学案导学化学必修一课件专题1化学家眼中的物质世界第一单元第4课时物质的分散系课件（34张）

第4课时物质的分散系专题1

第一单元丰富多彩的化学物质[学习目标定位]

1.能根据分散质粒子大小对分散系分类，知道胶体是一种重要的分散系。2.了解丁达尔效应，并能区分溶液和胶体。3.了解电解质及非电解质的概念。4.会书写部分电解质的电离方程式。新知导学达标检测内容索引新知导学一、分散系1.分散系的概念(1)概念：把

分散在

中所得到的体系。(2)组成：分散系中

称作分散质，起

作用的物质称为分散剂。一种(或多种)物质另一种(或多种)物质被分散的物质容纳分散质2.分散系的分类当分散剂是水或者其他液体时，根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：(1)分散质粒子直径小于1nm的分散系是

；(2)分散质粒子直径大于100nm的分散系是

；(3)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是

。溶液浊液胶体相关视频3.胶体的性质与应用(1)丁达尔效应：当光束通过胶体时，在

的方向可以看到一条__

的现象。常用于鉴别

与

。(2)氢氧化铁胶体具有吸附性，常用于

。(3)胶体的应用①铁盐和铝盐用作净水剂。②改进材料的机械性能和光学性能。③医学上利用高度分散的胶体来检验或治疗疾病。④广泛用于冶金工业中的选矿、石油原油的脱水、有机高分子材料的制造。垂直于光线亮的通路胶体光溶液净水相关视频4.溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子种类分子、离子较多分子集合体或大分子大量分子集合体(固体小颗粒或小液滴)分散质粒子直径d<1nm1nm<d<100nmd>100nm外部特征均一、透明、稳定均一、透明、较稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔效应有丁达尔效应

归纳总结(1)溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子直径的大小不同。(2)分散系都是混合物而不是纯净物。解析胶体是一类分散质直径介于1～100nm之间的分散系，A项错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B项错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小，直径在1～100nm之间，D项错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。例1下列叙述正确的是A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案解析√分散质粒子的直径介于1～100nm之间正是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法，而不是胶体与其他分散系的本质区别。特别提示解析分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10－9m)介于1～100nm之间(大于氯离子的直径)，为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过滤纸，具有丁达尔效应。例2我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是A.其分子直径比氯离子小B.在水中形成的分散系属于悬浊液C.在水中形成的分散系具有丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸答案解析√二、电解质和非电解质1.概念(1)电解质：在

里或

状态下能够导电的

。常见的电解质有酸(如H2SO4、H2CO3等)、碱(如NaOH、NH3·H2O等)、盐(如NaCl、CaCO3等)、部分氧化物(如CuO、H2O等)。(2)非电解质：在

里和

状态下均不能导电的

。常见的非电解质有多数非金属氧化物(如CO2、SO2等)、大部分有机物(如蔗糖、酒精等)、部分非金属氢化物(如NH3等)。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物例3适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是A.二氧化碳 B.氯化钠C.硫酸钡 D.葡萄糖答案解析√解析酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质，二氧化碳、葡萄糖属于非电解质；人体体液中离不开氯化钠。例4现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_________。(2)属于电解质的是__________。(3)属于非电解质的是_____。(4)上述状态下的电解质不能导电的是_________。答案解析②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩解析化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。归纳总结(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电。(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)。(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。2.电解质(酸、碱、盐)在水溶液中的电离(1)电离的概念电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成

的过程。(2)表示方法——电离方程式电离方程式是用

表示电解质电离过程的式子。写出下列酸、碱、盐的电离方程式：①硫酸(H2SO4)：

。②氢氧化钠(NaOH)：

。③硫酸钠(Na2SO4)：

。自由移动离子化学式和离子符号NaOH===Na＋＋OH－(3)从电离角度理解酸、碱、盐：H+OH-例5

填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)：答案物质名称化学式类别电离方程式硝酸

Al2(SO4)3熟石灰

HNO3酸硫酸铝盐Ca(OH)2碱Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－归纳总结电离方程式书写注意事项(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。解析氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关；电解质溶液导电是阴、阳离子在外电场的作用下发生定向移动，金属导电是自由电子在外电场的作用下发生定向移动。例6下列说法中正确的是A.金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电B.电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同C.电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生自由移动的离子D.硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质答案解析√(1)条件不同：电解质必须溶于水或受热熔化时才能导电。(2)原理不同：在外电场的作用下，电解质是阴、阳离子发生定向移动，而金属是电子发生定向移动。——电解质和金属导电的不同特别提示学习小结达标检测123451.根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A.溶液 B.悬浊液C.乳浊液 D.胶体6答案解析√解析雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体。2.下列分散系中，分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间的是A.溶液 B.胶体

C.悬浊液 D.乳浊液答案解析√123456解析溶液中分散质微粒直径小于10－9m，胶体分散质微粒直径介于10－9～10－7m之间，悬浊液分散质微粒直径大于10－7m，乳浊液分散质微粒直径大于10－7m。3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A.分散质粒子直径在1～100nm之间

B.都是混合物C.都是无色、透明的溶液

D.都呈红褐色答案解析√123456解析氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在1～100nm之间。4.现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中，正确的是A.X一定为电解质 B.X可能为非电解质C.X只能是盐类 D.X只能是碱类答案解析√123456解析因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如氯化钠)，也可以是碱类(如氢氧化钠)等。