2016届中考化学考点分类解析导学案15

第4讲金属和金属材料

KAODIANJIEDU

01”春点禧读知识清单化

考点1金属材料

1.几种重要的金属

(1)金属的物理性质

物理性质

有金属光泽，具有良好的导电性、导

共性

热性、延展性

大多数呈银白色，铜呈紫红色，金呈

差异颜色

黄色

性

状态常温下大多是固体，但汞为液体

(2)金属材料包括(如铁、铜、金等)和(如不锈钢、铝合

金等)。

(3)物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的在很大程度

上决定了它们的，当然还需考虑价格，资源，是否美观，使用

是否便利，废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

2.合金

(1)合金是在金属中加热熔合或,形成的具有特

性的物质，合金与纯金属相比，性能上发生了改变，说明物质的组成

改变会使其性质发生改变，合金的用途比纯金属的用途广。

⑵铁合金主要包括和，它们的区别是不同，生

铁含碳量为,钢的含碳量为O

(3)钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，，

可塑性好，易于加工，机械性能好等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性

能非常好。

考点2金属的化学性质

1.金属的化学性质：

(1)金属与氧气的反应，例如：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应:

;在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧

；铁在氧气中燃烧

(2)金属与酸的反应，例如:Mg和HC1：；Fe和

HC1：o

该反应的条件：①金属为金属活动性顺序中氢之前的活泼金属；②酸

为盐酸或稀硫酸等非氧化性酸。

(3)金属与盐溶液的反应，例如：Fe和CuSO4：

该反应的条件：①反应物中金属活动性强于盐中金属(K、Ca、Na

除外)；②反应物中的盐必须可溶。

2._____________________________________________________________

_______________________叫置换反应。

考点3金属的活动性顺序

1.常见金属在溶液中的活动性顺序

KMgA)Zn-SnPb(ID(uIkAKI'IAU

金一沽——强遂渐M知

2.应用：在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠,它的活动性就越;

(2)位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫

酸、硝酸)；

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的中置换出来

(除K、Ca、Na)o

【温馨提示】(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；

(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；

(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应；

(4)K、Ca、Na三种金属的活动性特别强，与盐溶液反应时先与盐溶

液中的水反应。

考点4铁的冶炼

1.金属在自然界的存在

地壳中金属除少数很不活泼的金属如、等以单质形式存

在外，其余均以的形式存在；其次地壳中含量最高的金属元素

是O

2.工业炼铁

(1)设备：高炉；

(2)原料：铁矿石、、石灰石；

(3)反应原理：在高温下，用还原剂一氧化碳将铁从它的化合物中还

原出来，化学方程式为。

【温馨提示】（1）焦炭的作用：一是生成还原剂一氧化碳，二是提高

高炉的温度；（2）石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉

渣除去；（3）高炉炼铁得到的铁是生铁，其主要成分是铁，还含有C、

P、S等元素。

考点5金属资源的保护

1.金属生锈的条件：铁生锈的条件是铁与和接触，铁锈

很疏松，易吸水。

2.防止铁锈蚀的方法：①保持铁制品的洁净和干燥；②在,如

涂油、刷油漆或在铁制品表面镀上一层其他金属。

3.保护金属资源：①防止；②金属回收利用；③有计划、合理

地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找o

GEGEJIPO

°2>>各T击破问题情紧化

命题点1金属材料

例1（2015•宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是（）

A.硬铝片比纯铝片硬度小

B.钢的性能优良，是很纯的铁

C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快

D.为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

思路点拨：合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的

具有金属特性的混合物，硬铝是铝的一种合金，合金的硬度大于其组

成成分的金属；钢是一种铁合金，含碳量为0.03%〜2%,不是很纯

的铁；沙漠地区气候干燥，空气中水蒸气的含量少，钢铁的锈蚀速率

会很慢；防止钢铁锈蚀的原理是隔绝氧气或水，钢铁制品表面涂油可

以避免钢铁与氧气或水接触，防止生锈。

合金是一定含有金属元素的混合物，合金比纯金属有许多优良的

性能：硬度大，耐腐蚀性强，密度小，熔点低等。

题组训练

1.（2013・乐山）下列说法正确的是（）

A.“白色污染”是由于乱扔纸屑造成的

B.为防止食品造假危害人类，应严格禁止在食物中加入食品添

加剂

C.纯净水是不含任何化学物质的水

D.生铁和钢都是含有碳元素的铁合金

2.（2014•揭阳）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高B.是银白色的固体

C.易与酸反应产生氢气D.能够导电、能够导热

命题点2金属的性质

例2（2015•广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足

量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列

说法正确的是（）

A.铁和镁的质量相同

B.甲是铁、乙是镁

C.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D.反应后溶液的质量均减少

思路点拨：通过图像可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和

镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，参加反应的铁和镁质量不同；

镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快；24份质量的镁和酸反应生

成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和酸反应，生成2

份质量的氢气，溶液质量增大。

解金属和酸发生反应的图像问题时一般从这几个方面来判断，谁

活泼谁反应速率就快，谁的量（相对原子质量）价比大，完全反应时谁

放出的氢气质量就小，如果最后生成的氢气一样多，消耗的同种酸的

质量一样多。

题组训练

3.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量

稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。则原

混合物粉末的质量是（）

A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.24.8g

4.（2013•德阳）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，W

g锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是（）

A.a>bB.a<b

C.a=bD.无法比较

5.(2015•眉山市二模)下列有关叙述中，不正确的是()

A.铝的抗腐蚀性能比铁强，原因是铝的金属活动性比铁更不活

B.真金不怕火炼，原因是金的金属性质很不活泼

C.钠的化学性质非常活泼，所以自然界中没有单质形式存在的

D.光亮的铁块放入火中灼烧后会变黑，原因是表面附上了一层

黑色的四氧化三铁

命题点3金属活动性顺序

例3(2015•南充)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+

Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只

有Y和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是()

A.Z<Y<XB.Y<X<Z

C.X<Y<ZD.Z<X<Y

思路点拨：在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排

在后面的金属置换出来。X+Y(NO3)2=X(NO3)2+Y,说明X的金

属活动性大于Y；把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有Y和稀

硫酸反应，说明Y的活动性位于H前，而Z位于氢后，这三种金属

的活动性由弱到强的顺序可以确定。

金属和酸溶液或盐溶液的反应，金属活动性的比较：能置换则强,

不能置换则弱。

题组训练

6.（2015・乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的

是（）

A.FeB.CuC.AlD.Zn

7.（2013•宜宾）下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是

（）

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

命题点4铁的冶炼

＞幽（2015•德阳）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对

CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

查阅资料-：CO2+ZnAcO+ZnO；FeCh溶液遇KSCN溶液变红。

请回答下列问题:

（1）仪器A的名称是,装置B的作用是,尾气

处理的方法是o

（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒

精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯

净物）。两组分别用产物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象

溶解，无气泡，溶液

取黑色粉末加入盐溶解，有气泡，溶液

1呈浅黄绿色（含两种

酸呈浅绿色

金属离子）

取步骤1所得溶液，

2变红无现象

滴加KSCN溶液

则甲组步骤1中反应的化学方程式是，乙

组得到的黑色粉末是。

（3）从安全考虑，本实验应在装置和

（填字母编号）之间添加装置E防止倒吸。

（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而

（填“增强”或“减弱”）o

思路点拨：（1）因为后面要通过F检验CO与Fe2O3反应的产物

C02,所以装置B的作用是除去CO中的CO2；尾气中含有有毒气体

CO,采用点燃的方法或收集的方法可除去CO；（2）一氧化碳和氧化

铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的混合物;

取黑色粉末加入盐酸，甲组观察到黑色固体溶解，无气泡，说明没有

铁粉的产生，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子），取步骤1所得溶液,

滴加KSCN溶液，变成红色，说明含有氯化铁，另外还产生浅绿色

的氯化亚铁，结合反应前后元素的种类不变，还会产生水，因此反应

的方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙组现象,

乙与盐酸反应产生气体，溶液为浅绿色，因此为铁粉；（3）若A处停

止加热后，会使玻璃管骤冷，液体沿着导管倒流进A装置，因此需

要在A和B之间加一个倒吸装置；（4）通过对比甲组和乙组实验可知,

乙组使用酒精喷灯使氧化铁还原更彻底，因此该对比实验结果表明

CO的还原能力随温度的升高而增强。

题组训练

8.（2014・泸州）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探

究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回I答下列问题：

（1）实验进行一段时间后，A装置中玻璃管内观察到的现象是

（2）B装置中氢氧化钠溶液的作用是

反应方程式为

（3）为避免将CO排放到空气中，并回收利用CO,方框中连接的

是C和D装置，导管接口的连接顺序为a-o

命题点5金属资源的保护

例5（2015•广安区模拟）西安世园会四大标志性建筑之一“天人

长安塔”，采用了先进的钢框架支撑结构。

⑴钢是铁的合金，它属于(填“金属材料”或“合成材料”)。

(2)人类每年从自然界提取数量最大的金属是铁。用赤铁矿(主要

成分Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为0

(3)金属矿物的储量有限而且不能再生，保护金属资源尤为重要。

保护金属资源的有效途径之一是

思路点拨：纯金属和合金都属于金属材料，一氧化碳能与氧化铁

高温反应生成铁和二氧化碳，合理开采金属矿物、防止金属锈蚀或是

回收利用废旧金属制品以及寻找金属替代品是保护金属资源的有效

的途径。

题组训练

9.(2015•成都七中模拟)下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最

10.(2014•雅安)化学材料的发展和应用，推动了社会的进步。铁、

铝、铜合金、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料。

(1)上述材料中，属于天然有机材料的是;属于合成有

机材料的是。

(2)铁和铝能制成铁锅、铝锅等生活中常用的炊具。铁锅容易生

锈，是因为与空气中的和反应；而铝锅表面易形成

一层致密（写化学式）薄膜，使铝锅不易生锈，阻止铝进一步

氧化。

SHIYANTUPO

03»»宴验突破探究拓展化

实验一铁钉锈蚀条件的探究

实帙I实验2

①在实验1的试管中加入少量的蒸偏水，

使铁钉的一半浸没在水中；

②在实验2的试管中注入迅速冷却的沸水

浸没铁钉，然后再倒入少量植物油浮在水

实验步骤

面上；

③在实验3的试管中先放入铁钉，再放入

一团棉花，然后把少量干燥剂放在棉花上，

塞紧橡皮塞。

约一周后，观察到实验1中的铁钉生锈，

实验现象

实验2和实验3中的铁钉不生锈。

铁生锈的条件：铁与氧气和水同时接触，

实验结论

缺一不可。

【温馨提示】(1)铁生锈属于缓慢氧化，因此试验时间相对较长；

(2)铜的锈蚀条件有：氧气、水和二氧化碳；

(3)铁的锈蚀因素还有铁的纯度、环境的温度及酸碱性，如酸或氯化

钠的存在会加速铁的锈蚀。

»胸(2015•眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

【探究一】铁生锈的条件

(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经

过一段时间，观察(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。

他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反

应。

(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的

生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。

,观察并记录现象即可证明。

【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素

乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同

学广泛查阅资料。

资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。

资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有

效降低钢材被腐蚀的速率。

(3)将上述A装置中的蒸偏水改为下列液体中的(填字

母，后同），可使铁生锈的速率加快。

a.硫酸钠溶液b.无水乙醇c.蔗糖溶液

（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁

生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较

快。

a.镀锌铁b.镀锡铁

（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可

能是o

a.银粉b.铜粉c.镁粉

【交流与思考】

（6）写出一种防止铁生锈的方法

思路点拨：【探究一】本实验采用的是探究变量法。（1）A装置中

的铁钉与水和空气同时接触，B装置中植物油阻止了空气中的氧气溶

于水，铁钉只与水接触，C装置中的铁钉只与空气接触，只有装置A

中的铁钉生锈，通过对照实验可以得出铁生锈原因。（2）为了探究空

气中的氮气、二氧化碳是否参与了铁的生锈过程，可以增加两组对照

实验，分别将装置A中的空气换为氮气或二氧化碳，对比观察实验

现象。

【探究二】（3）由资料一可知：导电性强的溶液都可加速铁的生

锈，三种物质中只有a溶液能导电。（4）由资料二可知：相同条件下，

相互接触的金属，活动性强的先锈蚀。三种金属的活动性由强到弱的

顺序是：锌、铁、锡。（5）作为防锈的金属应比被防护的金属的活动

性强，如铝粉、镁粉都可以刷在铁制品表面防锈。（6）使铁制品保持

干燥或在其表面涂保护层都可防止铁制品生锈。

拓展训练

（7）在一定温度范围内，一般情况下，温度越高，化学反应速率

越快。为了探究温度对铁生锈的影响，需要

,观察并记录现象即可证明。

（8）铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电

镀一层锌起防锈作用。下列说法正确的是（）

A.镀锌铁制品可以在酸性条件下使用

B.镀锌铁制容器可盛硫酸铜溶液

C.镀锌铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气

D.镀锌铁制品是一种合金

实验二金属的冶炼

1.木炭还原氧化铜

木炭与氧化铜反应的实验（如图所示）：实验时会观察到试管内的黑

色粉末逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊；实验时酒精灯上加网罩

的目的是使火焰集中并提高温度；实验完毕后，要先把导管从直立试

管中撤出，然后再熄灭酒精灯，其原因是防止直立试管内的液体倒流

回横卧试管内，使其破裂；然后再等到横卧试管冷却后才能把其内部

的粉末倒在纸上观察，其目的是防止生成的铜再被空气中的氧气氧化

成氧化铜。

2.一氧化碳还原氧化铁

如图所示:

(1)现象：玻璃管内红色粉末逐渐变黑，试管内澄清的石灰水变浑浊。

(2)操作顺序：先通CO再加热，为了排尽管内空气，防止加热时发生

爆炸；实验完毕后，停止加热继续通CO至试管冷却，防止还原出来

的铁粉再被氧化且防止石灰水倒流。

(3)尾气处理：因CO有毒，会污染空气，所以必须对尾气进行点燃或

用气球收集。

例7(2015・广安)实验室中用一氧化碳还原纯净的FezCh粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学

认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出

查阅资料，寻求真理。

【查阅资料】

①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关,

产物可能是Fe3()4、FeO、Fe。

②儿种物质的性质

物

质

FeFe2O3FeOFe3O4

性质\

颜色黑色红色黑色黑色

能否被磁铁

能不能不能能

吸引

③已知反应：Fe3O4+8HC1=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3

溶液呈棕黄色。

【实验探究】

(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现

黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3

(填化学式)。

(2)黑色固体粉末的成分是什么？

猜想I：全部为Fe

猜想H：全部为Fes。4

猜想in：（填化学式）

将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：

①有无色气体产生，证明该固体中一定含有（填化

学式）。

②溶液呈棕黄色。

由上述实验现象，得出上述猜想正确。

【评价与反思】

装置中澄清石灰水的作用是O

若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果

思路点拨：【实验探究】黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末

中不可能含有Fe2（）3和FeO；黑色固体粉末可能全部为Fe,也可能全

部为FesCU，也可能是Fe和Fe3（）4；有无色气体产生，证明该固体中

一定含有Fe；溶液呈棕黄色，说明该固体中一定含有Fe3（）4；由上述

实验现象，得出上述猜想III正确。【评价与反思】装置中澄清石灰水

的作用是检验生成物中的二氧化碳，如果反应产生二氧化碳，则澄清

石灰水变浑浊；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是一氧化

碳扩散到空气中污染环境。

拓展训练

（1）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是

写出该处反应的化学方程式：o

（2）根据实验结论，写出玻璃管处反应的化学方程式:

04>»整台集训反馈层级化

:•…n基础过关1

一、选择题

1.（2013•成都）在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措

施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是（）

A.擦拭保持洁净与干燥B.链条上油

C.轮圈镀格D.车架喷漆

2.（2015•厦门）夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有（）

A.导电性B.导热性

C.延展性D.光泽

3.（2015•资阳）下列现象的结论正确的是（）

A.经检测某干燥的空气主要成分有：N2、。2、CO2>SO2、NO2

和PM2.5,该空气为清洁空气

B.质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的

溶液质量一定为（a+b）

C.家用菜刀放置儿天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了

D.用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，

纯碱属于碱类物质

4.（2015•眉山模拟）1000g含Fe2（）380%的赤铁矿（其余20%的物

质中不含Fe元素），含有多少Fe元素（）

A.800gB.700gC.560gD.112g

5.(2015•成都模拟)已知：①Fe+2FeC13=3FeCb②Cu+

2FeCl3=CuCl2+2FeCl2o将一定质量的铁粉与铜粉的混合物投入盛

有一定量氯化铁溶液的烧杯中，充分反应后，下列情况中不可能出现

的是()

A.烧杯中有铁无铜B.烧杯中有铜无铁

C.烧杯中铁、铜都无D.烧杯中铁、铜都有

二、填空题

6.(2015•成都)波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸

铜、生石灰加水配制而成。

(1)硫酸铜所含阴离子的符号是o生石灰加水过程中会

(填“放”或“吸”)热o

(2)夕段烧石灰石(主要成分CaCCh)可制得生石灰(CaO)。若要制取

11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？

(3)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是

7.(2014•绵阳)金属和金属制品与我们的生活息息相关，铁、铜、

银及其合金使用非常广泛。

(1)上述三种元素在地壳中含量最多的是o

(2)要验证上述三种元素的活动性顺序，用一种金属和两种常见

的溶液就可完成，这两种溶液的溶质是，写出对应的化学反

应方程式：。

(3)金属和金属制品除了正常消耗外，还有很多因腐蚀而消耗。

防止钢铁生锈的措施有(填两种)o

三、实验探究题

8.(2014・广安)化学课上老师为大家做了一个“燃纸成铁”的趣味

实验，将一张滤纸(组成元素为C、H、O)用FeCL浓溶液润湿，在酒

精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质。老师告

诉大家：黑褐色物质中含有铁单质。聪明的小明对此进行了如下探究:

【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？

【探究过程】

I.小明先从反应物元素组成分析，认为：因为

,所以反应后可能有铁单质生成。

11.(1)为获得实验证据，小明做了实验1。

实验1：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微波气泡产生,

若黑褐色物质中含有铁单质，则反应的化学方程式为

(2)小刚提出疑问是：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产

生气泡的物质不一定是铁单质，还可能是(填化学式)。

小明查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质。

(3)为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小明又做了实验2o

实验2：将黑褐色物质放入溶液中，观察到。

【得出结论】通过以上实验探究，证明黑褐色物质中确实含有铁

单质。

四、计算题

9.(2014・南充)将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好

质量/g

…、、」一

完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。0反应时间/s

试求：

(1)完全反应后生成H2的质量为g；

(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。

「…。能力提升1

一、选择题

1.(2014・内江)向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀

硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y,乙能从X溶液中置换

出甲，则三者的金属活动性顺序为（）

A.甲＞乙＞丙B.乙＞甲＞丙

C.丙＞甲＞乙D.甲＞丙＞乙

2.（2015・攀枝花）“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是

（）

A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小

B.五种金属中，金属铜的导电性最弱

C.“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的

D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气

3.（2013•眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入

足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g,则合金的组成不可能

是（）

A.Fe与ZnB.Mg与Cu

C.Na与AlD.Al与Fe

二、填空题

4.（2013•泸州）A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金

属。已知：①A+BSO4=ASO4+B；@C+H2SO4=CSO4+H2t；

（3）B+2DNO3=B（NO3）2+2DO请完成以下填空：

⑴金属C在金属活动顺序表中排在氢（填“前面”或“后

面”）。

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动

性由强到弱的顺序是(用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与

H2s。4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为,反应③的化

学方程式为

5.(2013•德阳)A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中的常

见物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、

E是氧化物，常温下C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末。它们

之间有如下反应关系：

请根据以上信息回答下列问题：

(1)有关物质的化学式：A为，X为,C为

(2)B与Y反应的化学方程式为,D与E反应

的化学方程式为o

6.(2015•自贡模拟)镇(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工

业和制造电池，氢氧化镇和硫酸银中银元素都显+2价，氢氧化银为

难溶于水的绿色固体。

(1)氢氧化银的化学式为o

(2)在硫酸银溶液中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是：

发生化学反应的方程式是

三、实验探究题

7.（2015•烟台）不锈钢材料中含有的金属铭（Cr）能提高钢的抗氧化

性和耐腐蚀性。为了解金属铝与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中

的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。

【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中

的相对位置关系：

猜想一：CrAlCu

猜想二：AlCrCu

猜想三：_________

【实验和探究】

（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铭、铜三种金属片（用砂纸打

磨光亮）。

实验步骤实验现象解释与结论

猜想____成立。铭与

分别取三支试管，向'铝片表面产生的气泡

稀硫酸反应生成蓝色

其中加入等质量、等较快；铭片表面产生

的硫酸亚铭（CrSO。溶

浓度的稀硫酸然后将气泡较缓慢，溶液变

液，该反应的化学方

铝、铭、铜三种金属蓝色；铜片无明显现

程式为

分别插入三支试管中象

—

(2)小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属

活动顺序中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是

【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：

①;②。

四、计算题

8.(2013•泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可

用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取

五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：

样品第1份第2份第3份第4份第5份

取样品质量(g)40.040.040.040.040.0

取稀硫酸质量

30.060.090.0120.0150.0

(g)

产生气体质量

0.30.60.91.01.0

(g)

按要求回答下列问题：

(1)根据实验数据分析，从第份开始，金属已经反应完

全了。

(2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。(要求写出计算过

(3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产

生气体质量的关系曲线。

如下图所示：

生

L2

成

气L0

体

的8

质OS.

量6

依O.4

O.

2

0

20406080100120140160200

稀硫酸的质量/g

参考答案

考点解读

考点11.(2)纯金属合金(3)性质用途2.(1)某些金属非

金属金属(2)钢生铁含碳量2%〜4.3%0.03%〜2%(3)熔

点高密度小

考点2L(1)4A1+3O2=2A12C)32Mg+O2=^^=2MgO3Fe+

占燃

2O2=^^Fe3O4(2)Mg+2HCl=MgCl2+H21Fe+2HCl=FeCl2

+H2T(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42.一种单质与一种化合物反

应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

考点32.⑴前强(2)氢(3)盐溶液

考点41.金银化合物铝2.⑵焦炭⑶Fe2O3+

3CO^^-2Fe+3