2024年初中升学考试模拟测试卷江苏省连云港市中考化学试卷VIP

第1页（共1页）2023年江苏省连云港市中考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（）A．化学性质不活泼 B．硬度高 C．导电性能好 D．吸附能力强2．（2分）下列事例中，属于物理变化的是（）A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．光合作用3．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿阅读下列材料，回答4～6题：盐酸中存在H+、Cl⁻等带电粒子，可用于除去铁锈（Fe2O3）。人体胃液中含有盐酸，可用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。4．下列化学用语表示正确的是（）A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子： C．Cl﹣的结构示意图： D．Fe2O3中Fe的化合价：2O35．下列有关氯元素的说法中正确的是（）A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8 C．原子序数为17 D．相对原子质量为35.45g6．Al（OH）3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．（2分）N（NO2）3是一种新型的火箭燃料。下列有关N（NO2）3的说法中正确的是（）A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2 C．燃烧时放出大量的热 D．1个N（NO2）3中含有3个氧分子8．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察B配制50g质量分数为3%的NaCl溶液取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌C鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2A．A B．B C．C D．D9．（2分）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液10．（2分）捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：下列说法中正确的是（）A．反应前后分子总数不变 B．有利于减少二氧化碳排放 C．反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均未改变11．（2分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：步骤实验操作实验现象①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中纸花由紫色变成红色下列说法中正确的是（）A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有 B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 C．步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D．上述实验可证明CO2与水反应生成酸12．（2分）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图﹣1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图﹣2。下列说法中正确的是（）A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图﹣3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。（1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁是由（填离子符号）和构成。（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（CH3CH2Cl）来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于。（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P═3X+5KCl，X的化学式为。（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。①以上三种物质中，可以预防坏血病的是。②葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化下与O2反应生成CO2和H2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为。14．（9分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是（填字母）。③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是（填字母）。a.铁是地壳中含量最高的金属元素b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。（写出计算过程，否则不得分）。15．（10分）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。（1）不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为。②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为。（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是。②写出步骤二中反应的化学方程式：。③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是。（3）为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为（用含m、n的代数式表示）。②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是。16．（11分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。（1）氢气制取。如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。①仪器M的名称是。②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是（填接口字母）。（2）氢气性质。按图1所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。①无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有生成。②设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O；取一只烧杯，，搅拌后得到稀硫酸；，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。（实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水）。（3）氢气应用。兴趣小组设计简易氢氧燃料电池装置（如图2所示）并进行如下实验：步骤一：断开开关S1，闭合开关S2，观察到一端玻璃管内的液柱接近溢出时，断开开关S2。步骤二：闭合开关S1，观察到电流计的指针发生偏转。已知：步骤一的目的是电解H2O制取H2和O2。化学反应伴有吸热或放热现象，这是化学能转化为热能；在一定条件下，化学能可与电能等其他形式的能量相互转化。①下列说法中正确的是（填字母）。a.溶液液柱接近溢出一端的玻璃管内收集到的气体是O2b.从开始反应到断开开关S2，溶液中H2SO4的质量分数逐渐增大c.该装置能实现化学能和电能之间的相互转化②能证明处于U形管两端的H2和O2发生反应的现象：电流计指针偏转；。

2023年江苏省连云港市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳（）A．化学性质不活泼 B．硬度高 C．导电性能好 D．吸附能力强【分析】根据碳的化学性质和物理性质进行分析判断。【解答】解：宋代许道宁用墨（主要成分为单质碳）所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，是因为墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画长久保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼。故选：A。2．（2分）下列事例中，属于物理变化的是（）A．纸张燃烧 B．冰雪融化 C．粮食酿酒 D．光合作用【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【解答】解：A、纸张燃烧会生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A不符合题意；B、冰雪融化只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；C、粮食酿酒的过程中产生了乙醇等新物质，属于化学变化，故C不符合题意；D、光合作用的过程中产生了氧气和有机物，属于化学变化，故D不符合题意；故选：B。3．（2分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（）A．溶解粗盐 B．过滤食盐水 C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。C、根据蒸发操作的方法进行分析判断。D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。B、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。C、蒸发操作，应在蒸发皿中进行，图中所示操作错误。D、刚加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作正确。故选：D。阅读下列材料，回答4～6题：盐酸中存在H+、Cl⁻等带电粒子，可用于除去铁锈（Fe2O3）。人体胃液中含有盐酸，可用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。氯元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图所示。4．下列化学用语表示正确的是（）A．Al元素的名称：铝 B．2个氢离子： C．Cl﹣的结构示意图： D．Fe2O3中Fe的化合价：2O3【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：A、Al元素的名称是铝，表示方法正确；B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个氢离子表示为2H+，表示方法错误；C、氯离子的质子数为17，核外有18个电子，第一层有2个，第二层有8个，最外层也是8个，则氯离子结构示意图为，表示方法错误；D、Fe2O3中Fe的化合价为+3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以Fe2O3中Fe的化合价表示为2O3，表示方法错误。故选：A。5．下列有关氯元素的说法中正确的是（）A．属于金属元素 B．原子的最外层电子数为8 C．原子序数为17 D．相对原子质量为35.45g【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。【解答】解：A、氯带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误。B、由氯原子结构示意图可知，氯原子的最外层电子数为7，故选项说法错误。C、在元素周期表中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此氯元素的原子序数为17，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氯元素的相对原子质量为35.45，单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故选项说法错误。故选：C。6．Al（OH）3治疗胃酸过多症时发生的化学反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】根据化学反应的原理以及反应的特点来分析。【解答】解：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故选：D。7．（2分）N（NO2）3是一种新型的火箭燃料。下列有关N（NO2）3的说法中正确的是（）A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为1：2 C．燃烧时放出大量的热 D．1个N（NO2）3中含有3个氧分子【分析】A.根据该物质的分子式确定其元素组成；B.根句该物质的分子式确定其原子的个数比；C.根据题文信息进行分析；D.根据物质是微粒构成的进行分析。【解答】解：A.某物质的分子式为N（NO2）3，该物质是由氮、氧2种元素组成，故错误；B.某物质的分子式为N（NO2）3，N、O原子的个数比为（1+3）：（2×3）＝2：3，故错误；C.N（NO2）3是一种新型的火箭燃料，因此其燃烧时放出大量的热，故正确；D.1个N（NO2）3中含有6个氧原子，故错误；故选：C。8．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A鉴别硬水和软水取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察B配制50g质量分数为3%的NaCl溶液取1.5gNaCl固体于烧杯中，加入50.0mL水，搅拌C鉴别化肥（NH4）2SO4和NH4Cl取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味D证明可燃物燃烧需要达到着火点向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据硬水和软水的鉴别方法，进行分析判断。B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据燃烧的条件，进行分析判断。【解答】解：A、取适量水样于试管中，滴加肥皂水后振荡，观察，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝50g×3%＝1.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣1.5g＝48.5g（合48.5mL），故选项实验方案不能达到实验目的。C、（NH4）2SO4和NH4Cl均属于铵态氮肥，取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项实验方案不能达到实验目的。D、向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入O2，接触氧气的白磷燃烧，另一块不燃烧，说明燃烧需要氧气，故选项实验方案不能达到实验目的。故选：A。9．（2分）NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（）A．NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B．NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C．20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 D．60℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，溶液状态的改变情况。【解答】解：A、在0～20℃时，NH4Cl的溶解度比NaCl的小，选项说法错误，故不符合题意；B、根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl，选项说法正确，符合题意；C、20℃时NH4Cl的饱和溶液，升温到40℃时溶解度变大，变成不饱和溶液，选项说法错误，不符合题意；D、60℃时，NaCl的溶解度是36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解38gNaCl，向100g水中加入400gNaCl，形成饱和溶液，选项说法错误，不符合题意；故选：B。10．（2分）捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。反应的微观示意图如下：下列说法中正确的是（）A．反应前后分子总数不变 B．有利于减少二氧化碳排放 C．反应的CO2与H2O的分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均未改变【分析】根据微观反应示意图的信息以及化学方程式来分析解答。【解答】解：由微观反应图可知，该反应是二氧化碳与水在加热和催化剂的作用下生成甲醇和氧气，该反应方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。A、由化学方程式可知，反应后分子个数减少，说法错误；B、二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应有利于减少二氧化碳排放，说法正确；C、由化学方程式可知，反应的CO2与H2O的分子个数比为2：4＝1：2，说法错误；D、该反应的生成物中有一种是单质，因此反应前后一定存在着元素化合价的改变，说法错误。故选：B。11．（2分）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：步骤实验操作实验现象①第一朵纸花上喷上稀硫酸纸花由紫色变成红色②第二朵纸花喷上水纸花颜色无明显变化③第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中纸花颜色无明显变化④第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中纸花由紫色变成红色下列说法中正确的是（）A．步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有 B．步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化 C．步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色 D．上述实验可证明CO2与水反应生成酸【分析】石蕊遇到酸溶液显红色，干燥的二氧化碳不能使干燥的纸花变成红，CO2气体的水溶液能使干燥的纸花变成红色，据此分析。【解答】解：A.石蕊遇到酸溶液显红色，因此步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有H+，故错误；B.石蕊遇到碱溶液显蓝色，步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色变为蓝色，故错误；C.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使石蕊试液变红；因此步骤②、④不能证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色，③、④能证明CO2气体不能使干燥的纸花变成红色，故错误；D.第一个实验证明酸可使石蕊变红，②实验证明水不能使石蕊变色；③实验证明干燥的二氧化碳不能使干燥的纸花变成红，④实验能证明CO2气体的水溶液能使干燥的纸花变成红色，因此上述实验可证明CO2与水反应生成酸，故正确；故选：D。12．（2分）在三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、NaOH溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图﹣1）。检验气密性后，在t0时快速注入一种溶液，t2时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图﹣2。下列说法中正确的是（）A．t0时注入的溶液是盐酸 B．t1前压强减小对应的反应示意图如图﹣3所示 C．t1～t2期间压强不变且大于0可证明收集的CO2气体不纯 D．t2后压强增大的原因是NaOH溶液与盐酸发生中和反应【分析】根据二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小；稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使瓶内压强增大；结合图2、图3、题意，进行分析判断。【解答】解：A、由图2可知，在t0时快速注入一种溶液，瓶内压强迅速减小，t0时注入的溶液是氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法错误。B、t1前发生的反应是二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，t1前氢氧化钠溶液有剩余，溶液中还含有氢氧根离子，故选项说法错误。C、t1～t2期间压强不变且大于0，可证明收集的CO2气体不纯，还含有其他的气体，故选项说法正确。D、t2后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误。故选：C。二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。（1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末（如图）。碳酸镁是由Mg2+（填离子符号）和构成。（2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷（CH3CH2Cl）来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于有机物（或化合物或纯净物）。（3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为5KClO3+6P═3X+5KCl，X的化学式为P2O5。（4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。①以上三种物质中，可以预防坏血病的是维生素C。②葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化下与O2反应生成CO2和H2O，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2。【分析】（1）根据构成物质的离子以及符号的写法来分析；（2）根据物质的组成与分类来分析；（3）根据质量守恒定律来分析；（4）根据营养素与人体健康的关系以及化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）碳酸镁是由镁离子与碳酸根离子构成的，镁离子符号为Mg2+；故答案为：Mg2+；（2）氯乙烷（CH3CH2Cl）是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由多种元素组成的，属于化合物，该化合物中含有碳元素，属于有机物；故答案为：有机物（或化合物或纯净物）；（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类与数目不变。由化学方程式5KClO3+6P═3X+5KCl可知，反应前有：5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子和6个磷原子；反应后有：5个钾原子和5个氯原子，因此3X中含有6个磷原子和15个氧原子，则X的化学式为P2O5；故答案为：P2O5；（4）①维生素C可以预防坏血病；故答案为：维生素C；②人体内葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2，故答案为：C6H12O6+6O26H2O+6CO2。14．（9分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀。②下列铁制品中，利用了金属导热性的是c（填字母）。③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是b（填字母）。a.铁是地壳中含量最高的金属元素b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量。（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。设反应消耗的碳的质量为x，C+O2CO21244x0.11g，x＝0.03g；ω（C）＝×100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁（写出计算过程，否则不得分）。【分析】（1）根据金属的活动性、金属的性质、铁生锈的条件进行分析；（2）①根据提问信息进行分析；②根据炼钢的原理进行分析；（3）根据碳在氧气中完全燃烧的方程式列式进行相关计算。【解答】解：（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；②a.铁狮子利用了铁的延展性，故错误；b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；故选：c；③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；c.金属在一定条件下能够与酸反应，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；故选：b；（2）①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；（3）设反应消耗的碳的质量为x，C+O2CO21244x0.11g，x＝0.03g；ω（C）＝×100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁；故答案为：（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；②c；③b；（2）①CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；②降低生铁中C元素的含量；（3）设反应消耗的碳的质量为x，C+O2CO21244x0.11g，x＝0.03g；ω（C）＝×100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。15．（10分）常见的氯化钙产品有无水CaCl2和CaCl2•xH2O（x＝1、2，4，6），除CaCl2•6H2O不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。（1）不同温度下，CaCl2在水中的溶解度如下表：温度/℃010306080溶解度/g59.564.7100137147①30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为50%。②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体的化学式为CaCl2⋅6H2O。（2）针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验：步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出热量。②写出步骤二中反应的化学方程式：CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓。③根据步骤三，可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生。（3）为测定某氯化钙除湿剂（含CaCl2•2H2O和少量NaCl）中CaCl2•2H2O的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量mg样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中CaCl2、NaCl既不熔化也不分解。①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中CaCl2•2H2O（相对分子质量为147）的质量分数表达式为×100%（用含m、n的代数式表示）。②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是除湿剂吸收了空气中的水。【分析】（1）①根据饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%来分析解答；②根据低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多来分析解答；（2）①根据氯化钙除湿剂加水溶解配成饱和溶液时会放出热量来分析解答；②根据氯化钙溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钙和氯化银沉淀来分析解答；③根据CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生来分析解答；（3）①根据固体减轻的质量就是水的质量，再根据水的质量求出CaCl2•2H2O的质量，再除以氯化钙除湿剂样品的质量即可；②根据测定结果偏高，说明得到的水的质量增加来分析解答。【解答】解：（1）①30℃时，CaCl2在水中的溶解度为100g，则30℃时，饱和CaCl2溶液中溶质的质量分数为×100%＝50%；②低温下从饱和CaCl2溶液中析出的晶体是含结晶水最多的CaCl2⋅6H2O；（2）①取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，故由步骤一中的实验现象可以得出的结论是氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；②氯化钙溶液和AgNO3溶液反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓；③氯化钙溶液与饱和NaHCO3溶液反应，有白色沉淀和大量无色气体产生，CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，只有白色沉淀产生，故可用饱和CaCl2溶液鉴别饱和NaHCO3溶液和饱和Na2CO3溶液的理由是CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生；（3）①由固体质量随温度升高的变化曲线图可知，水的质量为（m﹣n）g；设样品中CaCl2•2H2O的质量为x，CaCl2•2H2OCaCl2+2H2O14736x（m﹣n）g＝x＝g则样品中CaCl2•2H2O的质量分数表达式为g÷mg×100%＝×100%；②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，说明得到的水的质量增加，导致计算出的CaCl2•2H2O的质量偏大，原因是除湿剂吸收了空气中的水。故答案为：（1）①50%；②CaCl2⋅6H2O；（2）①氯化钙除湿剂溶于水时放出热量；②CaCl2+2AgNO3＝Ca（NO3）2+2AgCl↓；③CaCl2溶液与Na2CO3溶液反应时无气体产生；（3）①×100%；②除湿剂吸收了空气中的水。16．（11分）兴趣小组以“氢气的制取、性质和应用”为主题开展探究性学习。（1）氢气制取。如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。①仪器M的名称是酒精灯。②若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的H2，所选装置正确的连接顺序是b、f、g、d（填接口字母）。（2）氢气性质。按图1所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反