一轮复习中化学原理、元素化合物的教学策略(2016年8月26日思大-曾国琼)2

一轮复习中化学原理、元素化合物的教学策略广东仲元中学曾国琼2016年高考试题1、新课标全国卷I：河南、河北、山东、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建。2、新课标全国卷II：重庆、陕西、青海、西藏，甘肃、内蒙古、新疆、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江、3、新课标全国卷Ⅲ：云南、广西、贵州。4、自主命题省份：北京、天津、浙江、四川。研究：一、考试大纲二、全国新课标卷中化学原理题和无机题的特点三、一轮复习的教学方略

——以化学概念、元素化合物为例一、考试大纲〔一〕高考考核目标以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需知识、技能和方法的根底上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调开展，以促进学生在知识和技能、过程与方法、情感态度和价值等方面的全面开展。〔二〕对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力〔1〕能够对中学化学根底知识融会贯穿，有正确复述、再现、识别的能力。〔2〕能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。〔3〕能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2．分析问题和解决〔解答〕化学问题的能力〔1〕能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。〔2〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。

3．化学实验与探究能力〔1〕了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的根本方法和技能。〔2〕在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。〔三〕考试内容化学科学的特点和化学研究根底方法化学根本概念和根本理论常见无机物及其应用常见有机物及其应用化学实验根底化学科学的特点和化学研究根底方法〔1〕了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。〔2〕了解科学探究的根本过程，学习运用以实验和推理为根底的科学探究方法。认识化学是一门以实验为根底的科学。〔3〕了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反响的本质、根本原理以及能量变化等规律。〔4〕了解定量研究的方法是化学开展为一门科学的重要标志。理解摩尔〔mol〕是物质的量的根本单位，可用于进行简单的化学计算。〔5〕了解科学、技术、社会的相互关系〔如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等〕。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。二、全国新课标卷的命题特点及教学方略——以原理题和无机题为例1、全国新课标卷中无机题的命题特点及教学方略2010年全国卷题根据框图推断物质并写化学方程式电解精炼金属计算平衡常数增大反响物O2的浓度，判断新平衡状态反响物SO2的浓度、O2转化率、产物SO3的体积分数是增大、减小还是不变?2011年全国卷题0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线〔样品质量随温度变化的曲线〕如以下图所示。根据热重分析曲线推断物质并化学方程式应用溶度积进行计算根据化学方程式计算H+浓度2012年全国卷题以铁元素为核心进行拼盘〔1〕计算Cl-的物质的量以及X值〔2〕计算FeCl2的物质的量分数，FeCl2和FeCl3的制备方法〔3〕写FeCl3与HI反响的离子方程式〔4〕写制取K2FeO4的离子方程式写K2FeO4—Zn碱性电池的正极电极反响式和电池总反响的离子方程式2013年全国卷Ⅰ题以废旧锂离子电池为原料经过一系列工艺回收正极材料中的某些金属资源

——流程图〔1〕根据化学式推断陌生元素的化合价〔2〕“正极碱浸”发生反响的离子方程式〔3〕“酸浸”的所有氧化复原反响的化学方程式并对不同的试剂进行比较评价〔4〕写出“沉钴”发生反响的化学方程式〔5〕写出放电时电池反响方程式〔6〕“放电处理”时为什么有利于锂在正极回收，并分析流程图，找出可回收的金属化合物。2013年全国卷Ⅱ题以工业氧化锌〔含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质〕提纯ZnO的流程为素材——流程图〔1〕反响②除去的离子是什么？写反响的离子方程式，调pH≈5的目的〔2〕反响③的反响类型，滤渣的成分是什么？〔3〕检查沉淀是否洗净的方法〔4〕有关方程式的计算2014年全国卷Ⅰ题以磷元素为核心进行拼盘〔1〕H3PO2的电离方程式〔2〕H3PO2中磷元素的化合价推断氧化产物NaH2PO2是正盐还是酸式盐，溶液呈什么性2014年全国卷Ⅰ题〔3〕写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式2014年全国卷Ⅰ题〔4〕有关电解池知识的综合应用2014年全国卷Ⅱ题以铅元素为核心进行拼盘〔1〕利用元素周期表、周期律推断铅元素在周期表中的位置，并比较PbO2与CO2的酸性〔2〕写化学方程式2014年全国卷Ⅱ题〔3〕氧化复原反响制备PbO2离子方程式电解法制备PbO2的电解反响式及实验现象并分析参加Cu(NO3)2的作用根据热重曲线进行有关计算2015年全国卷Ⅰ题以以铁硼矿〔主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)为素材——流程图2015年全国卷Ⅰ题〔1〕写Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式影响化学反响速率的因素〔2〕考查了Fe3O4、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2以及CaSO4的化学性质〔3〕考查了Fe2+、Fe3+、Al3+的性质2015年全国卷Ⅰ题〔4〕分析“粗硼酸”中的主要杂质〔5〕写硼氢化钠的电子式〔6〕考制备单质硼的化学方程式2015年全国卷Ⅱ题〔1〕氧化剂与复原剂的物质的量之比〔2〕电解的化学方程式根据流程图分析溶液的成分气体的净化〔3〕写离子方程式仪器的作用指示剂的选择滴定终点的现象计算混合气中ClO2的质量〔4〕试剂的选择2010年根据框图〔1〕推断物质〔2〕电解精炼金属的阴、阳极材料及电解质溶液〔3〕写化学方程式〔4〕计算平衡常数增大反响物O2的浓度，判断新平衡状态反响物SO2的浓度、O2转化率、产物SO3的体积分数是增大、减小还是不变?2011年根据热重曲线推断物质并化学方程式应用溶度积进行计算根据化学方程式计算H+浓度2012年〔1〕计算Cl-的物质的量以及X值〔2〕计算FeCl2的物质的量分数，FeCl2和FeCl3的制备方法〔3〕写FeCl3与HI反响的离子方程式〔4〕写制取K2FeO4的离子方程式写K2FeO4—Zn碱性电池的正极电极反响式和电池总反响的离子方程式以废旧锂离子电池为原料经过一系列工艺回收正极材料中的某些金属资源

——流程图〔1〕根据化学式推断陌生元素的化合价〔2〕“正极碱浸”发生反响的离子方程式〔3〕“酸浸”的所有氧化复原反响的化学方程式，并对不同的试剂进行比较评价〔4〕写出“沉钴”发生反响的化学方程式〔5〕写出放电时电池反响方程式〔6〕“放电处理”时为什么有利于锂在正极回收，并分析流程图，找出可回收的金属化合物。2013年全国卷Ⅰ题2013年全国卷Ⅱ题以工业氧化锌〔含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质〕提纯ZnO的流程为素材——流程图〔1〕反响②除去的离子是什么？写反响的离子方程式，调pH≈5的目的〔2〕反响③的反响类型，滤渣的成分是什么？〔3〕检查沉淀是否洗净的方法〔4〕有关方程式的计算2014年全国卷Ⅰ题〔1〕H3PO2的电离方程式〔2〕H3PO2中磷元素的化合价推断氧化产物NaH2PO2是正盐还是酸式盐，溶液呈什么性〔3〕写出白磷与氢氧化钡溶液反响的化学方程式〔4〕有关电解池知识的综合应用2014年全国卷Ⅱ题〔1〕利用元素周期表、周期律推断铅元素在周期表中的位置，并比较PbO2与CO2的酸性〔2〕写化学方程式〔3〕氧化复原反响制备PbO2离子方程式电解法制备PbO2的电解反响式及实验现象并分析参加Cu(NO3)2的作用〔4〕根据热重曲线进行有关计算2015年全国卷Ⅰ题以以铁硼矿〔主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)为素材——流程图〔1〕写Mg2B2O5·H2O与硫酸反响的化学方程式影响化学反响速率的因素〔2〕考查了Fe3O4、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2以及CaSO4的化学性质〔3〕考查了Fe2+、Fe3+、Al3+的性质〔4〕分析“粗硼酸”中的主要杂质〔5〕写硼氢化钠的电子式〔6〕考制备单质硼的化学方程式2015年全国卷Ⅱ题〔1〕氧化剂与复原剂的物质的量之比〔2〕电解的化学方程式根据流程图分析溶液的成分气体的净化〔3〕写离子方程式仪器的作用指示剂的选择滴定终点的现象计算混合气中ClO2的质量〔4〕试剂的选择流程图与气体实验相融合答复以下问题：

(1)NaClO2中Cl的化合价为_______________。

(2)写出“反响”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要参加的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反响的主要产物是______。

〔1〕化合价〔2〕考查陌生化学方程式的书写〔3〕考查粗盐的提纯及电解产物产物的分析2016年全国卷Ⅰ题(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反响中，氧化剂与复原剂的物质的量之比为________，该反响中氧化产物是_________。

(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保存两位小数)〔4〕考查氧化复原反响的相关知识〔5〕有效氯的计算以学生熟悉的S、Cl元素及其化合物、粗盐提纯、电解食盐水为背景命题〔1〕NaClO2中Cl的化合价〔2〕考查陌生化学方程式的书写〔3〕考查粗盐的提纯及电解产物产物的分析2016年全国卷Ⅰ题〔4〕考查氧化复原反响的相关知识〔5〕有效氯的计算联氨〔又称联肼，N2H4，无色液体〕是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，答复以下问题：〔1〕联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。〔2〕实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为___________。2016年全国卷Ⅱ题〔1〕化合价及不熟悉的共价化合物的电子式的书写〔2〕考查陌生方程式的书写〔3〕①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol上述反响热效应之间的关系式为△H4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。〔3〕考查盖斯定律及其应用〔4〕联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反响的平衡常数值为___________________(：N2H4+H+

N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为

。〔5〕联氨是一种常用的复原剂。向装有少量AgBr的试管中参加联氨溶液，观察到的现象是

。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2

kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是

〔4〕计算陌生弱电解质的电离常数〔5〕描述实验现象，有关方程式的计算，两种方案的比较2016年全国卷Ⅱ题以氮元素及其化合物为背景命题，考查〔1〕化合价及不熟悉的共价化合物的电子式的书写〔2〕考查陌生方程式的书写〔3〕考查盖斯定律及其应用〔4〕计算陌生弱电解质：联氨的电离常数〔5〕描述陌生反响的实验现象，根据方程式进行计算，并对两种处理高压锅炉水中溶解氧的方案进行比较以硅藻土为载体的五氧化二钒〔V2O5〕是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既防止污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：答复以下问题：

〔1〕“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反响的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。2016年全国卷Ⅲ题〔1〕离子方程式的书写，流程中滤渣的分析〔2〕“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+，那么需要氧化剂KClO3至少为______mol。

〔3〕“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。〔2〕有关氧化复原反响的计算〔3〕流程中滤渣的分析〔4〕“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-〔ROH为强碱性阴离子交换树脂〕。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性〔填“酸”、“碱”或“中”〕。〔5〕“流出液”中阳离子最多的是________。〔4〕利用平衡原理解答实际问题〔5〕离子交换后的流出液中的阳离子〔6〕“沉钒”得到偏钒酸铵〔NH4VO3〕沉淀，写出“煅烧”中发生反响的化学方程式____________。：〔6〕陌生方程式的书写2016年全国卷Ⅲ题以钒元素及其化合物为背景命题，考查：〔1〕离子方程式的书写，流程中滤渣的分析〔2〕有关氧化复原反响的计算〔3〕流程中滤渣的分析〔4〕利用平衡原理解答实际问题〔5〕离子交换后的流出液中的阳离子〔6〕陌生方程式的书写全国高考命题特点〔厦门蒋小钢〕1.必考试题注重对根底知识、根本技能和根本方法〔三基〕的考查。试题以必修I、必修II、化学反响原理三个模块的主干知识为载体，试题涉及内容广泛。2.融合模块知识，尝试学科间综合，考查综合能力。试题充分考虑模块间知识的相互联系，将不同模块间的知识进行融合考查，考查学生化学学科知识体系的掌握状况。3.注重在真实的情境中考查信息素养。注重与生产、生活实际的联系，突出化学学科的应用价值。考题以最新的科研成果、最新的方法、最新的应用为背景材料，信息真实、新颖，形式多样、复杂，包括文字描述的物质性质、化学方程式、物质参数表格、转化流程图、反响装置图等，要求学生提炼新的知识或发现新知识的某些特征，结合已有知识，合理应用新信息进行推理，以解决新的化学问题。题目的陌生性和复杂性较高，对学生具有明显的挑战性，难度高，区分度好。【特点】1.无机综合题的形式可以是流程图也可以是文字表达，流程图占有更大的比例。流程图只是一种载体、形式，强调的是信息整合能力，需要学生将陌生的元素、物质与已有的知识:物质结构、元素周期律、类别、价态等进行整合，尽快找到解题的关键题。【特点】2.要求考生不仅要会写常见物质所发生反响的方程式，还要学会写陌生物质所发生反响的方程式，但仍然需要学生准确应用化学概念、化学理论进行分析。3.经常结合元素化合物知识考查计算、周期律、电解、化学平衡、实验等知识化学计算的考查力度较多、考查点较广注重根底常考点常考常新。①推断化学式、写方程式②化学计算③反响热+盖斯定律④电化学试题形式：①化学工艺和反响原理相结合②化学工艺和实验相结合③有个别属拼盘式知识+技能强化能力迁移能力：如模仿、类推能力重组、建构能力迁移应用等推理能力：如数形转换；图理转换；图表得律；工艺分析。与原理相结合的因果分析、计算等设计评价能力：实验或工艺方案、过程、装置等评价实验或工艺流程的分析能力原理+实验综合应用陌生反响：22个〔13道题〕绿色化学：11处绿色化学循环经济考点〔9道题〕信息重组、整合能力：从图、表、流程中提取整合有用信息能力【备考策略】1.无机化学知识的复习在对象上除了关注典型元素及其化合物，还要加强元素周期律和周期表对相关元素及其化合物性质的指导作用，复习时注意拓展。2.熟悉考试大纲中的“计算”，在备考过程中要注意落实“化学计算”，提升学生的计算能力【备考策略】3.注意在元素化合物的复习过程中以元素化合物知识为载体复习根本概念、根本理论、化学实验等知识。①运用“转化任务”培养学生的元素观、转化观②构建“二维物质关系图”培养学生的分类观、转化观③运用“三重表征”教学策略培养学生的微粒观、平衡观2、全国新课标卷中原理题的命题特点及复习备考策略10．〔2010全国新课标〕某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请答复以下问题：

〔1〕上述实验中发生反响的化学方程式有；

〔2〕硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；

〔3〕实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；

〔4〕要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有〔答两种〕；2010年全国卷〔1〕写方程式〔2〕〔3〕形成原电池加快反响速率的本质〔4〕加快反响速率的因素〔5〕为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0以锌与稀硫酸反响时硫酸铜的量对氢气速率的影响为素材，考查实验条件控制：除了硫酸铜的浓度是自变量，其它的必须都是相同的实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；

②反响一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；

③该同学最后得出的结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当参加的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反响生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。H2〔g〕、CO〔g〕和CH3OH〔l〕的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请答复以下问题：

〔1〕用太阳能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

〔2〕甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；2011年全国卷〔1〕盖斯定律〔2〕热化学方程式的书写〔3〕在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反响的影响，实验结果如以下图所示〔注：T1、T2均大于300℃〕〔3〕分析化学平衡图像的能力〔4〕有关化学平衡的计算〔5〕原电池的电极反响式的书写原电池的理论效率的计算光气〔COCl2〕在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。

〔1〕实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____；

〔2〕工业上利用天然气〔主要成分为CH4〕与CO2进行高温重整制备CO，CH4、H2、和CO的燃烧热〔△H〕分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，那么生成1m3〔标准状况〕CO所需热量为______；

〔3〕实验室中可用氯仿〔CHCl3〕与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为___________；2012年全国卷〔1〕氯气制取的化学方程式〔2〕盖斯定律〔3〕陌生方程式的书写〔4〕COCl2的分解反响为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。反响体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如以下图所示〔第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出〕：〔4〕分析化学平衡图像的能力①计算反响在地8min时的平衡常数K=________；

②比较第2min反响温度T(2)与第8min反响温度T(8)的上下：T(2)___T(8)〔填“＜”、“＞”或“=”〕；

③假设12min时反响与温度T(8)下重新到达平衡，那么此时c(COCl2)=__mol·L-1

④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反响速率[平均反响速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________；

⑤比较反响物COCl2在5-6min和15-16min时平均反响速率的大小：v(5-6)___v(15-16)〔填“＜”、“＞”或“=”〕，原因是_______〔4〕分析化学平衡图像根据计算平衡常数、比较任意两个时刻的温度上下、反响物的浓度、比较反响物和产物在不同时间段的速率大小二甲醚〔CH3OCH3〕是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气〔组成为H2、CO和少量的CO2〕直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：

甲醇合成反响：

〔i〕CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

〔ii〕CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.0kJ•mol-1

水煤气变换反响：

〔iii〕CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-41.1kJ•mol-1

二甲醚合成反响：

〔iV〕2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-4.5kJ•mol-12013年全国Ⅰ卷答复以下问题：

〔1〕Al2O3是合成气直接制备二甲醚反响催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是〔以化学方程式表示〕。〔1〕化学方程式的书写二甲醚〔CH3OCH3〕是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气〔组成为H2、CO和少量的CO2〕直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反响：

甲醇合成反响：

〔i〕CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-90.1kJ•mol-1

二甲醚合成反响：

〔iV〕2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=-4.5kJ•mol-12013年全国Ⅰ卷〔2〕分析二甲醚合成反响〔iV〕对于CO转化率的影响。〔2〕分析两个反响中的相关联的因素，找出影响CO转化率的根本原因2013年全国Ⅰ卷〔3〕由H2和CO直接制备二甲醚〔另一产物为水蒸气〕的热化学方程式为。根据化学反响原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反响的影响。〔3〕运用盖斯定律，写出热化学方程式，然后分析压强的平衡的影响〔4〕有研究者在催化剂〔含Cu—Zn—Al—O和Al2O3〕、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如以下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。〔4〕影响化学平衡的因素有：浓度、压强〔浓度〕、温度〔5〕二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接燃料电池〔5.93kW•h•kg-1〕。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反响为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=〔列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J〕。〔5〕写燃料电池的负极反响式计算能量密度〔1〕影响平衡的因素：浓度、压强〔浓度〕、温度注意：提高反响物的转化率与平衡像正反响方向移动〔2〕用压强表示转化率、计算平衡常数2013年全国Ⅱ卷〔3〕用压强表示总物质的量和反响物的物质的量某时刻的反响物的浓度分析表中数据得出结论进而推出某一时刻是反响物的浓度〔1〕间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反响生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反响的化学方程式。

〔2〕：

甲醇脱水反响①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反响②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反响③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1

那么乙烯气相直接水合反响C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。2014年全国Ⅰ卷〔1〕陌生方程式的书写〔2〕运用盖斯定律，写热化学方程式；评价两种水合法〔3〕以下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)①列式计算乙烯水合制乙醇反响在图中A点的平衡常数K＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：，理由是：。

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反响温度290℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。假设要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反响温度和压强外，还可以采取的措施有：、。〔3〕根据图像计算平衡常数；比较压强的大小；改变哪些条件可以提高反响物乙烯的转化率在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反响N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。2014年全国Ⅱ卷〔1〕反响的△H0〔填“大于”“小于”〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反响速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1，反响的平衡常数K1为。

〔2〕100℃时到达平衡后，改变反响温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又到达平衡。

①T100℃〔填“大于”“小于”〕，判断理由是。

②列式计算温度T是反响的平衡常数K2

〔3〕温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向〔填“正反响”或“逆反响”〕方向移动，判断理由是。〔1〕根据信息判断反响是放热还是吸热，根据图像计算平衡时反响物的浓度及平衡常数〔2〕〔3〕温度、浓度对平衡的影响2015年全国Ⅰ卷〔1〕陌生氧化复原反响方程式〔2〕有关溶度积的计算〔3〕根据键能与反响热的关系进行计算2015年全国Ⅰ卷①根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：___。②上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________(以K和k正表示)。假设k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1〔4〕根据实验数据计算平衡常数利用速率常数表示正逆反响速率并进行有关计算③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_________________〔填字母〕〔4〕③分析v正~x(HI)和v逆~x(H2)图，找出升高重新到达平衡的点。2015年全国Ⅱ卷〔1〕反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，△H2=-58kJ.mol-1，那么△H3=kJ.mol-1〔1〕盖斯定律〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其判断理由是。〔2〕平衡常数K的表达式判断图1中正确反映K随温度变化曲线并说明理由〔3〕合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率〔a〕与温度和压强的关系如图2所示。a〔CO〕值随温度升高而〔填“增大”或“减小”〕，其原因是。〔3〕分析CO平衡转化率与温度和压强的关系图，判断转化率随温度升高的变化情况并说明原因〔1〕写锌与稀硫酸〔加少量硫酸铜〕制氢气的化学方程式〔2〕硫酸铜加快氢气生成速率的原因〔3〕在给出的四种物质中，能起到与硫酸铜相似作用的是〔4〕加快反响速率的措施还有：2010年全国卷〔5〕以锌与稀硫酸反响时硫酸铜的量对氢气速率的影响为素材，考查实验条件控制：除了硫酸铜的浓度是自变量，其它的必须都是相同的〔5〕为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒的反响瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验

混合溶液

A

B

C

D

E

F4mol/L

H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5饱和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0以锌与稀硫酸反响时硫酸铜的量对氢气速率的影响为素材，考查实验条件控制：除了硫酸铜的浓度是自变量，其它的必须都是相同的2011年全国卷〔1〕根据H2、CO、CH3OH的燃烧热，计算分解10mol水消耗的能量——盖斯定律〔2〕写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式〔3〕分析化学平衡图像的能力〔4〕根据反响物的起始量及转化率，计算平衡时容器内的压强与起始压强之比〔5〕甲醇燃料电池的电极反响式的书写原电池的理论效率的计算2012年全国卷〔1〕氯气实验室制取的化学方程式〔2〕根据CH4、H2、CO的燃烧热，计算甲烷与二氧化碳生成1m3CO所需的热量——盖斯定律〔3〕CHCl3余双氧水反响制备光气的方程式——陌生方程式的书写〔4〕分析化学平衡图像计算平衡常数比较图中两个不同时刻的温度上下平衡时光气的比较图中反响物和产物在不同时间段的速率大小，并分析原因2013年全国Ⅰ卷〔1〕写从铝土矿制备高纯度Al2O3的化学方程式〔2〕分析两个反响中的相关联的因素——甲醇对CO转化率的影响〔3〕运用盖斯定律，写出热化学方程式，然后分析增大压强对直接制备二甲醚反响的影响〔4〕分析图像，找出CO的转化率随温度升高而降低的原因〔5〕写出二甲醚直接燃料电池的负极反响式一个二甲醚分子经电化学氧化，可以产生多少个电子的电量。计算能量密度〔列式计算〕2013年全国Ⅱ卷〔1〕分析提高反响物A的转化率的措施注意：提高反响物的转化率与平衡像正反响方向移动的关系〔2〕由总压强和起始压强计算反响物的转化率，并列示计算平衡常数〔3〕用总压强和起始压强表示总物质的量和反响物A的物质的量根据表格中的反响时刻和对应的反响物A的浓度，得出规律性的结论，并由此结论推出某一时刻是反响物A的浓度2014年全国Ⅰ卷〔1〕写出间接水合法生产乙醇的化学方程式〔2〕运用盖斯定律，计算直接水合法生产乙醇的反响热。评价两种水合法制备乙醇的优劣〔3〕根据乙烯的平衡转化率-时间图计算某一点的反响平衡常数比较图中不同点的压强大小改变哪些条件可以进一步提高反响物乙烯的转化率2014年全国Ⅱ卷〔1〕根据信息：温度升高，二氧化氮、四氧化二氮的混合气体颜色变深，判断该反响是放热还是吸热根据浓度-时间图，计算反响物四氧化二氮的速率计算反响的平衡常数〔2〕根据信息判断温度T与100℃的关系，说明理由。列式计算温度T时的反响平衡常数〔3〕平衡后将容器的容积减少一半，判断平衡如何移动，说明理由。2015年全国Ⅰ卷〔1〕用水浸取海藻后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反响的复原产物为____________。——有关氧化复原反响〔2〕向含有I-、Cl-等离子的浓缩液重滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中——有关溶度积的计算〔3〕1molHI〔g〕分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。——根据键能与反响热的关系进行计算2015年全国Ⅰ卷〔4〕①根据上述实验结果，该反响的平衡常数K的计算式为：___________。——根据表格中的实验数据计算平衡常数②上述反响中，正反响速率为v正=k正x2(HI)，逆反响速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，那么k逆为________(以K和k正表示)。假设k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1用速率常数表示正逆反响速率并进行有关计算③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用以下图表示。当升高到某一温度时，反响重新到达平衡，相应的点分别为_________________〔填字母〕〔4〕③分析v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系图，找出升高温度反响重新到达平衡的点。2015年全国Ⅱ卷〔1〕盖斯定律〔2〕平衡常数K的表达式判断图1中正确反映K随温度变化曲线并说明理由〔3〕分析CO平衡转化率与温度和压强的关系图，判断转化率随温度升高的变化情况并说明原因2015年全国Ⅱ卷〔1〕反响①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=kJ.mol-1，△H2=-58kJ.mol-1，那么△H3=kJ.mol-1〔1〕根据键能和盖斯定律计算反响热〔2〕反响①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为〔填曲线标记字母〕，其判断理由是。〔2〕平衡常数K的表达式判断图1中正确反映K随温度变化曲线并说明理由〔3〕合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率〔a〕与温度和压强的关系如图2所示。a〔CO〕值随温度升高而〔填“增大”或“减小”〕，其原因是。〔3〕分析CO平衡转化率与温度和压强的关系图，判断转化率随温度升高的变化情况并说明原因元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，答复以下问题：

(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴参加NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。〔1〕描述实验现象2016年全国卷Ⅰ题①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反响_______。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反响的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，那么该反响的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。〔2〕离子方程式的书写从图中分析酸性对转化率的影响根据温度对转化率的影响，得出反响的放热还是吸热(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如下图。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。(Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−复原成Cr3+，反响的离子方程式为______________。〔3〕利用溶度积进行计算〔4〕离子方程式的书写〔1〕以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈〔C3H3N〕和副产物丙烯醛〔C3H4O〕的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)ΔH=-353kJ/mol

两个反响在热力学上趋势均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反响条件是________；提高丙烯腈反响选择性的关键因素是________。

2016年全国卷Ⅱ题〔1〕分析反响在热力学上趋势大的原因分析提高平衡产率的反响条件提高丙烯腈反响选择性的关键因素

〔2〕图〔a〕为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________〔填“是”或者“不是”〕对应