2023年高考化学试题分类解析-考点09电化学

考点9 电化学A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦外表涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜 镁块A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。〔见右图〕。以下分析正确的选项是A.aCuCl2阳极上发生的反响：Cu2++2e-=CuA【解析】A、由溶液中离子移动方向可知，U型管左侧电极是阴极，连接电 源的负极，a端是电源的负极，故正确；B、通电使CuCl2

发生电解，不是电2Cl--2e-=C1、2C1D错误。23.〔2023·课标卷Ⅱ·11〕“ZEBRA”蓄电池的构造如以下图，电极材料多孔Ni/NiCl和2金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。以下关于该电池的表达错误的选项是电池反响中有NaCl电池的总反响是金属钠复原三个铝离子C.正极反响为：NiCl+2e－=Ni+2Cl－2D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动解析：考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反响式为：Na－e－错误！未找到引用源。Na＋;正极是Ni，电极反响式为NiCl+2e－=Ni+2Cl－；总反响是2Na＋NiCl=2NaCl＋Ni。所以2 2A、C、DBB。ks5u4〔2023·天津化学·6〕为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝外表的氧化膜增厚。其反响原理如下：电池： Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)2 2 4 4 2电解池：2Al+3O

AlO3+3H2 2 2ABAB电池H+Pb电极3molPb电解池H+Pb电极2molAlO2 3CCD正极：PbO+4H++2e=Pb2++2HO22阳极：2Al+3HO-6e=AlO+6H+22 3AH+PbO电2极，错误。B3molPblmolAlO，错误。C选项在原电池的2 3PbSODPbPbSO，质量4 4增加，在电解池中，Pb阴极，质量不变，正确。答案：D5.〔2023·安徽理综·10〕热激活电池可用作火箭、的工作电源。一种热激活电池的根本构造如以下图，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO+2LiCl+Ca=====CaCl+LiSO+Pb。4以下有关说法正确的选项是

2 2 4．正极反响式：Ca+2Cl--2e-．A

===== CaCl2放电过程中，Li+向负极移动0.1mol20.7Pb常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转10.【答案】D【解析】A、正极发生复原反响，故为pbSO4

4

，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb10.35g，错误；D常温下，电解质不能溶化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。及简洁计算。6.〔2023·课标卷I·10〕银质器皿日久外表会渐渐变黑，这是生成了AgS的缘由。依据2电化学原理可进展如下处理：在铝质容器中参与食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后觉察黑色会褪去。以下说法正确的选项是A．处理过程中银器始终保持恒重B．银器为正极，AgS被复原生成单质银2C2Al+3AgS=6Ag+A1S2 23DAgSAgCl2【考点】考察氧化复原和电化学学问。【解析】A错，银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为Ag2S得电子，析出单质银附着在银器的外表，故银器质量增加；C错，AlS在溶液中不能存在，会发生双水解反响生成HSAl(OH)；DAgS转23 2 3 2AgAgCl，从化合价变化也可推断，S被氧化，Ag确定被复原。【答案】Bks5u7.〔2023·江苏化学·9〕Mg-HO电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解22质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说法正确的选项是A.MgB.HO22C.石墨电极四周溶液的pHD.溶液中Cl－向正极移动【参考答案】C此题是电化学根底的一条简洁综合题A.组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极。B、C.双氧水作为氧化剂，在石墨上被复原变为水，溶液PHD.溶液中Cl－移动方向同外电路电子移动方向全都，应向负极方向移动。8〔2023·浙江理综·11〕电解装置如以下图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在确定的电压下通电，觉察左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色渐渐变浅。:3I+6OH—==IO—+5I—+3HO2 3 2以下说法不正确的选项是右侧发生的电极方程式：2HO+2e—==H↑+2OH—2 2电解完毕时，右侧溶液中含有IO—3电解槽内发生反响的总化学方程式KI+3HO======KIO+3H↑2 3 2假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变【解析】电解的电极反响为：阳极2I——2e—==I 左侧溶液变蓝色23I+6OH—==IO—+5I—+3HO 一段时间后，蓝色变浅2 3 2阴离子交换膜 向右侧移动阴极2HO+2e—==H↑+2OH—2 2

右侧放出氢气假设用阳离子交换膜代替阴离子交换膜：电极反响为：阳极2I——2e—==I 多余K+2通过阳离子交换膜迁移至阴极阴极2HO+2e—==H↑+2OH—2 2

保证两边溶液呈电中性9·海南化学4l电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反响方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的选项是A．Mg为电池的正极AgCl+e-=Ag+Cl-KCl溶液激活可用于海上应急照明供电[答案]D[解析]：依据氧化复原推断，Mg为复原剂是负极、失电子，所以A、B都错，C是指电KCl溶液代替。选XY项AMgSO4CuSO4．BAgNO3Pb(NO)32．CFeSO4Al(SO)243．DCuSO4AgNO3．选XY项AMgSO4CuSO4．BAgNO3Pb(NO)32．CFeSO4Al(SO)243．DCuSO4AgNO3．[答案]D[解析]：题意说明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应当在金属活动挨次表中〔H〕以后，只有D11〔2023·广西理综·9〕电解法处理酸性含铬废水〔主要含有CrO2－〕时，以铁板作阴、2 7阳极，处理过程中存在反响CrO2＋6Fe2＋＋14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，最终Cr3＋以2 7 2Cr(OH)形式除去，以下说法不正确的选项是3A.阳极反响为Fe－2e－ Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCrO

2－被复原3 2 7【答案】B【解析】依据电解原理，该电解法的阳极反响为Fe－2e－ Fe2＋，阴极反响为2H++2e－HCrO2－氧化：CrO2＋6Fe2＋＋14H＋

2Cr3＋＋6Fe32 2 7 2 7＋＋7HO，电路中每转移12mol电子，最多有1molCrO2－被复原。无论阴极消耗还是氧化2 2 7过程中，氢离子浓度减小，随着溶液中的酸性下降，Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)沉3淀。12.〔2023·上海化学·8〕糕点包装中常见的脱氧剂组成为复原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀一样。以下分析正确的选项是A.脱氧过程是吸热反响，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反响为：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反响为：2H2O+O2+4e→4OH-D.1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸取氧气336mL〔标准状况〕【答案】D【解析】依据题意铁作为电池负极〔Fe-2e-=Fe2-〕碳作原电池正极〔2H2O+O2+4e=4OH〕BC错误，脱氧过程是放热反响，A项错误，DFe2-O2氧化13.〔2023·北京理综·8〕以下解释事实的方程式的是用浓盐酸检验氨：NH+HCl=NHCl3 4碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-Fe-3e-=Fe3+2Ca〔OH〕2

↓+HO2CAHCl与氨气反响生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3

水解平衡：

3+H2

O

Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙，故正确。14.〔2023·福建理综·11〕某科学家利用二氧化铈〔CeO〕在太阳能2作用下将H

O、CO转变成H、CO。其过程如下：2 2 2以下说法不正确的选项是CeO没有消耗2该过程实现了太阳能向化学能的转化右图中△H1=△H2+△H3以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反响式为 CO+4OH——2e—=CO2—+2HO3 2【学问点】盖斯定律，化学反响中的能量变化，电极反响式的书写【答案】C【解析】A项，我们把两个反响相叠加就可以得到，所以CeO2没有消耗；B项，该反响实C〔△；D项，碱2CO+4OH—+O

—=2CO2—+2HO，负极反响是2 3 2CO+4OH——2e—=CO2—+2HO，正极反响是O+2HO—4e—=4OH—。3 2 2 215.15·课标卷Ⅱ〕锌锰电池〔俗称干电池〕在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图a〕所示。答复以下问题：一般锌锰电池放电时发生的主要反响为：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH)Cl+2MnOOH4 2 32 2①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反响是 。②与一般锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是。图〔b〕〔不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属。图〔b〕中产物的化学式分别为A ，B 。①操作aKMnObKMnO

溶液反响后生成2 4 2 4紫色溶液和一种黑褐色固体，该反响的离子方程式为。②承受惰性电极电解KMnO溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是2 4 〔填化学式〕参考答案：①Zn；NHCl；4MnO＋e－＋NH＋错误！未找到引用源。MnOOH＋NH2 4 3碱性电池不简洁发生电解质溶液泄漏，由于消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命长，由于金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好；ZnCl;NHCl；2 4①3MnO2－＋2CO错误！未找到引用源。2MnO－＋MnO＋2CO2－；4 2 4 2 3②H； 2\16.〔2023·课标卷I·27〕锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂〔LiCoO〕,导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生26C+xLi++xe-=LiCx

。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源〔局部6条件未给出〕答复以下问题：⑴LiCoO 中，Co元素的化合价为 。2⑵写出“正极碱浸”中发生反响的离子方程式 。⑶“酸浸”一般在80oC下进展写出该步骤中发生的全部氧化复原反响的化学方程式 ;可用盐酸代替HSO和HO 的混合液，但缺点是 。2 4 2 2⑷写出“沉钴”过程中发生反响的化学方程式 。⑸充放电过程中发生LiCoO与Li CoO

之间的转化，写出放电时电池反响方程式 2 1-x 2 。=6\*GB2⑹上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收。其缘由是 。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有 (填化学式〕【答案】〔1〕+3；〔2〕2Al+2OH—+2HO=2AlO—+3H↑2 2 2CoSO+2NHHCO=CoCO↓+(NH)SO+HO+CO↑4 4 3 3 42 4 2 2Li CoO+LiC=LiCoO+6C1-x 2 x6 2Li+从负极脱出，经电解液向正极移动并进入正极材料中；Al(OH)、CoCO、LiSO3 3 2 4·山东理综〔2分〕金属冶炼和处理常涉及氧化复原反响。由以下物质冶炼相应金属时承受电解法的是a．FeO

b．NaCl c．Cu

S d．AlO2 3 2 2 3辉铜矿〔CuS〕可发生反响2CuS+2HSO+5O==4CuSO+2HO，该反响的复原剂2 2 2 4 2 4 2是 ，当1molO2

发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为molCuSO溶液中参与镁条时有气体生成，该气体是4右图为电解精炼银的示意图〔填a或b〕极为含有杂质的粗银，假设b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反响式为为处理银器外表的黑斑ggS2 2Ag，食盐水的作用为1l与l

冶炼需要用电解法，FeOCuS可以用热复原法，所以为2 3b、d。

2 3 2在该反响中，Cu元素化合价由+1上升到+2，S元素由-2上升到+6，Cu2S做复原剂，当1molO24molCu2+H+反响生成了氢气。a极；b电极是阴极，发生复原反响，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反响：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O做电解质溶液，形成原电池。〕〔2〕Cu2S；4；氢气〔3〕a；NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O〔4〕做电解质溶液，形成原电池。ks5u18.〔2023·重庆理综·29〕(14分)化学在环境保护中起着格外重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。⑴催化反硝化法中，HNO－N。2510minpH7变2 3 212。①N的构造式为2②上述反响的离子方程式为，其平均反响速率υ(NO－)为 mol·L－1/min3NO－3NO－水解的方法2 2NO－29图所示。A·A·直流电源·B质子交换膜HPt电极Ag-Pt电极HO2NO329图3①电源正极为 〔填A或B，阴极反响式为②假设电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm －Δm )为左 右克解析：以环境保护为背景考察化学理论，是平衡理论和电化学理论的综合。〔1〕氮气的构造式为：N≡N，依据产物分析首先要书写催化反硝化法方程式：2NO－＋5H3

N＋2OH－＋4HOPH值，2 2C(OH－)=0.01mol·L－1，υ(NO－)=0.01/10=0.001mol·L－1/min3依据NO2－＋H2O错误！未找到引用源。HNO2＋OH－要促使平衡正向移动，可以加酸、加水或上升温度等方法。要实现O＋＋eN－g不能作阳极，Pt是阳极，A是正极；Ag—Pt是阴极，在阳极的反响式为：2H2O－4e－错误！未找到引用源。4H＋＋O2↑；两级的质量差实际上阳极消耗水的质量和阴极析出N2的质量之差和质子交换膜进入HH－N—H＋—10e－18g5.6g—2g=3.6g，Δm左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g.参考答案：⑴①N≡N ②2NO－＋5H3 2③加酸，上升温度，加水

N＋2OH－＋4HO，0.0012 2⑵①A，2NO－＋6HO＋10e－＝N↑＋12OH－3 2 2②14.4不很明显的电化学〔综合考察〕1.〔2023·江苏化学·11〕以下有关说法正确的选项是反响NH(g)＋HCl(g)=NHCl(s)在室温下可自发进展，则该反响的△H＜03 4电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极3c(CHCOOH)3C.CHCOOH溶液加水稀释后，溶液中c(CHCOO－)的值减小3D.NaCO

溶液中参与少量Ca(OH)

3固体，CO2－水解程度减小，溶液的pH减小2 3 2 3【参考答案】AC反响方向，水解反响、原电池电解池、化学反响速率的影响因素等方面的力气。本反响前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36P81。C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。D.NaCOCa(OH)固体，抑制碳酸根离子水解，但pHCa(OH)2 3 2 2而增大。2〔2023·浙江理综·7〕以下说法不正确的选项是A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的推断CDNA链中有砷(As)AsDNA链中的P元素D．CH

CH—CHCO反响生成可降解聚合物[O—CHCH—O—C]，该反响符合绿23 2 2 n2O CH O3色化学的原则【解析】A选项：氢氧燃料电池要求电极必需多孔具有很强的吸附力气，并具确定的催化作C选项：AsP同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在确定条件下反响生成聚碳酸酯，原子利用率到达100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质，所以此反响符合绿色化学原则。B选项：pH计可用于酸碱中和滴定终点的推断。.5分·课标卷I〕二甲醚〔CHOCH〕是无色气体，可作为一种型能源，由合成气〔组成为H、CO、和少3 3 2CO〕直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反响：2①CO(g〕+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.1kJ·mol-1②CO(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g) △H=-49.0kJ·mol-12 2 3 2 2水煤气变换反响：③CO(g)+H

O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41.1kJ·mol-12 2 2 3二甲醚合成反响：④2CHOH(g)=CHOCH(g)+HO(g) △H=-24.5kJ·mol-13 3 3 2 4⑴AlO是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯2 3度AlO的主要工艺流程是 〔以化学方程式表示〕2 3⑵分析二甲醚合成反响④对于CO转化率的影响 。⑶由H和CO直接制备二甲醚〔另一产物为水蒸气〕的热化学方程式为 。2〔Cu-Zn-Al-OAlO5.0MPa的条件下由HCO直接制2 3 2备二甲醚，结果如以以下图所示。其中CO转化率随温度上升而降低的缘由是 。〔5.93kW·h·kg-1〕，假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=〔列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW·h=3.6×105J〕

O〔铝土矿〕+2NaOH=2NaAlO+HO；NaAlO+CO+2HO=NaHCO+Al(OH)↓；2 3 2 2 2 2 2 3 3(2)消耗甲醇，促进甲醇合成反响①平衡向右移，CO转化率增大，生成的HO通过水煤气反2CO〔3〕2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；该反响分子数减小，压强上升平衡右移，COH2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强上升使CO和H2的浓度增加，反响速率增大。.·广东理综〔7分〕化学试验有助于理解化学学问，形成化学观念，提高探究与创力气，提升科学素养。MnO2

Cl2

并进展相关试验。①列收集Cl的正确装置时 。2②将Cl通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。2③设计试验比较Cl和Br的氧化性操作与现象是取少量制氯水和CCl于试管中， 。2 2 4Cl2化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO(aq)，FeSO

aq)，CuSO

aq)；铜片，铁片，4锌片和导线。

4( 4(①完成原电池的装置示意图〔见图5要求：在同一烧杯中，电极与溶液含一样的金属元素。②铜片为电极之一，CuSOaq)为电解质溶液，只在一个烧4(杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观看到负极 。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其缘由是 。依据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在〔2〕的材料中应选 作阳极。33〔Cl是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收2集Cl时必需有尾气吸取装置。Ａ没有排气管不能用于收集气体；Ｂ用于收集密度比空气小2的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸取装置；Ｄ吸取氯气不能收集。氯气ClHClO２、ClO—。比较Cl２和Br２的氧化性，可以利用置换反响。所以其具体操作是：取少量制氯CClNaBr〔2〕４由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极〔活泼金属、右边为正极〔不活泼金属组装的原电池可以如下：〔失电子发生氧化反响，反响的现象是电极渐渐溶解。以Zn和CuZnCuSO4

CuZn外表，阻碍了ZnCuSO4

的接触，不能供给稳〔3〕依据牺