无机化学模拟试卷及参考答案4

无机化学模拟试卷4一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案的序号填入括号内）。（2×10=20分）1、下列元素的电子构型中，不合理的是（）（A）15P[Ne]3S23P3（B）26Fe[Ar]4S23d54P1（C）39Y[Kr]4d15S2（D）46Pd[Kr]4d105S02、AB2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨类型是（）（A）SP2（B）SP（C）SP3（D）除A、B、C外，还有SP3d3、某化学反应的速率常数的单位是mol.L-1.S-1，该化学反应的反应级数是（）（A）2（B）1（C）0（D）34、下列难溶盐的饱和溶夜中Ag+浓度最大的是（）（A）AgCl（B）Ag2CO3（C）Ag2CrO4（D）AgBr(Ksp,AgCl=1.56×10-10；Ksp,Ag2CO3=8.1×10-12；Ksp,Ag2crO4=9.0×10-12；Ksp,AgBr=5.0×10-13)5、将一台电冰箱放置在一室内，然后打开电冰箱的门，并使冰箱中的致冷机运转。一段时间后，室温变化情况是（）（A）降温很多（B）降温很少（C）升温很多（D）升温很少（E）不变6、要配制2L，PH=9.40的NaAC溶液，需NaAC的量是多少mol（）(Ka(HAc)=1.76×10-5)（A）2mol（B）3mol（C）2.22mol（D）4.60mol7、A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接，浸在稀H2SO4中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶解；将含有A、C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C；把D置于B的盐溶液中有B析出。则这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）（A）A＞B＞C＞D（B）D＞B＞A＞C（C）C＞D＞A＞B（D）B＞C＞D＞A8、下列各组物质在标准状态下能够共存的是（）（A）Fe3+，Cu（B）Fe3+，Br2（C）Sn2+，Fe3+（D）H2O2，Fe2+(已知：ΦΘFe3+/Fe2+=0.77V,ΦΘBr2/Br-=1.08V，ΦΘH2O2/H2O=1.78V，ΦΘCu2+/Cu=0.34V，ΦΘSn4+/Sn2+=0.15V)9、Pb2+离子的离子构型是（）（A）2e-构型（B）（18+2）e-构型（C）18e-构型（D）（9—17）e-构型10、分子间的作用力最常见的是（）（A）范德华力（B）范德华力和氢键（C）氢键（D）色散力和诱导力二、填空题。（5×5=25分）1、已知电中性的基态原子的价电子层电子组态为4d105s1，则该原子在周期表中属于区族周期。2、CO分子（它是N2分子的等电子体，分子轨道能级与N2相同）的分子轨道式是它的键级是，磁性是。3、CH4，BCl3，CO2分子的几何构型分别是、、，中心原子C、B、C所采用的杂化方式分别是、、。4、在配离子[Cu(NH3)4]2+中，配位原子是，NH3是；配合物PtCl4、2NH3的水溶液不导电，加入AgNO3不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，所以它的化学式是，命名为。5、由于K稳[Fe（CN）6]3-＞K稳[Fe（CN）6]4-，所以电对[Fe（CN）6]3-/[Fe（CN）6]4-的标准电极电势电对Fe3+/Fe2+的标准电极电势。三、简答题。（3×10=30分）1、以下说法是否正确，为什么？（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为负值的反应均不能自发进行；（3）冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用的结果。2、若基元反应A→2B的活化能为Ea，而2B→A的活化能为Ea1。问：（1）加催化剂后，Ea和Ea1各有何变化？（2）加不同的催化剂对Ea的影响是否相同？（3）提高反应温度，Ea和Ea1各有何变化？（4）改变起始温度，Ea有何变化？3、在常温下：（1）H2（g）+S（s）=H2S（g）Kθ⑴=1.0×10-3（2）S（s）+O2（g）=SO2（g）Kθ⑵=5.0×106（3）H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=H2O（g）Kθ⑶=5×1021求（4）2H2S（g）+SO2（g）=S（s）+2H2O（g）的平衡常数Kθ⑷四、计算题。（25分）1、已知反应N2O4（g）=2NO2（g）在308K下的标准平衡常数KΘ为0.32。求反应系统的总压力PΘ和2PΘ，N2O4的解离度及其比。用计算结果说明LeChatelier原理。（10分）2、在1L0.20mol.L-1ZnSO4溶液中含有Fe2+杂质为0.056g。加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+后，调节PH生成Fe（OH）3而除去杂质，问如何控制溶液的PH？[已知Zn(OH)2，Ksp=1.2×10-17，Fe（OH）3Ksp=4.0×10-38，Ar（Fe）=56]。（15分）无机化学模拟试卷4参考答案一、选择题1、（B）2（D）3（C）4（C）5（E）6（C）7（B）8（B）9（B）10（B）二、填空题1、ds、IB、五。2、[He]σ22sσ*2s22p4σ22px，3，反磁性。3、正四面体、平面三角形、直线型，sp3、sp2、sp。4、N，配位体；[Pt(NH3)2Cl4]，四氯二铵合铂(Ⅲ)5、小于三、简答题判断一变化过程是否能自发进行在等压条件下应以ΔG=ΔH－TΔS来判断当ΔG＞0时，变化不能自发进行当ΔCT＜0时，变化能自发进行。（1）中对于放热反应而言，只有当熵值变化很小时，│ΔH│＞│TΔS│时，反应才会自发进行；而当此放热反应为一熵减过程，是│ΔH│＜│TΔS│，反应的ΔG可能大于0，此反应就不能自发进行。且│ΔH│＞│TΔS│时，反应仍可自发进行；因此（1）、（2）均不正确。冰在室温下自动溶化成水时，是一个吸热过程，但由于＜SΘ（H20，l，298K）且ΔG＜0，所以冰在室温下自动溶化成水是熵增加起了主要作用的结果。2、（1）同时降低；（2）不同；（3）基本不变；（4）无变化Θ3、2{H2S（g）=H2（g）+S（s）}{K⑴}-2ΘSO2=S（s）+O2（g）{Kθ⑵}-1+2{H2（g）+EQ\F(1,2)O2（g）=2H2O（g）}{Kθ⑶}2加和：2H2S（g）+SO2（g）=S（s）+2H2O（g）Kθ⑷={Kθ⑴}-2·{Kθ⑵}-1·{Kθ⑶}2四、计算题1、解：N204（g）=2NO2（g）n（1－α）2nαPN2O4=EQ\F(n（1-α）,n（1-α）+2nα)·P总=EQ\F(1-α,1+α)·P总PNO2=EQ\F(2nα,（1+α）n)·P总=EQ\F(2α,1+α)·P总EQ\F(（2α）,1+α)·P总EQ\F(（1-α）,1+α)·P总（1）KP==EQ\F(4α2EQ\F(（1-α）,1+α)·P总Kθ=EQ\F(（PNO2/PΘ）2,（PN204/PΘ）)·Pθ=EQ\F(4α2,1-α2)=0.32α1=0.272=27.2%(2)同理（1）解得α2=19.6%EQ\F(α2,α1)=EQ\F(19.6,27.2)总压增大，平衡向体积减小的方向移动，故α2＜α1，符合LeChatelier原理。2、解：溶液中Fe3+浓度为[Fe3+]=EQ\F(0.056,56)=1.0×10-3（nol.l-1）欲使Fe3+完全沉淀（浓度低于1.0×10-5mol），溶液中0H-浓度至少为1.0×10-