《物质在水中的分散》名师学案

第1节物质在水中的分散【学习目标】1.认识溶解现象，掌握溶液的概念和特征，知道乳浊液和悬浊液是不均一、不稳定的，了解溶液在生产和生活中的重要应用价值。2.能说出一些日常生活中常见的乳化现象，知道乳化形成的乳浊液不均一，但较稳定。3.学会通过实验的方法来探究三种典型的分散过程（乳浊液、悬浊液和溶液），验证第四种分散方式——乳化，并学会寻求微观解释。【学习过程】一、知识准备1.物质是由微粒构成的。水是由构成的，氯化钠是由构成的，高锰酸钾是由构成的，蔗糖是由构成的。2.前面的学习中你已经知道了哪些溶液？3.怎样正确地给试管里的液体振荡？二、探究与释疑[活动1]初识分散，回顾应用。在日常生活中，为了达到某种用途，人们经常把某些物质分散到水中。请你说说物质分散到水中的事例和应用。[活动2]探究分散，归类分析。探究实验1：取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土、食用油，分别放入试管中，加入适量水，充分振荡，观察实验现象。放置一段时间后，再观察实验现象，将两次观察到的现象记录在下表中。提醒：⑴高锰酸钾取1-2小粒，食盐、蔗糖、泥土分别取半药匙，食用油取2-3滴。⑵加入水的量大约占试管容积的1/4。⑶振荡试管里的液体时不要用力过大，以免液体溅出。实验内容实验现象①高锰酸钾加入水中②食盐加入水中③蔗糖加入水中④泥土加入水中思考：依据实验现象，你认为以上物质分散于水中所形成的体系可以怎样进行分类？你的分类依据是什么？[活动3]认识分散，揭示本质。以“食盐加入水中”为例，搭建微观示意图（用“⊕”表示钠离子，用“⊙”表示氯离子，用“”表示水分子），尝试解释物质溶解的本质。资料1：物质溶解时，被溶解的物质是溶质，能溶解其它物质的物质是溶剂。在溶液、悬浊液、乳浊液中，分散在液体中的微粒大小是不同的，它们的性质也随之改变。在溶液中，溶质可以是固体、液体、气体，其微粒的直径一般不超过1nm（1nm=10-9m）；在悬浊液、乳浊液中，微粒的直径一般超过100nm。思考下列问题：溶液、悬浊液、乳浊液有什么本质区别？运用所学知识并结合资料1，如何理解溶液的均一性、稳定性？解释生理盐水、碘酒以及其它药液的效果好的原因。[活动4]再识分散，了解乳化。探究实验2：在试管⑥中加入约1/4体积的水，用滴管向试管中加入2-3滴食用油和7-8滴洗洁精，用橡皮塞塞紧试管，振荡片刻，静置，观察实验现象，并与实验1中的试管⑤中的实验现象进行比较。思考：⑴本实验中形成的液体能不能称为溶液呢？为什么？⑵乳化与溶解有什么区别？[活动5]总结分散，形成观念。资料2：物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，为物理变化；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，为化学变化。溶质不同，这两种变化的程度也不同。资料3：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。广义的溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，溶质和溶剂都可以是固体、液体、气体；而狭义的溶液中溶剂为液体。思考下列问题：⑴在许多情况下，人们希望能较快地在水中溶解某些固体物质。怎样才能达到这一目的呢?请你结合生活、学习体会和资料2，提出建议。⑵通过本课学习，并结合资料3，你对“分散”有了哪些认识？⑶通过本课学习，还有哪些疑问？三、课堂小结四、巩固练习1．生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A.汽水B.食醋C.D.白酒2．①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质（）A．①③④⑤B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥3分散成分子的是（）A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾B．加热高锰酸钾C．把植物油滴入水中用力振荡D．将蔗糖溶于水4．下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）ABC．如果水不蒸发，温度不变，生理盐水放再长时间，氯化钠也不会分离出来D．生理盐水中含有钠离子和氯离子两种微粒5．一杯食盐水，测得上层溶液的密度为3，下层溶液的密度为3，则a、b的关系是（）A.a=b >bC.ab无法确定6（）两种块状固体混合B．两种粉末混合C．一种物质投入到另一种溶液中D．两种溶液混合7．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中不属于乳化的是（）A．用洗发精洗去头发上的油脂B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．用酒精洗去试管中的碘D．用洗面奶洗去皮肤上的油脂8．把下列物质：①面粉②蔗糖③植物油④食盐⑥酒精⑦泥土⑧汽油分。9．日常生活中将大颗粒的冰糖溶于