一轮复习：《第7讲 离子共存　离子检验与推断》题组训练(解析版)

高考化学一轮复习:《第7讲离子共存离子检验与推断》

【考纲解读】

考纲解读考向预测

1.应用离子反应发生的条件，1.高考考查离子检脸与推断，主要以选择题为主，设错方式主要

正确判断常见离子在溶液中能为反应"量''的关系、氧化还原反应等。

否大量共存。2.结合无机化工流程及实验考查离子检脸与推断是今后高考命题

2.利用离子的特征反应，能鉴

的趋势。离子检验与推断问题的命题趋势主要为增加了限制条件，

别常见离子以及进行综合推

断。如溶液的酸碱性、无色透明及发生氧化还原反应、络合反应等。

【思维导图】

核心素养思维导图

1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结复分解反应

氧化还原反应

普定性］由子—离子共存＜

合的视角理解离子反应，并运用离子反应解否定性［离子推断—^应—水解反应

络合反应

决实际问题（大量共存问题，离子检验及推电中性j（四原则）的应

引人性）用二离子检验阴离子

断）。阳离子

2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理

解离子的推断。

【名师备考建议】

离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。通观近年来高考题，主要是在

选择题以及非选择题中结合工艺流程、电化学知识等，在进行2023年高考时，应该在以下

几个方面引起注意：

1.离子检脸：要提高灵活运用各种离子检脸方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。

2.离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧

化还原反应发生的条件等。

3.熟练掌握陌生情景中，特别是化工流程题目中的离子判断。

预计2023年高考选择题中仍然会在特定条件下离子能否大量共存，以及化工流程题目

中的离子判断等方面进行考查，不确定性的离子推断也可能出现。而考查离子的判断书写,

会分散在非选择题中的某一问中进行。

【真题再现•辨明考向】

1.（2022年湖北卷）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

22

A.在O.lmolir氨水中：Ag\Cu\NO3\SO3"

2-

B.在0.1mol・L-i氯化钠溶液中：Fe3+、「、Ba\HCO3

2+

C.在O.lmoLLi醋酸溶液中：SO4\NHJ、Br,H

+2

D.在O.lmolL-i硝酸银溶液中:K+、。一、Na,CO3"

答案：C

解析：A.氨水显碱性，会与Ag+、CM+反应，不能大量共存，A项错误；

B.Fe3+、P会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；

C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SCU2、NH4\Br\H+均不会发生反应，能大量共存,

C项正确；

D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；

2.（2021年高考湖南卷）对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

()

粒子组判断和分析

不能大量共存，因发生反应：

ANa+、AP\ChNH3H2O

3++

Al+4NH3-H2O=A1O2-+4NH4+2H2O

不能大量共存，因发生反应：

2

BH+、K+、S2O32-、SO4-

2

2H++S2O3-=S1+SO2T+H2O

3+2

CNa+、Fe>SO4\H2O2能大量共存，粒子间不反应

DH+、Na+、ChMnO4-能大量共存，粒子间不反应

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.AF+和NH3，H2O生成A1（OH）3沉淀而不是生成AlCh、故A错误；

B.S2O32-和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++

2

S2O3-=S；+SO2T+H2O,故B正确；

C.Fe3+可以将H2O2氧化得Fe2+和02,不能大量共存，故C错误；

D.在酸性条件下MnO4-能将C1-氧化为CL,不能大量共存，故D错误；答案选B。

3.（2021年浙江选考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

A检验某无色溶液取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸若溶液变黄色且试管上

中是否含有NO2化，再加入FeCL溶液部产生红棕色气体，则

该溶液中含有NO2

取5mL0.1molLKl溶液于试管中，若溶液变血红色，则KI

探究KI与FeCh

B加入ImLO.lmolL-iFeCC溶液,充与FeCh的反应有一定

反应的限度

分反应后滴入5滴15%KSCN溶液限度

取2mL卤代烧样品于试管中，加入若产生的沉淀为白色，

判断某卤代嫌中

C5mL20%KOH水溶液混合后加热，则该卤代燃中含有氯元

的卤素

再滴加AgNO溶液素

取2mL20%的蔗糖溶液于试管中，加

探究蔗糖在酸性若没有生成砖红色沉

入适量稀H2s后水浴加热5min；

D水溶液中的稳定淀，则蔗糖在酸性水溶

再加入适量新制Cu(OH)2悬浊液并

性液中稳定

加热

A.AB.BC.CD.D

答案：B

解析：A.原溶液中存在硝酸根可以和Fe2+反应生成Fe3+,故不能验证原溶液中含有亚

硝酸根，A错误；

B.向KI溶液中滴加FeCb,若FeC13没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶

液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；

C.溶液中加入KOH后体系中剩余大量的0H,再加入硝酸银溶液后OH-也可以使Ag+

生产白色沉淀，C错误：

D.蔗糖为二糖，在酸性条件下可以水解生产单糖，验证单糖中是否存在醛基，应向水

解液中加入NaOH溶液使体系呈碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，D错误；故答案选B。

和H2O

A.AB.BC.CD.D

答案：D

解析：A.醋酸和水互溶，无法分液分离，A错误；

B.C2H4会被酸性高镒酸钾溶液氧化成C02,引入新的杂质，B错误；

C.若原溶液中含有SO.2-而不含SCU”，滴加硝酸后SO.32-被氧化为SO42-,再滴加硝酸

领也会产生白色沉淀，与只含S043时现象相同，C错误；

D.氢气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，要短进长出，D正确；

综上所述答案为D。

5.（2021年八省联考广东）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的

探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是

A.试管内CCL层溶液褪色，说明Bn具有氧化性

B.试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

C.试管中产生大量气泡，说明Na2sCh被氧化产生SO3

D.一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO’?一生成

答案:C

解析：A.锥形瓶内发生反应Na2sCh+H2SO4=Na2SO4+SO2T+H2O,产生的SO2

进入到试管中，CC14层溶液褪色，证明Bn发生反应，SO2具有还原性，可以被Bn氧化，

证明Bn具有氧化性，A项正确；

B.试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B

项正确；

C.试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2s03没有发生

氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误；

D.试管中B4可将SOz氧化，生成H2SO4和HBr,SCUz一可以和Ba?+结合成不溶于酸的

白色沉淀，D项正确；故答案为C。

6.（2021年八省联考湖南）（双选）由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液

A溶液中含有Fe2+

变红

室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和

B酸性：HX>HY

9

C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min,加氢氧化钠溶蔗糖完全水解

液至溶液呈碱性，再加入少量新制CU(OH)2,继续加热5min,

生成砖红色沉淀

向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS

DKsp(ZnS)>Ks(CuS

和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解P

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

解析：A.二价铁离子和KSCN不反应，三价铁离子和KSCN溶液反应生成血红色络合

物，二价铁离子易被氯水氧化生成三价铁离子，Fe2+检验时要先加KSCN溶液后加氯水，防

止Fe3+干扰，故A错误；

B.相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，相应

的酸的酸性越弱；室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9可知HX

溶液的酸性强于HY,故B正确；

C.蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，碱性条件下都能与新制氢氧化铜

悬着液共热反应生成氧化亚铜砖红色沉淀，故c错误；

D.相同条件下，组成和结构相似的难溶金属硫化物，溶解度大的物质先溶解于稀硫酸,

向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS

不溶解，说明溶度积Ksp(ZnS)>Kp(CuS),故D正确；故选BD。

7.(2021年八省联考重庆)由下列实验操作及现象所得结论错误的是

实验操作及现象结论

A向酸性KMnCM溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性

向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制

B待测溶液中有r存在

氯水，变蓝

向A1(SO)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生

C24A1(OH)3具有酸性

成白色沉淀，后沉淀消失

向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转

DAg2s溶解度小于AgCl

化为黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

答案：A

解析：A.有机色质褪色为漂白，酸性KMnC)4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使

紫红色褪去，表明H2O2具有还原性，A错误；

B.碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯

水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有r存在，B正确；

C.向A12(SC>4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀,

继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水,

A1(OH)3具有酸性，c正确；

D.向AgCl悬浊液中，加入少量Na2s溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变

为Ag2S,可见Qc(Ag?S)>Ksp(Ag2S),由于加入的Na2s少量，则可推测Ag2s溶解度小于

AgCl,D正确；

8.（2021年八省联考江苏）由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合

硫酸铁铝净水剂的流程如下。

稀H2so4、H。:

废渣一►浸取—*过滤一*加热聚合------聚合硫酸铁铝

滤渣

下列有关说法不氐碘的是（）

A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

+3+

B.ALO3与稀硫酸反应的离子方程式：A12O3+6H=2A1+3H2O

C.滤液中主要存在的阳离子有：H+、Fe2+、Ca2+、A伊

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

答案：C

解析：A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高

铁、铝浸取率，故A正确；

B.AbCh与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为AbO3+6H+=2A13++3H2O,故B

正确；

C.双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe2+,而是Fe3+,故

C错误；

D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体，胶体表面积较大，具有吸附

作用，故D正确；综上所述答案为C。

9.（2020年新课标H）某白色固体混合物由NaCl、KC1、MgSO4>CaCCh中的两种组成,

进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钻玻璃可观察

到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为

A.KC1、NaClB.KC1、MgSO4C.KC1、CaCO3D.MgSO4>NaCl

答案B

解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCCh,排除C选项；②做焰色

反应，通过钻玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KC1；③向溶液中加碱，产生

白色沉淀，则应含有MgSOq,综合以上分析，混合物由KC1和MgSCU两种物质组成，故选

B„

10.（2020年江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol/L氨水溶液:Na+、K\OH\NO.V

22

B.O.lmol/L盐酸溶液：Na+、K\SO4>SiO3-

C.O.lmol/LKMnCM溶液:NHJ、Na\NO，、I-

22

D.O.lmoVLAgNCh溶液:NH4\Mg\Cl>SO4-

答案A

解析：A.在O.lmol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；

B.在O.lmol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸

沉淀，故不能共存，B不选；

C.MnO「具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选：

D.在O.lmol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫

酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。

11.(2020年浙江7月选考)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2(SO4)3>CuCl2>

KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Zo

下列结论合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCb

B.X中含有漂白粉和FeS04

C.X中含有CuCL，Y中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

答案：C

解析：X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z,则Y中含有

Fe(OH)3,X中含有FeSCU、Fe2(S05中的至少一种；溶液Z为无色碱性溶液，则X中必定

含有漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCb和Ca(ClO)2,Ca(C10)2发生水解而使溶液呈碱性；

Fe(OH)3呈红褐色，而Y是深棕色固体混合物，它除含Fe(OH)3外，还应含有Cu(OH)2，则

X中含CuCL;在水溶液中CM'与「会发生反应：2CU2++4「=2CUI1+12，则X中不含

KL综上所述，X中含有漂白粉、CuCl2,不含KI,含FeSOa、Fe2(SCU)3中的至少一种，A、

B错误，C正确；由于溶液Z中含CaCb、Ca(CIO)2,用H2sO4酸化，发生反应：C1+C1O

+

-+2H=C12T+H2O,产生黄绿色气体CI2，不能证明X中含CuCb，D错误。

12.(2019年全国卷m)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO-SOF、C「通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH-==小0

答案:A

解析：A项，由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2\Na+、Mg?+交换为H卡,由

电荷守恒知，阳离子总数会增加，错误；B项，由题图可知，通过阴离子交换树脂后，NOf、

Cl、SO»被除去，正确；C项，通过净化处理后，水中的导电离子种类与浓度降低，水的

导电性降低，正确；D项，阴离子树脂填充段存在反应H'+OH-==氏0,正确。

13.（2019年江苏）］室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

++2

A.0.1molLTNaOH溶液:Na,K>CO3\A1O2'

+22

B.0.1moLLTFeCL溶液：K,Mg\SO4\MnO4-

C.0.1molLTK2cCh溶液：Na\Ba2\C「、OH-

+

D.0.1molL-H2so4溶液：K*、NH4>NO3>HSO3"

答案：A

解析：此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环

境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。

A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存；

B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存;

C.Ba?+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；

D.酸性条件下H+与HSCh-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSOv

氧化而不能大量共存；

14.（2019年上海等级考）能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是（）

A.硝酸钢，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化钢D.稀硝酸，氯化钢

答案：B

解析：若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2s03和Na2so4,检验步骤:

取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴

入少量BaCb溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2s部分变质。

15.（2018年江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1mol-L-'KI溶液：Na+、K\CRT、OJT

2-2

B.0.1mol-LTFe2（SO4）3溶液：Cu\NH4+、NO3>SO4"

C.0.1molL-'HCl溶液：Ba2\K\CH3coeT、NO3-

D.0.1molLiNaOH溶液：Mg2\Na\SO42-、HCO3-

答案：B

解析：A项，「具有强还原性，CIO具有强氧化性，「与CO发生氧化还原反应，「与

C1。不能大量共存；B项，在Fez（SO4）3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，

CH3coO-能与H+反应生成CH3coOH,在HC1溶液中CH3coO不能大量存在；D项，Mg2\

HCO3-都能与OH反应，Mg2+、HCO3-与OH不能大量共存；答案选B。

16.（2017年江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl

B.=lxlOT2的溶液中：K+、Na+、CO3〉、NOy

c（OH）

2

C.c（Fe2+）=lmolLT的溶液中：K\NH4\MnO。SO4'

2

D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4-,HCO3-

答案B

解析：A.Fe3+和SCN-会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B.根据Kw可以求

出c（OH-）=0.1mol/L,溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C.Fe?+还原性较强,

MnO甲氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D.使甲基橙变红

的溶液显酸性，HC03-不能在酸性溶液中大量共存，D错误。

17.（2017年11月浙江选考）取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCL溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（）

A.K2SO4、Ba（OH）2、Na2cO3B.Na2co3、AgNO3,KNO3

C.K2co3、NaCkBa（NO3）2D.KNCh、MgCL、NaOH

答案：C

解析：A.K2so4、Ba（0H）2、Na2cO3硫酸钢和碳酸铁沉淀，硫酸银不溶于水盐酸，不符

合③，故A错误；B.Na2c03、AgNCh、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应

会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C.K2co3、NaCl、Ba（NCh）2三者能够反应生成

碳酸钢沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钢溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钏能够

与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确；D.KNCh、MgChsNaOH

三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错

误；故选C。

18.（2017年4月浙江选考）某固体混合物中可能含有:K\Na\Cl、COf>SO/等

离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A.该混合物一定是K2co3和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2so4和Na2cChD.该混合物一定是Na2cCh和NaCl

答案：B

解析：过量硝酸钢之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有coM、无sor，溶液加

入AgNCh/HNCh产生白色沉淀说明有C「，颜色反应显黄色说明有Na卡,但不能确定是否含

有K+。

19.（2016江苏卷）制备（NH4）2Fe（SO4）2・6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<l）

进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

子正确的是（）

2+2

A.通入过量CI2：Fe.H+、NH4+、CF>SO4-

22-

B.加入少量NaClO溶液：NH»\Fe\H\SO4>CIO

22-

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe\NH4\SO4^OH

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na\SO?Cl、CIO、OH

答案：D

解析：A、Cb具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe?+不存在，A错误；B、C10

具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,Fe?+不存在，另外氢离子与次氯酸根离子也不能大

量共存，B错误；C、Fe2+与OH」反应生成氢氧化亚铁沉淀，NHI与0IT反应生成一水合氨,

Fe2\NH：不存在，C错误；D、组内离子可以在溶液中存在，D正确。答案选D。

22+

20.（2016上海卷）（双选）已知：SO3+l2+H2O^SO4+2r+2Ho某溶液中可能含有Na卡、

222

NHJ、Fe\K\「、SO3-,SO4-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加

少量浸水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A.肯定不含「B.肯定不含SO」?-C.肯定含有SCV-D.肯定含有NH4+

答案：BC

解析：溶液本身无色，说明没有Fe2+；加入溟水仍然无色，说明澳水发生了反应，且产

物无色，F和SCh?-均可使溪水褪色，此时反应后溶液仍然为无色，说明没有L生成，则原

溶液中一定存在S03”；由于还原性SO3?->「，故「是否存在无法判断。而且所有离子浓度

相等，根据溶液的电中性，有电荷守恒可判断SCV-一定不存在，故正确选项为BC。

21.(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()

A.某无色溶液中可能大量存在H+、CT、MnO4-

2

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4\SiO3-

C.Fe?+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

+22+

D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

答案：C

解析：A、水溶液中MnC>4-呈紫色，H+、MnO4-和C「发生氧化还原反应，不能大量共

存，错误；B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，不能电离共存，错误；C、满足质

量守恒、电子守恒和电荷守恒，正确；D、正确的离子方程式应为

+22+

2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4j,+2H2O,错误。

22.(2016年全国卷II)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体

全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()

A.NaHCO.i、A1(OH)3B.AgCl、NaHCO3

C.Na2so3、BaCChD.Na2co3、C11SO4

答案：c

解析：A项中，NaHCCh、A1(OH)3加入足量水中，NaHCCh溶解，A1(OH)3不溶解；加

入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCCh、A1(OH)3均能与H2so4反应，最后不

会有固体剩余；B项中，NaHCCh溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶

解；C项中Na2so3溶于水，BaCCh不溶于水，BaCCh能溶于稀盐酸：BaCCh+2HCl=BaC12

+H2O+CO2T,Na2so3、BaCCh均能与稀硫酸反应:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02?+H20

BaCCh+H2so4=BaSO41+H2O+CO2f;D项中，CuSC>4和Na2cCh都能溶于稀硫酸。

23.(2022年全国乙卷)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSCh、PbO2>PbO和Pb。还有

少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅

的回收。

Na2c。3HAC,H2O2NaOH

铅膏*PbO

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表:

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCOa

814109

KSp2.5x1O-7.4xl0l.lxlO2.6x1O-

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.36.83.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题：

(3)在“酸浸”中，除加入醋酸(HAc),还要加入H2O2。

(i)能被H2O2氧化的离子是;

(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有。

答案：(3)(i)Fe2+(5)Ba2\Na+

解析：铅膏中主要含有PbSC>4、PbO2,PbO和Pb,还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物

等，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋

酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢可将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，酸浸后溶液的pH

约为4.9,依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过

滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要

为钠离子和钢离子，氢氧化铅再进行处理得到PbO。

(3)(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有还原性，会被过氧化氢氧化为铁离子。

(5)依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化

为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液

中，金属离子有Ba?+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。

24.(2022年江苏卷)实验室以二氧化铀(CeCh)废渣为原料制备Cl含量少的Ce2(CC>3)3,

其部分实验过程如下：

稀盐酸、电。2溶液氨水萃取剂HA稀硝酸氨水、NH4HCO3

CeO2废渣一酸浸;T中和，萃取|一反萃取，山指定］——>Ce2(CO3)3

(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备含量少的Ce2(CO3)3。已知Ce3+

能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+（水层）+3HA（有机层）^^Ce（A）3

（有机层）+3H+（水层）

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是

②反萃取的目的是将有机层Ce3+转移到水层。使Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选

择的实验条件或采取的实验操作有（填两

项）。

③与“反萃取，，得到的水溶液比较，过滤Ce2（CCh）3溶液的滤液中，物质的量减小的离子

有_______

（填化学式）。

答案：（3）①降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根

离子的浓度

②酸性条件，多次萃取③Ce?+

解析：首先用稀盐酸和过氧化氢溶液酸浸二氧化铀废渣，得到三价铀，加入氨水调节

pH后用萃取剂萃取其中的三价钵，增大三价铀浓度，之后加入稀硝酸反萃取其中的三价铀,

再加入氨水和碳酸氢钱制备产物，以此解题。

（3）①增大碳酸根离子的浓度有助于生成产物，故答案为：降低溶液中氢离子的浓度，

促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度；

②根据萃取原理可知，应选择的实验条件是酸性条件，为了使Ce3+尽可能多地发生上

述转移，可以采用多次萃取；

③"反萃取'’得到的水溶液中含有浓度较大的Ce3+,过滤后溶液中Ce3+离子浓度较小，故

答案为：Ce3+；

25.（2022年新高考山东卷）工业上以氟磷灰石［Ca5F（PCU）3,含SiCh等杂质］为原料生产磷

酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制1中，按物质的量之比n（Na2CO3）：n（SiF62-）=l:l

加入Na2cCh脱氟，充分反应后，c（Na2+）mol-L'；再分批加入一定量的BaCCh，首

先转化为沉淀的离子是。

BaSiF6Na2SiF6CaSO4BaSO4

1.0x1O-64.0x1O-69.0x1O-4l.OxlO10

KsP

答案：(2)2.0xl(y2SO42-

解析：氟磷灰石用硫酸溶解后过滤，得到粗磷酸和滤渣，滤渣经洗涤后结晶转化为石膏;

粗磷酸以精制I脱氟、除硫酸根离子和siF6〉,过滤，滤液经精制n等一系列操作得到磷酸。

(2)精制1中，按物质的量之比n(Na2co3)：n(SiF6>)=1:1加入Na2CO3脱氟，该反应的化

学方程式为H2SiF6+Na2CO3=Na2SiF6i+CO2t+H2O,充分反应后得到沉淀NazSiFe，溶液

2+

中有饱和的Na2SiF6,且c(Na+)=2c(SiF6%),根据Na2SiF6的溶度积可知Afsp=c(Na)«

232221+2

c(SiF6-)=4c(SiF6-),c(SiF6')='=1.0x10mokL,因此c(Na)=2c(SiF6-)=

2.0x1O^moPL'1；同时，粗磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，

2+242

c(Ca>c(SO4)=V9.0X10-=3.0x1O-mol«L-'；分批加入一定量的BaCCh，当BaSiFe沉淀开

始生成时，c(Ba2+)=l^l^—=],0x10_,mol«L_|,当BaSC)4沉淀开始生成时，c(Ba?+)=

1.0x10-3

1.0x10,33x10-9moPL1,因此，首先转化为沉淀的离子是SCV：然后才是SiFe%。

3.0x10-2

26.(2020年全国卷III27,节选)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、Al、

Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸银晶

体(NiSCUIFhO)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀H2sO,溶液溶液

硫

废

酸

锲

银

傕碱滤优酸滤液调滤落控制pH

晶

化浸丁浸

PH③浓缩结晶

体

剂

谑液①滤渣②滤渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe21

开始沉淀时(c=0.01mol1-1)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0x10-5moiL1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸''中NaOH的两个作用分别是

为回收金属，用稀硫酸将"滤液①''调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

(2)“滤液②”中含有的金属离子是»

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转

NaOH溶液HQ2溶液

化”，即滤渣③，“滤液③''中可能含有的杂质离子为。

答案：(1)除去油脂，溶解铝及其氧化物A1(OH)4-+H+=A1(OH)31+H2O

(2)Ni2+>Fe2+>Fe3+(3)。2或空气Fe3+

解析：⑴因为废银催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油脂，同时还可以

溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。滤液①中存在的金属元素只有铝元素，铝元素以

A1(OH)1的形式存在，当加酸调到中性时，发生反应的离子方程式为A1(OH)4—+H+

=AI(OH)31+H2OO

(2)滤饼①加稀硫酸酸浸，产生的滤液中的金属离子有Ni2+、Fe2\Fe3\

(3)过程中加入H2O2的目的是氧化Fe2+,由于Fe2+的还原性强，能与氧气反应，因此也

可以用氧气或空气代替H2O2O如果过程中先“调pH”后“转化”，结合金属离子沉淀的有关pH

数据可知，当调节pH小于7.2时，Fe2+不能形成沉淀，加入H2O2后Fe?+被氧化为Fe3+,

因此滤液③中可能混有Fe3+»

27.(2019年高考全国卷I)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医

药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含MgzBzOsHO、SQ及少量FezCh、AI2O3)为原料生产硼

酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

(NH,)2soi溶液滤渣1

的|，【调PH65

气体—------4WWMg