2024年中考化学一轮复习单元过关单

一单元走进化学世界32个元素符号H氢、He氦、Li锂、Be铍、B硼、C碳、N氮、O氧、F氟、Ne氖；Na钠、Mg镁、Al铝、Si硅、P磷、S硫、Cl氯、Ar氩、K钾、Ca钙Mn锰Fe铁Cu铜Zn锌Sn锡Br溴Pt铂Au金Hg汞Pb铅I碘Ba钡Ag银Se硒六个常见原子团：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-氢氧根OH-铵根NH4+磷酸根PO43-一单元易错易混知识标出下列反应是化学变化还是物理变化电灯发光物2.活性炭吸附色素、异味物3.氨水挥发物4.HCl溶于水物5.爆炸物或化6.两物质混合，有沉淀产生物或化7.某物质加热产生气体物或化8.酒精消毒化9.煤的干馏化10.石油的分馏物11.烧水产生水垢化12.石灰浆刷墙后墙壁变硬化(方程式？）标出下列物质的用途是利用物质的化学性质还是物理性质稀有气体作电光源物2.N2作保护气化3.石墨作铅笔芯物，作画保存时间久化4.生石灰用作食品干燥剂化(方程式？）5.二氧化碳用于灭火物6.干冰用于保鲜食物，医疗上用于血液制品的储存和运输物7.二氧化碳作气体肥料化8.液氮、液氧用于制造低温环境物三．（1）蜡烛燃烧中产生的黑烟是炭，说明蜡烛中含有碳元素（2）蜡烛燃烧吹灭后有白烟产生，该白烟为石蜡的固体小颗粒（3）蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，说明蜡烛中含有碳、氢元素（4）用等量的澄清石灰水比较人呼出气体中二氧化碳的含量。（5）用带火星的木条比较人呼出气体中氧气的含量。四．认识下列仪器长颈漏斗分液漏斗胶头滴管水槽（1）量筒读数应该与凹液面最低处保持水平若俯视实际体积偏小若仰视实际体积偏大仪器连接：总是“旋转”慢慢连接，要将玻璃管口用水润湿气密性的检查：连接仪器，将导管放入水中，用手捂住试管，导管口产生气泡则气密性好。连接仪器，将右侧导管用止水夹加紧。向长颈漏斗中加水，漏斗内形成一段稳定的水柱则气密性好。二单元空气【必过知识点】1.空气中按体积分数计算，气体所占的百分比为：氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%计入空气质量评价的主要污染物为：形成酸雨的二氧化硫和二氧化氮，一氧化碳、臭氧和可吸入颗粒物及细颗粒物。温室气体有二氧化碳、甲烷、臭氧和氟氯代烷。（填化学式）稀有气体包括：氦气He氖气Ne氩气Ar氪、氙、氡等。3.硫是淡黄色固体，在空气中燃烧的现象发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体硫在氧气中燃烧的现象发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体碳黑色固体，在氧气中燃烧的现象发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体磷在空气中燃烧的现象产生大量的白烟，放热，生成白色固体铁在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体4.书写方程式硫燃烧S+O2点燃SO2碳充分燃烧C+O2点燃CO2碳不充分燃烧2C+O2点燃2CO磷燃烧4P+5O2点燃2P2O5铁燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4镁燃烧2Mg+O2点燃2MgO铝燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑氯酸钾制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑过氧化氢制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑5.发生装置的优点装置简单便于液体添加可以控制反应速率，节约药品可以控制反应速率，节约药品可以控制反应的发生和停止6.万能瓶的使用(1)排空法用A装置收集氢气，气体从b口进；用A装置收集二氧化碳，验满的方法将燃着的木条放在b口，熄灭则满用B装置收集氧气，气体从b口进；（2）排水法用C装置收集氧气或氢气，气体从f口进；（3）气体的检验、净化、干燥用D装置检验气体中有二氧化碳，D装置中装试液澄清石灰水，气体从g口进；用D装置除去二氧化碳中的水蒸气应从g口进，瓶内盛装浓硫酸用D装置除去二氧化碳中的氯化氢应从g口进，瓶内盛装饱和碳酸氢钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳，并收集一氧化碳，应选择装置E，反应的方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（4）测定收集气体的体积用D装置测定生成二氧化碳的体积，在水面上方放植物油的目的是防止CO2溶于水，植物油上方原有空气对实验没有（填“有”“没有）影响。7.催化剂是指在反应中可以改变反应速率，而本身的质量和化学性质不变。8.排水法收集氧气时，待连续均匀的气泡产生时开始收集，待瓶口有大气泡时停止收集。【易错易混知识】实验（一）空气中氧气含量的测定实验中没有加紧止水夹，会使结果偏大（填“偏大”“偏小”“无影响”）（二）催化剂2.探究催化剂种类对反应速率的影响。（1）向锥形瓶中分别加入1g二氧化锰和1g氧化铜，分别加入5ml5%的过氧化氢溶液，比较相同时间产生气体的多少或相同体积气体产生时消耗时间的长短实验后回收二氧化锰的步骤为过滤-洗涤-烘干。（2）收集装置选C，收集装置内水上方的空气对实验没有（填“有”“没有）影响。（3）随着反应的进行，反应速率在逐渐减弱的原因是过氧化氢浓度减小，反应速率减慢二、图像题3.红磷在密闭容器中燃烧,图像正确的是（C）ABCDA.用酒精灯加热一定量高锰酸钾固体B.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加过氧化氢溶液C.高温煅烧碳酸钙粉末D电解水实验4.4.下列图像与事实一致的是（D）物质的分类（上册）【必过知识点】混合物是由多种物质组成化合物是由多种元素组成的纯净物氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物单质是由同种元素组成的纯净物【易错易混知识】1.判断物质的分类净化后的空气混液氧单质稀有气体混澄清石灰水混五氧化二磷氧化物冰水混合物氧化物蒸馏水氧化物食醋混加碘盐混汽水混煤混天然气混加热高锰酸钾后剩余固体混一种黑色固体纯净物或混合物氧化钙的化学式CaO，俗称生石灰，物质的分类属于氧化物乙醇的化学式C2H5OH，俗称酒精，属于（填“属于”或“不属于”）有机物3.现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式∶（每一类各写两例）（1）单质S/C/H2/O2/O3/C60/Na/Cu等（2）氧化物CO/CO2/H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/CuO等（3）化合物（但不是氧化物）H2SO4/CuSO4/NaOH/Na2SO4/Cu(OH)2等（4）温室气体的单质O34.某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（B）A.单质B.化合物C.纯净物D.分子构成的物质5.如图为某反应的微观过程（1）反应后的物质是混合物（填“纯净物”或“混合物”）（2）生成物是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）6.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是( C) A．常见的氧化物：MgO、KMnO4、H2OB．常见的黑色固体：CuO、MnO2、Fe2O3C．常见的有还原性的物质：C、CO、H2D．常见的空气污染物：CO、CO2、SO2反应类型（上册）按要求书写化学方程式有水生成的化合反应2H2+O2点燃2H2O有水生成的分解反应H2CO3==H2O+CO2↑或2H2O2MnO22H2O+O2↑有水生成的置换反应H2＋CuO===Cu+H2O有水生成的非基本反应CH4+2O2点燃CO2+2H2O 通电通电有水参加的分解反应2H2O===2H2↑+O2↑放出热量的化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2点燃吸收热量的化合反应C+CO2高温2CO点燃硫化氢与少量氧气反应生成硫和水2H2S+O2=2S↓+2H2O，该反应属于基本反应类型中的置换反应三单元物质构成的奥秘必过知识1.分子概念保持物质化学性质的最小粒子。分子的性质：（1）质量小，体积小。；（2）分子在不断运动；（3）分子间有间隔（温度越高，分子间隔越大，压强越大，分子间隔越小。）；（4）物质相同，分子相同，化学性质相同;2.原子的概念和原子的构成（1）原子的概念化学变化中的最小粒子。（2）原子的构成:原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；3．分子和原子的区别与联系：（1）区别：在化学变化中分子可以分，而原子不可以分；（2）联系分子破裂成原子，原子重新组合为新的分子。；4.从分子和原子观点来理解物理变化和化学变化：（1）水蒸发是物理变化，水分子本身不变只是分子的间隔和运动速率发生改变；（2）水电解是化学变化，水分子破裂为氢、氧原子，氢原子重新组成氢分子，氧原子重新组合为氧分子（填变化实质）5.原子中“等量关系”质子数=核电荷数=核外电子数；6.离子的概念带电的原子或原子团离子分类阳离子和阴离子；阳离子如Na+阴离子如NO3-；7.判断物质构成的一般方法：（1）汞、铁、铜、氦气、氖气、金刚石、石墨、硅等由原子构成；（2）大多数含金属元素的化合物通常由离子构成，如氯化钠由Na+和Cl-构成（3）除（1）和（2）外，其余大多数物质由分子构成，如水是由水分子构成8.相对原子质量（1）概念：某原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值；（2）等量关系：相对原子质量=质子数+中子数：9.元素(1)概念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称；（2）元素符号意义如H氢元素和一个氢原子Hg意义汞、汞元素、一个汞原子;(3)地壳中前4位的元素（元素含量由大到小）OSiAlFe；（4）加碘食盐、含铁酱油、葡萄酸钙中“碘、铁、钙”均指元素(选填原子、分子、元素)10.（1）元素周期表结构：7行18列7个周期，16个族（第8、9、10列为第Ⅷ族）（2）元素周期表从左到右元素排列规律：金属元素--非金属元素--稀有气体、最外层电子数依次增加、质子数依次增加。二、易错知识点：1、从微观角度解释“用水银温度计测量体温的原理”：温度升高，原子的间隔变大；2.从微观角度解释“夏天汽车更容易爆胎原理”夏天温度高，分子间隔变大；3.从微观角度解释“干冰人工降雨”中二氧化碳分子和水分子的变化过程：干冰中的吸热，二氧化碳分子间隔变大；水分子的温度减低间隔变小；4.硫酸铜由Cu2+和SO42-构成；过氧化氢由过氧化氢分子构成，氨气分子构成；红磷由磷原子构成；5.保持水化学性质的最小微粒是水分子，水通电过程中水分子改变氢原子，氧原子不变；6.水和过氧化氢都是由氢氧元素组成，但二者化学性质不同的原因分子不同；7.钠元素和镁元素的化学性质不同原因原子的最外层电子数不相同8.元素种类由质子数决定，元素的相对原子质量由质子数和中子数决定9.微观粒子中不带电的是中子，分子，原子带正电的原子核、质子、阳离子是带负电的是电子、阴离子。10.用化学用语表示：氢离子H+硫离子S2-镁离子Mg2+氯离子Cl-铝离子Al3+氧离子O2-氦气He氖气Ne氩气Ar硝酸铵中的阳离子NH4+高锰酸钾中的阴离子MnO4-碳酸钠由Na+和CO32-构成四单元自然界中的水必过的基础知识（补充）1.特殊的物质：暗紫色固体：KMnO4，淡黄色固体S，白色固体KClO3、CaCO3、MgO、P2O5、Al2O3、黑色固体C、铁粉、MnO2、CuO、Fe3O4；红色固体Cu、Fe2O3、红磷、2.有刺激性气味的气体SO2；能使澄清石灰水变浑浊的气体且能石蕊溶液变红的气体CO2；能形成酸雨的气体SO2、NO2；相对分子质量最小的氧化物H2O；能燃烧且能使黑色氧化铜变红的气体H2、CO；充入食品袋中防腐的气体N2；食品袋中干燥剂CaO；常见的液体燃料C2H5OH；3.地壳中最多的元素O；空气中最多的元素N；空气最多的物质N2；生物体中最多物质H2O最轻的气体（最清洁的燃料）H2；自然界最硬的物质金刚石；（一）爱护水资源一方面节约用水；另外一方面防治水体污染。生活中常见的节约用水的措施：淘米水浇花（一水多用）。；（二）1.净化程度从低到高的4净化水的方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏净化水时，加入明矾作用溶于水生成胶状物，吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降。，活性炭的作用吸附色素异味，过滤的作除去水中难溶性杂质；加入氯气或漂白粉或二氧化氯的作用杀菌消毒，该过程发生化学变化2.鉴别硬水和软水的方法向水中加入肥皂水，振荡，如果泡沫少，浮渣多，则为硬水，反之为软水。；硬水软化的方法:生活中煮沸实验室蒸馏；家里用水壶烧开水结水垢是化学变化，通常加柠檬酸或食醋除去水壶中水垢；3.过滤后的溶液仍然浑浊的原因：除了仪器不干净的原因外还有=1\*GB2⑴液面高于滤纸边缘。=2\*GB2⑵滤纸破损；实验室蒸馏时温度计放在冷凝管支管口下端处，冷水在冷凝管中的进出方向下进上出；（三）水的电解实验（1）正极负极产生的气体分别是氧气和氢气，理论上体积之比1:2，而实际正负极气体的体积比往往小于1：2的原因电极材料与部分氧气反应；氧气比氢气溶解性略大；（2）做电解水的实验时通常向水中加入NaOH的作用增强水的导电性；该实验证明了“水是由氢元素和氧元素组成”，还证明化学反应的微观本质是化学变化中分子可分，而原子不可再分；氢气燃烧生成水能(能否)证明水的组成;（四）1、化学式H2O2意义（1）过氧化氢（2）过氧化氢由氢元素和氧元素组成（3）一个过氧化氢分子（4）一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成。；2.H表示氢元素，一个氢原子2H表示两个氢原子2H2表示两两个氢分子2Ca2+表示两个钙离子3.（1）写出化学式：溴化钠NaBr、氯化钙CaCl2、氯化镁MgCl2、氧化铝Al2O3、二氧化氮NO2、二氧化氯ClO2、氨气NH3、硫酸H2SO4、盐酸HCl、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4、硫酸钡BaSO4硫酸铁Fe2(SO4)3+1-3硫酸钠Na2SO4、氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2硝酸铵NH4NO3；+1-34.标出HClO中氯元素的化合价HClO、标出硝酸铵中-3价的氮元素NH4NO3锰酸钾中阴离子MnO42-、硫酸铜由Cu2+和SO42-构成；5个铵根离子5NH4+、3个氨气分子3NH3、2个硫酸根2SO42-、乙醇由乙醇分子构成5.写化学方程式：氢气燃烧的反应：2H2+O2点燃2H2O氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O；实验室制取氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；电解水制取氧气2H2O通电2H2↑+O2↑；加热氧化汞制取氧气2HgO△2Hg+O2↑；加热高锰酸钾制氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；加热氯酸钾制取氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑，分解过氧化氢溶液制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑；二．易错知识和题型：1.化学概念之间有交叉、并列和包含等关系。下列有关概念之间关系的说法正确的是(D)A.单质和化合物之间属于包含关系B.化合物和纯净物之间属于并列关系C.纯净物和混合物之间属于交叉关系D.化合物和氧化物之间属于包含关系2.如图是水分子在一定条件下分解的示意图。下列说法中正确的是(B)A.水分解过程中,分子的种类不变B.水分解过程中,原子的数目不变C.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为1∶2D.一个水分子由两个氢元素和一个氧元素构成3．类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（B）A．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质B．元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，但原子的最外层电子数相同，元素的化学性质不一定相似C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价4.下列化学符号书写正确的是(B)A.两个氯原子:Cl2B.3个氧分子:3O2C.氢氧化钠:Na(OH)D.碳酸钠:NaCO35.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是(D)A.Ne2:氖气B.Ca+2:钙离子带两个单位正电荷C.两个碳酸根离子:2CD.:镁离子6.对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是(D)A.2O中“2”表示2个氧元素B.2CO中“2”表示2个一氧化碳+2+2C.MgO中“2”表示一个镁离子带2个单位正电荷D.C2H5OH中“2”表示一个乙醇分子中含有2个碳原子7.对于下列几种化学符号,有关说法正确的是(B)①N②Na+③④P2O5⑤KClO3A.表示物质组成的化学式有①④⑤B.表示阳离子的有②③C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中氯元素的化合价为-18．化学用语是学习化学的基本工具，按要求回答下面问题：（1）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物_Al2O3___；（2）保持二氧化硫化学性质的最小粒子__SO2_____。+3（3）写出2个二氧化硫分子的符号2SO2；（4）标出Fe2O3中铁元素的化合价_Fe2O3______+3（5）写出CH4中右下角数字“4”的意义_每个甲烷分子中有4个氢原子_；（6）写出Fe2+中右上角数字“2”的意义_每个亚铁离子带2个单位正电荷。9.根据硝酸铵（NH4NO3）计算：（1）相对分子质量为80。（2）求硝酸铵中N、H、O元素之间的质量比为7:1:12。（3）求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为___35%__。五单元质量守恒定律一、必过知识点1.描述下列实验现象，并写出方程式铁和硫酸铜反应（湿法冶金）的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应现象铁表面产生红色固体，溶液从蓝色变为浅绿色碳酸钠和盐酸反应的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应现象产生大量气泡2.=1\*GB3①分子种类=2\*GB3②分子质量③分子个数④原子种类⑤原子质量⑥原子个数⑦元素种类⑧元素质量⑨物质质量⑩化合价化学反应前后，④⑤⑥⑦⑧⑨不变，=1\*GB3①=2\*GB3②改变，③⑩不一定变。物理变化前后，=1\*GB3①至⑨不变。二、易错易混知识1.下列过程符合质量守恒定律的是（A）A.蜡烛燃烧后变小B.10g碳在10g氧气中完全燃烧生成10g二氧化碳C.10g食盐在100g水中完全溶解形成110g溶液D.从100g液态空气中分离出78g氮气2.质量守恒定律解释下列现象（1）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小纸燃烧产生的二氧化碳逸到空气中（2）镁燃烧，生成物的质量比镁条的质量大生成的氧化镁质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以氧化镁质量大于镁3.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，则A和B的相对原子质量为7:84.在方框中补全下列反应过程5.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳、氢元素；46克某物质,与氧气完全反应,生成88二氧化碳和54水，则该物质中一定含碳、氢、氧元素，可能的化学式是C2H6O6.金属（Ti）硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”。钛酸亚铁（FeTiO3）经过一系列反应制备钛和甲醇（CH3OH）主要生成过程如图：（1）钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+4价。（2）反应①中的化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3。（3）③冶炼发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温Ti+MgCl2该反应在氩气（Ar）中进行的理由是防止镁被氧化。（4）②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为7:1（28:4）。（5）已知④发生的是分解反应，请写出化学方程式MgCl2通电Mg+2Cl2。（6）绿色化学提倡物料循环，以上流程中可用于循环利用的物质是（写化学式）MgCl2。六单元碳和碳的氧化物【必过知识点】一．本章重要方程式：1.碳的完全燃烧C+O2点燃CO22.碳的不完全燃烧2C+O2点燃2CO3.碳还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成石灰水变浑浊的气体4.碳还原氧化铁2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑5.雨水显酸性的原因CO2+H2O==H2CO36.碳酸不稳定分解的方程H2CO3==H2O+CO2↑7.石灰浆刷墙的原理CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O8.吸收二氧化碳的原理2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9.实验室制取二氧化碳的原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10.工业制取二氧化碳的原理CaCO3高温CaO+CO2↑ 11.一氧化碳还原氧化铜方程式CO+CuO△Cu+CO212.一氧化碳还原氧化铁方程式Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，生成使石灰水变浑浊得气体13.一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰、放热14.二氧化碳转变为一氧化碳的方程式C+CO2高温2CO15.碳酸钠与盐酸反应的方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑二．本章重要知识点1.金刚石、石墨由碳原子构成，C60由碳六十分子构成2.金刚石、石墨物理性质有很大的差异的原因是碳原子的排列方式不同3.二氧化碳和一氧化碳组成相同，化学性质不同的原因是分子构成不同4.活性炭、木炭具有疏松多孔结构，所以可以作吸附剂5.制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定，收集装置由气体的密度和溶解性决定6.实验室制取二氧化碳不用碳酸钠，碳酸钙粉末的原因反应物间的接触面积大，反应太快，不利于收集7.实验室制取二氧化碳不用稀硫酸的原因反应产生的CaSO4微溶，覆盖在大理石的表面，阻止反应进行8.实验室制取二氧化碳不用浓盐酸的原因浓盐酸挥发出较多的HCl，使制得的CO2不纯9.除去二氧化碳中的一氧化碳方法灼热的CuO10.除去一氧化碳中的二氧化碳方法灼热的碳层，或依次通过NaOH溶液和浓硫酸11.除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢的方法依次通过饱和的NaHCO3溶液和浓硫酸12.写出鉴别二氧化碳和一氧化碳的至少三个方法：①分别滴入石灰水，振荡若变浑浊的为CO2，无现象的为CO②分别滴入紫色石蕊溶液，若紫色石蕊变红的为CO2，无现象的为CO③分别将燃着的小木条伸入集气瓶，若小木条熄灭的为CO2，继续燃烧火焰为蓝色的为CO④将气体通过灼热的氧化铜，若黑色固体变红的为CO，无现象的为CO2【易错易混知识点】一．判断对错：1.同种元素组成的物质一定是单质（×）2.二氧化碳用于灭火只利用二氧化碳不燃不助燃的性质（×）3.二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊变红，说明二氧化碳呈酸性（×）4.用石灰石或大理石粉末和稀硫酸也可以制取二氧化碳（√）5.二氧化碳是造成酸雨的主要物质（×）6.可以用燃着的木条检验二氧化碳（×）7.二氧化碳会造成空气污染（×）8.一氧化碳和二氧化碳制人死亡的原理一致（×）9.焦炭具有氧化性，所以可以用于冶金工业（×）10.“低碳生活”是指降低二氧化碳的排放（√）二．重要实验1.测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是 B （填序号）。A.加热烧杯中的浓氢氧化钠溶液，打开KB.用冰水冷却集气瓶，打开KC.用热水加热集气瓶，打开K2.某小组同学收集了含一氧化碳和二氧化碳的废气并认为废气中的一氧化碳可以利用，于是设计如图装置除去废气中的二氧化碳，并收集一瓶一氧化碳，准备进行后续的探究。其中最合理的装置是__C__（填字母），瓶内为_NaOH溶液___。3、实验小组同学为了验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，做了下面实验．如图，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U型管（装有红墨水）两端液面的变化情况．请问：（1）如图实验中若观察到U型管左端的液面升高填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．此时右瓶内的压强小于大气压（填“大于”或“小于”）．

（2）室温下利用此装置，你还可以研究A、CA.比较氧气和二氧化碳在水中的溶解能力B．比较氯酸钾和氯化钠在水中的溶解能力C．比较饱和氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体的能力4.如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是C（填字母序号）。浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．饱和碳酸氢钠溶液

第七单元燃料及其利用【必过知识清单】可燃物燃烧的条件，是同时具备可燃物、与氧气或空气接触、温度达到可燃物的着火点。可燃物充分燃烧的两个条件是足量的氧气、增大可燃物与氧气的接触面积；好处是节约资源、减少环境污染。3、灭火的方法清除可燃物、降温到着火点以下、隔绝氧气。4、常用的化石燃料是煤、石油、天然气。（不可再生能源）煤的主要含碳元素，还含有硫、氮元素，因而，不完全燃烧时，产生两种污染性气体CO、SO2。煤炉中煤的燃烧所发生的三个反应是下层C+O2点燃CO2、中层C+CO2高温2CO、上层2CO+O2点燃2CO2。5、天然气、沼气的主要成分是CH4。6、天然气的燃烧方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O 7、酒精的燃烧方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 8、车用乙醇汽油属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）9、温室效应由CO2引起；酸雨主要由SO2、NO2等物质造成10、石油的分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化11、氢气的实验室制取方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气作为能源的优点原料来源广，热值高，产物为水，无污染氢气作为能源的缺点制取成本高，存储运输困难氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应是放热反应（填“放热”或吸热反应）13、灼热的碳和二氧化碳反应的化学方程式为C+CO2高温2CO，该反应是吸热反应（填“放热”或“吸热”反应）【易错易混知识】1、下列有关燃烧、灭火的分析正确的是(C)A．火上浇油：增大可燃物与氧气的接触面B．吹灭烛火：降低着火点C．钻木取火：提高可燃物的温度达到着火点D．电器着火：用水浇灭2、探究燃烧条件的实验装置如右图所示。(1)由该实验得，可燃物燃烧的条件是：①温度