高中化学必修一1.2第五课时教案

新授课课时教案科目：化学教师授课时间：第四周星期三2017年9月20日单元（章节）课题第一章从实验学化学本节课题第二节化学计量在实验中的应用课标要求要求学生能够掌握并熟练应用有关物质的量浓度的计算的相关方法，并做到举一反三，对类似题型做出解答。三维目标知识与技能1、理解并运用恰当的方法进行有关物质的量浓度的计算过程与方法：1、从计算方法的应用中，培养学生的逻辑思维能力2、在计算方法的掌握中，学会举一反三能力情感态度与价值观1、通过学习物质的量浓度的计算的方法，培养学生严谨求实的学习态度2、强化解题规范化，养成良好的学习习惯教材分析本节课是化学必修一第一章第二节第三课时的内容，在学习本节课的基础上，学生对物质的量及有关的简单计算有了一定的了解和掌握，本节课是在更深层次上进行物质的量浓度的相关计算。学情分析在讲解有关物质的量浓度相关计算之前，学生对物质的量已经有了一定的了解，再次接触有关物质的量浓度相关计算，有一定的基础，在学生的最近发展区内，老师充当支持作用，帮助学生掌握更深层次的知识。教学重难点物质的量浓度的计算提炼的课题第三课时物质的量浓度的计算教学手段运用教学资源选择PPT教学过程教师个性化修改一、复习引入提问：在第二节化学计量在实验中的应用这一节的知识中，我们学习了四个公式，分别是哪四个？学生回答：1.物质的量（n）、粒子数（N）及阿伏伽德罗常数（QUOTENA错误！未找到引用源。）间的关系n=QUOTENNA错误！未找到引用源。2.物质的量（n）、质量（m）及摩尔质量（M）间的关系n=m/M3.物质的量（n）、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）间的关系（适用对象：气体）n=V/Vm4.物质的量浓度（CB）、溶质的物质的量（nB）及溶液体积（V）间的关系CB=nB/V教师补充：注意公式的推导以及各个物理量的单位过渡：本节课，我们将要学习一些新的有关物质的量浓度的计算的知识。二、进行新课我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第15页上的有关内容。学生看书后，得出结论。二、新课教学讲解：并板书(一)物质的量浓度1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。⑴数学表达式：物质的量浓度(c)＝c(B)＝⑵单位：mol/L或mol·L1思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。物质的量浓度溶质质量分数溶质单位molg溶液单位Lg表达式特点体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量

，溶质质量

。(填“相同”或“不同”)质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，溶质质量

，物质的量

。(填“相同”或“不同”)学生思考回答。教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点：①单位：mol/L或mol·L1。②体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。③溶质是用物质的量表示而不是质量。知识应用：⑴将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L1？⑵从1mol·L-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。2．物质的量浓度的简单计算例题1把4gNaOH溶于水，配成200mL溶液，求：所得NaOH溶液的物质的量浓度？解：c(NaOH)＝＝0.5mol·L1练习：1．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。2．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。3．物质的量浓度为2mol·L1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为。答案：1．0.5mol·L12．10mol·L13．1mol我们来看几个例题：首先请大家看这道题，并计算结果。（PPT展示）1、1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？学生计算：nB=CB×V=1mol/L×500mL=0.5molm=n×M=0.5mol×98g/mol=49g教师总结：万能恒等式：n=QUOTENNA错误！未找到引用源。=m/M=V/Vm=CB×V练习：8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？学生练习，在草稿纸上写出计算过程及结果。2、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？学生计算：nB=CB×V=2mol/L×10mL=0.02molV=nB/CB=0.02mol/0.5mol/L=40mL教师总结：在用浓溶液配制稀溶液时，计算有关量的方法：C1V1=C2V2练习：10%的NaOH溶液200克稀释到1升学生练习，在草稿纸上写出计算过程及结果。3.37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？教师讲解溶质的质量分数与物质的量浓度间的关系CB=1000pw/M注意：p：溶液的密度w：溶质的质量分数M：溶质的摩尔质量学生计算：CB=1000pw/M=1000×1.19×37%/36.5=12.06mol/L练习：试求浓度为32%，密度为1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？学生练习，在草稿纸上写出计算过程及结果。本节课小结：第三课时物质的量浓度的计算1.万能恒等式：n=QUOTENNA错误！未找到引用源。=