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第1章有机化合物的结构特点与研究方法微专题1有机化合物结构的确定1.下列四幅谱图是结构简式为CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氢谱,其中属于CH3CH2CH2OH的谱图是(A)解析:CH3CH2CH2OH分子中有4种不同化学环境的氢原子,其核磁共振氢谱中应有4个吸收峰,故选A。2.验证某有机物属于烃的含氧衍生物,应完成的实验内容是(D)A.只需验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B.只需测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C.测定完全燃烧时消耗的有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D.测定该试样的质量及其完全燃烧后生成CO2和H2O的质量解析:无论有机物是否含有氧元素,烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2,A错误;测定其燃烧产物中有H2O和CO2物质的量比值,只能确定C、H原子个数比,不能确定是否含氧元素,B错误;测定完全燃烧时消耗的有机物与生成CO2、H2O的物质的量比,不能确定是否含氧元素,C错误;测定试样质量及其完全燃烧后生成CO2、H2O的质量,可确定试样中含有C、H、O元素,D正确。3.根据质谱图可知某烷烃的相对分子质量为86,其核磁共振氢谱图有4组峰,峰面积之比为6∶4∶3∶1,则其结构简式为(A)A.B.C.D.解析:某烷烃的相对分子质量为86,则其分子式为C6H14,核磁共振氢谱图有4组峰,且峰面积比为6∶4∶3∶1,说明有4种化学环境的氢原子,其结构简式为,故选A。4.有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论(1)称取9.0gA,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍A的相对分子质量为_90__(2)将此9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2gA的分子式为_C3H6O3__(3)另取9.0gA,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)用结构简式表示A中含有的官能团:_—COOH__、_—OH__(4)A的核磁共振氢谱如图:A中含有四种氢原子(5)综上所述,A的结构简式为,写出两分子A能脱去两分子水形成一种六元环状化合物的化学方程式:。(6)A有多种同分异构体,其中一种能发生银镜反应,1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2,则该种同分异构体的结构简式为_CH2(OH)CH(OH)CHO__。解析:(1)A的密度是相同条件下H2的45倍,所以A的相对分子质量为45×2=90。(2)n(A)=eq\f(9.0g,90g·mol-1)=0.1mol;浓硫酸增重5.4g,则生成水的质量是5.4g,生成水的物质的量是eq\f(5.4g,18g·mol-1)=0.3mol,所含氢原子的物质的量是0.6mol;碱石灰增重13.2g,所以生成二氧化碳的质量是13.2g,生成二氧化碳的物质的量是eq\f(13.2g,44g·mol-1)=0.3mol,所含碳原子的物质的量是0.3mol;n(A)∶n(C)∶n(H)=0.1mol∶0.3mol∶0.6mol=1∶3∶6,所以1个A分子中所含碳原子数是3,氢原子数是6,根据相对分子质量是90,所含氧原子数是3,即分子式为C3H6O3。(3)n(A)=eq\f(9.0g,90g·mol-1)=0.1mol;只有羧基可以和碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳,生成2.24LCO2(标准状况),n(CO2)=eq\f(2.24L,22.4L·mol-1)=0.1mol,则1个A中含有一个羧基;羧基、羟基可以和金属钠发生反应生成氢气,与足量金属钠反应生成2.24LH2(标准状况),n(H2)=eq\f(2.24L,22.4L·mol-1)=0.1mol,则1个A中还含有1个羟基。(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值,则含4种类型的等效氢原子,且氢原子的个数比是3∶1∶
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