧⑨，他还需选择上图仪器中的____(填序号)，该反应的化学方程式为_______，选择仪器⑧⑨组合收集氧气是因为氧气具有____的性质，在实验过程中当他看到_____的现象，表明氧气已经收集满了。(3)乙同学选择了仪器②③⑥⑧制取氧气，丙同学认为乙同学的实验装置还可用来制取并收集另一种气体，这种气体可能为____。(4)利用装置⑩也可以收集氧气，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在处____(填导管序号)。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应。求mg混合物中，氧化铜的质量是_____克；恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丙。A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。故选A。2、A【解析】

A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。故选A。3、D【解析】试题分析∶实验室可以拍照，烟火，爆炸，剧毒都是必须注意的。故D正确。考点∶考查易燃易爆物质的相关知识。4、A【解析】

A．甲醛有毒，不能用于杀菌消毒，故错误；

B．人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故正确；

C．钢筋混凝土是由钢筋、石子、沙子、水泥等不同性质的材料复合而成的，属于常见的复合材料，故正确；

D．燃料燃烧时提供充足的氧气能够节约能源，故正确。

故选：A。5、A【解析】

由该物质的分子结构模型图，1个甲分子由1个C原子、4个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：BA4C；A、该物质中氢、碳、氧元素的质量比为（1×4）：12：（16×1）=1：3：4，元素三种元素A、B、C的质量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3，所以元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A说法不正确；B、由上述分析可知，该有机物化学式表示为CH4O，故B说法正确；C、乙中的生成物分别是二氧化碳和水，是两种氧化物，故C说法正确；D、乙中的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O，故D说法正确。故选A。6、D【解析】

根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少。【详解】A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故A不正确；B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所含有的溶质相等错误，因为没有指明是等质量的饱和溶液；故B不正确；C、t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＞a＞c，故C不正确；D、除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法正确，因为a的溶解度受温度的影响比较大故D正确；故选D。【点睛】固体物质的溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量。7、D【解析】

氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠未变质，该白色固体是氢氧化钠，如果氢氧化钠全部变质，该白色固体是碳酸钠，如果氢氧化钠部分变质，该白色固体是氢氧化钠和碳酸钠。【详解】A、如果氢氧化钠部分变质，加入少量盐酸，盐酸会优先和氢氧化钠反应，加入的盐酸含量过少，盐酸已经和氢氧化钠完全反应，无法验证是否含有碳酸钠，不符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性，均能使无色酚酞试液变红，不能达到实验目的，不符合题意；C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的pH值均大于7，不能达到实验目的，不符合题意；D、，氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故加入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生可以达到实验目的，符合题意。故选D。8、B【解析】

A、硝酸银在光照条件下易分解，应存放于棕色试剂瓶中，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不会发生改变，硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中，根据单质银的质量可求出反应的硝酸银的质量，生成氧气的质量为，所以m=3.2，正确；C、生成的氮氧化物中氮元素的质量为，氧元素的质量为，则氮元素和氧元素的个数比为，所以该氮氧化物为NO2，错误；D、根据反应的化学方程式可知Ag与O2的化学计量数之比为2：1，错误。故选B。【点睛】根据质量守恒定律可解题。9、C【解析】

在实验室中，常用块状固体大理石或石灰石与液态的稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳气体，且二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集。【详解】A．该装置可用于二氧化碳的制取与收集；

B．该装置中的小试管里加注稀盐酸将漏斗下端浸没起来，也可用于二氧化碳的制取与收集；

C．该装置中，长颈漏斗伸入锥形瓶过短，导气管伸入过长，这样会造成二氧化碳从长颈漏斗逸出而不利于收集；

D．该装置的烧瓶内加入石灰石或大理石，注射器内加入稀盐酸，可用于二氧化碳的制取与收集；

故选C。10、C【解析】

A、该反应的反应条件是通电，故选项说法正确。B、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项说法正确。C、生成的氢气和氧气的质量比是4：32＝1：8，故选项说法错误。D、反应现象是两极上都产生气泡，故选项说法正确。故选：C。11、B【解析】

A、地球上虽然总储水量很大，但淡水很少，而且分布很不均匀，可供利用的淡水资源约占总水量的不到1%，因此可供利用的淡水资源缺乏，选项A正确；B、水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，而一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，水不是由氢分子和氧原子组成的，选项B不正确；C、水的硬度是由水中可溶性钙镁化合物的含量决定的，生活中通过煮沸可以使水中可溶性钙镁化合物变成难溶性的碳酸钙、氢氧化镁等物质沉淀出来，降低了水的硬度，选项C正确；D、自然界中的河水、湖水、海水、井水等天然水中都含有许多杂质，都是混合物，选项D正确。故选B。12、C【解析】

A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等（2）饱和（3）蒸发结晶（4）丙【解析】（1）A点表示的是20℃时，曱乙两种物质的溶解度相等；（2）30℃时，甲的溶解度为45g，即该温度时，45g甲溶解在100g水中前后形成饱和溶液，那么50克水中能溶解甲22.5g，故在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；（3）乙的溶解度随温度的变化变化不大，故要提纯乙可采用蒸发结晶的方法；（4）甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，故降温后它们的溶解度变小，即溶质质量分数变小；丙的溶解度随温度的升高而变小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。14、ba肥皂水煮沸2H2O2H2↑+O2↑带火星的木条H2OHO【解析】

水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方法是用肥皂水，产生较多泡沫是软水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。【详解】（1）①活性炭的作用是吸附杂质，故选b，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选a。②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸。（2）①用图3装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为，b端生成的是氧气，常用带火星的木条检验管b中气体。②水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是。水分解过程中的最小粒子有H、O。【点睛】水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。15、④②③①【解析】

（1）金刚石是天然产物中硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：④；（2）食醋是醋酸的水溶液，故填：②；（3）氢氧化钙显碱性，可用来改良酸性土壤，故填：③；（4）氨气溶于水显碱性，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；故填：①。16、分子在不断地运动过滤，除去大块的不溶性垃圾CH4+2O2CO2+2H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O【解析】（1）根据分子是不断运动的解答；（2）根据过滤能分离固体和液体混合物解答；（3）根据甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水解答；（4）根据硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水解答。解：（1）从微粒的角度说明能闻到气味的原因是分子在不断地运动；（2）污水的第一道处理工序是经过格栅，格栅是带有规则分布的方形网格，其作用是过滤，除去大块的不溶性垃圾；（3）沼气燃烧的化学反应方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2；（4）某工厂在排放含硫酸的酸性废水时用氢氧化钠进行处理，其反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、除去金属表面的氧化物蓝强锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快FeCuSO4【解析】

（1）由于金属易与空其中的氧气反应在其表面形成了氧化物的薄膜，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是除去金属表面的氧化物。

（2）由于铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，所以一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为蓝色，这说明铜比银的金属活动性强，该反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

（3）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，实验现象是：锌与盐酸反应产生的气泡的速率比铁快。

（4）A能说明铁在氢的前面，B说明铜在银的前面，C说明锌在氢的前面，A、C说明锌在铁的前面，故通过A、B、C说明Zn＞Fe＞H