2020-2021学年河南省三门峡市陕州一高高一（下）第五次月考化学试卷（附答案详解）

2020-2021学年河南省三门峡市陕州一高高一(下)第五

次月考化学试卷

1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法中不正确的是()

A.油脂的皂化反应一定产生甘油

B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

C.医学上可用CuS()4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖

D.营养物质-蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

2.下列化学用语使用正确的是()

A.中子数为10的氧原子的原子符号：制0

B.HC1的电子式：H,|：€1：］,

C.甲烷的比例模型：合

D.乙烯的结构简式：CH2cH2

3.下列物质转化过程为吸热的是()

A.生石灰与水作用制熟石灰

B.食物因氧化而腐败

C.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl晶体混合

D.盐酸与氢氧化钠混合

4.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()

A.NaF、NH4C1B.NaOH、NaClO

C.CaO、Na2O2D.MgCl2,Mg(OH)2

5.对于A(g)+3B(g)U2C(g)+4D(g)反应，反应速率最快的是()

A.v(A)=0.4mol/(L-min)B.v(B)=1.0mol/(L-s)

C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(D)=1.0mol/(L-s)

6.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误

的是()

A.锌电极为负极，发生氧化反应

B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极

C.铜电极上的反应为CM++2e-=Cu

D.溶液中的SO：-向锌电极移动

H

+

7.旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的H介!

Co-H

结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确H-9—I1

H

(b

的是()H

A.实验室制取乙烯：②④B.催化氧化：①③

C.与金属钠反应：①D.与乙酸进行酯化：②

8.下列说法正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2sO4和Ba(OH)2反应的中和

热△H=2x(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是AH=-283.0kJ/mol,贝U2cO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的A

H=+2x283.0kJ/mol

C.lOlkPa时，Imol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D.反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，AHVO

9.对于可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()

A.当该反应达到平衡时，其化学反应速率：4V正(。2)=5v逆(NO)

B.保持容器容积不变，向其中加入ImolNz，化学反应速率增大

C.保持容器内气体压强不变，向其中加入ImolNz，化学反应速率不变

D.使用催化剂，可以提高的N&转化率

10.下列有关结构和性质的说法中，正确的是()

A.因酸性：HC1>H2S,故非金属性：Cl>S

B.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

C.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D.同周期HA族与HIA族的元素原子序数之差不一定为1

11.已知有如下热化学方程式

@2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH1

②2H2出)+02©=260值总出

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH3

则下列关系正确的是()

B.AH=AH-AH

A.AH3=y")32X

C.AH,="312

D.AH3=叫竺2

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12.下列物质中不属于油脂的是（）

①花生油②润滑油③甘油④棉籽油⑤牛油⑥汽油.

A.①②B.②③⑥C.③④D.②⑤⑥

13.对于化学反应C（s）+（）2（g）=CO2（g）来说，下列有关说法不正确的是（）

A.增加木炭的物质的量，化学反应速率会加快

B.升高温度，化学反应速率会加快

C.将反应容器的容积缩小，化学反应速率会加快

D.将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28g聚乙烯中含有NA个碳碳双键

B.lmol乙烯与完全加成，然后与Cl?发生取代反应，共消耗Cl2分子数最多为6NA

C.标准状况下，2.24LCC14中的原子总数大于0.5NA

D.17g羟基中含有的电子数为IONA

15.工业上可由乙苯（CgHio）生产苯乙烯（C8H8）,其反应原理是：

H-CH：

+4下列说法中错误的是（)

A.可用浪的四氯化碳来鉴别乙苯和苯乙烯

B.乙苯分子中所有原子可能都处于同一平面

C.苯乙烯可发生氧化反应、取代反应、加成反应

D.乙苯与苯互为同系物

16.用如表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量肘2烧杯、分液漏斗

B配制l.Omol•广］的H2sO4溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaQ晶体酒精灯、玻璃棒、用烟、泥三角

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.CD.D

17.如图是周期表中短周期的一部分，已知丫原子与Z原子核外电子总pr

数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）M

A.X、Y、Z三者均为金属元素

B.X、Y、Z三者核外电子数之和为40

C.X与Y、丫与Z均可形成离子化合物

D.丫与Z只能形成一种共价化合物

18.已知几种共价键的键能如表，下列说法错误的是()

HNClH

化学键

-N=N-Cl-Cl

键能/kJ-mol-1391946328431

A.键能：N=N>N=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)=HCl(g)该过程会放出431kJ热量

C.H-N键能小于H-Cl键能，所以NH3的沸点高于HC1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)该反应为放热反应，说明反应物具有的能

量比生成物高

19.下列实验操作和现象与结论均正确的是()

操作和现象结论

将一小块钠分别投入两个盛有水和乙醇的小烧杯中，钠乙醇羟基中的氢原子比

A

与乙醇反应要平缓得多水分子中的氢原子活泼

在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入石蜡油的分解产物中含

B

澳的四氯化碳溶液中，溶液褪色有烯烧

常温下，将相同的铝片投入足量的稀、浓硫酸中，浓硫反应物浓度越大，反应

C

酸中的铝片先溶解完速率越大

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入

D蔗糖未水解

新制Cu(0H)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20.工业上用铝土矿(主要成分为AI2O3,含Fe2()3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,

下列叙述正确的是()

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlC)2+CO2+2H2。=A1(OH)3I+NaHCO3

第4页，共44页

21.按要求填空。

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A.金刚石与石墨；

B.淀粉与纤维素；

C.一与笊;

D.甲烷与戊烷；

E.葡萄糖与蔗糖；

G.H-l-F与F-2-F。

II

FH

(1)同位素,

(2)同素异形体；

(3)同系物；

(4)同分异构体；

(5)同一物质o

22.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具

有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条

件、产物被省略)。

请回答下列问题：

(1)D物质中官能团的名称是；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个,

它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为。

(2)反应B-C的化学方程式为,反应B+D-E的化学方程式为o

23.下表列出了A〜R10种元素在周期表中的位置:

族

IAHAIDAIVAVAVIAVIA0

周期

2EJF

3ACDGR

4BH

请填空：

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的是(填元素符号)。

(2)D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(填元素符号)。

(4)EF2的电子式为,F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方

程式是。

(5)G元素和H元素两者核电荷数之差是。

(6)AzF2所含的化学键类型有。

24.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的

曲线如图所示，由图中数据分析。

(1)该反应的化学方程式为«

(2)反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为。

(3)下列能说明上述反应达到化学平衡状态的是。(填序号)

A.体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3moiX,同时生成2molZ

D.X的体积分数不再发生变化

E.混合气体的密度不再发生改变

L.0

5..89

O.

0..7

0..6

012345r/mtn

25.研究CO?的利用具有现实意义，比如将CO?与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁、设

计燃料电池等。

已知：Fe2O3(s)+3c(石墨)=2Fe(s)+3co(g)A%=+489kJ/mol

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C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)AH2=+172kJ/mol

写出Fe2()3和CO为原料冶炼铁的热化学方程式。

26.环境空气质量指数(AQ1)日报和实时报告包括了N02、CO、03、PMlo、PM26等指标,

为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。请回答下列问题：

(1)汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因：

(2)汽车排气管内安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的大

气循环物质。已知：

-1

N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ-mol

-1

2C(s)+02(g)=2co(g)AH=-221.0kJ-mol

-1

C(s)+02(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ-mol

贝I」反应2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2c()2(g)的AH=kJ-moL。

27.据报道，最近摩托罗拉公司研制了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型

手机电池，电量可达现用镇氢电池或锂电池的10倍。已知该电池的总反应为

2cH30H+302+40H-=2co歹4-6H20«

请回答下列问题：

(1)该燃料电池的正极反应式为。

(2)该燃料电池的负极反应式为«

(3)当外电路中通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇的质量是g0

28.已知：漠苯的沸点为156汽，苯的沸点为80冤.实验室用苯和液漠制取浪苯并验证反

按以下要求回答问题：

(1)冷凝管的作用：。

(2)请写出a中反应的化学方程式,d中盛放的试剂是

(3)有同学认为苯与澳的反应为加成反应而不是取代反应，请根据该实验装置特点

和实验现象判断反应的类型。

①反应类型：。（填“加成反应”或“取代反应”）

②叙述得出这一结论的实验现象：。

（4）分离提纯：反应后a瓶中的澳苯中因溶有漠而显褐色，提纯澳苯的过程中，除去

溪苯中的澳可加入溶液，振荡，再通过分液等方法分离提纯。

29.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于

器°Hg的说法错误的是（）

A.质子数为80B.核外电子数为80

C.中子数为120D.核电荷数为120

30.下列化学用语正确的是（）

A.氯化氢的电子式：H*E：ci：rB.乙烯的结构简式：CH2cH2

C.乙酸分子的球棍模型：sJLo

D.硫离子的结构示意图:

31.化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是（）

A.生产防护口罩所需的熔喷布用的聚丙烯材料属于合成纤维

B.医用酒精（75%乙醇）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）均能用于消毒，其作用

原理相同

C.港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分储得到

D.2cH2=CH2+。2”2H£:凡从绿色化学、“原子经济”角度分析新方法的

优点是没有副产物，原料利用率100%。

32.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.O.lmol乙烷所含共价键数为0.8NA

B.ImolN2与3m01%反应生成的NH3分子数为2以

C.71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

D.常温常压下，44gC02和电0的混合物中所含有的原子数为0.3NA

33.分子式为C4H8ck的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A.2种B.4种C.5种D.9种

34.下列事实或做法与化学反应速率无关的是（）

A.将煤块粉碎后燃烧B.用铁作催化剂合成氨

C.用浓硝酸和铜反应制备NC>2气体D.将食物存放在温度低的地方

35.下列有关元素周期表的叙述中正确的是（）

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A.在元素周期表中共有18个纵列，18个族

B.稀有气体元素原子最外层电子数均为8

C.碱金属元素是指IA族的所有元素

D.副族元素全部是金属元素

36.将lmol氨基甲酸镂(H2NCOONH4)置于密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计)。在恒定温度下使其分解达到平衡：H2NCOONH4(S)=2NH3(g)+

CO2(g)，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是

A.正、逆反应速率都为零B.体系压强保持不变

C.C(NH3):C(CO2)=2:1D.CO2的体积分数保持不变

37.某化学反应包括A(g)—B(g)、B(g)tCg)两步反应,

整个反应过程中的能量变化如图所示()

A.两步反应均为吸热反应

B.ImlC(g)与1molA(g)的能量差为E4kJ反应过程

C.涉及的三种物质中C(g)最稳定

D.反应B(g)-C(g)一定要不需要加热就能发生

38.如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是()

A.铜片上发生还原反应

B.电流由锌片通过导线流向铜片

C.锌片质量减小，发生还原反应

D.番茄中的阳离子移向锌片

39.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的

原子最外层电子数之和为24.下列说法错误的是()

WX

YZ

A.单核阴离子的还原性丫强于X

B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是丫

D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族

40.结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是()

选项事实推测

ANa、Al通常用电解法冶炼Mg可用电解法冶炼

BHI在230。（：时分解，HQ在150（TC时分解HF分解温度大于150CTC

CH3PO,是中强酸，H2sO4是强酸HCIO4是强酸

DWA族“Si和32Ge的单质是半导体材料同族82Pb的单质是半导体材料

A.AB.BC.CD.D

41.关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能

B.图2所示的反应为放热反应

C.中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低

D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

42.世界某著名李术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A.b电极为正极

B.a极发生氧化反应

C.铁表面发生的反应为xH2（3（g）+Fe=FeOx+xH2

D.若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4moie-电子转移

43.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）

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44.近几年流行喝苹果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止

泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a羟基丁二酸是这种饮料的主要酸性物质，苹果

酸的结构简式如图，下列说法不正确的是()

HOCC—CH—CH2—COOH

OH

A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

B.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应

C.Imol苹果酸最多能和3moiNaOH发生反应

D.Imol苹果酸与NaHC03溶液反应，最多消耗2moiNaHC()3

45.已知反应2X(g)UY(g)+Z(g),为研究影响该反应速率的因索，在不同条件下进行

4组实验，Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是()

A.0-lOmim内，实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L-min)

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度,

化学反应速率加快

C.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学

反应速率加快

D.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

46.氮、磷、碑(As、锹Sb)、例(Bi)、镁(Me)为元素周期表中原子序数依次增大的同族

元素。回答下列问题

(1)祕在元素周期表中的位置。

(29比和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。用电子式表示P国的

形成过程。

47.某化学兴趣小组利用如图装置验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为,管D的作用是。

(2)实验室中现有药品NazS、KMnOc浓盐酸、稀硫酸、MnO2>

请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B

中所装药品为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

48.(1)拆开ImolH-H键，ImolN-H键，ImolN三N键分别需要吸收的能量为436kJ、

391kJ、946kjo理论上，每生成ImolNHs热量(填“吸收”或“放出”)。

(2)一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g),某次实验中测

得容器内NO及电的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是

V(正)V(逆)；d点对应的速率关系是V(正)v(逆)。(填或“=”)

w/mol

图2

(3)某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变

化曲线如图2所示，根据图中数据，填写下列空白：

①该反应的化学方程式为»

②反应至4min时，W的平均速率为,4min末N的转化率为。

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49.现有如下三个反应:

A.NaOH+HNO3=NaNO3+H20

B.SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H20

C.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

根据反应本质，判断能设计成原电池的反应是(填字母)。

50.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图

为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的伯粉，钳吸

附气体的能力强、性质稳定。

(1)氢氧燃料电池负极的电极反应式为。

(2)该电池工作时，电和。2连续由外部供给，电池可连续不

KOH溶液

断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属

锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：A.2Li+H2-2LiH

B.LiH+H2O=LiOH+H2T

①反应B中的还原剂是。

②已知用锂吸收336L(标准状况)出，生成的LiH与出。作用，放出的出用作电池燃

料，若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为molo

51.锌镒干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所

示：锌镭干电池的负极是锌(Zn),工作时NH：在正极放

电产生两种气体，其中一种气体分子是10e-的微粒，正

极的电极反应式是。

52.中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为海水中蕴藏着

丰富的资源，海水综合利用的流程如图。

(1)工业上制备金属钠不用氧化钠的原因是,工业上由MgCk制备金属镁的

化学方程式是o

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgCk粗产品。粗产

品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和MM+,需将Fe3+、Fe2+,MM+转化为沉淀除

去；Fe(0H)2呈絮状，常将其转化为Fe(0H)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。

选择一种物质可以实现Fe2+到Fe3+的转化，又不带入新的杂质，这种氧化剂最好选

用，(写化学式)最终控制溶液的pH为。

物质Fe(0H)3Fe(0H)2Mn(OH)2MgCOH上

开始沉淀2.77.68.39.6

沉淀完成3.79.69.811.1

53.铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸滑

斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图实验进行

铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，其原因是

(2)该铝热反应的化学方程式为

引火剂

号得到“铁零’

rc铁科忙亚

混合物

干燥沙

54.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，75%的B是抗击新冠肺

炎时常用的消毒剂，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主

要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图1所示

图1

(1)A的名称为。

(2)③的反应类型是。

(3)某实验小组用下列装置(图2)模拟上述反应①的转化过程。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出所有反应的化学反应方程

式。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该

乙醇的催化氧化应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②甲和乙两个水浴温度不同作用不相同。甲的作用是。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.油脂发生造化反应时生成高级脂肪酸钠和甘油，所以油脂的皂化反应一

定产生甘油，故A正确；

B.乙醇是料酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分，所以乙醇和乙酸都是常用调味品的

主要成分，故B正确；

C.新制的氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应生成砖红色沉淀,CuS04溶液和NaOH溶液

能制备氢氧化铜，所以医学上可用CUSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄

糖，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，营养物质-蛋白质、蔗糖、脂肪在一定条件下都

可发生水解反应，故D错误。

故选：D。

A.油脂发生造化反应时生成高级脂肪酸钠和甘油；

B.乙醇是料酒的主要成分，乙酸是食醋的主要成分；

C.新制的氢氧化铜与葡萄糖在加热条件下反应生成砖红色沉淀：

D.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应。

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于

培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。

2.【答案】C

【解析】解：A.中子数为10的氧原子的质量数为8+10=18,其核素符号为肥0,故A

错误；

B.氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用1对电子，C1原子外围达到8e-结构，其电

子式为H：C［：，故B错误；

C.甲烷是正四面体结构，并且C原子半径大于H,其比例模型为£b，故C正确；

D.乙烯是含有两个C原子的烯燃，书写烯煌的结构简式时碳碳双键不能省略，则乙烯的

结构简式为CH?=CH2,故D错误；

故选:Co

A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角；

B.HC1是共价化合物，不存在阴阳离子；

C.甲烷是正四面体结构，中心原子C的原子半径较大；

D.单烯煌的结构简式中含有碳碳双键，不能省略。

本题考查了比例模型、电子式、核素、结构简式等化学用语，明确常见化学用语的书写

原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力，题目难度不大，注意掌握常见

化学用语的概念及正确的表示方法。

3.【答案】C

【解析】解：A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故A错误；

B.食物的腐败过程为放热反应，故B错误；

C.该反应为典型的吸热反应，故C正确；

D.酸碱中和反应为放热反应，故D错误；

故选：C«

大多数分解反应、CO或氢气还原其它金属氧化物的反应、氢氧化钢晶体和氯化铉的反

应都是吸热反应，据此分析解答。

本题考查反应热和焰变，侧重考查反应类型判断，明确常见的放热反应、吸热反应是解

本题关键，常见的放热反应有：所有的燃烧、酸碱中和、金属单质和酸的反应、大多数

的化合反应，题目难度不大。

4.【答案】B

【解析】解：A.NaF只含有离子键，NH4cl含有离子键和共价键，故A错误；

B.NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，故B正确；

C.CaO含有离子键，Na?。?含有离子键和共价键，故C错误；

D.MgCk含有离子键，Mg(OH)2含有离子键和共价键，故D错误。

故选：Bo

选项中物质含有的化学键分为离子键和共价键，离子键为活泼金属与活泼非金属之间形

成的化学键，共价键为非金属性较强的原子之间形成的化学键，共价键分为极性共价键

和非极性共价键，以此解答该题.

本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应

第16页，共44页

用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大

5.【答案】B

【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则

0.4

A•豆=0.0067；

1

B.1=0.33；

C.y=0.3；

D=1=0.25,

4

显然B中比值最大，反应速率最快，

故选：Bo

化学反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越

快，以此来解答。

本题考查化学反应速率的比较，为高频考点，把握化学反应速率与化学计量数的关系为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一，题目难度

不大。

6.【答案】B

【解析】解：A.Zn作负极，放电时Zn失电子生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn-

2e-=Zn2+,发生氧化反应，故A正确；

B.电子从负极Zn沿导线流向正极Cu,电子不进入电解质溶液，电解质溶液中阴阳离子定

向移动形成电流，故B错误；

C.Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu,故C正确；

D.电解质溶液中SO/向负极锌电极移动，氢离子向正极Cu移动，故D正确；

故选：Bo

该原电池中Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=ZM+,正极反应

式为CM++2e-=Cu,电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、

阳离子向正极移动。

本题考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应、离子移动方向、电子流向是解本题

关键，注意：电子只在外电路中移动，不进入电解质溶液，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.乙醇与浓硫酸混合加热至170久发生消去反应，生成乙烯和水，反应中

断裂C-0键和羟基相邻碳原子上的C-H键，即断裂②④键，故A正确；

B.乙醇与氧气在银的催化下发生氧化反应，生成乙醛和水，反应中乙醇分子断裂0-H键

和与羟基相连的碳原子上的一个C-H键，即断裂①③键，故B正确；

C.乙醇与金属钠发生置换反应，生成乙醇钠和氢气，反应中断裂。-H键，即断裂①键，

故C正确；

D.乙醇与乙酸、浓硫酸混合加热发生酯化反应，乙酸脱去竣基中羟基，乙醇脱去羟基上

的氢原子，因此，乙醇分子断裂0-H键，即断裂①键，故D错误。

故选：D。

A.醵与浓硫酸共热至170。(：发生消去反应，脱去羟基和羟基相邻碳原子上的氢；

B.乙醇的催化氧化，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子；

C.乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，脱去羟基上的氢原子；

D.乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢。

本题以乙醇为载体考查有机物结构和性质，为高频考点，明确有机物反应类型及断键和

成键方式是解本题关键，掌握乙醇发生反应断键位置，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.H2s。4和Ba(0H)2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包

括钢离子与硫酸根离子的反应，中和热规定生成的水为lmol,与反应物的物质的量无

关，故A错误；

B.热化学方程式反写，反应热的符号相反，反应热的数值与化学计量数成正比，故B正

确；

C.C燃烧必须生成二氧化碳时放出的热量是燃烧热，生成CO时放出的热量不是C的燃烧

热，故C错误；

D.AH=生成物总能量-反应物总能量，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总

能量时，反应吸热，△}!>(),故D错误；

故选:B。

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A.H2sO,和Ba(0H)2反应出包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括钢离子与硫

酸根离子的反应；

B.热化学方程式反写，反应热的符号相反，反应热的数值与化学计量数成正比；

C.C燃烧必须生成二氧化碳时放出的热量是燃烧热；

D.AH=生成物总能量-反应物总能量。

本题考查热化学方程式的书写和婚变的计算，题目难度不大，特别注意燃烧热和中和热

的定义、焙变的“+”、“一”号以及可逆反应与焰变的关系。

9.【答案】A

【解析】解：A、达到化学平衡时,4V正(O2)=5v正(N0)=5v逆(NO),正逆反应速率相

等，达平衡状态，故A正确；

B、保持容器容积不变，向其中加入Imol”,反应混合物的各物质的浓度不变，化学反

应速率不变，故B错误；

C、保持容器内气体压强不变，向其中加入ImolNz，体积增大，反应混合物的各物质的

浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；

D、用催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率，但是不能改变NH3转化率，故D错误；

故选:Ao

A、达到化学平衡时，正逆反应速率相等，达平衡状态；

B、保持容器容积不变，向其中加入lnwlNz，反应混合物的各物质的浓度不变；

C、保持容器内气体压强不变，向其中加入lmol”,体积增大，反应混合物的各物质的

浓度减小；

D、用催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率。

本题考查了化学平衡状态的判断、影响化学反应的速率的因素、催化剂对平衡转化率的

影响，难度不大，注意催化剂对正逆反应速率相等，不影响平衡转化率。

10.【答案】D

【解析】解：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，与其氢化物

的酸性强弱无关，所以酸性：HC1>H2S,不能得出非金属性：Q>S；,故A错误

B.同周期IA族元素的金属性一定比HA族元素的金属性强，不是同周期无此规律，如金属

性Ba大于Na,故B错误；

C.同一周期主族元素原子形成的简单离子电子层结构不一定相同，如Na+、Mg2+电子层

结构相同，但是Na+、Cl-电子层结构不同，故C错误；

D.同周期HA族与HIA族的元素原子序数之差可能是1、11、25,所以同周期HA族与HIA族

的元素原子序数之差不一定为1，故D正确；

故选：Do

A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强；

B.同周期IA族元素的金属性一定比HA族元素的金属性强；

C.同一周期主族元素原子形成的简单离子电子层结构不一定相同；

D.同周期HA族与IHA族的元素原子序数之差可能是1、11、25。

本题考查元素周期律和元素的性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

11.【答案】D

【解析】解：由①2c(s)+02(g)=2CO(g)AHi

②2H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH2

结合盖斯定律可知，3x(①一②)得到C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g),可知A%=

(AH1~AHz),只有D正确，

故选：Do

由①2c(s)+5(g)=2CO(g)AHi

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH2

结合盖斯定律可知，"(①一②遭到小升力^^心③②+“©,以此来解答。

本题考查热化学方程式，为高频考点，把握热化学方程式的关系、盖斯定律的应用为解

答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意结合盖斯定律计算婚变，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：油脂包括油和脂肪，油主要指植物油，如①花生油④棉籽油，脂肪只要

指动物脂肪，如⑤牛油，②润滑油⑥汽油为矿物油，是燃的混合物，不属于高级脂肪

酸甘油酯，③甘油为丙三醇，不属于高级脂肪酸甘油酯，故选B.

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油脂为高级脂肪酸甘油酯，包括油和脂肪，油主要指植物油，脂肪只要指动物脂肪，矿

物油为石油化工产品，是燃的混合物，不属于高级脂肪酸甘油酯，据此进行解答.

本题考查了油脂的组成、分类的判断，难度不大，注意明确油脂的组成、结构与性质，

试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.

13.【答案】A

【解析】解：A.木炭为纯固体，则增加木炭的量，化学反应速率不变，故A错误；

B.升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故B正确；

C.把容器的体积缩小，压强增大，则反应速率加快，故C正确：

D.将木炭粉碎成粉末状，接触面积增大，可以加快化学反应速率，故D正确；

故选：Ao

增大接触面积，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答.

本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的因素为解

答的关键，注重基础知识的考查，注意纯固体不影响反应速率，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.聚乙烯不含碳碳双键，故A错误；

B.乙烯中含个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代，则lmol乙烯与Ch完全加

成，然后与Ch发生取代反应，共消耗氯气5moi即5必个，故B错误；

CCCI4密度约1.6g/mL,2.24LCC14的物质的量为：:霓鬻＞"ol,1个四氯化碳分子

含有5个原子，所以标准状况下，2.24LCC14中的原子总数大于0.5NA，故C正确；

D.l7g羟基物质的量为卷荷=Imol,含有的电子数为9网，故D错误；

故选:Co

A.聚乙烯不含碳碳双键；

B.乙烯中含1个双键，4个H原子，1：1加成，最多发生四取代；

C.CCL密度约1.6g/mL,依据密度计算其质量，依据n=器计算其物质的量及含有原子个

数；

1个羟基含有9个电子。

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意气体摩尔体积使用条

件和对象。

15.【答案】B

【解析】解：A.苯乙烯可与浪发生加成反应，溶液褪色，而乙苯不反应，可鉴别，故A

正确；

B.乙苯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能共平面，故B错误；

C.苯乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，苯环可发生取代反应，故C正确；

D.乙苯与苯结构相似，分子式不同，互为同系物，故D正确。

故选:Bo

由乙苯生产苯乙烯，H原子减少，为消去反应，苯环、碳碳双键为平面结构，苯乙烯中

含碳碳双键具有烯煌的性质，以此来解答.

本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团

与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯煌、基本反应类型等知识点，题目难度不

大.

16.【答案】C

【解析】解：AW臭易溶于四氯化碳，不易溶于水，可在烧杯、分液漏斗完成萃取、分液，

故A正确；

B.配制l.OmohL-i的H2sO4溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容，

需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故B正确；

C.蒸发可获得NaCl,需要酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，故C错误；

D.在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热，需要试管、酒精灯、导

管，故D正确；

故选:Co

A.溪易溶于四氯化碳，不易溶于水；

B.配制l.OmohLT的H2sO4溶液，计算后，量取浓溶液，稀释后转移到容量瓶中定容；

C.蒸发可获得NaCl；

D.在试管中乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要加热。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质

制备、实验操作、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价

第22页，共44页

性分析，题目难度不大。

17.【答案】B

【解析】解：结合分析可知，X为0,丫为P,Z为Q元素。

A.0、P、C1三者均为非金属元素，故A错误：

BQ、P、Q的核外电子数之和为：8+15+17=40,故B正确；

C.P与0、0与C1只能形成共价化合物，故C错误；

D.P与C1形成的化合物有PCI3、PC15,故D错误；

故选:Bo

由短周期元素在周期表中位置，可X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，己知丫原子与Z

原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，设X的原子序数x,则丫的原子序数为x+7,

Z的原子序数为x+9,则x+7+x+9=4x,解得x=8,则X为0,丫为P,Z为CL以此

来解答。

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，推断元素是解题关键，注意掌

握元素周期表结构及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。

18.【答案】C

【解析】解：A.三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：

N三N>N=N>N-N,故A正确；

B.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量，表中数据H-C1键能为：431kJ-

mol-1,H(g)+Cl(g)=HCl(g)该过程会放出431kJ热量,故B正确；

C.NH3的沸点高于HC1是由于NH3形成分子间氢键，而HC1不能，键能不是主要原因，故

C错误；

D.根据△H=2E(反应物)一2E(生成物)，则2NG(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)△

H=6E(N-H)+3E(CI-Cl)-E(N=N)-6E(H-Cl)=-202kj/mol,故D正确,

故选：Co

A.键长越短，键能越大，三键键长小于双键键长小于单键键长；

B.键能：气态基态原子形成lmol化学键释放的最低能量；

C.NH3的沸点高于HC1是由于N&形成分子间氢键，而HC1不能；

D.根据△H=2E(反应物)-£E(生成物)计算。

本题考查键能的相关知识，氢键的性质，键能的计算，难度不大，是基础题。

19.【答案】B

【解析】解：A.钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则钠与乙醇反应要平缓得多，乙醇羟基

中的氢原