【名师课件】3.1.4构成物质的微粒

3.1构成物质的基本微粒第四课时离子1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的。3.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。4.知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。5.了解离子形成的过程，知道离子也是构成物质的一种粒子。学习目标1913年，玻尔（是卢瑟福的学生）在有核模型的基础上，提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。科学史话1、高速无规则运动；2、分层排布；3、具有能量；4、能量不完全相同。电子层1234567离核远近低高近远电子能量核外电子的运动状况：（1）第一层最多排2个e；第二层最多排8个e；第n层最多排2n2个。（2）最外层最多排8个e（第一层为最外层最多排2个e）；（3）据能量最低原理，先排满第一层，再排第二层，依次向外。1、核外电子的排布规律原子结构的简明表示画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。+826

氧O（1）

弧线表示电子层，（2）“2”

表示第一层上排有2个电子。（3）“6”

表示第二层上排有6个电子。（4）“+8”

表示原子核内有8个质子。2、原子结构示意图1、判断下列原子结构示意图的正误OAlFNaPLi原子结构√×××××1、下面的元素的原子结构示意图排列有什么规律？2、下面的元素中，哪些是金属元素？哪些是非金属元素？3、元素的化学性质和原子哪些结构关系最密切？周期数即原子核外的电子层数；同一横行，原子的电子层数相同，最外层电子数由1依次递增到8；同一纵行，原子的最外层电子数相同，电子层数由上到下依次递增。元素周期表+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar稀有气体元素思考：分析下图三个不同区域中，各元素的最外层电子数和元素的分类有何关系？金属元素非金属元素元素周期表不稳定结构稳定结构注意一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。下列金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？金属元素的原子一般通过失去最外层电子，使次外层成为最外层，来达到稳定结构失去1个电子失去2个电子失去3个电子原子核外电子排布非金属元素的原子，一般通过最外层得到电子来达到稳定结构得到2个电子得到1个电子原子核外电子排布下列非金属元素的原子要怎样才能达到稳定结构？元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质结论金属元素一般小于4（1-3）易失去电子易发生化学反应、性质活泼元素的化学性质与原子最外层电子数关系最为密切，原子最外层电子数相同，化学性质相似非金属元素一般大于3（氢为1）（5-7）易得到电子稀有气体元素为8（氦为2）难于得失电子（为稳定结构）极难发生化学反应、性质稳定总结：原子结构与元素性质的关系1、指出下列哪几种原子的化学性质相似

ABECD2、下列五种微粒中最易失去电子的是A，最易得到电子的是E。A+1028+1128+11281+12282+17287原子结构与元素性质的关系BCDE由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？反思原子失去电子后，变成什么微粒呢？电子走开，我要形成相对稳定结构！我需要电子，我也要形成相对稳定结构！失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考：钠原子和氯原子得失电子后带电荷吗？钠离子氯离子定义：离子——带电荷的原子（或原子团）。带电荷带电荷原子结构失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e带一个单位正电荷带一个单位负电荷钠离子氯离子钠离子、氯离子分别带什么电荷？我们发现：钠离子带正电荷；氯离子带负电荷。带正电荷的原子叫阳离子；带负电荷的原子叫阴离子。原子结构失去1个电子得到1个电子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e带一个单位正电荷带一个单位负电荷钠离子氯离子钠原子用Na表示氯原子用Cl表示?

钠离子、氯离子又怎样表示？Na+Cl－离子符号的写法：（1）在元素符号的右上角标注离子所带电荷；（2）

数字在前，“+”、“-”号在后；（3）离子所带电荷数为1时，1省去不写。原子结构1、分类阳离子—带正电荷的原子（或者原子团）阴离子—带负电荷的原子（或者原子团）2、书写方法—离子符号Na+Mg2+Cl－O2-钠离子镁离子氯离子氧离子二、离子—带电荷的原子（或者原子团）Mg2+2每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子离子符号的意义：离子符号1.质子数=核外电子数,表示原子2.质子数>核外电子数，失去电子，离子带正电，一般最外层电子数≤3容易失去电子，叫做阳离子。3.质子数<核外电子数，得到电子，离子带负电，一般最外层电子数在5~7之间，叫做阴离子。下面是五种微粒的结构示意图288+18288+17281+11287+17ABCDE（1）图中表示的阳离是B（用序号表示），E表示的阴离子是表示原子的是ACD

原子与离子的区别与联系粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号元素符号，如Na阳离子符号如Na+阴离子符号，如O

2-联系原子得失电子后形成离子，因此原子和离子既有区别又有联系。物质与构成微粒之间的关系：原子物质硫S、铁Fe、氦气He结合O2H2H2ONaClCaO物质物质聚集结合分子离子结合分解得到或失去e失去或得到e物质与构成微粒之间的关系

1.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为___，符号是____。如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为___，符号是____。10Ne12Mg2+8O2-课堂小结2.如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量