《构成物质的微粒》参考教案

专题3探究物质的构成单元1构成物质的微粒【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。4、掌握相对分子质量的有关计算。5、培养学生对微粒的认识能力。【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。2、物质是由微粒构成的。3、相对分子质量的计算。【学习时数】3课时第1课时【学习过程】一、物质是由微粒构成的。【提出问题】物质是由什么微粒构成的？【学生思考、讨论】（略）【师生评价】物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。【提出问题】怎样理解“宏观”和“微观”？【学生思考】（略）【师生点评】（略）二、构成物质的微粒是不停地运动的。【提出问题】构成物质的这些微粒是运动的还是静止的？【学生讨论】（略）【观察实验】探究活动：实验1、2【师生评价】构成物质的微粒是不停地运动的。【提出问题】微粒运动的剧烈程度与何因素有关？【学生交流讨论】（略）【师生评价】微粒运动的剧烈程度与温度和电场有关。温度越高，微粒运动越快。三、构成物质的微粒间有间隔。【观察实验】探究活动：实验1、2【提出问题】探究活动中实验1、2说明了什么问题？【学生讨论】（略）【师生点评】构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。所以固体往往比液体和气体难以压缩过。第2课时【复习提问】微粒的运动与和因素有关？【学习新知】四、构成物质的微粒。（一）不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。构成物质的微粒是原子、分子、离子。（二）由原子、分子、离子构成的物质。（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、碳（碳、金刚石、石墨）、磷、硫、硅。（2）由分子构成的物质：水、气体（除去稀有气体）、蔗糖等。（3）由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。3、原子的特征：（1）体积小；（2）质量小；（3）有间隔；（4）做无规则运动。4、原子的结构。质子：1+原子核原子中子：不带电核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数备注：并不是所有原子中的原子核都含有质子。例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。六、相对原子质量（Ar）1、概念：（略）2、表达式（计算公式）：某原子的实际质量某原子的相对原子质量＝——————————————一个碳12原子的实际质量的1/12备注：（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。（2）相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。【课外作业】1.供你自主研学：已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05mL，1滴水的质量为0.05g，1滴水中含1.67×1021个水分子，据此：（1）能否确定一个水分子的质量？（2）能否确定一个水分子的体积？2.与你合作探究：为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度____________105mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为__________________________。第3课时【复习提问】1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？各举3个事例。2、分子有何特征？【学习新知】七、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。2、分子的性质：（1）由分子构成的物质，再发生物理变化时，分子本身不变。如：O2（气态）→O2(液态)→O2(固态)（2）由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。分裂成原子，原子重新组合成新的物质或新的分子。如：P59电解水示意图。3、分子的特征。（1）体积小：一滴水（按20滴水的体积为1mL计算）里大约有。1.6×10-21个水分子。（2）质量小：一个水分子的质量大约为3×10-26Kg.（3）分子间有间隔。（4）作无规则运动。4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。5、分子和原子的区别与联系。分子原子概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子性质差异在化学变化中分裂成原子在化学变化中不能再分构成分子由原子构成由质子、中子和电子构成相同点1、特征相同：（1）、体积小；（2）、质量小；（3）、有间隔；（4）、做无规则运动。2、都是构成物质的基本粒子。3、即讲种类又讲个数。八、相对分子质量1、概念：（略）2、计算：【学生自学】P59【师生点评】（注意格式）例：计算Fe2O3的相对分子质量Fe2O3的Mr=56×2+16×3=160九、离子1、概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-2、常见的离子团：SO42-、SO32-、NO3-、ClO3-、CO32-、