鲁教版高中化学必修2综合测试卷(含答案解析版)

鲁教版高中化学必修2综合测试卷一、单选题(共15小题)1.关于苯的说法中，错误的是()A．苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火D．苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏2.下列说法正确的是()A．氮气分子中含有极性键B．气体单质中一定含有非极性键C．共价化合物中只含有共价键D．共价化合物中一定不含极性共价键3.实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸镏，②水洗，③用干燥剂干燥，④10%氢氧化钠溶液洗，⑤水洗。正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③4.丙醇(CH3CH2CHOH)与乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量是()A．126B．122C．120D．1045.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()A．AB．BC．CD．D6.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素7.葡萄糖是一种单糖的理由是()A．它不能发生分解反应B．不能再水解成更简单的糖C．分子中只含1个醛基D．葡萄糖分子中含碳原子数最少8.浓溴水加入苯中，充分振荡，静置后，溴水层颜色变浅的原因是()A．加成反应B．萃取作用C．取代反应D．氧化反应9.下列有机物分子中的所有原子不在同一平面的是()A．甲烷B．乙烯C．溴苯D．苯10.下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的11.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是()A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、3212.下列关于元素周期表的说法中正确的是()A．元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素排序的依据是原子的核电荷数C．同一横行或同一纵行元素的性质相同D．具有稳定的形式，不可能再有任何新的变化13.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键14.对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关叙述正确的是()A．氢气和氨气的浓度不再发生变化B．氮气、氢气和氨气的浓度相等C．氮气和氨气的质量分数相等D．氮气和氨气的浓度之比为1∶215.人类日常生活中的吃、穿、用均离不开糖类，下列关于糖的说法中正确的是()A．符合Cn(H2O)m通式的物质一定属于糖类B．不符合Cn(H2O)mC．麦芽糖分子中不含醛基，属于非还原性糖D．淀粉、纤维素的通式为Cn(H2O)m，都为天然高分子化合物二、填空题(共3小题)16.铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是铅和二氧化铅，电解质为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：(1)蓄电池的负极材料是_________________________________________________________。(2)工作时，正极反应为_________________________________________________________。(3)工作时，电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。(5)电流方向从________极流向________极。17.糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。(1)蛋白质、淀粉、脂肪三种营养物质都能水解，其水解最终产物能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的是________，制造肥皂的主要原料是________。(2)蛋白质水解的最终产物是________。(3)下列有关说法中正确的是________。A．蛋白质中只含碳、氢、氧三种元素B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C．糖类并不都有甜味D．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应(4)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体，用一束光通过其溶液，都产生________，若检验它们可选用的试剂是________。18.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C③1940K④异戊烷()和新戊烷()⑤和⑥甲烷和丙烷(1)互为同位素的是________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是________。(3)为同一种物质的是________。三、实验题(共3小题)19.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：X溶液是________，滴入的量一般为________。②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。20.制取肥皂的实验有以下步骤：①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、氢氧化钠溶液4mL；②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠；③继续加热，直到皂化反应完成；④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却，等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却，然后加入25mL氯化钠饱和溶液充分搅拌；⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液。把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂。回答下列问题：(1)在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？________________________________________________________________________________________________________________。(2)如何验证皂化反应已完成？___________________________________________________。(3)在操作④中加入饱和氯化钠溶液的作用是____________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________。(5)取用蒸发皿用的仪器是______________________________________________________。(6)工业上大规模生产用水蒸气加热的优点____________________________________________________________________________________________________________________。21.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________________。(3)分析判断，实验________[填“(1)”或“(2)”]能证明镁的金属性强于铝。四、推断题(共3小题)22.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________。(2)化合物XZ3的化学式是________________。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式____________________。23.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。请回答：(1)X元素的名称是____________，Y元素的名称是____________，Z元素的名称是____________。(2)化合物XZ3的化学式是____________。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式__________________。24.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________________________________________________________。(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________>________>________>________。五、计算题(共3小题)25.向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)===pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝12v(A)；反应2min时，A的浓度减少了1mol·L－1，B的物质的量减少了3mol，有6molD回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)＝______，v(B)＝________；(2)该反应化学方程式中x∶y∶p∶q＝____________；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________________。26.将一定量的二氧化硫和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2＋O22SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢氧化钠溶液，气体体积减小了21.28L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等b．三氧化硫百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？27.已知6.2克某有机物在氧气中完全燃烧，其产物(100℃)依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管全部被吸收后，洗气瓶的质量增加5.4克，干燥管的质量增加8.8克。(1)计算确定该有机物的最简式。(2)相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。

答案解析1.【答案】A【解析】苯滴在溴水中溴易溶于有机溶剂，故上层为橙色下层为无色。2.【答案】C【解析】氮气是同种非金属元素形成的单质分子，含有的共价键为非极性共价键；气体单质中不一定含有共价键或非极性共价键(如稀有气体单质分子)；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性键(如C2H2分子中碳原子间为非极性键)。3.【答案】B【解析】实验室用溴与苯反应制得粗溴苯(含有少量的溴单质、溴化氢、溴化铁、苯、水等杂质)，精制提纯的方法是水洗(除去溴化氢、溴化铁)，碱洗(除去溴单质)，水洗(除去过量的氢氧化钠)，干燥(除去多余的水)，蒸镏(分离溴苯与苯，沸点高的溴苯留在母液中)。4.【答案】D【解析】根据酯化反应的原理(酸脱羟基醇脱氢)，写出丙醇与乙酸反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2CHOHCH3CO18OCH2CH2CH3＋H2O，生成乙酸丙酯(CH3CO18OCH2CH2CH3)的相对分子质量为5×12＋16＋18＋10×1＝104。5.【答案】B【解析】选项A中分子的苯环所有碳原子是共面的，与苯环直接相连的碳原子与苯环是共面的；选项B中分子中的甲基呈四面体状，不可能与苯环在同一平面上；选项C中分子的两个苯环通过两个碳碳单键相连，碳原子一定共面；选项D中分子的碳碳三键中的四个原子是共线关系，苯环是共面关系，碳碳单键可以旋转，该分子中的碳原子可能共面。6.【答案】A【解析】葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液反应生成银镜；油脂、乙醇、纤维素与银氨溶液都不能发生反应。7.【答案】B【解析】葡萄糖不能水解生成更简单的糖，所以它是一种单糖。8.【答案】B【解析】由于溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，发生萃取，溴从水层进入苯层，而使水层颜色变浅，苯层颜色加深。9.【答案】A【解析】判断有机物分子中原子共面问题，要熟悉三种烃的分子结构：甲烷为正四面体结构，分子中的所有原子不在同一平面内；乙烯和苯都为平面结构，分子中的所有原子都在同一平面内。10.【答案】B【解析】卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。11.【答案】A【解析】第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10－2＝8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18－2－8＝8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第三周期含有的元素种类为36－18＝18。12.【答案】B【解析】元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，而不是其相对原子质量；同一横行元素从左到右原子序数依次递增，最外层电子数依次递增，元素的性质会发生变化而不同；随着新元素不断地被发现，元素周期表还会有新的变化。13.【答案】C【解析】Q可以是氢元素，也可能是锂无素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D项错误。14.【答案】A【解析】该反应达平衡状态时，v正＝v逆≠0，反应混合物中各组分的含量保持不变(不一定相等)，反应物和生成物的浓度不再发生变化(不一定相等)；反应过程中，氮气消耗的浓度与氨气增加的浓度之比为1∶2，但平衡混合物中二者的浓度之比不一定是1∶2。15.【答案】D【解析】符合Cn(H2O)m通式的物质不一定为糖类化合物，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2；分子式不符合Cn(H2O)m通式的物质也有可能是糖类，比如鼠李糖C5H12O5；麦芽糖属于还原性糖，蔗糖属于非还原性糖；淀粉、纤维素均为天然高分子化合物。16.【答案】(1)Pb(铅)(2)PbO2＋SO＋4H＋＋2e－PbSO4＋2H2O(3)增大(4)负(5)正负【解析】(1)由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；二氧化铅的化合价降低，得到电子，发生还原反应，二氧化铅为正极。(2)铅蓄电池放电总反应式与负极反应式(Pb＋SO－2e－PbSO4)相减，可得其正极反应式PbO2＋SO＋4H＋＋2e－PbSO4＋2H2O。(3)铅蓄电池放电时，氢离子移向正极，硫酸根离子移向负极，它们的浓度不断减小，溶液的酸性不断减弱，pH增大。(5)电流方向与电子移动方向相反，从正极沿导线流向负极。17.【答案】(1)淀粉脂肪(2)氨基酸(3)C(4)丁达尔效应碘水【解析】淀粉的水解产物是葡萄糖，可与氢氧化铜悬浊液反应；蛋白质的水解产物是氨基酸；脂肪是油脂，在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分。淀粉和蛋白质都是高分子化合物，其溶液为胶体，都能产生丁达尔效应，但淀粉溶液遇碘水变蓝。18.【答案】(1)②(2)④(3)⑤【解析】(1)互为同位素的是质子数相同、中子数不同的原子，②符合。(2)互为同分异构体的是分子式相同、结构不同的化合物，④符合。(3)⑤中两个分子是同一种物质，只是观察角度不同。19.【答案】(1)①酚酞1～2滴②甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应(2)①放热②见下图【解析】(1)①由题图知加入的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；②甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应还是盐酸与红色物质发生了反应。(2)表格中的数据说明，该反应为放热反应。20.【答案】(1)植物油、氢氧化钠溶液都能与乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和氢氧化钠溶液充分接触，有利于反应的进行(2)取反应液，滴入热水中，若液面上无油滴，则说明水解已完成(3)盐析，使肥皂析出(4)＋3NaOH3C17H35COONa＋(5)坩埚钳(6)受热均匀，温度便于控制，不易产生结焦现象【解析】植物油(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。在制取肥皂时加入乙醇，其目的是为了使油脂和水在乙醇中充分混合。21.【答案】(1)Al(2)Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑(3)(1)【解析】大小相同的镁片、铝片分别与相同浓度的盐酸反应时，二者反应的剧烈程度不同，可说明镁、铝金属性强弱的不同，但产生气体的多少不能说明镁、铝金属性的强弱，如实验(2)。22.【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO3【解析】Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y可能为氦、碳、硫；X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5,Y只能为碳；X的电子层数为2，Z只能为氢，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮。23.【答案】(1)氮碳氢(2)NH3(3)HNO3、H2CO3【解析】原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍的元素Y可能为氦、碳、硫，X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5,Y只能为碳，X的电子层数为2，Z只能为氢元素，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮元素。24.【答案】(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－(2)(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(4)HClH2S(5)S2－Cl－Na＋Al3＋【解析】因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na2Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。25.【答案】(1)0.50mol·L－1·min－10.75mol·L－1·min－1(2)2∶3∶1∶6(3)增大体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快【解析】(1)