梅州市重点中学2024届中考冲刺卷化学试题含解析

梅州市重点中学2024届中考冲刺卷化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）A．锌属于非金属元素 B．锌原子的中子数为30C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+2．下列变化属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．蜡烛燃烧 C．汽油挥发 D．铜丝折弯3．鉴别物质的方法或试剂正确的是选项待鉴别的物质所选试剂或方法A氮气和二氧化碳燃烧的木条B二氧化锰和氧化铜观察颜色C水和双氧水二氧化锰D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液无色酚酞试液A．A B．B C．C D．D4．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是()选项X的物质类别观点描述A金属若X为Cu，则反应能够发生B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．红磷、冰水混合物、石油 B．氮气、五氧化二磷、纯碱C．稀有气体、二氧化碳、牛奶 D．铁、高锰酸钾、空气6．使用酸、碱等腐蚀性药品时，必须按照操作规程进行。下列处理方法错误的是（）A．有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓B．稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液C．不小心打翻了燃着的酒精灯，应立即浇水来熄灭桌子上燃着的酒精D．氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液7．草甘膦（）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（）A．草甘膦由18个原子构成 B．氢、氧元素的质量比为8：5C．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中 D．该物质中氧元素的质量分数最大8．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属9．为抗癌新药西达苯胺的化学式。下列关于西达苯胺的说法正确的是（）A．西达苯胺属于氧化物B．西达苯胺中含有22个碳原子C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为2:1D．西达苯胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成10．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）A．都是置换反应B．都可以用同一装置C．都有红色物质生成D．都要进行尾气处理11．下列物品主要由有机合成材料制成的是（）A．塑料保鲜盒 B．蚕丝围巾C．大理石地砖 D．陶瓷花盆12．下列说法中，正确的是（）A．黄铜和塑料都是有机合成材料B．可用氢氧化钠治疗胃酸过多C．人体缺少钙元素会造成甲状腺肿大D．水和无机盐都是重要的营养物质13．不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开，也是物质签别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是A．H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba（NO3）2B．BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D．H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl314．图中喷泉实验的现象与下列性质不相关的是A．氨气密度比空气小B．氨气易溶于水C．氨气能与水反应D．氨水显碱性15．空气中体积分数最小的气体是A．氮气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____a地壳中金属元素的含量b金属的导电性c金属的活动性d金属的延展性e金属冶炼的难易程度②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．a用上述方法不能制得黄金是因为_____；b药金的主要成分是_____；每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____等物质相互作用的结果．③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：a_____；b_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_________。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_____18．（8分）某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题：“测定水的组成还有其他的方法吗？”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。［设计方案］甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验（操作规范）。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为［实验探究］当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得：①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g；②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。［分析交流］针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是（假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。［意外发现］丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。［提出问题］铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢？［查阅资料］①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成，Cu2O也能被还原在Cu；②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.[得出结论]红色固体a中含有Cu2O。［分析交流］红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果（填“影响”或“不影响”）。［提出猜想］针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是：。［拓展探究］丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得：①玻璃管的质量；②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应后，你认为他还需要称量的质量。［教师点拨］称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。［定量分析］小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程）；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立（填①或②）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。①A中细铁丝燃烧的化学方程式为______________。②B中铁钉最易生锈的部位是___（填“a”、“b”或“c”）。③C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为______。化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。气体可能是SO2、O2或H2中的一种。1．SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2．H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：①甲同学认为是O2，除了用带火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到___________________，证明猜想正确。②乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_____________________________________________。实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。③实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是__________________________________。④实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是____________。硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是______________（写化学式）。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。2、B【解析】

A、滴水成冰是水由液态变成固态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳、水，生成了新物质属化学变化，故选项符合；C、汽油挥发是汽油由液态变成气态，没有生成新物质属物理变化，故选项不符合；D、铜丝折弯是铜丝的形状发生了变化，没有生成新物质属物理变化，故选项符合。故选B。3、C【解析】

A、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条都熄灭，不能鉴别，错误；B、氧化铜和二氧化锰都是黑色的粉末，所以不能通过颜色来鉴别，错误；C、加入二氧化锰产生大量气泡的是双氧水，无现象的是水，可以鉴别，正确；D、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显碱性，都会使酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。4、A【解析】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，故不能与稀硫酸反应，错误；B、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；C、氢氧化钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，正确；D、氯化钡能与稀硫酸与生成硫酸钡沉淀和盐酸，正确。故选A。5、A【解析】

A、红磷为单质，冰水混合物都是由水分子构成，为氧化物，石油为混合物，A选项正确；B、纯碱是碳酸钠的俗称，为纯净物，故B选项错误；、C、稀有气体中有氦、氖、氩、氪、氙，因此稀有气体为混合物，C选项错误；D、高锰酸钾为三种元素组成，氧化物定义的前提是由两种元素组成，故高锰酸钾不是氧化物，D选项错误；故选A。6、C【解析】

A、有腐蚀性的药液溅入眼睛内，要立即用水冲洗，切不可用手揉搓洒，正确，不符合题意；

B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，正确，不符合题意；C、酒精灯着火用湿抹布盖灭，而不是用水扑灭，错误，符合题意；D、氢氧化钠溶液溅在皮肤上，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，正确，不符合题意。故选：C。7、D【解析】

A、草甘膦是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误；B、氢、氧元素的质量比为（1×8）：（16×5）≠8：5，故选项错误；C、草甘膦显酸性，不能用铁质容器长期存放草甘膦溶液，故选项错误；D、某元素的质量分数=×100%，故质量分数之比=质量比，草甘膦中碳、氢、氮、氧、磷五种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：14：（16×5）：31=36：8：14：80：31，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项正确。故选D。8、D【解析】

A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。故选D。【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。9、D【解析】

A．氧化物是由两种元素组成的化合物，而西达本胺是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；B．西达本胺是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C．西达苯胺中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2）≠2：1，故错误；D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确。故选D。10、C【解析】

A、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：，该反应不属于置换反应，不符合题意；B、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；D、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。故选C。11、A【解析】

有机合成材料：合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、塑料属于合成材料，故A正确；B、蚕丝围巾属于天然材料，故B不正确；C、大理石地砖属于无机非金属材料，故C不正确；D、陶瓷花盆属于无机非金属材料，故D不正确。故选A。12、D【解析】

A．黄铜属于铜合金，属于金属材料，故选项错误；B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误；C．人体缺少钙元素会造成骨质疏松症或佝偻病，故选项错误；D．水和无机盐都是重要的营养物质，故选项正确。故选D。13、C【解析】

A、NaOH与MgCl2溶液混合产生白色沉淀，H2SO4与Ba（NO3）2溶液混合产生白色沉淀，再将四种溶液分别滴到白色沉淀中，能使其中的一种沉淀消失的是硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是硝酸钡溶液；再向沉淀消失的溶液中，分别加入过量的另外两种溶液，产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液；但是会涉及到3种物质（NaOH、氯化镁和硫酸）一起反应，不符合利用物质间两两混合反应，故不加其他试剂无法鉴别；B、AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。故选：C。【点睛】不外加试剂的情况先将物质鉴别有两种情况：①通过颜色确定某物，然后将其作为已知试剂鉴别剩余溶液；②都是无色溶液时，利用两两混合，如果有一种试剂能与另外三种试剂混合现象各不相同（通常是碳酸盐），然后利用现象确定物质。14、A【解析】

A、氨气溶解于水的喷泉实验无法证明氨气的密度与空气的关系，因此，该性质与喷泉实验无关，故符合题意；B、因氨气极易溶解于水，烧瓶内压强减小，烧杯中水面上升形成喷泉，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；C、氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意；D、氨水显碱性，滴有酚酞的水溶液会变红色，因此，该性质与喷泉实验有关，故不符合题意，故选A。15、C【解析】

A、氮气体积分数78%；故选项错误；B、氧气体积分数21%；故选项错误；C、二氧化碳体积分数0.03%；故选项正确；D、稀有气体体积分数0.94%；故选项错误；故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、ce；常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜反应物中没有金元素Cu和Zn2氧气和水刷油漆涂油【解析】

（1）①由题可知地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，同时与金属的导电性和延展性也无关，而是与金属活动性顺序和金属冶炼的难易程度有关，故选ce；②铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性；③a、因为黄金的主要成分是金，它是由金元素组成；那么要制取黄金，根据质量守恒定律可知，反应物中一定要有金元素，但是上述材料不含有金元素，故不能制取；b、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变和“药金”的冶炼材料可知：与黄金外观相似的“药金”主要成分是Zn、Cu；（2）①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第2位；②铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；③可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。【点睛】铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；可用刷油漆、涂油等方法减缓钢铁锈蚀。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【解析】

（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。故选ABC。（3）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x，x=3.25g②根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：【点睛】注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。18、［设计方案］Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；干燥［实验探究］11:80；1:8［分析交流］在D装置的后面，再连接一个D装置，防止空气中的水蒸气对实验造成干扰［分析交流］不影响［提出猜想］Cu2O［拓展探究］反应后玻璃管的质量和红色固体的总质量［定量分析］①【解析】该题中水是实验的关键，故需要对水的质量从各个方面防止其它不是本实验产生水的干扰。为了防止