2024届山东省临清市重点中学中考考前最后一卷化学试卷含解析

2024届山东省临清市重点中学中考考前最后一卷化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列说法中，正确的是（）A．黄铜和塑料都是有机合成材料B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D．水和无机盐都是重要的营养物质2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B．H+、K+、NO3－、HCO3－C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D．H+、NH4+、Cl－、SO42－3．有关叙述错误的是A．CO2的摩尔质量为44g/molB．1molCO和1molN2的质量相等C．1molMnO2中含有1mol氧分子D．1molH2和1molO2所含的原子个数一样多4．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质5．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B．异黄酮中碳元素的质量分数最大C．异黄酮分子中含有氧分子D．异黄酮中共含有27个原子6．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．生铁、熟石灰、液态空气B．稀有气体、纯碱、浓硫酸C．水银、小苏打、冰水共存物D．金刚石、生石灰、大理石7．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳 C．一氧化碳和氢气 D．一氧化碳和水蒸气8．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论，其中正确的是（）A．KC1、CuSO4、NaOH B．Cu（NO3）2、K2SO4、KNO3C．CuSO4、HCl、BaC12 D．FeC12、H2SO4、Na2SO49．下列变化属于化学变化的是A．电灯通电发光 B．煤制焦炭 C．干冰升华 D．石油制汽油10．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:

1C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红11．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（）A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C．氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D．在氧气中，氧元素的化合价为-2价12．利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是()实验装置实验步骤①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态）②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出A．用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大B．打开K，b试管中的液体颜色变红C．打开K，导管E内液面上升D．打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO313．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理14．如图所示实验中，得出的结果正确的是（）A．甲：水不能从杯中流出，说明水和纸的分子之间存在引力B．乙：铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点C．丙：温度计示数减小，说明出NH4NO3固体溶于水时放出热量D．丁：敲击音叉乒乓球被弹起，说明振幅越大音调越高15．下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A．榨取果汁 B．风力发电C．牛奶变酸 D．海水晒盐二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图是CO与O2反应的微观示意图。请回答：（1）反应前后没有发生变化的粒子是______________（填序号）。（2）充分反应后的物质属于______________（填“纯净物”或“混合物”）（3）写出该反应的化学方程式_______________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）我国长江以南部分地区是世界三大酸雨区之一。某化学兴趣小组围绕酸雨的形成及燃煤电厂脱硫处理等问题进行探究。I模拟酸雨的形成SO2转化为H2SO4的一条路径为：①组装仪器，检查装置气密性，装入药品。②打开装置A中漏斗的活塞，启动装置B中的搅拌器，记录数据并绘图。③待pH值稳定在3.73左右，打开装置C中漏斗的活塞。④待pH值稳定在3.67左右，用注射器向气球a中注入H2O2溶液。装置A中发生的反应为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合价为______。装置C中发生反应的化学方程式为______。图1装置中安装气球的主要目的是______。向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气______的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2______（填“强”或“弱”）。II脱硫与SO2含量测定在燃煤中添加石灰石，SO2与石灰石、O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体，反应的化学方程式为______。下列措施能提高脱硫效率的是______。A无限延长脱硫时间B适当增加石灰石的用量C把工厂烟囱造得尽可能高D将石灰石和原煤粉碎并混合均匀已知燃煤电厂SO2排放标准为35mg/m3。小组同学设计图3装置进行实验：打开活塞D，将某燃煤电厂废气经气体流量计通入装置F（发生的反应为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4），当碘水由蓝色褪为无色时，关闭活塞D，读出废气累计流量为3m3，若碘水中碘（I2）的质量为0.6g，计算该废气中SO2含量为______mg/m3（保留到小数点后一位），该厂废气______（填“符合”或“不符合”）排放标准。若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。III知识拓展自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大气污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天内可在高空扩散700多公里，所以酸雨不仅是区域性的危害，也是周边地区甚至跨国境的危害。由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了______的角色。18．（8分）用下图1实验测定空气中O2的含量，最终钟罩内上升后的液面略低于刻度1，某同学对该现象作如下探究。钟罩内剩余气体探究结果偏小的原因可能是钟罩内O2或生成的CO2有剩余。该同学查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是进行了如下图2实验：A中观察到________，证明有CO2剩余。B中观察到_________，证明有O2剩余。C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的__________(填化学式)气体。钟罩内溶液的成分探究NaOH溶液与过量CO2反应会生成NaHCO3；Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热易分解。该同学取一定量钟罩内溶液经低温蒸发、干燥等操作得到白色固体，作如下猜测：白色固体可能是：①Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3和NaHCO3。(4)取适量白色固体加热，产生CO2，则猜测_________(选填序号)不成立；取8.4g白色固体加入足量的稀盐酸中，充分反应后产生CO2的质量________(选填“＜”、“=”或“＞”)4.4g，则猜测③成立；该同学进一步查阅资料认为该固体可表示为：aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O。称取该白色固体33.2g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重4.5g；再通过碱石灰，碱石灰增重2.2g(假设气体均被完全吸收)。a∶b∶c＝________。将该固体长期浸泡在NaOH溶液中，固体全部转化为Na2CO3，反应的化学方程式为______。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）实验室用图所示的装置制取并探究硫化氢气体的性质。①发生装置中反应的化学方程式为_____；②实验中收集气体的方法是_____；③实验中，丙装置观察到的实验现象是_____；④丁装置的作用是_____，反应的化学方程式为_____，反应的实质是_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】

A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。2、D【解析】试题分析：A中Fe3+和OH－反应得到褐色沉淀；B中H+和HCO3－反应得到二氧化碳；C中Ba2+和SO42－反应得到白色沉淀。故选D.考点：离子共存3、C【解析】

A、CO2相对分子质量=12+16×2=44，其摩尔质量为44g/mol，故A正确；B、1molCO的质量=28g/mol×1mol=28g，1molN2的质量=28g/mol×1mol=28g，1molCO和1molN2的质量相等，故B正确；C、MnO2中不含有氧分子，故C错误；D、1个氢分子和1个氧分子均由2个原子构成，则1molH2和1molO2所含的原子个数一样多，故D正确。故选C。4、B【解析】

由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。5、B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水，A错误；在异黄酮分子中，碳原子的相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；异黄酮分子中含有氧原子，C错误；每个异黄酮分子中含有27个原子，D错误。故选B。考点：有关相对分子质量的计算6、D【解析】

A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；故选项错误；B、稀有气体中含有氦、氖、氩等多种气体成，属于混合物；故选项错误；C、冰水共存物中只含有水分子，属于纯净物；故选项错误；D、金刚石是只由碳元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙，由氧元素和钙元素组成的纯净物，属于化合物；大理石的主要成分是碳酸钙，属于混合物；故选项正确；故选：D。7、A【解析】右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，说明有还原性物质通入，无水CuSO4变蓝说明有水流出，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳流出；故答案选择A8、B【解析】

A、CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误；B、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且硝酸铜溶液显蓝色，故选项正确；C、CuSO4、BaC12在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，但因为存在FeC12，溶液显浅绿色，故选项错误。故选B。9、B【解析】

A、电灯通电发光是将电能转化为光能和热能，属于物理变化，故A错；

B、煤制焦炭需要隔绝空气加强热，发生了化学变化，故B正确；

C、干冰升华是由固态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、石油制汽油是利用沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故D错。

故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。10、A【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1，错误；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，错误；D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误。故选A。11、A【解析】试题分析∶根据氧化反应的概念知，A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B．鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C．氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D．在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点∶考查氧气的性质。12、B【解析】

A、将部分二氧化碳抽出，二氧化碳减少，试管中气体分子间间隔变大，A项正确；B、a装置中压强减小，打开K后，E管液面上升，在E处的石蕊能够变红，b试管中的溶液不能变红，B项错误；C、a试管中的二氧化碳变少，压强减小，打开K后，E管液面会上升，C项正确；D、二氧化碳和水反应生成碳酸：H2O+CO2==H2CO3，D项正确。故选择B项。13、C【解析】

实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。14、B【解析】

A、水不能流出，是因为大气压强对水向上的压力和水的重力相等，该选项说法不正确；

B、铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，即燃烧需要达到可燃物的着火点，该选项说法正确；

C、温度计示数减小，说明NH4NO3固体溶于水时吸收热量，该选项说法不正确；

D、音调决定于振动的频率，因此敲击音叉乒乓球被弹起，不能说明振幅越大音调越高，该选项说法不正确。

故选：B。15、C【解析】

A、榨取果汁过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。

D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、④⑤混合物2CO+O22CO2【解析】

（1）根据质量守恒定律得，反应前后原子的种类不发生变化，故反应前后没有发生变化的粒子是碳原子、氧原子，选④⑤；（2）生成的物质由两种分子构成，故充分反应后的物质属于混合物；（3）由图可知，反应物为CO和O2，生成物为CO2，反应条件为点燃，故该反应的化学方程式：2CO+O22CO2。【点睛】化学反应前后，原子种类、数目、质量不变，元素质量、种类不变；物质种类、分子种类一定改变；元素化合价、分子数目可能改变。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、+42H2O22H2O+O2↑平衡（或调节）装置内气压不易溶于水强2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2BD50.4不符合偏低催化剂【解析】

（1）钠元素显+1价，氧元素显-2价是，设其中硫元素的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，x=+4；C装置中是过氧化氢和二氧化锰混合生成氧气和水，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；图1装置中安装气球的主要目的是平衡（或调节）装置内气压。故填：+4；2H2O22H2O+O2；平衡（或调节）装置内气压；（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更强的H2SO4，但图2中pH变化不明显，这既与O2的氧化能力有关，又与氧气不易溶于水的性质有关。注入H2O2溶液后，pH值明显降低，说明H2O2的氧化性比O2强。故填：不易溶于水；强；（3）SO2与碳酸钙和O2反应，生成硫酸钙和一种对环境无污染的气体为二氧化碳，反应的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。适当增加石灰石的用量和将石灰石和原煤粉碎并混合均匀能提高脱硫效率。故填：2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2；BD；（4）设3m3废气中含有二氧化硫的质量为x，股每立方米空气中含有二氧化硫的质量为；50.4mg/m3＞35mg/m3，不符合排放标准；若装置F中蓝色消失后，没有及时关闭活塞D，测得的SO2含量将偏低。故填：50.4；不符合；偏低；（5）由资料可知，大气中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充当了催化剂的角色。故填：催化剂。18、变浑浊溶液变蓝色CO①＜a∶b∶c＝2∶1∶2Na2CO3•NaHCO3•2H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O【解析】

(一)实验1：(1)A中观察到澄清石灰水变浑浊，证明有CO2剩余；(2)查阅资料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中观察到溶液变蓝色，证明有O2剩余；(3)据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，C中观察到黑色固体变成红色，说明结果偏小的第三个原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳气体，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳；(二)实验2：(4)Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，取适量白色固体加热，产