无机推断解题技巧

优学教育王雪强无机推断解题技巧无机物推断是在化学学科的历次高考改革中始终保存的一种基此题型，因为它以无机物的结构、性质和转化为载体，能够突出考查学生的推理能力和分析综合能力，也能很好地与化学实验、计算、根本化学用语、化学根底理论进行学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今年中，它将依然是化学学科的一种重要题型。无机物推断一般以=2\*ROMANII卷的综合题为主。要很好地解答无机物推断题通常应注意以下几个方面：解题“五步曲”⑴审：审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求⑵找：找“题眼”即找到解题的突破口，此步非常关键⑶析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、推理，初步得出结论⑷验：验证确认将结果放入原题检验，完全符合才算正确⑸答：按题目的要求写出答案关键是寻找“题眼”①特殊颜色②关键是寻找“题眼”①特殊颜色②特征反响③特殊条件④特征转化⑤特殊生产“题眼”就是抓“特”字⑥特征数据1．根据物质的特殊颜色推断物质颜色⑴有色固体：红色：Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3黄色：AgI、Ag3PO4浅黄色：S或Na2O2或AgBr蓝色：Cu(OH)2紫黑色：KMnO4、I2黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；⑵有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe(SCN)3(血红色)水〔溶剂〕苯〔溶剂〕CCl4〔溶剂〕Br2黄→橙黄→橙红I2深黄→褐淡紫→紫红紫→深紫说明：表格中的溶液根本随着溶液浓度的升高而接近单质本身的颜色⑶有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2蒸气(紫色)、O3(淡蓝色)2．根据特征反响现象推断特征反响现象：⑴焰色反响：Na+(黄色)、K+(紫色)⑵使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)⑶白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)⑷在空气中变为红棕色：NO⑸气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4⑹使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3⑺使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等(即只要有能力将I－氧化为I2分子，不一定是碘分子)3．根据特征转化关系推断⑴掌握一些特别的连续变化关系①②③④⑵注意几个典型转化关系三角转化：⑶与碱反响产生气体①②铵盐：③既能与酸反响又能与碱反响单质：Al化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸A—A为弱酸的铵盐如(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3④与酸反响产生气体⑤Na2S2O3与酸反响既产生沉淀又产生气体：S2O+2H+＝S↓+SO2↑+H2O⑥与水反响产生气体单质化合物⑦强烈双水解⑧与Na2O2反响⑨电解其他反响铝热反响：Al+金属氧化物金属+Al2O3归中反响：2H2S+SO2＝3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2OClO－和ClO和Cl－在酸性条件下的归中反响置换反响：金属→金属金属→非金属非金属→非金属非金属→金属受热分解产生2种或3种气体的反响：铵盐硝酸盐无机框图中常用到催化剂的反响：N2＋3H22NH34．根据特殊工业生产推断重要工业生产反响(回忆重要的工业过程)⑴煅烧石灰石(工业上制取生石灰，副产物为CO2)⑵煅烧黄铁矿⑶二氧化硫的催化氧化(工业上制硫酸，请关注反响的热效应、反响设备、厂址的选择、三废的利用等问题、反响条件的选择)⑷合成氨⑸氨的催化氧化(用于硝酸工业，知识个极为典型的连续反响工程应特别予以关注)⑹电解饱和食盐水⑺工业制盐酸⑻工业制取漂粉精⑼工业制水煤气⑽硅酸盐工业5．根据特征数据推断近两年计算型推断题成为高考热点之一①解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16)；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度、相对分子质量；⑤离子化合物中离子个数比；⑥反响物之间的物质的量比；⑦电子总数、质子总数等重要数据。专题练习1．有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：AA戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写以下空格：⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：__________________________________________________________。⑵写出以下化学用语：用电子式表示乙分子的形成过程__________________________________________，戊分子的结构式是______________，甲和丙反响产物的电子式_______________。⑶写出以下反响的化学方程式：丙+丁→D+乙：_____________________________________________A+丙→D+甲：_____________________________________________2．A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广〔如被用作某些电池的电解质〕。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以下图：(注意：其中有些反响的条件及局部生成物被略去)YAYA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反响＋氧气⑥＋Y高温⑦①②③电解熔融操作a＋氧气＋氧气＋C⑤△④浓溶液⑷反响⑤的化学方程式为______________________________________________。3．甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如以下图所示转化关系(反响条件未注明)。答复以下问题：⑴假设反响①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，那么A的结构式是，B的电子式是，C在日常生活中的用途是。⑵假设反响①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反响①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出以下化学反响的离子方程式：反响①：；反响②：；反响⑤：；4．以下图表示各物质之间的转化关系。：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温①②③④⑤⑥⑴写出B的电子式：______________________。⑵写出生成E的电极反响式：______________________________________，反响⑤的现象是______________________________________。⑶反响①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反响④的操作是__________________________________________。⑷反响⑥的离子方程式是_____________________________________________。5．以下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反响，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融熔融(580℃AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKL①②③④X试答复以下有关问题：⑴M的化学式，Y在实验室中的用途〔列举一例〕。⑵X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常参加一定量的Y共熔，猜测工业上这样做的目的：。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取⑶反响②的化学方程式是_____________________________________________。⑷反响④的离子反响方程式是。④6．江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。以下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。④试填写以下空白：⑴N的化学式为：_________________；E的电子式____________________。⑵写出反响①的化学方程式：________________________________________。⑶反响④的离子方程式________________________________________________。⑷由K溶液经如何处理才能制得N？___________________________________________________________________________________________________________________。7．有一固体X它由两种常见元素组成，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生以下转化，有的反响标出全部产物，有的反响标出局部产物。P为混合物气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。C为红褐色物质，M为常见金属单质。试填空：⑴X的化学式为。⑵N应选择以下物质中的_______(填序号)a．KMnO4b．HNO3c．H2O2d．C1⑶写出反响的离子方程式：D+G；H+C。⑷B+M反响的化学方程式：。8．以下图表示各物质之间的转化关系。：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反响为黄色。A电解△BCDEHIA电解△BCDEHIJFGBDKAL空气中M①②⑵写出K和E反响的离子方程式_______________________________________。写出F溶液和H反响的离子方程式___________________________________。⑶：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为1∶1∶1，那么G的化学式为_____________。ABCABCDEFBG在空气中煅烧①②③甲单质铝水△⑴假设A是黄色固体，反响①用于工业生产，那么A的化学式为________________，此时反响化学方程式为____________________________________。⑵假设A、C都是黑色固体，A经反响①生成C时，固体质量不变，那么A的化学式为_______。⑶反响③在工业生产中的条件是__________________________________。10．工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如以下图：⑴原料A的名称是_____________，步骤①反响的离子方程式是_________________。⑵滤液1中要参加稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反响的离子方程式是：__________________________________________。⑶步骤③的化学方程式是：_____________________________________________。⑷如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从参加原料B开始，那么会对氧化铝的提取有什么影响？________________________________________________________________________。11．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示〔局部反响物、生成物没有列出〕，且G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置___________________。⑵写出C、G物质的化学式。C____________________G______________________⑶写出①、④、⑥反响的化学方程式：反响①：___________________________________________________________

反响④：___________________________________________________________反响⑥：___________________________________________________________⑷从能量变化的角度看，①②③反响中属于△H＜0的反响是___________。〔填序号〕12．以下图中D为常见的固体单质，E为无色有刺激性气味的气体，B、H、G为化合物，反响③为我国工业生产B的主要反响之一。(图中局部产物已略去)。A溶液A溶液B溶液DEC溶液F气体I溶液J溶液G固体H固体①电解②③请按要求填空：⑴写出A物质的化学式______________⑵反响②中生成F气体的电极反响式为：________________________________⑶反响③的化学方程式为：____________________________________________。当有12.0g化合物H被氧化时，转移电子的物质的量为_________mol。化合物X化合物Y化合物X化合物Y单质乙化合物W化合物X单质甲单质丙(缺乏量)单质丙(足量)单质乙⑴假设甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。那么化合物X与单质甲的化学反响方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反响方程式________________________________。⑵假设丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反响都在溶液中进行。那么：①写出化合物W与单质丙反响的离子方程式________________________。②假设化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反响，那么该反响的离子方程式为____________________________________。14．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如以下框图所示。其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试答复以下问题：⑴写出以下物质化学式：A：_________________；C：_________________；⑵写出以下反响的离子方程式：①A和酸性KMnO4溶液：_____________________________。②A和新制氯水：_____________________________________。⑶通过此题的解答在检验SO时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2，你得到的启示是：____________________________________________________________________________________________________________。15．A—L所代表的物质〔或溶液中的溶质〕都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反响①～③是化学工业生产重要产品的全部反响，反响④是工业生产普通玻璃的反响之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如以下图所示〔反响时参加或生成的水均没标出〕。请填写以下空白：⑴写出以下物质的化学式：B_________；D的同素异形体_________。〔均填化学式〕⑵画出A中金属元素的原子结构示意图_____________；指出E分子中共价键的类型〔填“极性键”或“非极性键”〕____________。⑶指出反响①②③是吸热反响，还是放热反响?____________。⑷完成以下反响方程式：①I+G→M+L的离子方程式：______________________________________________。②写出反响④的化学方程式：_____________________________________________。16．下边物质转化图中，A、B、C、D是周期表短周期元素组成的单质，A的组成元素的原子的次外层上只有2个电子，其最高氧化物的水化物是一种强酸。B、C的组成元素属同一主族。J、G分别是C的组成元素的最高价态和最低价态的化合物。冷凝E可使气体的颜色变浅。⑴分别写出A、B、C、D的化学式：A为___________；B为________；C为________；D为________．⑵写出生成I和J的化学方程式______________．⑶E、F、G、J四种物质氧化性由强到弱的顺序是______________．液体D固体AI气体C液体D固体AI气体C溶液A气体BGFH+E+D+F+△+过量C+E⑴写出A的名称：；B分子的空间构型为：；C结构式：；⑵C与E反响的化学方程式：；⑶写出少量A溶液与足量F的浓溶液反响的离子方程式：。18．以下图为一些常见物质的转化关系图。电解C溶液的反响是无机化工生产中的一种重要反响，Q、M为常见单质；F、L是含有同一种元素的化合物，该元素在两种化合物中的价态不同。EE气体F气体LB溶液R单质Q单质M红褐色沉淀DA溶液B溶液C溶液黑色沉淀D等物质的量混合+O2高温稀盐酸NaClO溶液Al粉高温△试答复以下问题：⑴用化学式表示：B：D：⑵完成以下反响的化学方程式：①F+L=M+H2O。其中氧化产物与复原产物的物质的量比。 ②电解C的饱和溶液〔用单线桥法表示其电子转移的方向和数目〕。⑶写出R与NaOH溶液反响的离子方程式。EG溶液电解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F无色气体A溶液KEG溶液电解G溶液A溶液D溶液HFECBH△F无色气体A溶液K白色沉淀I无色溶液FL气体G溶液答复以下问题：⑴H的电子式为___________。⑵在实验室中收集气体B的方法是____；在实验室中制取气体C的化学反响方程式是．⑶写出以下各方程式：C＋F→H+L化学反响方程式：________________；I＋E→K的离子反响方程式：______________________。20．A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合．有关的转化关系如以下图所示〔反响条件均已略去〕．答复以下问题：⑴A的化学式为_______________；⑵写出反响③的化学反响方程式___________________________________________；⑶Z和W在催化剂作用下反响生成C和Y，这是一个很有实际意义的反响，可以消除W对环境的污染，该反响的化学方程式为_____________________________________；⑷将过量的E加到N的稀溶液中，假设过程中转移电子的数目为3.01×1023个，那么参加反响的E的质量为________g；⑸将Z与N反响后的产物溶于水中，那么溶液的pH〔填“＜”或“＞”〕________7，其原因是________________________________________________________________。21．B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据以下关系，试答复：⑴L的化学式：F的电子式：。⑵反响①的离子方程式：。⑶反响②，工业上采取的反响条件： 。⑷每生成1molK，反响放出98.3kJ热量，该反响的热化学方程式为：。ABABCE+IM+NaOHC+DF+JHG+F+B+H2O试填写以下空白：⑴B的化学式为，F的化学式为；⑵E和氧化物G反响的化学方程式为；⑶C和D在一定条件下可反响生成A和B，其反响的化学方程式为。二轮复习专题之无机推断参考答案1．⑴枯燥后加压液化贮存于钢瓶中⑵H－O－Cl⑶4NH3+6NO5N2+6H2O2NH3+3Cl2＝6HCl+N22．⑴2Mg+CO22MgO+C⑵将D溶液在HCl气流中蒸干⑶②4NH3+5O2NO+6H2O⑷⑤C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O⑸2NH4++2e－＝2NH3↑+H2↑3．⑴O=C=O用作燃气⑵①2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+4．⑴Na＋［］2－Na＋⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色⑶3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5．⑴Al2O3用作枯燥剂⑵降低X、Y熔化时的温度，节约能源Cl2、H2和NaOH⑶2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O⑷Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓6．⑴Mg⑵NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl⑶MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋⑷MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁7．⑴Fe3C⑵⑶Fe3O4十8H+==Fe2++2Fe3++4H2OFe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓++3NH4+8．⑴氯碱工业2NaCl＋2H2OH2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O49．⑴FeS24FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2⑵Cu2S⑶催化剂、400℃一10．⑴盐酸〔硫酸、硝酸〕Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑵NaOHH++OH-=H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O⑶NaAlO2+C